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2024年中考化学临考满分卷A（北京专用)
九年级化学
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Si-14
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．占空气体积分数0.03%的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
2．下列说法不正确的是（ ）
A．铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．地壳中含量最多的金属元素是Al
C．葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为1：2：1
D．分子都是由原子构成的
3．以下关于能源和环境的叙述中，错误的是（ ）
A．干电池放电时，是将化学能转变为电能的过程
B．大量使用塑料制品，使塑料废弃物急剧增加，造成“白色污染”
C．木条燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程
D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题
4．2024年世界水日的主题是“精打细算，善用水资源，严格管理水资源”。下列应对水资源短缺的措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④合理使用农药和化肥；⑤提倡节约用水。其中合理的是（ ）
①②③ B．①②④⑤
②③④⑤ D．①②③④⑤
5．每年的6月5日为世界环境日，2023年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题相符的是（ ）
A．为了保证耕地面积，围湖造田
B．为了保护闽江，严格控制农药化肥的使用
C．为了卫生安全，提倡使用一次性餐盒餐具
D．为了航拍出美丽的照片，给裸露的山石刷上绿色油漆
6．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（ ）
A．天然气用作燃料 B．氧气用于炼钢
C．镁粉用于制作照明弹 D．干冰用于人工降雨
7．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．能加热的仪器：试管、烧杯、量筒
B．氧化物：水、铁锈、高锰酸钾
C．物理性质：溶解性、挥发性、导电性
D．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
8．下列化学符号的解释正确的是（ ）
A．——2个铁原子
B．——两个镁离子带两个单位的正电荷
C．——3个氢离子
D．——钠元素
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
10．以下梳理归纳正确的一组是（ ）
A．描述实验现象 B．实验安全
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾 ②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 ③将硝酸铵固体加入水中，液体温度降低 ①点燃可燃性气体前定要验纯 ③实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道 ④向燃然着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间
C．化学与生活 D．认识物质俗名
①人体缺乏维生素A容易患环血病 ②汽油除油污利用了乳化的原理 ③高钙牛奶中的“钙”指钙元素 ①碳酸钠——苏打 ②氢氧化钙——消石灰 ④氢氧化钠——火碱
11．下图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．氧原子核外有 8 个电子
B．硫、氧在同一周期
C．硫原子的核内中子数是 16
D．硫、氧两种元素形成的 SO2 中硫元素为＋4 价
12．下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
A．食醋（2.8~3.8） B．酱油（4.0~5.0）
C．鲜牛奶（6.3~6.6） D．鸡蛋清（7.6~8.0）
13．废弃的塑料会带来白色污染，下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是（ ）
A．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
B．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
C．模型与推理；置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
15．家用燃气（主要成分为CH4）中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），以便泄漏时容易察觉。家用燃气燃烧的产物中不可能有（ ）
A．CO2 B．H2O
C．SO2 D．NO2
16．在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
17．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂
B．用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用碎鸡蛋壳和醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳
18．实验室用双氧水与二氧化锰制氧气、大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（ ）
A．反应都需要加热 B．所用药品的状态不同
C．都能用向上排气法收集 D．反应原理都是分解反应
19．合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比组成金属小
C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不一定是金属和金属熔合而成的
20．硝石的主要成分是硝酸钾（KNO3）。历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列有关 KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．KNO 3中的阴离子为 NO B．KNO3可用作复合肥料
C．KNO3中氮元素的化合价为+5 D．KNO3中含有2种金属元素
21．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体 D．过滤
22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将130g 20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
D．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
23．下列实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧集气瓶中的水——防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．硫在氧气中燃烧集气瓶中的水——吸收生成的二氧化硫防治污染空气
C．燃烧条件的探究烧杯中的水——只提供热量
D．排水收集气体集气瓶中的水——排尽集气瓶中的空气且便于观察
24．香兰素（C8H8O3）是一种广泛使用的可食用香料，下列关于香兰素说法不正确的是（ ）
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B．香兰素中碳、氢元素质量比为1：1
C．一个香兰素分子由19个原子构成
D．香兰素中氧元素的质量分数计算式为×100%
25．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丙为空气污染物 B．丙中氮、氧元素质量比为7:16
C．反应前后氧原子个数相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（3分）周末，明明同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：西红柿、牛肉。豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是 。
(2)做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为 。
(3)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是 。
27．（2分）常见食品干燥剂的主要成分如下表。
干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂
主要成分 CaO CaSO4
(1)其中属于氧化物的是 （填化学式）。
(2)生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
28．（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________。
(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为___________。
29. （2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是__________。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是__________（用化学方程式表示）。
【科普阅读理解】
30. （5分）氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。
随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是 。
(2)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和 。
(3)镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。
②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内， 。
【生产实际分析】
31. （3分）氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，涉及铁元素的化合价有 种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是 。
(3)酸洗槽中发生反应的基本反应类型为 。
32．（3分）磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下：
(1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为，该反应的基本类型为___________(填序号)。
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应
(2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 。
(3)上述设备中，发生物理变化的是 。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）下图是的制取和性质实验。
(1)实验1，仪器a的名称是 ，制取的化学方程式为 。
(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
34. （4分）用下图装置研究二氧化碳的制法和性质。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)能说明二氧化碳密度比空气大的现象是 。
(3)将a、b处的湿润紫色石蕊小花换成燃烧的小木条，观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的性质 。
(4)如果想证明二氧化碳能与水反应，需要补做的实验是 。
35. （2分）用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。
36. （4分）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
(1)1-3中有明显现象的是 （填序号）。
(2)4中的现象为 。
(3)孔穴5中测得反应后溶液的为2，则反应后溶液中的溶质有 。
(4)6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式 。
37. （4分）利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。
(1)向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为 。
(2)向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是 。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为 ，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 。
【科学探究】
38.（6分）实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。
ⅱ、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
胃药a 胃药b 胃药c
碳酸氢钠 NaHCO3 铝碳酸镁 Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O 氢氧化铝 Al（OH）3
【进行实验】
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
现象 反应后溶液的pH
胃药a 产生大量气体 6.37
胃药b 产生极少量气体 4.25
胃药c 无气体 1.34
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为 。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是 。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH
① 胃药a 0.5 60 6.02
② 胃药a 0.5 120 6.37
③ 胃药a 0.5 180 6.54
④ 胃药b 0.5 60 3.93
⑤ 胃药b 0.5 120 4.25
⑥ 胃药b 0.5 180 4.70
⑦ 胃药c 0.5 60 1.26
⑧ 胃药c 0.5 120 1.34
⑨ 胃药c 0.5 180 1.42
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是 。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是 。
【实际应用定量计算】
39．（2分）硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO2的质量(写出计算过程及结果)。
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2024年中考化学临考满分卷A（北京专用)
九年级化学
（本卷共39小题，满分70分，考试用时70分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Si-14
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．占空气体积分数0.03%的物质是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】空气中，按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
故选D
2．下列说法不正确的是（ ）
A．铁制品在潮湿的空气中比在干燥的空气中易生锈
B．地壳中含量最多的金属元素是Al
C．葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O元素的质量比为1：2：1
D．分子都是由原子构成的
【答案】C
【解析】A、铁生锈需要与水和氧气同时接触，干燥空气中没有水，铁锈蚀很慢，故正确；
B、地壳中含量最多的金属元素：Al，故正确；
C、葡萄糖中C，H，O元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故错误；
D、分子是由原子构成的，故正确。
故选：C。
3．以下关于能源和环境的叙述中，错误的是（ ）
A．干电池放电时，是将化学能转变为电能的过程
B．大量使用塑料制品，使塑料废弃物急剧增加，造成“白色污染”
C．木条燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程
D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题
【答案】C
【解析】A、干电池放电时，是将化学能转变为电能的过程，说法正确；
B、大量使用塑料制品，使塑料废弃物急剧增加，造成“白色污染”，说法正确；
C、木条燃烧的过程，是化学能转化成热能的过程，说法错误；
D、大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题，说法正确；
答案：C。
4．2024年世界水日的主题是“精打细算，善用水资源，严格管理水资源”。下列应对水资源短缺的措施：①推广使用无磷洗衣粉；②加强工业废水的达标排放；③加快生活污水净化处理的建设；④合理使用农药和化肥；⑤提倡节约用水。其中合理的是（ ）
①②③ B．①②④⑤
②③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①推广使用无磷洗衣粉，能减少水的富营养化，符合题意；
②加强工业废水的达标排放，减少水的污染，符合题意；
③加快生活污水净化处理的建设，能减少水污染，符合题意；
④合理使用农药和化肥，能减少水污染，符合题意；
⑤提倡节约用水，减少水资源的浪费，符合题意。
故选D。
5．每年的6月5日为世界环境日，2023年我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题相符的是（ ）
A．为了保证耕地面积，围湖造田
B．为了保护闽江，严格控制农药化肥的使用
C．为了卫生安全，提倡使用一次性餐盒餐具
D．为了航拍出美丽的照片，给裸露的山石刷上绿色油漆
【答案】B
【解析】A、围湖造田，不利于资源合理利用，该做法与主题不相符；
B、严格控制农药化肥的使用，能减少污染，保护环境，该做法与主题相符；
C、使用一次性餐盒餐具，会污染环境，浪费资源，该做法与主题不相符；
D、给裸露的山石刷上绿色油漆，不利于保护环境，该做法与主题不相符。
故选B。
6．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（ ）
A．天然气用作燃料 B．氧气用于炼钢
C．镁粉用于制作照明弹 D．干冰用于人工降雨
【答案】D
【解析】A、天然气具有可燃性，用作燃料需要发生化学（燃烧）才能表现出来，属于化学性质，选项A错误；
B、氧气具有助燃性，用于炼钢是利用氧气能助燃的化学性质，属于化学性质，选项B错误；
C、镁粉用于制作照明弹，利用镁燃烧发出耀眼的白光，利用了其化学性质，选项C错误；
D、 干冰用于人工降雨利用了干冰升华吸热的物理性质，选项D正确；
故选：D。
7．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A．能加热的仪器：试管、烧杯、量筒
B．氧化物：水、铁锈、高锰酸钾
C．物理性质：溶解性、挥发性、导电性
D．金属材料：不锈钢、黄金、氧化铁
【答案】C
【解析】A、试管能直接加热，烧杯可以垫着石棉网加热，量筒不能加热，选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧的化合物，水是氧化物，铁锈的主要成分是氧化铁，是混合物，高锰酸钾是由锰、钾、氧三种元素组成的化合物，但不是氧化物，选项错误；
C、溶解性、挥发性、导电性都是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质，选项正确；
D、金属材料包括金属和合金，不锈钢是铁的合金，黄金是纯金属，二者都是金属材料，氧化铁是氧化物，不是金属材料，选项错误。
故选C。
8．下列化学符号的解释正确的是（ ）
A．——2个铁原子
B．——两个镁离子带两个单位的正电荷
C．——3个氢离子
D．——钠元素
【答案】C
【解析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2Cu表示2个铜原子，2个铁原子表示为2Fe，故A错误；
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Mg2+前面的“2”表示2个镁离子；标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷数，2Mg2+右上角的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3H+表示3个氢离子，故C正确；
D、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。K表示钾元素，钠元素符号为Na，故D错误；
故选：C。
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
10．以下梳理归纳正确的一组是（ ）
A．描述实验现象 B．实验安全
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾 ②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成 ③将硝酸铵固体加入水中，液体温度降低 ①点燃可燃性气体前定要验纯 ③实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道 ④向燃然着的酒精灯内添加酒精，以节约实验时间
C．化学与生活 D．认识物质俗名
①人体缺乏维生素A容易患环血病 ②汽油除油污利用了乳化的原理 ③高钙牛奶中的“钙”指钙元素 ①碳酸钠——苏打 ②氢氧化钙——消石灰 ④氢氧化钠——火碱
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，不合题意；
B、不能向燃然着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾，不合题意；
C、人体缺乏维生素A容易患夜盲病，不合题意；
D、碳酸钠俗称苏打；氯氧化钙俗称消石灰；氢氧化钠俗称火碱，符合题意。
故选：D。
11．下图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（ ）
A．氧原子核外有 8 个电子
B．硫、氧在同一周期
C．硫原子的核内中子数是 16
D．硫、氧两种元素形成的 SO2 中硫元素为＋4 价
【答案】B
【解析】A、由氧原子结构示意图可知氧原子核外8个电子，A正确；
B、元素的周期数等于核外电子层数，氧核外两个电子层位于第二周期，硫原子序数16核外16个电子，按照2、8、6分层排布，核外三个电子层属于第三周期元素，故B错；
C、由元素周期表小方格可知，硫原子序数为16 ，相对原子质量等于32.06，相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=原子序数=16，故中子数等于16，C正确；
D、设二氧化硫中硫元素化合价为x，根据化合价代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4，故D正确；
故选：B。
12．下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是（ ）
A．食醋（2.8~3.8） B．酱油（4.0~5.0）
C．鲜牛奶（6.3~6.6） D．鸡蛋清（7.6~8.0）
【答案】D
【解析】A、食醋的pH为2.8~3.8，小于7，呈酸性，选项错误；
B、酱油的pH为4.0~5.0，小于7，呈酸性，选项错误；
C、鲜牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，呈酸性，选项错误；
D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，呈碱性，选项正确；
故选D。
13．废弃的塑料会带来白色污染，下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、是节水标志，错误；
B、是塑料包装制品回收标志，正确；
C、是当心火灾-易燃物质标志，错误；
D、是禁止放易燃物标志，错误；
故选B。
14．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是（ ）
A．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律
B．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变
C．模型与推理；置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D．探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率
【答案】D
【解析】A.铁生锈的过程中有氧气和水参与，不能说明该反应不遵守质量守恒定律，此选项错误；
B.水蒸发变成水蒸气，是水分子间的间隔变大，但水分子本身不发生改变，此选项错误；
C.置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如，反应前后铜元素、碳元素的化合价发生变化，但该反应不属于置换反应，此选项错误；
D.医用注射器和分液漏斗二者都可控制滴加药品的速率，从而控制反应速率，此选项正确；
故选D。
15．家用燃气（主要成分为CH4）中常掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），以便泄漏时容易察觉。家用燃气燃烧的产物中不可能有（ ）
A．CO2 B．H2O
C．SO2 D．NO2
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，根据分析，有可能生成，选项正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成，根据分析，有可能生成，选项正确；
C、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成，根据分析，有可能生成，选项正确；
D、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，由于反应前无氮元素，故反应后不可能生成二氧化氮，选项错误；
答案为：D。
16．在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是（ ）
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠
C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
【答案】C
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项正确；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故选项错误；
故选C。
17．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用酒精浸泡捣烂的牵牛花的花瓣制酸碱指示剂
B．用纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用碎鸡蛋壳和醋精（主要成分是醋酸）反应制二氧化碳
【答案】B
【解析】A、由于某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质，所以用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可以制酸碱指示剂，故实验能够成功，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和纯碱不反应，而应该用醋酸除去，故实验不能成功，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，柠檬酸中含有酸，碳酸盐和酸能反应生成二氧化碳，再加入果汁、白糖和水即可制得汽水，故实验能够成功，不符合题意；
D、鸡蛋壳的成分是碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应能生成二氧化碳，故实验能够成功，不符合题意。
故选B。
18．实验室用双氧水与二氧化锰制氧气、大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（ ）
A．反应都需要加热 B．所用药品的状态不同
C．都能用向上排气法收集 D．反应原理都是分解反应
【答案】C
【解析】A、双氧水常温下在二氧化锰的催化作用之下可以生成氧气，而大理石和稀盐酸反应也是常温下进行的，不需要加热，错误；
B、双氧水为液体，二氧化锰为固体，是固液反应；大理石是固体，盐酸是液体，该反应也是固液反应，所用药品的状态相同，错误；
C、二氧化碳、氧气的密度比空气的密度都大，都能用向上排空气法收集，正确；
D、大理石和稀盐酸的反应物是两种，生成物是三种，不属于分解反应，错误。
故选C。
19．合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比组成金属小
C．生铁的含铁量比钢高 D．合金不一定是金属和金属熔合而成的
【答案】D
【解析】A、金属材料包括金属和合金，错误；
B、合金的硬度一般比组成金属要大，错误；
C、生铁的含铁量：2~4.3%，钢的含铁量：0.03~2%，故生铁的含铁量比钢低，错误；
D、合金不一定是金属和金属熔合而成的，也可能是金属与非金属熔合而成，像生铁，正确；
故选D。
20．硝石的主要成分是硝酸钾（KNO3）。历史上《本草经集注》中对硝石有记载：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。下列有关 KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．KNO 3中的阴离子为 NO B．KNO3可用作复合肥料
C．KNO3中氮元素的化合价为+5 D．KNO3中含有2种金属元素
【答案】D
【解析】A. KNO 3中的阴离子为 NO，正确；
B. KNO3中含有植物所需的氮、钾营养元素，故可用作复合肥料，正确；
C. KNO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；正确；
D. KNO3中含有钾元素1种金属元素，错误。
故选D。
21．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体 D．过滤
【答案】B
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
D、过滤时应该使用玻璃棒引流，防止液体洒出，错误。
故选B。
22．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将130g 20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
D．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，此选项错误；
B、40℃时，甲的溶解度是50g，饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈33.3%<50%，此选项错误；
C、20℃时甲的溶解度是30g，则130g20℃时甲的饱和溶液中含有100g水，此饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质的质量为：50g﹣30g＝20g，此选项正确；
D、40℃时，乙的溶解度是40g，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到40g +100g=140g乙的饱和溶液，此选项错误。
故选C。
23．下列实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧集气瓶中的水——防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．硫在氧气中燃烧集气瓶中的水——吸收生成的二氧化硫防治污染空气
C．燃烧条件的探究烧杯中的水——只提供热量
D．排水收集气体集气瓶中的水——排尽集气瓶中的空气且便于观察
【答案】C
【解析】A、铁在氧气中燃烧时火星四射，集气瓶底部的水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染空气，故选项说法正确；
C、燃烧条件的探究烧杯中的水，水的作用是隔绝空气和提供热量，故选项说法错误；
D、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，且方便观察氧气的收集情况，故选项说法正确。
故选：C。
24．香兰素（C8H8O3）是一种广泛使用的可食用香料，下列关于香兰素说法不正确的是（ ）
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成
B．香兰素中碳、氢元素质量比为1：1
C．一个香兰素分子由19个原子构成
D．香兰素中氧元素的质量分数计算式为×100%
【答案】B
【解析】A.香兰素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B.香兰素中碳元素、氢元素质量比是（12×8）：（1×8）＝12：1，故B错误；
C.每个香兰素分子的构成是由8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成的，则每个香兰素分子中含有19个原子，故C正确；
D.元素质量分数=，故香兰素中氧元素的质量分数计算式为×100%，故D正确。
故选：B。
25．某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丙为空气污染物 B．丙中氮、氧元素质量比为7:16
C．反应前后氧原子个数相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。
A、由图示可知，甲为NO，丙为NO2，它们均为空气污染物，故选项说法正确；
B、丙为NO2，NO2中氮、氧元素质量比为(14×1):(16×2)=7:16，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前后氧原子个数相等，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（NO）和乙（O2）的分子个数比为2:1，故选项说法不正确。
故选D。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（3分）周末，明明同学为家人做午餐。
(1)买食材。购买的食材有：西红柿、牛肉。豆角、鸡蛋、土豆，其中富含蛋白质的是 。
(2)做菜。打开燃气灶做菜，天然气主要成分的化学式为 。
(3)清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是 。
【答案】(1)牛肉、鸡蛋
(2)CH4
(3)防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈
【解析】（1）牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4
（3） 铁锅生锈，是铁与氧气和水蒸气接触而反应生锈，则清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。
27．（2分）常见食品干燥剂的主要成分如下表。
干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂
主要成分 CaO CaSO4
(1)其中属于氧化物的是 （填化学式）。
(2)生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)CaO
(2)
【解析】（1）氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：CaO；
（2）生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
28．（2分）空气中的成分在生活中应用广泛。
(1)食品包装中常填充N2以防腐，是由于N2的化学性质___________。
(2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2.该反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)不活泼
(2)2H2O2=2H2O+O2↑
【解析】（1）常温下，氮气的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，因此食品包装中常充氮气以防腐，所以是由于氮气化学性质：不活泼；
（2）为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，是因为常温下，过氧化氢能发生分解反应，生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑
29. （2分）从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
（1）上述三种铁矿石的主要成分属于氧化物的是__________。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是__________（用化学方程式表示）。
【答案】 Fe2O3、Fe3O4 （或写氧化铁、四氧化三铁等物质名称） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】（1）赤铁矿和磁铁矿中的主要成分是氧化物，分别是Fe2O3、Fe3O4；
（2）工业上用一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【科普阅读理解】
30. （5分）氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。
随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是 。
(2)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和 。
(3)镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。
②镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内， 。
【答案】(1)煤制氢
(2)高压气态储氢
(3)
(4) 对 对
(5)吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大
【解析】（1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是煤制氢；
（2）由题干信息可知，氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和高压气态储氢；
（3）镁基固态储氢技术中，生成MgH2的反应为金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁，该反应的化学方程式为：；
（4）①将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气，太阳能属于可再生能源，故利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气，故填：对；
②故题干信息可知，镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，故填：对；
（5）由图2可知，在实验研究的吸氢时间范围内，吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大。
【生产实际分析】
31. （3分）氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，涉及铁元素的化合价有 种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是 。
(3)酸洗槽中发生反应的基本反应类型为 。
【答案】(1)3
(2)过滤
(3)置换反应
【解析】（1）浸出池中发生的主要反应为，其中铁单质中铁元素的化合价为0价，氯化铁中铁元素的化合价为+3价，氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故涉及铁元素的化合价有3种；
（2）分离器中是将固体和液体分离，则采用的物质分离方法是过滤；
（3）由流程图可知，分离器中出来的固体是铜和少量铁，根据金属活动性顺序铁＞氢＞铜可知，铜不能和盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此酸洗槽中发生反应的化学方程式为，其基本反应类型是置换反应。
32．（3分）磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下：
(1)合成室中，其中一个反应的化学方程式为，该反应的基本类型为___________(填序号)。
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应
(2)制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 。
(3)上述设备中，发生物理变化的是 。
【答案】(1)B
(2)硫酸/稀硫酸/H2SO4
(3)冷却、分离室
【解析】（1）A、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，符合“一变多”的特点，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B；
（2）制备室中的反应需要在酸性条件下进行，由图可知，反应后得到硫酸亚铁和硫酸铁溶液，则加入的X溶液可能是硫酸；
（3）合成室中发生了硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化；制备室中发生反应为四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，有新物质生成，属于化学变化；冷却、分离室中只是将活性炭和溶液分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：冷却、分离室。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）下图是的制取和性质实验。
(1)实验1，仪器a的名称是 ，制取的化学方程式为 。
(2)实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
【答案】(1) 集气瓶
(2)火星四射
【解析】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）实验2中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
34. （4分）用下图装置研究二氧化碳的制法和性质。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)能说明二氧化碳密度比空气大的现象是 。
(3)将a、b处的湿润紫色石蕊小花换成燃烧的小木条，观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的性质 。
(4)如果想证明二氧化碳能与水反应，需要补做的实验是 。
【答案】(1)
(2)b处湿润紫色小花比a处先变红色
(3)不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大
(4)二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变色
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，则A中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）b处湿润紫色石蕊小花比a处先变红色，能说明二氧化碳密度比空气大；
（3）将a、b处的湿润紫色石蕊小花换成燃烧的小木条，观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧、密度比空气大的性质；
（4）如果想证明二氧化碳能与水反应，还需要补做的实验是二氧化碳不能使干燥紫色石蕊小花变色，与二氧化碳使湿润紫色石蕊小花变红对比说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红色。
35. （2分）用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。
【答案】(1)8
(2)量筒
【解析】（1）所需NaCl的质量为100g×8%=8g；
（2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是量筒。
36. （4分）用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
(1)1-3中有明显现象的是 （填序号）。
(2)4中的现象为 。
(3)孔穴5中测得反应后溶液的为2，则反应后溶液中的溶质有 。
(4)6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式 。
【答案】(1)2、3
(2)溶液由紫色变为红色
(3)、
(4)
【解析】（1）酸性溶液不能使无色酚酞变色，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，所以1-3中有明显现象的是2、3，故填：2、3或3、2；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以4中的现象为溶液由紫色变为红色，故填：溶液由紫色变为红色；
（3）5中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶质一定有氯化钠，反应后溶液的 pH 为2，故还有盐酸剩余，故溶质为NaCl 、 HCl ，故填：NaCl 、 HCl或HCl、NaCl；
（4）6中加入的X与盐酸发生置换反应，活泼金属能与盐酸发生置换反应，则X可能是镁、锌、铁、铝等，若为锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
37. （4分）利用下图装置研究氢氧化钙的化学性质。
(1)向试管①中，通入二氧化碳，①中发生反应的化学方程式为 。
(2)向试管②中，滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是 。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为 ，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 。
【答案】(1)
(2)产生白色沉淀
(3) 溶液由红色变成无色
【解析】（1）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管①中通入二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，向试管②中滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此观察到的现象是产生白色沉淀；
（3）向试管③中滴加适量的酚酞试液，澄清石灰水显碱性能使酚酞试液变红，再逐滴滴加稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为，稀盐酸、氯化钙溶液不能使酚酞试液变色，因此能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是溶液由红色变成无色。
【科学探究】
38.（6分）实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i、溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9~1.5。
ⅱ、三种胃药的有效成分如下、胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
胃药a 胃药b 胃药c
碳酸氢钠 NaHCO3 铝碳酸镁 Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O 氢氧化铝 Al（OH）3
【进行实验】
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
现象 反应后溶液的pH
胃药a 产生大量气体 6.37
胃药b 产生极少量气体 4.25
胃药c 无气体 1.34
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为 。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是 。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH
① 胃药a 0.5 60 6.02
② 胃药a 0.5 120 6.37
③ 胃药a 0.5 180 6.54
④ 胃药b 0.5 60 3.93
⑤ 胃药b 0.5 120 4.25
⑥ 胃药b 0.5 180 4.70
⑦ 胃药c 0.5 60 1.26
⑧ 胃药c 0.5 120 1.34
⑨ 胃药c 0.5 180 1.42
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是 。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是 。
【答案】 澄清石灰水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 反应后溶液的pH均大于初始pH值 ①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨ 抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c 胃药b与稀盐酸产生的气体较少，副作用小，且抗酸效果好
【详解】实验一：
（1）实验室检验二氧化碳使用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）氢氧化铝与盐酸发生反应，生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）实验一反应后溶液的pH均大于初始pH值1.20，所以说明三种胃药都能和稀盐酸发生反应，使酸性降低，都能抗酸。
实验二：
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响，要保持单一变量只有反应时间，其他反应条件均相同，所以探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是①②③或④⑤⑥或⑦⑧⑨。
（5）反应后pH越大，抗酸效果越好，所以由实验二中反应后溶液的pH可知，抗酸效果：胃药a＞胃药b＞胃药c。
[反思与评价]
（6）由实验一可知，胃药b与稀盐酸产生的气体较少，而胃药a产生的气体较多，容易导致胀气，所以选用胃药b比胃药a副作用更小。由实验二可知，胃药b比胃药c的抗酸效果更好。所以实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。
【实际应用定量计算】
39．（2分）硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】30kg
【解析】设若制得56kgFe，生成SiO2的质量为x，
x=30kg
答：若制得56kgFe，生成SiO2的质量为30kg。
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