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2024年中考化学临考满分卷（扬州专用)
九年级化学
（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．扬州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是（ ）
A．植树造林绿化环境 B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放 D．生活垃圾分类处理
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．晒海盐
C．钉木舟 D．织衣布
3．气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是（ ）
A．碳化硅 B．铜
C．二氧化硅 D．石墨
4．空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．PM10
C．氦气 D．水蒸气
5．下列各种“水”中，纯净度最高的是（ ）
A．实验室用水 B．运河水
C．山泉水 D．自来水
6．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A．Cl- B．
C．Ca2+ D．
7．依托兰州重离子加速器合成的新核素锇-160，质子数为76.下列说法中正确的是（ ）
A．锇-160是新发现并命名的元素 B．一个锇-160原子的质量为160g
C．锇是元素周期表中第76号元素 D．锇元素原子的核外电子数为84
8．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（ ）
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
9．为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）
A．银 B．铜
C．铅 D．锌
10．口服抗过敏药物氯雷他定分子式为C22H23ClN2O2。下列有关氯雷他定的说法正确的是（ ）
A．一个分子中一共有50个原子 B．分子由4种元素组成
C．氢元素的质量分数最大 D．能口服的药物一定易溶于水
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水将硬水软化
B．观察颜色区分羊毛和棉纤维
C．用带火星的木条检验二氧化碳
D．加水溶解区分硝酸铵固体和氯化钠固体
12．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
A．取用药品 B．添加药品
C．加快反应 D．滴加碱液
13．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（ ）
A．“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动
B．“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相司
D．“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
阅读下列材料，完成下面小题
高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe(OH)2、Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3、Fe(OH)3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡(BaO2)等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2 +O2等反应。
14．下列物质性质和用途对应关系正确是（ ）
A．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极
B．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能
C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应
D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2
15．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是（ ）
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2
16．铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是（ ）
A．物质X的化学式为H2O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化
C．反应前后原子种类没有发生变化 D．该反应前后发热包的质量不变
17．自热小火锅剖面图如图-1所示。分别取50 g的生石灰和发热剂置于外锅中，均加200 mL水浸没至水位线；食材锅中加入300 mL 20 ℃的水，测得食材锅中水温变化如图-2所示。已知水的比热容约为4.2J·(g·℃)-1，下列说法正确的是（ ）
A．为加快升温速率并保温，外锅中应加沸水并用小火加热
B．相同条件下与水反应，等质量的生石灰放热更快但损失热更多
C．食材锅中水煮沸至100 ℃，发热剂放热至少约为100.8 kJ
D．外锅可选用导热材料铝箔，使用后与发热包一起放入可回收垃圾箱
18．室温下，为探究发热包中的成分，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 是否有铁粉 取少量粉末，用磁铁靠近，观察有部分黑色粉末被磁铁吸引
B 是否有生石灰 被磁铁吸引后剩余粉末加水溶解，过滤取滤液，测量其pH
C 是否有氯化物 取少量滤液，滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，观察现象
D 是否有铝粉 另取少量粉末，加入盐酸，迅速点燃产生气体，观察现象
19．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 除去H2中混有的少量HCl 依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，收集
C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去CO中混有的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
20．一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
第II卷（非选择题 共60分）
21．（12分）何园既是清代后期扬州园林的代表作，又潜藏丰厚家族文化底蕴。
(1)何园建筑中西融合。青砖灰瓦马头墙，回廊挂落花格窗。旧时砖块的黏合常用糯米灰浆，糯米中的主要营养素是 。青砖的颜色，源于其中含有的金属氧化物 (写化学式)。马头墙和防火巷能阻止火势蔓延的原因是 。花格窗加了当时西洋的玻璃，生产玻璃所需的钠盐是 (写化学式)。
(2)何园花卉品种繁多。“点破银花玉雪香”，玉兰花开很远就能闻到淡香，原因是 (从分子角度解释)。“纷纷红紫斗芳菲”，绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，检验酸碱度所用试剂为 ，改良酸性土壤所用熟石灰的化学式为 。“有此倾城好颜色”，牡丹开花前常施Ca(H2PO4)2，开花后可用KH2PO4，这两种肥分别属于 、 (填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”)。“身在仙宫第几重”，芍药中提取的芍药苷(C23H28O11)属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(3)何家后人贤才辈出。王承书为铀同位素分离研究做出贡献，铀-235和铀-238属于同一种元素的依据是 。何祚庥为中国首枚氢弹理论研究做出贡献，氘核和氚核在超高温的条件下聚合成氦核的过程 化学变化(填“是”或“不是”)。
22．（9分）中国是茶的故乡，扬州老字号绿杨春历史悠久，驰名中外。
I.种茶
(1)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)，测定土壤酸碱度可使用 。
(2)种茶常施用的化肥尿素[CO(NH2)2]，属于 (填“氮肥”或“复合肥料”)。
Ⅱ.泡茶
(3)冲泡茶叶需高提水壶(如图1)，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中 操作。
(4)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如表：
浸泡时间(min) 儿茶素类含量(mg/g) 咖啡碱含量(mg/g)
紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯
2 155 162 151 25 26 26
4 201 223 214 32 36 35
以下属于该实验需控制的变量有 (填字母)。
a.水温 b.水量 c.水样 d.煮水方式 e.茶叶用量
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
(5)冲泡的温度和次数
茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论： 。
III.饮茶
(6)茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图(图中a、b、c、d分别代表4种物质)，代表多酚氧化酶的是 。(选填“a”“b”“c”或“d”)
IV.茶垢的清理
(7)茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3 3H2O2，理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ，实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。
23．（9分）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
已知：SO2易溶于水，在NaOH溶液中的反应与CO2类似，生成的Na2SO3是易溶于水的白色固体；SO2可与品红发生化合反应，生成无色物质。
(1)实验一是硫的燃烧实验。硫在O2中燃烧比在空气中更旺，原因是 。若实验前在NaOH溶液中滴加几滴石蕊试液，则燃烧时溶液中可能观察到现象为 。燃烧结束后，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，原因是 。
(2)实验二是用Na2SO3固体和70 %硫酸溶液反应制备SO2(夹持装置已省略)，并验证其部分性质。回答下列问题：
①仪器a的名称是 。按图组装好仪器后，应先检查装置的 。
②仪器b中盛放的硫酸浓度不能过小。用稀硫酸产生气泡不明显，原因是 。
③品红溶液褪色后，加热试管c，溶液又恢复红色。涉及主要化学反应的类型为 。
④从环境保护的角度考虑，上述实验装置还需改进的措施为 。
(3)久置的Na2SO3固体易氧化变质。已知硝酸有强氧化性，设计实验方案检验Na2SO3固体是否变质： 。
24．（18分）数字传感器的诞生，极大地方便了化学实验研究，现用下图装置，进行一系列实验探究。
【设计实验】
实验一：检查装置的气密性
(1)传感器I、II分别是温度传感器和压强传感器。用注射器吸取20ml水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若 则装置气密性良好。
实验二：探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
传感器I、II分别是pH传感器和压强传感器。三颈烧瓶中充满CO2气体，注射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，实验结果：A．压强数值先变大后变小；B．溶液pH值持续变小，最终定格在8.3。
(2)能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为 （用序号A、B选填）。
(3)此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH应该为11.5左右。由此可知，本实验中Na2CO3又反应生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化学方程式为 。
【拓展延伸】装置如图1、图2，甲瓶中充满二氧化碳，乙中是水，实验前K关闭。
(4)图1装置甲中仪器a的名称 。
(5)将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是 ，原因是 。接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，先无气泡后产生气泡，观察到乙中的现象是 。
(6)为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为 和 （填化学式），装置丙的作用是 。
实验三：探究稀盐酸与NaOH溶液的中和反应
传感器I、II分别是pH传感器和温度传感器。三颈烧瓶装溶液X，注射器装溶液Y，将溶液Y缓缓推入三颈烧瓶并压住活塞，以推入溶液Y的体积为横坐标，绘制了图3、图4。
(7)溶液Y是 溶液，恰好完全反应时消耗Y溶液 ml。
(8)b点到c点，溶液温度降低的原因是 。
实验四：定量探究影响铁锈蚀的因素
已知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
传感器I、II分别是温度传感器和压强传感器，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2ml饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
(9)据图5，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”），t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。
(10)据图6分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。
【拓展延伸】：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(11)连接如图7装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请列式计算该固体中铁的质量分数。
【反思评价】
(12)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。
A．装置的气密性不好
B．铁与盐酸反应放热
C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中
D．没有扣掉加入的盐酸的体积
25．（9分）CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。
(1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。
①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。
②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。
③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。
(2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。
①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。
②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。
(3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。
①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。
②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。
③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。
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九年级化学
（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．扬州市积极创建“国家卫生城市”。为保护城市环境，下列做法不可取的是（ ）
A．植树造林绿化环境 B．增加宣传低碳出行
C．工厂废气随意排放 D．生活垃圾分类处理
【答案】C
【详解】A、植树造林绿化环境，能够减少环境污染，故A选项做法可取，不符合题意；
B、增加宣传低碳出行，减少二氧化碳的排放，有效减缓温室效应，故B选项做法可取，不符合题意；
C、工厂废气随意排放，会造成空气污染，故C选项做法不可取，符合题意；
D、 生活垃圾分类处理，能够减少环境污染，故D选项做法可取，不符合题意。
故选C。
2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．炼生铁 B．晒海盐
C．钉木舟 D．织衣布
【答案】A
【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
3．气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是（ ）
A．碳化硅 B．铜
C．二氧化硅 D．石墨
【答案】C
【详解】A、碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素，不是氧化物；
B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物；
C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物；
D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。
故选C。
4．空气污染是引起多种疾病的原因之一。下列物质中属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化碳 B．PM10
C．氦气 D．水蒸气
【答案】B
【详解】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误。
B、通常在10微米以下的可吸入颗粒物，又称PM10，PM10属于空气污染物，故选项正确。
C、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
D、水蒸气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项错误。
故选：B。
5．下列各种“水”中，纯净度最高的是（ ）
A．实验室用水 B．运河水
C．山泉水 D．自来水
【答案】A
【详解】A、实验室用水是经过净化处理的，属于纯净水，纯净度最高，符合题意；
B、运河水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物，纯净度不高，不符合题意；
C、山泉水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物，纯净度不高，不符合题意；
C、自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质，属于混合物，纯净度不高，不符合题意；
故选：A。
6．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A．Cl- B．
C．Ca2+ D．
【答案】D
【详解】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
7．依托兰州重离子加速器合成的新核素锇-160，质子数为76.下列说法中正确的是（ ）
A．锇-160是新发现并命名的元素 B．一个锇-160原子的质量为160g
C．锇是元素周期表中第76号元素 D．锇元素原子的核外电子数为84
【答案】C
【详解】A、锇-160是新合成的新核素，而不是新元素，故A说法错误；
B、锇-160的相对原子质量为160，单位是“1”，通常省略，而不是实际质量，故B说法错误；
C、根据质子数=原子序数，则锇的原子序数为为76，即锇是元素周期表中第76号元素，故C说法正确；
D、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锇元素原子的核外电子数为76，故D说法错误；
故选：C。
8．下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是（ ）
A．苹果汁（pH≈3） B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6） D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【详解】A、苹果汁pH<7，为酸性；
B、番茄汁pH<7，为酸性；
C、西瓜汁pH<7，为酸性；
D、苏打水pH>7，为碱性。
故选D。
9．为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（ ）
A．银 B．铜
C．铅 D．锌
【答案】D
【详解】由金属活动性顺序表知，金属活动性Zn>Fe>Pb>Cu>Ag，而常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块，故其可以是锌，故选D。
10．口服抗过敏药物氯雷他定分子式为C22H23ClN2O2。下列有关氯雷他定的说法正确的是（ ）
A．一个分子中一共有50个原子 B．分子由4种元素组成
C．氢元素的质量分数最大 D．能口服的药物一定易溶于水
【答案】A
【详解】A、一个氯雷他定分子中共有22+23+1+2+2=50个原子，故A说法正确；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，则氯雷他定是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的，该物质的分子是由碳、氢、氯、氮、氧五种原子构成的，故B说法错误；
C、氯雷他定中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为（12×22）：（1×23）：35.5：（14×2）：（16×2）=264：23：35.5：28：32，其中碳元素的质量分数最大，故C说法错误；
D、能口服的药物不一定易溶于水，如氢氧化铝，故D说法错误；
故选：A。
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．用肥皂水将硬水软化
B．观察颜色区分羊毛和棉纤维
C．用带火星的木条检验二氧化碳
D．加水溶解区分硝酸铵固体和氯化钠固体
【答案】D
【详解】A、肥皂水只能检验硬水和软水，不能将硬水转化成软水，故A 不符合题意；
B、羊毛和棉纤维的颜色接近，不能通过观察颜色区分羊毛和棉纤维，故B不符合题意；
C、二氧化碳不具有助燃性，不能用带火星的木条检验二氧化碳，故C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，则加水溶解可以区分硝酸铵固体和氯化钠固体，故D符合题意。
故选D。
12．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
A．取用药品 B．添加药品
C．加快反应 D．滴加碱液
【答案】C
【详解】A、取用药品瓶塞要倒放，以免沾染杂质污染试剂。错误。
B、添加药品应先放固体药品再加入液体药品，并且加入粉末状固体药品要将试管横放，用药匙将药品送至试管底部，然后竖起试管。错误。
C、提高温度可以加快反应速率，用酒精灯加热加快反应速率可行。加热液体药品试管向上倾斜，用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。正确。
D、胶头滴管滴液时，要悬空放在容器上方，不要接触容器壁。错误。
故选C。
13．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是（ ）
A．“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动
B．“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相司
D．“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
【答案】B
【详解】A、“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动，向四周扩散，使人闻到味道，解释正确；
B、大分子蛋白质会水解成氨基酸，不是葡萄糖，解释错误；
C、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化，只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，解释正确；
D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触，这样有利于可燃物的充分燃烧，解释正确。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题
高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe(OH)2、Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3、Fe(OH)3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡(BaO2)等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2 +O2等反应。
14．下列物质性质和用途对应关系正确是（ ）
A．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极
B．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能
C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应
D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2
15．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是（ ）
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑ D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2
16．铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是（ ）
A．物质X的化学式为H2O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化
C．反应前后原子种类没有发生变化 D．该反应前后发热包的质量不变
17．自热小火锅剖面图如图-1所示。分别取50 g的生石灰和发热剂置于外锅中，均加200 mL水浸没至水位线；食材锅中加入300 mL 20 ℃的水，测得食材锅中水温变化如图-2所示。已知水的比热容约为4.2J·(g·℃)-1，下列说法正确的是（ ）
A．为加快升温速率并保温，外锅中应加沸水并用小火加热
B．相同条件下与水反应，等质量的生石灰放热更快但损失热更多
C．食材锅中水煮沸至100 ℃，发热剂放热至少约为100.8 kJ
D．外锅可选用导热材料铝箔，使用后与发热包一起放入可回收垃圾箱
18．室温下，为探究发热包中的成分，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 是否有铁粉 取少量粉末，用磁铁靠近，观察有部分黑色粉末被磁铁吸引
B 是否有生石灰 被磁铁吸引后剩余粉末加水溶解，过滤取滤液，测量其pH
C 是否有氯化物 取少量滤液，滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，观察现象
D 是否有铝粉 另取少量粉末，加入盐酸，迅速点燃产生气体，观察现象
【答案】14．B 15．C 16．C 17．C 18．C
【解析】14．A、活性炭有吸附性可吸附色素、异味，和作电极没有关系，作电极需要物质有导电性。不符合题意；
B、被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，NaClO3不是可燃物，所以NaClO3反应生成氧气需要加热，则金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能。符合题意；
C、NaCl的水溶液呈中性和其加速铁粉锈蚀无关，中性溶液不一定加速铁的锈蚀，如蔗糖溶液呈中性但不会加速铁的锈蚀。不符合题意；
D、BaO2有漂白性和除去氯气没有关系，BaO2除去氯气是因为可以和氯气反应。不符合题意；
故选B。
15．A、该反应是多种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应。不符合题意；
B、该反应是一种物质生成多种物质的反应，是分解反应。不符合题意；
C、该反应的反应物是两种化合物，生成物是两种化合物和一种单质，不属于基本反应类型。符合题意；
D、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。不符合题意；
故选C。
16．A、化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前后有2Al、2Na、4O、6H，反应后有2Na、2Al、4O，则3X中有6H，X为H2。不符合题意；
B、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，则Al、H化合价发生改变。反应前后Na、O元素化合价不变。反应前后2种元素化合价发生变化，不符合题意；
C、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子种类没有发生变化。符合题意；
D、给出反应有发热包外的物质水参与反应，释放出氢气，每36份质量的水产生6份质量的氢气，所以该反应前后发热包的质量改变。不符合题意；
故选C。
17．A、如外锅中加沸水并用小火加热，则加入的水快速沸腾，产生大量的水蒸气，可能导致沸水喷出伤人。不符合题意；
B、从图2开始温度上升的情况可知，发热剂相同时间温度上升较快，则相同条件下与水反应，等质量的发热剂放热更快。不符合题意；
C、根据Q=cmΔT，则发热剂放热至少约为4.2J·(g·℃)-1×（300mL×1g/mL）×（100℃-20℃）=100800J=100.8kJ。符合题意；
D、铝可以和氢氧化钠、水发生反应。而发热包内有生石灰氧化钙可和水反应生成氢氧化钙，有氯化钠，则溶液中可同时有钠离子和氢氧根离子，可与铝反应，外锅选用铝箔可能在使用过程中损坏造成危险。不符合题意；
故选C。
18．A、磁铁不只能吸引铁粉，也能吸引四氧化三铁，所以观察有部分黑色粉末被磁铁吸引不能说明一定有铁粉。不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，但测得溶液为碱性并不能说明一定有生石灰，也可能含有其他溶于水呈碱性的物质。不符合题意；
C、氯离子和银离子结合成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀则说明有氯化物。符合题意；
D、与盐酸反应产生氢气的不只有铝，还有铁粉、镁粉等，所以加入盐酸后点燃验证产生氢气，不能说明一定含有铝粉。不符合题意；
故选C。
19．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 除去H2中混有的少量HCl 依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，收集
C 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去CO中混有的CO2 将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
【答案】B
【详解】A、分别向氢氧化钠和碳酸钠溶液滴加足量稀盐酸，碳酸钠溶液中产生大量气泡，氢氧化钠无明显现象，该方案可以鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液，故A正确；
B、除去H2中混有的少量HCl依次通过足量的Na2CO3溶液和浓硫酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去HCl的同时引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C、MgSO4溶液中含有少量的H2SO4，加入过量的氢氧化镁，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，过滤后得到硫酸镁溶液，故C正确；
D、氢氧化钠可以吸收二氧化碳，故将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸可以除去CO中混有的CO2，故D正确；
故选D。
20．一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
【答案】D
【详解】A.过程Ⅰ中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3PO4和Cu3P，其中白磷中磷元素的化合价为0价，H3PO4中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确；
B.过程Ⅱ中，H3PO4与Ca（OH）2反应生成Ca3（PO4）2和水，属于复分解反应，该选项说法正确；
C.过程Ⅲ中，Ca3（PO4）2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3，反应的化学方程式为，该选项正确；
D.由于在过程Ⅰ中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确，
故选D。
第II卷（非选择题 共60分）
21．（12分）何园既是清代后期扬州园林的代表作，又潜藏丰厚家族文化底蕴。
(1)何园建筑中西融合。青砖灰瓦马头墙，回廊挂落花格窗。旧时砖块的黏合常用糯米灰浆，糯米中的主要营养素是 。青砖的颜色，源于其中含有的金属氧化物 (写化学式)。马头墙和防火巷能阻止火势蔓延的原因是 。花格窗加了当时西洋的玻璃，生产玻璃所需的钠盐是 (写化学式)。
(2)何园花卉品种繁多。“点破银花玉雪香”，玉兰花开很远就能闻到淡香，原因是 (从分子角度解释)。“纷纷红紫斗芳菲”，绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，检验酸碱度所用试剂为 ，改良酸性土壤所用熟石灰的化学式为 。“有此倾城好颜色”，牡丹开花前常施Ca(H2PO4)2，开花后可用KH2PO4，这两种肥分别属于 、 (填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”)。“身在仙宫第几重”，芍药中提取的芍药苷(C23H28O11)属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(3)何家后人贤才辈出。王承书为铀同位素分离研究做出贡献，铀-235和铀-238属于同一种元素的依据是 。何祚庥为中国首枚氢弹理论研究做出贡献，氘核和氚核在超高温的条件下聚合成氦核的过程 化学变化(填“是”或“不是”)。
【答案】(1) 糖类 FeO 隔离了可燃物 Na2CO3
(2) 分子是在不断运动的 pH试纸 Ca(OH)2 磷肥 复合肥 有机物
(3) 原子的核电荷数（质子数）相同 不是
【详解】（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
青砖是一种传统的建筑材料，主要由粘土、石灰和煤炭等原料制成，粘土是青砖的主要成分，在青砖的生产过程中，粘土中的铁在烧制过程中如果遇到不完全氧化的情况，可能会形成氧化亚铁（FeO），从而使砖呈现青色，故青砖的颜色，源于其中含有的金属氧化物氧化亚铁（FeO）;
马头墙和防火巷可以隔离可燃物，达到阻止火势蔓延的目的；
花格窗加了当时西洋的玻璃，生产玻璃所需的钠盐是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）玉兰花开很远就能闻到淡香，从分子角度解释，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
检验酸碱度所用试剂为pH试纸；
改良酸性土壤所用熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2；
Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
KH2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和钾元素，属于复合肥；
芍药苷(C23H28O11)是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，铀-235和铀-238属于同一种元素的依据是原子的核电荷数（质子数）相同；
氘核和氚核在超高温的条件下聚合成氦核，该变化是原子核之间的结合，没有新物质生成，不是化学变化。
22．（9分）中国是茶的故乡，扬州老字号绿杨春历史悠久，驰名中外。
I.种茶
(1)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)，测定土壤酸碱度可使用 。
(2)种茶常施用的化肥尿素[CO(NH2)2]，属于 (填“氮肥”或“复合肥料”)。
Ⅱ.泡茶
(3)冲泡茶叶需高提水壶(如图1)，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中 操作。
(4)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具冲泡绿杨春茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如表：
浸泡时间(min) 儿茶素类含量(mg/g) 咖啡碱含量(mg/g)
紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯
2 155 162 151 25 26 26
4 201 223 214 32 36 35
以下属于该实验需控制的变量有 (填字母)。
a.水温 b.水量 c.水样 d.煮水方式 e.茶叶用量
结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。
(5)冲泡的温度和次数
茶叶中的重要成分是茶多酚，不同的冲泡温度和浸泡时间都会影响茶多酚的溶解率。图2为水温及浸泡时间对绿杨春中茶多酚溶解率的影响。
结论： 。
III.饮茶
(6)茶多酚易被氧化，图3是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图(图中a、b、c、d分别代表4种物质)，代表多酚氧化酶的是 。(选填“a”“b”“c”或“d”)
IV.茶垢的清理
(7)茶中有机物经过系列变化形成茶垢，不易清洗。过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)是一种常见的除垢剂，遇热水迅速产生活性氧分子，使茶垢分解、脱落。现用Na2CO3和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备2Na2CO3 3H2O2，理论上Na2CO3与30%的过氧化氢溶液投料的质量比为 ，实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。
【答案】(1) 酸性 pH试纸/pH计
(2)氮肥
(3)搅拌
(4)abcde
(5)其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大
(6)a
(7) 53∶85 H2O2易分解
【详解】（1）茶树适宜生长在pH为5~6的土壤中，所以土壤呈酸性。测定土壤的酸碱度，即pH值，可以通过使用pH试纸或pH计进行操作；
（2）尿素是由碳、氮、氧、氧组成的有机化合物，富含氮元素，属于氮肥；
（3）水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验中搅拌操作；
（4）由表中的数据可知，影响测定儿茶素类和咖啡碱的含量的因素有水温、水量、水样、煮水方式、茶叶用量等，故选abcde；
（5）由图中的数据可知，其他条件一定时，水温越高，茶多酚溶解率越大；浸泡时间越长，茶多酚的溶解率越大；
（6）a在化学反应前后数量和化学性质不变，表示酶，a正确；
b是反应物，b错误；
c是反应物，c错误；
d是酶促反应的产物，d错误；
故选：a；
（7）由化学方程式可知：2Na2CO3 +3H2O2 =2Na2CO3 3H2O2可知，碳酸钠与过氧化氢的质量比是212:102，含102份质量过氧化氢的30%的过氧化氢溶液的份质量为340，所以理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为212:340 = 53:85，实际制备时该比值会偏低，主要原因是过氧化氢常温下能分解。
23．（9分）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
已知：SO2易溶于水，在NaOH溶液中的反应与CO2类似，生成的Na2SO3是易溶于水的白色固体；SO2可与品红发生化合反应，生成无色物质。
(1)实验一是硫的燃烧实验。硫在O2中燃烧比在空气中更旺，原因是 。若实验前在NaOH溶液中滴加几滴石蕊试液，则燃烧时溶液中可能观察到现象为 。燃烧结束后，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，原因是 。
(2)实验二是用Na2SO3固体和70 %硫酸溶液反应制备SO2(夹持装置已省略)，并验证其部分性质。回答下列问题：
①仪器a的名称是 。按图组装好仪器后，应先检查装置的 。
②仪器b中盛放的硫酸浓度不能过小。用稀硫酸产生气泡不明显，原因是 。
③品红溶液褪色后，加热试管c，溶液又恢复红色。涉及主要化学反应的类型为 。
④从环境保护的角度考虑，上述实验装置还需改进的措施为 。
(3)久置的Na2SO3固体易氧化变质。已知硝酸有强氧化性，设计实验方案检验Na2SO3固体是否变质： 。
【答案】(1) O2的浓度不同 溶液由蓝色变紫色或红色 燃烧生成的SO2被NaOH溶液吸收，使瓶内压强小于外界大气压
(2) 圆底烧瓶/烧瓶 气密性 硫酸浓度低反应速率慢，生成SO2溶于水逸出量减少 分解反应 在e后添加一个装有氢氧化钠溶液（碱液）的烧杯（尾气吸收装置）
(3)取少量Na2SO3样品溶于水，取少量水溶液，边振荡加滴入稀盐酸至不再产生气泡（或加入过量的稀盐酸），再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则样品变质
【详解】（1）氧气能支持燃烧，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。硫在O2中燃烧比在空气（含氧气21%）中更旺，原因是O2的浓度不同。
紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。氢氧化钠溶液为碱性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变蓝。氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠（溶液呈碱性），如二氧化硫较多，二氧化硫可以和水反应生成亚硫酸（溶液为酸性），所以硫燃烧一段时间后，溶液可能变为中性或酸性，则看到的现象为溶液由蓝色变紫色或红色。
硫和氧气反应生成二氧化硫，反应结束后装置内温度较高，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、装置温度逐渐降低，集燃烧生成的SO2被NaOH溶液吸收，装置内气体减少，气压减小，使瓶内压强小于外界大气压，所以悬空倒置毛玻璃片不脱落。
（2）①仪器a是圆底烧瓶。组装好仪器后，应先检查装置的气密性，以免装置漏气，影响实验结果。
②反应物浓度越大反应速度越快，则硫酸浓度不能过小与反应速率有关。根据“SO2易溶于水”可知，如生成二氧化硫的速度过慢，则二氧化硫不能顺利逸出，会被水吸收。所以稀硫酸产生气泡不明显，原因是硫酸浓度低反应速率慢，生成SO2溶于水逸出量减少。
③SO2可与品红发生化合反应，生成无色物质。则加热试管c，溶液又恢复红色说明生成的无色物质在加热的条件下又生成了品红和二氧化硫，是一变多的反应，则涉及主要化学反应的类型为分解反应。
④二氧化硫是一种空气污染物，直接排入空气会污染空气。所以需要增加尾气处理装置。二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以可以在e后添加一个装有氢氧化钠溶液（碱液）的烧杯，作为尾气吸收装置。
（3）Na2SO3固体易氧化变质生成硫酸钠，硫酸根和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。所以可以除去亚硫酸钠（避免对硫酸根检验时产生影响）后使用氯化钡溶液等检验是否存在硫酸根离子，所以实验可以设计为取少量Na2SO3样品溶于水，取少量水溶液，边振荡加滴入稀盐酸至不再产生气泡（或加入过量的稀盐酸），再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则样品变质。
24．（18分）数字传感器的诞生，极大地方便了化学实验研究，现用下图装置，进行一系列实验探究。
【设计实验】
实验一：检查装置的气密性
(1)传感器I、II分别是温度传感器和压强传感器。用注射器吸取20ml水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若 则装置气密性良好。
实验二：探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
传感器I、II分别是pH传感器和压强传感器。三颈烧瓶中充满CO2气体，注射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，实验结果：A．压强数值先变大后变小；B．溶液pH值持续变小，最终定格在8.3。
(2)能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为 （用序号A、B选填）。
(3)此NaOH溶液若全部生成Na2CO3溶液pH应该为11.5左右。由此可知，本实验中Na2CO3又反应生成了NaHCO3，生成NaHCO3的化学方程式为 。
【拓展延伸】装置如图1、图2，甲瓶中充满二氧化碳，乙中是水，实验前K关闭。
(4)图1装置甲中仪器a的名称 。
(5)将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中的现象是 ，原因是 。接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，先无气泡后产生气泡，观察到乙中的现象是 。
(6)为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，某同学设计了图2所示的实验方案，则装置丁中X试剂含有的溶质为 和 （填化学式），装置丙的作用是 。
实验三：探究稀盐酸与NaOH溶液的中和反应
传感器I、II分别是pH传感器和温度传感器。三颈烧瓶装溶液X，注射器装溶液Y，将溶液Y缓缓推入三颈烧瓶并压住活塞，以推入溶液Y的体积为横坐标，绘制了图3、图4。
(7)溶液Y是 溶液，恰好完全反应时消耗Y溶液 ml。
(8)b点到c点，溶液温度降低的原因是 。
实验四：定量探究影响铁锈蚀的因素
已知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。
传感器I、II分别是温度传感器和压强传感器，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2ml饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
(9)据图5，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”），t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。
(10)据图6分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。
【拓展延伸】：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(11)连接如图7装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应后，立即读出生成气体体积为0.2L，已知该条件下氢气密度为0.09g/L，根据以上数据，请列式计算该固体中铁的质量分数。
【反思评价】
(12)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会会导致测定的铁的质量分数变大，可能的原因是 （填序号）。
A．装置的气密性不好
B．铁与盐酸反应放热
C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中
D．没有扣掉加入的盐酸的体积
【答案】(1)压强传感器的读数增大且保持不变
(2)B
(3)
(4)分液漏斗
(5) 导管口有气泡冒出 甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲中的二氧化碳被消耗，导致瓶内压强减小，空气进入乙瓶中 长玻璃管内液面上升
(6) NaOH BaCl2 证明二氧化碳与氯化钡不反应
(7) 稀盐酸 12
(8)b点后反应完全，不再放热，溶液温度逐渐降低
(9) 放热 铁生锈放出的热量小于热量的散失
(10)铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大
(11)解：生成氢气的质量为0.2L×0.09g/L=0.018g，设消耗的铁的质量为x，
解得x=0.504g，
该固体中铁的质量分数为，
答：该固体中铁的质量分数为84%。
(12)BD
【详解】（1）用注射器吸取20ml水，将水全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若压强传感器的读数增大且保持不变，证明装置气密性良好；
（2）三颈烧瓶中充满CO2气体，江射器中装少量pH为13.8的NaOH溶液，将溶液全部推入三颈烧瓶并压住活塞，
A、压强数值先变大后变小，可能是因为滴加入溶液时，导致装置内压强先增大，随后二氧化碳溶于水导致压强减小，所以不能确定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
B、溶液pH值持续变小，最终定格在8.3，说明溶液中氢氧化钠不断减少，且生成了碱性物质，能够确定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
故能确定CO2气体和NaOH溶液发生了化学反应的实验结果为B；
（3）碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应方程式为：；
（4）图1装置甲中仪器a的名称分液漏斗；
（5）将装置甲中胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡；打开装置甲中K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是甲中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲中的二氧化碳被消耗，导致瓶内压强减小，空气进入乙瓶中；
接着将装置甲仪器a中的稀盐酸注入甲中，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以先无气泡后产生气泡，观察到甲中有气泡产生，反应生成的二氧化碳进入乙中，导致乙中气压增大，观察到乙中长玻璃管内液面上升；
（6）为了充分证明二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，装置丙中为氯化钡溶液，是为了证明二氧化碳与氯化钡不反应，所以装置丁中X试剂含有的溶质为NaOH和BaCl2，装置丙的作用是证明二氧化碳与氯化钡不能发生反应，如果装置丙中无明显现象，装置丁中产生沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（7）根据一开始溶液的pH大于7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故溶液Y为稀盐酸溶液；
恰好完全反应，溶液的pH=7，此时消耗盐酸溶液12mL；
（8）恰好完全反应，溶液的pH=7，此时消耗盐酸溶液12mL，故温度图中b点消耗稀盐酸的体积为12mL，b点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点后反应完全，不再放热，溶液温度逐渐降低；
（9）据图5，铁生锈时温度升高，所以铁生锈的过程中会放热；
由于铁生锈后，瓶中的氧气浓度降低，铁生锈的速度变慢，放出的热少，但装置散失热快，所以t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是生锈所放热量小于热量散失；
（10）t3时刻后，压强突然变大的原因是：铁生锈消耗氧气，使得三颈瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈瓶中，与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强迅速变大；
（11）见答案；
（12）导致测定的铁的质量分数变大，是由测定的氢气的体积偏大引起的，据此进行分析：
A、装置的气密性不好，会使产生的气体逸散到空气中，使测定的氢气的体积偏小，铁的质量分数变小，故A错误；
B、铁与盐酸反应放热，气体受热膨胀，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数变大，故B正确；
C、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中，会使测定的氢气的体积偏小，铁的质量分数变小，故C错误；
D、没有减掉加入的盐酸的体积，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数变大，故D正确；
故选：BD。
25．（9分）CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。
(1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。
①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。
②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。
③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。
(2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。
①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。
②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。
(3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。
①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。
②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。
③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。
【答案】(1) 温室效应 增大烟气中CO2与KOH溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分 相同质量的LiOH固体可吸收更多CO2
(2) 6 该温度下，CO会继续与H2O反应生成H2
(3) 1︰3 具有选择通过性，蓄积生成的水，排出乙醇，便于连续收集 设生成乙醇的质量为
答：生成乙醇的质量为1.80g。
【详解】（1）①二氧化碳是一种温室气体，空气中CO2含量过高会导致温室效应加剧；
②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是增大烟气中CO2与KOH溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分；
③、，所以吸收44份质量的二氧化碳需要氢氧化钾的质量为56份，需要氢氧化锂的质量为24份，所以常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是相同质量的LiOH固体可吸收更多CO2；
（2）①反应器Ⅱ中甲烷和氧化锌在500℃反应生成锌、氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
②该转化过程中，总反应的化学方程式为，设生成氢气的质量为，
答：生成氢气的质量为6g；
实际操作得到H2的质量可超过此值，则含有氢元素的化合物（水或甲烷）与其他物质反应生成了氢气。根据总反应化学方程式，则可能原因是该温度下，CO会继续与H2O反应生成氢气和二氧化碳，从而增加氢气的质量；
（3）①反应器内二氧化碳和氢气在一定条件下生成乙醇，反应的化学方程式为：，则消耗CO2和H2的分子数目比为1︰3；
②由图示可知，只有乙醇分子通过了疏水二氧化硅壳层，而水分子、氢气分子等不能通过，所以该反应器疏水壳层的优点是具有选择通过性，蓄积生成的水，排出乙醇，避免后续进行乙醇、水的分离，便于连续收集；
③解析见答案。
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