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2024年中考化学临考满分卷（云南专用)
九年级化学
（本卷共27小题，满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：本题共20小题。1-15每小题2分，16-20每小题3。共45分。分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选，漏选均不得分。
1．下列过程发生化学变化的是（ ）
A．水加热时产生气泡 B．活性炭脱色制白糖
C．分离液态空气制氮气 D．秸秆发酵制甲烷
【答案】D
【详解】A、水加热时产生气泡过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、活性炭脱色制白糖过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、分离液态空气制氮气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、秸秆发酵制过程中有新物质甲烷生成，属于化学变化。
故选：D。
2．云南十八怪一米做的粑粑叫饵块。饵块中富含的营养物质是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．油脂 D．维生素
【答案】A
【详解】大米、面粉中含有的营养物质主要是淀粉，淀粉属于糖类。
故选A。
3．使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中将硬水软化的方法是（ ）
A．过滤 B．煮沸
C．蒸馏 D．活性炭吸附
【答案】B
【详解】生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
故填B。
4．下列日常用品中，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料梳子 B．陶瓷碗
C．不锈钢盆 D．玻璃水杯
【答案】A
【详解】A、塑料水杯的材料是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确;
B、陶瓷碗的材料属于无机非金属材料，选项错误；
C、不锈钢是一种合金，属于金属材料，选项错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，选项错误；
故选：A
5．下列属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．NH3·H2O
C．HNO3 D．KNO3
【答案】B
【详解】A、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
B、NH3·H2O含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
C、HNO3具有腐蚀性，不属于化肥，故选项不符合题意；
D、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
故选：B。
6．下列水属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．自来水
C．蒸馏水 D．矿泉水
【答案】C
【详解】A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、自来水含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；
D、矿泉水含有水和矿物质，属于混合物，不符合题意。
故选：C。
7．下列关于“遥知不是雪，为有暗香来”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
【答案】B
【详解】“遥知不是雪，为有暗香来”是由于花的分子不断运动到空气中被人闻到，因此说明分子在不断运动，故选：B。
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．振荡试管 B．CO2的验满
C．配制氯化钠溶液 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【详解】A、振荡试管使用手腕振荡，不能上下振荡，错误；
B、氧气验满，应该把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了，错误；
C、量筒只能量取液体，不能溶解液体，错误；
D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，正确；
故选D。
9．某矿泉水的pH=9.3±0.7，在该矿泉水水样中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．红色 B．紫色
C．无色 D．蓝色
【答案】A
【详解】某矿泉水的pH=9.3±0.7大于7，显碱性，能使酚酞溶液变红。故选A。
10．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家。钙钛矿量子点广泛应用于发光显示、能量转换等领域，钛在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．钛的元素符号为Ti B．钛属于金属元素
C．钛的原子序数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号为Ti，说法正确；B、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；C、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，故钛的原子序数为22，说法正确；D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，一般不写，故钛的相对原子质量为47.87，说法错误。故选D。
11．彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是（ ）
A．彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B．开合灯罩灯光亮度不同是因为进入空气的量不同
C．点灯时可提高可燃物的着火点
D．雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
【答案】C
【详解】A、长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂具有可燃性，是可燃物，故A不符合题意；
B、通过开合灯罩控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，故B不符合题意；
C、点灯时，可提高温度至可燃物的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，故C符合题意；
D、烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分，黑烟是因为碳不完全燃烧生成了炭黑，故D不符合题意。
故选C。
12．保障食品安全，守护人民健康，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．适量食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
B．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
C．为节约粮食，将霉变花生、大米洗净后食用
D．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长其保质期
【答案】A
【详解】A、人体缺碘易患甲状腺肿大，因此加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大，故做法正确；
B、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故做法错误；
C、霉变花生、大米中含有毒性较大的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素对热、酸和碱有一定的耐性，煮熟后也不能将其中有害物质杀死，所以不吃霉变的食物，故做法错误；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故做法错误。
故选A。
13．乙酰氨基酚(化学式为 C8H9NO2)是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛，用于发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A．从宏观上看：乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．从微观上看：乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成
C．从质量上看：乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 8：9
D．从类别上看：乙酰氨基酚属于有机化合物
【答案】D
【详解】A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮四种元素组成 ，乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成，错误；
B、一个乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成，错误；
C、乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为（12×8）：（1×9）=32：3，错误；
D、乙酰氨基酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，正确；
故选D。
14．《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法高堰地，潮波不没者……候潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（ ）
A．“海卤”属于溶液 B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间
C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D．“煎炼”所得物质俗称火碱
【答案】D
【详解】A、海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、水等是均一稳定的混合物，则“海卤”属于溶液，故A不符合题意；
B、浓食盐水能使细菌失去活性而死亡，所以利用盐霜延长食物的保存时间，故B不符合题意；
C、蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，故C不符合题意；
D、由海水蒸发结晶得到的固体是粗盐，则“煎炼”得到的是氯化钠，俗称食盐，故D符合题意。
故选D。
15．水是生命之源，下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成的物质 B．电解水时正极产生的气体可以用作燃料
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水 D．河水过滤后可由硬水转化为软水
【答案】C
【详解】A. 由水电解可知，水是由氧元素和氢元素组成的，水是由水分子构成的，水分子是由氧原子和氢原子构成的，此选项错误；
B. 电解水时，正极得到的是氧气，负极得到的气体是氢气，氧气只具有助燃性不能作为燃料，此选项错误；
C. 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，此选项正确；
D. 通过过滤可除去难溶于水的固体物质，硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，硬水通过过滤后不能变为软水，此选项错误；
故选C。
16．工业上制硝酸的某步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应涉及3种氧化物 B．丙的化学式为HNO3
C．该反应不遵守质量守恒定律 D．甲排放到空气中会造成酸雨
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可知该反应中涉及甲（NO2）、乙（H2O）、丁（NO）三种氧化物，说法正确；
B、丙的化学式为HNO3，说法正确；
C、化学反应都遵守质量守恒定律，说法错误；
D、造成酸雨的气体为二氧化硫、二氧化氮，则甲（NO2）排放到空气中造成酸雨，说法正确。
故选：C。
17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
C 鉴别CO（NH2）2和（NH4）2SO4 加熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液 不用其他试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象
【答案】D
【详解】A、硫酸钡难溶于水，氯化钠可溶于水，故可以加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶分离，正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，把剩余的碳酸钙过滤后可得到氯化钙溶液，正确；
C、熟石灰和（NH4）2SO4反应会生成刺激性气味气体氨气，和CO（NH2）2不反应，故可以用熟石灰鉴别CO（NH2）2和（NH4）2SO4，正确；
D、两两相互混合，氯化钡和硫酸钠反应有白色沉淀生成，氢氧化钠和氯化铵加热反应有刺激性气味气体生成，但是无法区分氯化钡和硫酸钠，氯化铵和氢氧化钠，错误。
故选D。
18．土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的功能。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．水稻秸秆对酸性土壤的改良效果要优于小麦秸秆
C．添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加一直升高
D．未添加秸秆的土壤在40天时酸性最弱
【答案】A
【详解】A、熟石灰是碱，可用于改良酸性土壤，说法正确；
B、由图示可知，添加小麦秸秆制作的物料后比水稻秸秆对应pH更大，则小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，说法错误；
C、由图示可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数先增加后减小、之后又增加，说法错误；
D、pH越大，酸性越弱，由图示可知，未添加秸秆的土壤在接近30天时pH最大，酸性最弱，说法错误。
故选：A。
19．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气 B．质量相等的镁条和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量 D．向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【详解】A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，因固体质量相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大，故A符合题意；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，，48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不符合题意；
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液的pH逐渐减小至小于7，故C不符合题意；
D、向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不符合题意。
故选A。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是（ ）
A．若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A 具有磁性，D 在常温常压下为无色无味的液体，则B 是 H2
B．若 A 为 KNO3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
C．若 A 为 CuO，则B、C、D 可以都是化合物
D．若该反应为A充分燃烧的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动植物呼吸，常温下 C 为气体，则 C 是 CO2
【答案】B
【详解】A、若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A 具有磁性，则A为四氧化三铁，D 在常温常压下为无色无味的液体，则D为水，氢气和四氧化三铁高温下反应生成铁和水，则B 是 H2，故A说法正确；
B、若 A 为 KNO3，钾盐和含有硝酸根的盐均可溶，不符合复分解反应发生的条件，所以如图所示转化关系不可以通过复分解反应实现，故B说法错误；
C、若 A 为 CuO，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则B、C、D 可以都是化合物，故C说法正确；
D、若该反应为A充分燃烧的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，可推出A为甲烷（甲烷中碳、氢元素的质量比为12:4=3:1），B可供给动物呼吸，可推出B为氧气，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，常温下C为气体，可推出C为二氧化碳，故D说法正确；
故选：B。
二、填空与解答（本大题共4小题，共27分）
21．（7分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)国产大飞机C919 已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)电动汽车产业是我国具有优势的新兴产业。传统汽车的燃料汽油通常是将化石燃料中的 加热炼制得到的。大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源： 。
(3)“碳中和”是指一定时间内 CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收 ，并释放一种可供动植物呼吸的气体 (填化学式)。
(4)硬水是因为水中溶解了较多的可溶性钙镁化合物，钙元素的符号是 ；生活中常用 的方法将硬水转化为软水。
【答案】(1)原子
(2) 石油 太阳能、风能等(合理即可)
(3)CO2 O2
(4) Ca 煮沸
【详解】（1）铝合金中的铝由原子构成；
（2）传统汽车的燃料汽油通常是将化石燃料中的石油加热炼制得到的；
新能源有太阳能、风能等(合理即可)：
（3）大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收二氧化碳，化学式为CO2，并释放一种可供动植物呼吸的气体氧气，化学式为O2；
（4）钙元素符号表示为Ca；
生活中常用的硬水软化的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
22．（6分）Ⅰ.工农业生产和日常生活中，都离不开酸、碱、盐这几类物质。
(1)实验室制取CO2时，我们不选用浓盐酸，这是因为浓盐酸有较强的________ (填标号)，从而使收集到的CO2不纯。
A．酸性 B．挥发性 C．脱水性 D．吸水性
Ⅱ.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(2)C物质是Ca(OH)2，它的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(3)t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
(4)若 B中混有少量的 A，最好采用 的方法提纯B。
Ⅲ.酸和碱之间可以发生中和反应。
(5)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
(6)人们常利用中和反应改良酸性土壤、处理污水、治疗胃酸过多等，请写出氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式： 。
【答案】(1)B
(2)减小
(3)62.5
(4)蒸发结晶
(5)由红色变为无色
(6)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【详解】（1）实验室制取CO2时，不选用浓盐酸，这是因为浓盐酸有较强的挥发性，会挥发出来的氯化氢，从而使收集到的CO2不纯，故选B；
（2）C物质是Ca(OH)2，它的溶解度随着温度的升高而减小；
（3）t3℃时，A物质的溶解度为25g，即100g水中最多能溶解25gA物质，将20gA物质放入50g水中，最多能溶解12.5gA物质，充分搅拌，所得溶液的质量是50g+12.5g=62.5g；
（4）由图中可以看出，A的溶解度受温度的影响较大，而B的溶解度受温度影响不大，若 B中混有少量的 A，最好采用蒸发结晶的方法提纯B；
（5）若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸过量，溶液显酸性，则观察到溶液颜色的变化是由红色变为无色；
（6）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
23．（7分）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图：
(1)溶液X中的溶质是 。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式： 。
(3)写出干冰的一种用途 。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。
(5)用化学用语填空：
①硫元素 ；
②3个氧原子 。
(6)写出下列符号中数字的含义：
“Mg2+”中“2+”表示 。
【答案】(1)NaOH（或氢氧化钠）
(2)
(3)人工降雨（做制冷剂）
(4)CaO（氧化钙）
(5) S 3O
(6)每个镁离子带2个单位的正电荷
【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液X中的溶质是氢氧化钠；故填：NaOH或氢氧化钠；
（2）烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂等；故填：人工降雨；
（4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙；故填：氧化钙；
（5）①硫元素的元素符号为S；故填：S；
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氧原子，就可表示为：3O；故填：3O；
（6）Mg2+ 中“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；故填：一个镁离子带有两个单位的正电荷。
24．（7分）现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
(1)镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是______（填标号）。
A．铝土矿（主要成分为Al2O3）
B．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
C．菱镁矿（主要成分为MgCO3）
(2)硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。
A．密度小 B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆
(3)钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为 。
(4)铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理： （用化学方程式表示）。
(5)为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。
①三种金属的活动性顺序由强到弱为 。
②图Ⅲ中铜原子的数目为 。
(6)某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有 种情况。
【答案】(1)C
(2)ABC
(3)CO
(4)3CO+Fe2O32Fe+2CO2
(5) M>N>Cu 80
(6)6/六
【详解】（1）A、铝土矿（主要成分是Al2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
B、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
C、菱镁矿（主要成分是MgCO3）中含镁元素，能用来冶炼镁，故选项符合题意；
故选：C；
（2）根据题干现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料，硬铝密度小，强度高，具有较强抗腐蚀能力，可用于制造飞机和宇宙飞船，故选：ABC；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氯原子、1个钛原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后有4个氯原子、1个钛原子，则2X中有2个氧原子和2个碳原子，X的化学式为CO；
（4）工业炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（5）①向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的氯化铜溶液，充分反应，结合图像，第一次反应中，N粒子数目不变，M粒子数目减少，证明M先和氯化铜反应，由此可知M的金属活动大于N，也大于铜；第二次反应中，N粒子的数目也减少了，证明N也可以将氯化铜中铜置换出来，故N的金属活动大于铜，综上所述，三种金属的活动性顺序由强到弱为M＞N＞Cu；
②结合图像可知，第二次反应生成N3+离子为20，生成M2+离子为10，设第二次反应参与Cu2+数目为x，根据电荷守恒可得，20×3+10×2=2x，解得x=40，则第二次反应后溶液中铜原子的数目为40+40=80；
（6）某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的一种或几种组成，取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气；
根据金属活动性顺序Mg＞Al＞H＞Cu＞Ag，铜、银与硫酸不反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
设生成0.2g氢气，消耗镁的质量为x，消耗铝的质量为y，则有
，解得x=2.4g；
，解得y=1.8g＜2.4g；
某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成，故合金的组成①铝、铜；②铝、银；③铝、铜、银；④铝、镁、铜；⑤铝、镁、银；⑥铝、镁、铜、银；所以该金属粉末的组成有6种情况。
三、实验与探究（本大题共2个小题，共17分）
25．（7分）根据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A作发生装置，试管口还需放一团棉花，其作用是 ；若用装置C收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。
(3)比较实验室制取二氧化碳和氢气的实验，两者的共同点是______（填标号）。
A．发生装置可以相同 B．所用液体药品相同 C．收集装置可以相同
(4)实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水，应选用的发生和收集装置是 （填标号）。
(5)制取氧气、进行硫燃烧实验并模拟硫酸型酸雨形成实验的整体装置图如下。
已知硫酸型酸雨的形成涉及如下反应：
S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
①装置甲中制取氧气的化学方程式为 。
②装置乙中，硫燃烧后，将水注入锥形瓶内，证明有酸生成的实验现象是 。
【答案】(1)试管
(2) 防止固体粉末随气流进入导管 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即复燃，证明氧气已收集满
(3)A
(4)BC
(5) 镁条表面产生气泡
【详解】（1）由图知，仪器①是试管，故填：试管。
（2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需对装置进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，故①填：防止固体粉末随气流进入导管。
若用装置C收集氧气，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即复燃，证明氧气已收集满，故②填：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即复燃，证明氧气已收集满。
（3）A、实验室制取二氧化碳和氢气，都选用固体和液体药品，常温下制取，发生装置可以相同，故A符合题意；
B、制取二氧化碳选用稀盐酸和石灰石，制取氢气选用稀硫酸和锌，所用液体药品不相同，故B不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，二氧化碳能与水反应，不能用排水法收集，氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集，收集装置不相同，故C不符合题意。
故填：A。
（4）实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，发生装置选用B，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水，则选用向上排空气法收集，收集装置选用C，故填：BC。
（5）①装置甲中制取氧气为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
②酸能和活泼金属镁生成氢气，装置乙中，硫燃烧后，将水注入瓶内，证明有酸生成的实验现象是镁条表面产生气体，故填：镁条表面产生气泡。
26．（10分）某品牌威化饼干的配料如图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有
【交流讨论】
(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。
【答案】(1) 气泡 氯化钠/NaCl
(2)稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰
(3)
(4)
【详解】（1）I、实验步骤取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，根据实验结论饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象：有气泡产生；
Ⅱ、向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于硝酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠或NaCl。
（2）若把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰，所以该方法是不可行的。
（3）装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（4）根据实验装置以及实验步骤，装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量m2-m1，然后根据二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数，设碳酸钠的质量为，则有
根据题干信息可知，该饼干样品中碳酸钠的质量分数=。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
27．（6分）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学取100g碳酸钠溶液于烧杯中，加入50g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到148.03g滤液。请计算：
(1)产生沉淀的质量为 g。
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。（化学方程式：）
【答案】(1)1.97 (2)4.16%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生沉淀的质量为：；
（2）(2)解：设参加反应的氯化钡的质量为x。
x=2.08g
氯化钡溶液的溶质质量分数为
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为4.16%。
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2024年中考化学临考满分卷（云南专用)
九年级化学
（本卷共27小题，满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．考试范围：中考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、单项选择题：本题共20小题。1-15每小题2分，16-20每小题3。共45分。分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选，漏选均不得分。
1．下列过程发生化学变化的是（ ）
A．水加热时产生气泡 B．活性炭脱色制白糖
C．分离液态空气制氮气 D．秸秆发酵制甲烷
2．云南十八怪一米做的粑粑叫饵块。饵块中富含的营养物质是（ ）
A．糖类 B．蛋白质
C．油脂 D．维生素
3．使用硬水会给生活和生产带来很多麻烦。生活中将硬水软化的方法是（ ）
A．过滤 B．煮沸
C．蒸馏 D．活性炭吸附
4．下列日常用品中，属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料梳子 B．陶瓷碗
C．不锈钢盆 D．玻璃水杯
5．下列属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．NH3·H2O
C．HNO3 D．KNO3
6．下列水属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．自来水
C．蒸馏水 D．矿泉水
7．下列关于“遥知不是雪，为有暗香来”这一宏观现象的微观解释正确的是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子的质量很小 D．分子的体积很小
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．振荡试管 B．CO2的验满
C．配制氯化钠溶液 D．熄灭酒精灯
9．某矿泉水的pH=9.3±0.7，在该矿泉水水样中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．红色 B．紫色
C．无色 D．蓝色
10．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域取得重大突破的科学家。钙钛矿量子点广泛应用于发光显示、能量转换等领域，钛在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列说法不正确的是
A．钛的元素符号为Ti B．钛属于金属元素
C．钛的原子序数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g
11．彩绘雁鱼铜灯全系铜铸。雁颈与雁体相通，可纳烟尘，灯罩可以左右开合，能调节灯光的亮度。下列说法错误的是（ ）
A．彩绘雁鱼铜灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
B．开合灯罩灯光亮度不同是因为进入空气的量不同
C．点灯时可提高可燃物的着火点
D．雁体内的黑烟越多，说明燃烧越不充分
12．保障食品安全，守护人民健康，下列做法符合食品安全要求的是（ ）
A．适量食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
B．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
C．为节约粮食，将霉变花生、大米洗净后食用
D．用甲醛溶液浸泡海产品，以延长其保质期
13．乙酰氨基酚(化学式为 C8H9NO2)是乙酰苯胺类解热镇痛药，又名扑热息痛，用于发热，也可用于缓解轻中度疼痛。下列有关乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A．从宏观上看：乙酰氨基酚分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．从微观上看：乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和 2个氧原子构成
C．从质量上看：乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为 8：9
D．从类别上看：乙酰氨基酚属于有机化合物
14．《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法高堰地，潮波不没者……候潮一过，明日天睛，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是（ ）
A．“海卤”属于溶液 B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间
C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D．“煎炼”所得物质俗称火碱
15．水是生命之源，下列关于水的说法中，正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成的物质 B．电解水时正极产生的气体可以用作燃料
C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水 D．河水过滤后可由硬水转化为软水
16．工业上制硝酸的某步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．该反应涉及3种氧化物 B．丙的化学式为HNO3
C．该反应不遵守质量守恒定律 D．甲排放到空气中会造成酸雨
17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤。洗涤、干燥；蒸发结晶
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
C 鉴别CO（NH2）2和（NH4）2SO4 加熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液 不用其他试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象
18．土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的功能。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用熟石灰改良酸性土壤
B．水稻秸秆对酸性土壤的改良效果要优于小麦秸秆
C．添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加一直升高
D．未添加秸秆的土壤在40天时酸性最弱
19．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气 B．质量相等的镁条和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量 D．向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是（ ）
A．若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A 具有磁性，D 在常温常压下为无色无味的液体，则B 是 H2
B．若 A 为 KNO3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
C．若 A 为 CuO，则B、C、D 可以都是化合物
D．若该反应为A充分燃烧的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动植物呼吸，常温下 C 为气体，则 C 是 CO2
二、填空与解答（本大题共4小题，共27分）
21．（7分）化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)国产大飞机C919 已经正式投入商业运营，这是我国民用航空工业的一座里程碑。C919机体材料使用了大量的铝合金，铝合金中的铝由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)电动汽车产业是我国具有优势的新兴产业。传统汽车的燃料汽油通常是将化石燃料中的 加热炼制得到的。大力开发新能源有助于缓解化石燃料带来的负面影响，请列举一种新能源： 。
(3)“碳中和”是指一定时间内 CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收 ，并释放一种可供动植物呼吸的气体 (填化学式)。
(4)硬水是因为水中溶解了较多的可溶性钙镁化合物，钙元素的符号是 ；生活中常用 的方法将硬水转化为软水。
22．（6分）Ⅰ.工农业生产和日常生活中，都离不开酸、碱、盐这几类物质。
(1)实验室制取CO2时，我们不选用浓盐酸，这是因为浓盐酸有较强的________ (填标号)，从而使收集到的CO2不纯。
A．酸性 B．挥发性 C．脱水性 D．吸水性
Ⅱ.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(2)C物质是Ca(OH)2，它的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(3)t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。
(4)若 B中混有少量的 A，最好采用 的方法提纯B。
Ⅲ.酸和碱之间可以发生中和反应。
(5)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
(6)人们常利用中和反应改良酸性土壤、处理污水、治疗胃酸过多等，请写出氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式： 。
23．（7分）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图：
(1)溶液X中的溶质是 。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式： 。
(3)写出干冰的一种用途 。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。
(5)用化学用语填空：
①硫元素 ；
②3个氧原子 。
(6)写出下列符号中数字的含义：
“Mg2+”中“2+”表示 。
24．（7分）现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
(1)镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是______（填标号）。
A．铝土矿（主要成分为Al2O3）
B．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
C．菱镁矿（主要成分为MgCO3）
(2)硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （填标号）的性质。
A．密度小 B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆
(3)钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为 。
(4)铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理： （用化学方程式表示）。
(5)为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。
①三种金属的活动性顺序由强到弱为 。
②图Ⅲ中铜原子的数目为 。
(6)某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有 种情况。
三、实验与探究（本大题共2个小题，共17分）
25．（7分）根据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A作发生装置，试管口还需放一团棉花，其作用是 ；若用装置C收集氧气，检验氧气已收集满的方法是 。
(3)比较实验室制取二氧化碳和氢气的实验，两者的共同点是______（填标号）。
A．发生装置可以相同 B．所用液体药品相同 C．收集装置可以相同
(4)实验室可用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，二氧化硫密度比空气的大，易溶于水，应选用的发生和收集装置是 （填标号）。
(5)制取氧气、进行硫燃烧实验并模拟硫酸型酸雨形成实验的整体装置图如下。
已知硫酸型酸雨的形成涉及如下反应：
S+O2SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
①装置甲中制取氧气的化学方程式为 。
②装置乙中，硫燃烧后，将水注入锥形瓶内，证明有酸生成的实验现象是 。
26．（10分）某品牌威化饼干的配料如图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有
【交流讨论】
(2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
27．（6分）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学取100g碳酸钠溶液于烧杯中，加入50g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到148.03g滤液。请计算：
(1)产生沉淀的质量为 g。
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。（化学方程式：）
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