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2024年中考化学临考满分卷（新疆专用)
九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于物理变化的是（ ）
A．利用膜法从海水中获得淡水 B．煤焦化得到焦炭、煤焦油
C．用石墨为原料制取金刚石 D．澄清石灰水长期露置在空气中
【答案】A
【详解】A.利用膜法从海水中获得淡水，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；
B.煤焦化得到焦炭、煤焦油，焦炭、煤焦油属于新物质，属于化学变化，选项不符合题意；
C.用石墨为原料制取金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
D.澄清石灰水长期暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故选A。
2．“建设生态新疆，守护美丽家园”。下列措施有利于保护家乡环境的是（ ）
A．燃放烟花爆竹庆祝新年 B．掩埋食品包装袋等塑料垃圾
C．大量焚烧秸秆，增加土壤肥效 D．打造绿色小区，实现开门见绿，抬头赏景
【答案】D
【详解】A、燃放烟花爆竹庆祝新年，会产生大量的烟尘、二氧化硫和噪声污染，不利于保护家乡环境，不符合题意；
B、掩埋食品包装袋等塑料垃圾，会造成白色污染，不利于保护家乡环境，不符合题意；
C、焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和有毒气体，污染空气，不利于保护家乡环境，不符合题意；
D、打造绿色小区，实现开门见绿，抬头赏景，改善环境的质量，有利于保护家乡环境，符合题意；
故选：D。
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．量取10mL水
【答案】A
【详解】A、检查装置的气密性时，先将导管插入水中，再用手握住试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A符合题意；
B、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，手持试管夹的长柄，不能把拇指放在短柄上，用酒精灯火焰的外焰加热，故B不符合题意；
C、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，故C不符合题意；
D、量取10mL液体时，应选用量程为10mL的量筒，故D不符合题意。
故选A。
4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．稀有气体只用于医疗急救
B．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应
C．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
【答案】B
【详解】A、氧气供给呼吸，用于医疗急救，选项说法错误；
B、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，选项说法正确；
C、N2是空气的成分，不属于空气污染物，选项说法错误；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能燃烧，不属于可燃物，选项说法错误；
故选：B。
5．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．二氧化钛的化学式为O2Ti
C．钛原子易失去电子，形成Ti2+
D．Ti的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛带有“钅”，属于金属元素，在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期数，故钛元素位于第四周期，说法错误；
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化钛的化学式为TiO2，说法错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则有，当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，离子符号就是在元素符号的右上方，标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，故钛离子表示为Ti2+，说法正确；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，说法错误。
故选C。
6．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——分子的大小改变
C．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
D．H2O和H2O2性质不同——不同分子的性质不同
【答案】B
【详解】A．水在通电的条件下发生分解反应，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子种类发生了变化，故选项A解释正确；
B．天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，但分子大小不变，故选项B解释错误；
C．湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项C解释正确；
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项D解释正确。
故选B。
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
【答案】C
【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可以是混合物，如氧气与臭氧的混合物、金刚石与石墨的混合物等，选项错误；
B.燃烧都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热不是燃烧，选项错误；
C.物质的分子结构不同则性质不同，氧气是由氧气分子构成，臭氧是由臭氧分子构成，故两者的性质不同，选项正确；
D.质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，而物质发生物理变化时，则不适用于质量守恒定律来解释，选项错误；
故选C。
8．我国科学家屠呦呦和她的团队潜心专研，反复摸索，在第191次实验时终于获得成功，研制出了青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关说法不正确的是（ ）
A．微观：青蒿素分子由C、H、O三种原子构成
B．宏观：青蒿素由C、H、O三种元素组成
C．质量观：青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D．转化观：青蒿素可以由青蒿酸（化学式为C15H22O2）合成，青蒿素比青蒿酸多3个氧原子
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，青蒿素分子由C、H、O三种原子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成，不符合题意；
C、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意；
D、由化学式可知，每个青蒿素分子比每个青蒿酸分子多3个氧原子，符合题意。
故选D。
9．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究水的组成 检验水通电分解后的气体产物
B 除去CO2气体中混有的CO 将气体点燃
C 分离MnO2固体和KCl固体 加水溶解，过滤，蒸发
D 鉴别NaCl、NaOH溶液 滴加酚酞溶液观察颜色
【答案】B
【详解】A、检验水通电分解后的气体产物，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气，能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明生成了氢气，水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A能达到实验目的；
B、除去CO2气体中混有的CO，不能将气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，蒸发，可分离二氧化锰和氯化钾，故C能达到实验目的；
D、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，可以鉴别，故D能达到实验目的；
故选：B。
10．下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A.认识原子 B.性质与用途
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子的质量主要集中在原子核 ③分子由原子构成 ①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药 ②石墨质软而滑腻——做润滑剂 ③氦气密度小——填充探空气球
C.催化剂问题 D.灭火三措施
①催化剂是二氧化锰 ②催化剂总是加快反应的速率 ③催化剂的质量在化学反应前后不变 ①清除可燃物 ②隔绝氧气（或空气） ③降低着火点
【答案】A
【详解】A、①原子是化学变化中的最小粒子，说法正确；②原子的质量主要集中在原子核，说法正确；③分子由原子构成，说法正确，选项说法完全正确，符合题意；
B、N2常温下性质稳定，可以做保护气，说法错误；②石墨质软而滑腻，做润滑剂，说法正确，③氦气密度小，填充探空气球，说法正确，不合题意；
C、①二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂，但并不一定对所有反应都能起催化作用，说法错误；②催化剂不一定是加快反应的速率，有的是减慢化学反应的速率，说法错误，不合题意；
D、着火点是可燃物的属性，人为不能改变，可采用降低温度低于可燃物的着火点来灭火，原说法错误，不合题意。
故选：A。
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
11．（6分）化学与生活密切相关。
(1)荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
营养成分 水 糖类 蛋白质 油脂 钙、钾、铁、锌 X
质量 85g 16.6g 0.9g 0.2g 153.4mg 43ug
①表中“X”是指六类基本营养素中的 ；
②“钙130mg”里的“钙”是指 （填字母编号）。
元素 B．原子
分子 D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是 ；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成 ，同时放出能量。
(2)杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于 （填“合成纤维”或“天然纤维”）；
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是 。
【答案】(1) 维生素 A 蛋白质 水和二氧化碳
(2) 天然纤维 灼烧，闻气味
【详解】（1）①六类基本营养素包括水、糖类、蛋白质、油脂、无机盐、维生素，故表中“X”是指六类基本营养素中的维生素；
②“钙130mg”里的“钙”是指的钙元素，故选A；
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是蛋白质；
④葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成二氧化碳和水；
（2）①纯羊毛属于天然纤维；
②初步鉴别羊毛和PET可用点燃闻气味，分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是PET。
12．（4分）根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。
(1)如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为 kg。
(2)如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是 g。
(3)如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。其原因是 。
【答案】(1)24
(2) 不饱和 15
(3)Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小
【详解】（1）配制150kg这种溶液，需要NaCl质量：150kg×16%=24kg；
（2）90℃时，氯化钾的溶解度是50g，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，50g水中最多溶解25g，因此析出固体的质量是40g-25g=15g；
（3）试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，由于硫酸镁在60℃以上溶解度随温度的升高而减小，因此同时还观察到烧杯中有晶体析出。
13．（6分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。
（2）金属C是 ，操作a的名称是 。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
【答案】 A B C Ag 蒸发结晶 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【详解】Cu、Ag、Mn三种金属中，Cu和Ag排在H的后面，不能从稀酸中置换出H放出H2，故A为Mn；且活动性Cu>Ag，最后向金属B、C混合物中加入含AgNO3的溶液得到金属C,故C为Ag。
（1）活泼性Mn＞Cu＞Ag，即活动性顺序为A＞B＞C，故答案为：A；B；C；
（2）由以上分析C为银，由溶液得到晶体，可用结晶的方法，故答案为：Ag； 蒸发结晶；
（3）Mn和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案为： Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑。
三、实验题
14．（9分）具备基本的化学实验技能是学好化学的保障，实验室用下图中的装置进行气体的制取及物质性质实验。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 （填装置字母），实验结束后应 （填字母）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)装置F热水中的白磷通氧气才能燃烧，说明燃烧的条件是 。
(4)实验室可选用B、C装置制取，写出实验室制取的化学方程式 。能用C装置收集的原因是 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) E a
(3)与氧气接触
(4) 二氧化碳的密度大于空气密度
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）由图可知，装置A试管口处放有棉花团，故为高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水且不与水反应，故可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的氧气较为纯净，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水回流进试管中，使试管炸裂，故填：；E；a；
（3）装置F热水中的白磷通氧气才能燃烧，说明燃烧的条件是与氧气接触，故填：与氧气接触；
（4）实验室用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水且与水反应，故采用向上排空气法进行收集，故选装置C，故填：；二氧化碳的密度大于空气密度。
15．（8分）化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为 ；乙实验时，观察到的现象是 。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】
实验操作 实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液 溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想 不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想 成立，沉淀部分溶解的反应方程式为 。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 。
【答案】 有气泡产生 Na2SO4、NaOH Ⅰ Ⅱ Ⅲ 红色褪去可排除含有NaOH的猜想
【详解】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；
（2）提出猜想：溶液显红色，说明显碱性，所以不含有酸，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，所以反应后的溶质一定有生成的硫酸钠，而碳酸钠和氢氧化钠存在一种或两种，故填：NaOH、Na2SO4；
实验结论：溶液红色不褪去，说明显碱性，因此氢氧化钠一定存在，因此猜想Ⅰ不成立；沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，因此说明溶质含有氢氧化钠和硫酸钠，所以猜想Ⅱ成立；沉淀部分溶解且产生气泡，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，溶质则是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠，所以猜想Ⅲ成立；碳酸钡溶解，所以发生的反应是硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
拓展反思：溶液红色褪去，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠和硫酸钠，得出猜想Ⅰ成立，故填：红色褪去可排除含有NaOH的猜想。
四、计算题
16．（6分）工业领域利用高效能催化剂制备过氧化氢的原理：，一定量的氧气与足量的水充分反应，能制备10吨68%的溶液，试计算：
(1)10吨68%的溶液中的质量为 吨。
(2)理论上需要消耗氧气的质量为多少？
【答案】(1)6.8 (2)3.2吨
【详解】（1）10吨68%的H2O2溶液中H2O2的质量为，故填：6.8。
（2）解：设理论上需要消耗氧气的质量为x。
答：理论上需要消耗氧气的质量为3.2吨。
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九年级化学
（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共20分）
一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于物理变化的是（ ）
A．利用膜法从海水中获得淡水 B．煤焦化得到焦炭、煤焦油
C．用石墨为原料制取金刚石 D．澄清石灰水长期露置在空气中
2．“建设生态新疆，守护美丽家园”。下列措施有利于保护家乡环境的是（ ）
A．燃放烟花爆竹庆祝新年 B．掩埋食品包装袋等塑料垃圾
C．大量焚烧秸秆，增加土壤肥效 D．打造绿色小区，实现开门见绿，抬头赏景
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加热液体
C．熄灭酒精灯 D．量取10mL水
4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．稀有气体只用于医疗急救
B．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应
C．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
5．2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素，位于第四周期
B．二氧化钛的化学式为O2Ti
C．钛原子易失去电子，形成Ti2+
D．Ti的相对原子质量为47.87g
6．下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化
B．天然气经压缩储存在钢瓶中——分子的大小改变
C．湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
D．H2O和H2O2性质不同——不同分子的性质不同
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质
B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．物质的分子结构不同则性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的性质不同
D．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
8．我国科学家屠呦呦和她的团队潜心专研，反复摸索，在第191次实验时终于获得成功，研制出了青蒿素而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关说法不正确的是（ ）
A．微观：青蒿素分子由C、H、O三种原子构成
B．宏观：青蒿素由C、H、O三种元素组成
C．质量观：青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90:11:40
D．转化观：青蒿素可以由青蒿酸（化学式为C15H22O2）合成，青蒿素比青蒿酸多3个氧原子
9．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究水的组成 检验水通电分解后的气体产物
B 除去CO2气体中混有的CO 将气体点燃
C 分离MnO2固体和KCl固体 加水溶解，过滤，蒸发
D 鉴别NaCl、NaOH溶液 滴加酚酞溶液观察颜色
10．下列知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A.认识原子 B.性质与用途
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子的质量主要集中在原子核 ③分子由原子构成 ①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药 ②石墨质软而滑腻——做润滑剂 ③氦气密度小——填充探空气球
C.催化剂问题 D.灭火三措施
①催化剂是二氧化锰 ②催化剂总是加快反应的速率 ③催化剂的质量在化学反应前后不变 ①清除可燃物 ②隔绝氧气（或空气） ③降低着火点
第II卷 （非选择题，共40分）
二、填空题
11．（6分）化学与生活密切相关。
(1)荔枝、香蕉、木瓜、菠萝被誉为岭南四大名果，尤以荔枝最为著名。下表列出的是每100g荔枝主要营养成分数据：
营养成分 水 糖类 蛋白质 油脂 钙、钾、铁、锌 X
质量 85g 16.6g 0.9g 0.2g 153.4mg 43ug
①表中“X”是指六类基本营养素中的 ；
②“钙130mg”里的“钙”是指 （填字母编号）。
元素 B．原子
分子 D．离子
③这些营养成分中，能在人体胃肠道里与水发生反应生成氨基酸的是 ；
④吃下荔枝后，它所含葡萄糖在人体内酶的催化下缓慢氧化生成 ，同时放出能量。
(2)杭州2023年亚运会吉祥物“宸宸、琮琮、莲莲”制作它们的外材料为纯羊毛，内充PET（聚酯塑料）。
①纯羊毛属于 （填“合成纤维”或“天然纤维”）；
②初步鉴别羊毛和PET的简单方法是 。
12．（4分）根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。
(1)如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为 kg。
(2)如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是 g。
(3)如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。其原因是 。
13．（6分）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。
（2）金属C是 ，操作a的名称是 。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
三、实验题
14．（9分）具备基本的化学实验技能是学好化学的保障，实验室用下图中的装置进行气体的制取及物质性质实验。请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 （填装置字母），实验结束后应 （填字母）。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)装置F热水中的白磷通氧气才能燃烧，说明燃烧的条件是 。
(4)实验室可选用B、C装置制取，写出实验室制取的化学方程式 。能用C装置收集的原因是 。
15．（8分）化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。
(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为 ；乙实验时，观察到的现象是 。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：NaOH、Na2SO4、Na2CO3
【实验探究】
实验操作 实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液 溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸 溶液红色褪去；出现现象A
【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想 不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想 成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想 成立，沉淀部分溶解的反应方程式为 。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是 。
四、计算题
16．（6分）工业领域利用高效能催化剂制备过氧化氢的原理：，一定量的氧气与足量的水充分反应，能制备10吨68%的溶液，试计算：
(1)10吨68%的溶液中的质量为 吨。
(2)理论上需要消耗氧气的质量为多少？
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