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2024年中考化学临考满分卷（重庆专用)
九年级化学
（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．重庆是一座拥有悠久历史和丰富文化传统的旅游城市。下列城市景观中包含化学变化的是（ ）
A．嘉陵江风 B．轻轨穿楼声
C．洪崖洞夜灯 D．南滨路烟花秀
2．分类是认识物质的常用方法，下列物质（或俗名）的分类正确的是（ ）
A．纯碱：碱 B．汞：非金属单质
C．冰水混合物：混合物 D．干冰：氧化物
3．2024 年 3 月 12 日是我国第 46 个植树节 ，为履行植树义务 ，落实“双碳 ”行动 ，推动绿 色环保低碳生产生活 ，下列做法不正确的是（ ）
A．和同学一起步行至公园植树 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．植树后将垃圾分类投放 D．植树后给树木适量施肥
4．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
5．“吃得营养，吃出健康”是现代人们普遍的饮食追求，下列说法符合这一追求的是（ ）
A．霉变的花生可以清洗后食用 B．用含镉废水浇菜，补充微量元素
C．用甲醛溶液浸泡毛肚防腐 D．适量摄入铁元素预防贫血
6．有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是（ ）
A．锗属于金属元素 B．X=2
C．锗原子的核外电子数为32 D．锗的化学性质非常活泼
7．化学观念是化学学科重要的核心素养。下列有关化学观念的说法错误的是（ ）
A．微粒观：钠原子和钠离子的核电荷数一定相同
B．守恒观：参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等
C．能量观：化学反应在生成新物质的同时一定还会放出热量
D．转化观：CO与CO2在一定条件下可以相互转化
8．生命安全，化学助力。下列措施错误的是（ ）
A．烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开
B．发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开抽油烟机
C．乘坐飞机、高铁时，禁止携带易燃易爆物品
D．地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
B．熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多
C．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
10．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是
A．“以水淋汁”包含溶解过程
B．“石碱”的主要成分不可能是NaOH
C．“石碱”发面时会产生气体
D．“石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同
11．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．绿原酸属于氧化物
C．绿原酸由43个原子构成
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
12．下列是相关物质的转化图，(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ）
CuCu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2
A．反应①可以是置换反应
B．反应②可以证明Mg活动性强于Cu
C．反应③不能一步实现
D．反应④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4
13．下列提纯或是除杂(括号内为杂质)的方法中，错误的是（ ）
A．KNO3(NaCl)——溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网
C．CaCl2溶液(HCl)——过量CaCO3、过滤
D．HCl(H2SO4)——过量BaCl2溶液、过滤
14．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
15．2023 年 9 月 23 日 ，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH) 燃料 ，我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇(CH3OH)和 X ，该反应的微 观示意图如图 ，下列说法不正确的是（ ）
A．X 分子的微观示意图为
B．参加反应的 CO2 和 H2 两物质分子个数比为 1 ∶3
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后没有元素化合价的改变
16．下列图像与实验设计对应正确的有（ ）
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题）
17．（4分）根据所学知识，用化学用语填空：
(1)2个氢原子 。
(2)3个亚铁离子 。
(3)标出甲烷中碳元素的化合价 。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。
18．（4分）只要你细心观察，就会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中下列洗涤方法利用乳化原理的是_______（填序号）。
A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精清洗去除餐具上的油污
(2)生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。
(3)春节期间，开州城区霓虹灯闪烁，下列气体中可用于制作霓虹灯的是_______（填序号）。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氖气
(4)钢铁应用广泛，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
19．（4分）在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。
(1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω= 。
(2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为 g。
(3)若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1= 。
20．（5分）“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。
(1)上述流程中可循环利用的物质是 (填物质名称)和水。
(2)石油的分馏原理是利用各成分 不同。
(3)流程中由水制成氢气的化学方程式为 。
(4)甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为 。
(5)实验室检验二氧化碳的方程式为 。
21．（5分）金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它 的物理性质。
(2)铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是 。
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填字母)。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 。
(5)下列有关金属材料的叙述错误的是______。
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水
三、实验题
22．（5分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的 (选填“a”或“b”)端通入。
(3)利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，参照二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，请写出该反应的化学方程式为 。
(4)某同学测定某粗盐(只含难溶性杂质)中氯化钠的含量。
①用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，应该 ；
A．适当增加砝码或向右调游码 B．适量减少粗盐 C．适当增加粗盐
②如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值，你认为可能的原因有 。
A．过滤时滤纸破损 B．未溶解充分就进行过滤
C．蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅 D．称量精盐质量时，左托盘放砝码
23．（8分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
(1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式 。
【分析过程】
(2)根据实验①说明猜想 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
(3)根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释) 。
(4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：
实验方案 实验现象 分析
另取红色滤液b，加入过量的 溶液 若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色 滤液中含有
【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
(5)根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A．上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠
B．若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生
C．上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2
D．根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后的固体成分有2种可能性
四、计算题
24．（5分）某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：
(1)CuSO4中硫、氧元素的质量比是 。
(2)若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为 。
(3)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
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2024年中考化学临考满分卷（重庆专用)
九年级化学
（本卷共24小题，满分70分，与物理合堂共用120分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24 Al-27 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共32分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）
1．重庆是一座拥有悠久历史和丰富文化传统的旅游城市。下列城市景观中包含化学变化的是（ ）
A．嘉陵江风 B．轻轨穿楼声
C．洪崖洞夜灯 D．南滨路烟花秀
【答案】D
【详解】A、嘉陵江风，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、轻轨穿楼声，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、洪崖洞夜灯，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意
D、南滨路烟花秀，涉及烟花的燃放，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D符合题意；
故选：D。
2．分类是认识物质的常用方法，下列物质（或俗名）的分类正确的是（ ）
A．纯碱：碱 B．汞：非金属单质
C．冰水混合物：混合物 D．干冰：氧化物
【答案】D
【详解】A、纯碱就是碳酸钠，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误；
B、汞是汞元素组成的单质，汞元素属于金属元素，则汞属于金属单质，选项错误；
C、冰是固态的水，则冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，选项错误；
D、干冰是二氧化碳固体，是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确，故选D。
3．2024 年 3 月 12 日是我国第 46 个植树节 ，为履行植树义务 ，落实“双碳 ”行动 ，推动绿 色环保低碳生产生活 ，下列做法不正确的是（ ）
A．和同学一起步行至公园植树 B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．植树后将垃圾分类投放 D．植树后给树木适量施肥
【答案】B
【详解】A、和同学一起步行至公园植树，绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用改良酸性土壤，故选项符合题意；
C、植树后将垃圾分类投放，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故选项不符合题意；
D、植树后给树木适量施肥，可使树木生长茂盛，更好地改善生态环境，故选项不符合题意；
故选：B．
4．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取所需的水 D．读取水的体积
【答案】C
【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误；
故选C。
5．“吃得营养，吃出健康”是现代人们普遍的饮食追求，下列说法符合这一追求的是（ ）
A．霉变的花生可以清洗后食用 B．用含镉废水浇菜，补充微量元素
C．用甲醛溶液浸泡毛肚防腐 D．适量摄入铁元素预防贫血
【答案】D
【详解】A、霉变的花生含有有毒的黄曲霉素，即便清洗后也不能食用，故A错误；
B、含镉废水会造成重金属污染，不能用于浇菜，故B错误；
C、用甲醛溶液浸泡海产品，可以达到保鲜的目的，但甲醛会和海产品中的蛋白质发生反应，使其变质，危害人体健康，故C错误；
D、铁元素是人体必备的微量元素，适量摄入铁元素预防贫血，故D正确；
故选D。
6．有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是（ ）
A．锗属于金属元素 B．X=2
C．锗原子的核外电子数为32 D．锗的化学性质非常活泼
【答案】D
【详解】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项正确；
B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故B选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C选项正确；
D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D选项错误。
故选D。
7．化学观念是化学学科重要的核心素养。下列有关化学观念的说法错误的是（ ）
A．微粒观：钠原子和钠离子的核电荷数一定相同
B．守恒观：参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等
C．能量观：化学反应在生成新物质的同时一定还会放出热量
D．转化观：CO与CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【详解】A、钠原子和钠离子属于同一元素，所以钠原子和钠离子的核电荷数一定相同，正确；
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等，正确；
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着热量的变化，不一定放出热量，也可能是吸收热量，错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确；
故选C。
8．生命安全，化学助力。下列措施错误的是（ ）
A．烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开
B．发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开抽油烟机
C．乘坐飞机、高铁时，禁止携带易燃易爆物品
D．地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度
【答案】B
【详解】A、烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开，以防发生火灾，说法正确，不符合题意；
B、发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，但不能打开抽油烟机，以防产生电火花发生爆炸，说法错误，符合题意；
C、乘坐飞机、高铁时，禁止携带易燃易爆物品，以防发生危险，说法正确，不符合题意；
D、地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
B．熟石灰能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，所以熟石灰也可以治疗胃酸过多
C．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应
D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
【答案】D
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但是不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸反应，可以处理硫酸厂废水，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应是化合物与化合物的反应，但是化合物与化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、碳酸盐与酸反应生成气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成气体，符合题意。
故选D。
10．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是
A．“以水淋汁”包含溶解过程
B．“石碱”的主要成分不可能是NaOH
C．“石碱”发面时会产生气体
D．“石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同
【答案】D
【详解】A、“以水淋汁”包含溶解过程，说明该成分易溶于水，说法正确；
B、“石碱”可用于发面，说明“石碱”没有腐蚀性，而NaOH具有腐蚀性，“石碱”的主要成分不可能是NaOH，说法正确；
C、“石碱”发面时会产生二氧化碳气体，说法正确；
D、“石碱”去油污是利用碳酸钾水解呈碱性，汽油去除油污是利用溶解原理，说法错误。
故选D。
11．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是（ ）
A．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．绿原酸属于氧化物
C．绿原酸由43个原子构成
D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
【答案】A
【详解】A、物质是由元素组成的，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
C、绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，则一个绿原酸分子由43个原子构成，错误；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，错误；
故选A。
12．下列是相关物质的转化图，(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ）
CuCu(NO3)2Mg(NO3)2MgSO4Mg(OH)2
A．反应①可以是置换反应
B．反应②可以证明Mg活动性强于Cu
C．反应③不能一步实现
D．反应④可能是MgSO4+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuSO4
【答案】D
【详解】A、铜和硝酸银生成硝酸铜和银，属于置换反应，说法正确，不符合题意；
B、镁和硝酸铜生成硝酸镁和铜，根据金属活动性：位于前面的金属能将后面的金属从他们的盐溶液中置换出来，故镁的活动性大于铜，说法正确，不符合题意；
C、硝酸镁与硫酸或硫酸盐反应生成硫酸镁和硝酸或硝酸盐，硫酸镁和硝酸或硝酸盐都是能溶于水的物质，过程中没有沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，硝酸镁不能一步转化为硫酸镁，说法正确，不符合题意；
D、硫酸镁能和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁，而氢氧化铜是沉淀，二者不能反应，说法错误，符合题意；
故选D。
13．下列提纯或是除杂(括号内为杂质)的方法中，错误的是（ ）
A．KNO3(NaCl)——溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
B．N2(O2)——通过足量灼热的铜网
C．CaCl2溶液(HCl)——过量CaCO3、过滤
D．HCl(H2SO4)——过量BaCl2溶液、过滤
【答案】D
【详解】A、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3先结晶出来，再过滤、洗涤烘干，得到硝酸钾，故A不符合题意；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B不符合题意；
C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，故C不符合题意；
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡有剩余，故D符合题意。
故选D。
14．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【详解】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
15．2023 年 9 月 23 日 ，杭州第十九届亚运会开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇(CH3OH) 燃料 ，我国研制的一种新型催化剂可将 CO2 和 H2 转化为甲醇(CH3OH)和 X ，该反应的微 观示意图如图 ，下列说法不正确的是（ ）
A．X 分子的微观示意图为
B．参加反应的 CO2 和 H2 两物质分子个数比为 1 ∶3
C．反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．反应前后没有元素化合价的改变
【答案】D
【详解】A、由图可知，反应前碳原子1个，氧原子2个，氢原子6个，反应后已有碳原子1个，氧原子1个，氢原子4个，由质量守恒定律知，反应前后原子的种类及数目不变，每个X分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以X的分子是水分子，水分子的微观示意图为，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，该反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，因此参加反应的CO2和H2两物质分子个数比为1∶3，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都没有改变，说法正确，不符合题意；
D、反应物中氢气属于单质，氢元素化合价为零，CH3OH、H2O都属于化合物，其中的氢元素化合价不为零，反应前后有元素化合价的改变，说法错误，符合题意。
故选D。
16．下列图像与实验设计对应正确的有（ ）
图像
实验设计 气体的溶解度与温度和压强的关系 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 将水通电电解一段时间
A．1项 B．2项
C．3项 D．4项
【答案】A
【详解】A、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，该选项图像不正确；
B、由于最终消耗的硫酸质量相同，根据氢元素守恒，则最终生成的氢气的质量相同，又由于、，开始时，消耗等质量的金属时，铝产生的氢气较多，该选项图像不正确；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减少，则溶液中有溶质析出，溶液质量减少，且由于氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则有部分氢氧化钙由于温度升高而析出，待完全反应后，温度降低，则由于温度析出的那部分氢氧化钙会重新溶解，则溶质质量会增大，但最终比开始时的溶液质量小，该选项图像不正确；
D、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项图像正确。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共38分）
二、填空题（本大题共5个小题）
17．（4分）根据所学知识，用化学用语填空：
(1)2个氢原子 。
(2)3个亚铁离子 。
(3)标出甲烷中碳元素的化合价 。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 。
【答案】(1)2H；(2)；(3)；(4)
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在表示该原子的元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H；
（2）离子的表示方法，在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前符号在后，带1个单位电荷时，“1”通常省略不写，多个离子就是在表示该离子的元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子表示为；
（3）甲烷中氢元素为+1价，根据在化合物中各元素化合价代数和为零可知，甲烷中碳元素的化合价为-4，故甲烷中碳元素的化合价表示为；
（4）地壳中含量最高的金属元素是铝、非金属元素是氧，形成的化合物是氧化铝，化学式为。
18．（4分）只要你细心观察，就会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)生活中下列洗涤方法利用乳化原理的是_______（填序号）。
A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精清洗去除餐具上的油污
(2)生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。
(3)春节期间，开州城区霓虹灯闪烁，下列气体中可用于制作霓虹灯的是_______（填序号）。
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氖气
(4)钢铁应用广泛，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。
【答案】(1)B
(2)煮沸
(3)D
(4)
【详解】（1）A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、用洗洁精清洗去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意。
故选B；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）A、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料等，不符合题意；
D、氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意。
故选D；
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿炼铁是因为一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19．（4分）在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。
(1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω= 。
(2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为 g。
(3)若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1= 。
【答案】(1)50%
(2)100
(3) 增大 80
【分析】根据图象，向50g的水中加入某固体物质，溶质质量分数最大为50%，说明此时已达到饱和状态，设此时溶质质量为x，则有，解得x=50g，则室温下该固体物质的溶解度为100g。
【详解】（1）根据分析，室温下溶解度为100g，50g水中加入60g该物质，只能溶解50g，得到的是饱和溶液，溶质质量分数为最大值，即50%。
（2）根据分析，该固体物质在室温下的溶解度为100g。
（3）①根据图象，加入固体质量为m1时，溶质有剩余，溶液已达饱和状态，溶质质量分数为50%，降低温度会使溶液的浓度小于50%，说明溶质质量减小，即温度降低时溶解度减小。则温度升高时，溶解度增大，故填：增大；
②固体恰好完全溶解，得到的是饱和溶液，则质量分数为50%，所以，解得m1=80g。
20．（5分）“低碳”是全世界的主题，某同学查阅资料得到：以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”。
(1)上述流程中可循环利用的物质是 (填物质名称)和水。
(2)石油的分馏原理是利用各成分 不同。
(3)流程中由水制成氢气的化学方程式为 。
(4)甲醇(CH3OH)与CO分别在氧气中充分燃烧，若产生等质量的CO2，则甲醇与一氧化碳的质量之比为 。
(5)实验室检验二氧化碳的方程式为 。
【答案】(1)水
(2)沸点
(3)
(4)8:7
(5)
【详解】（1）根据流程图，二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下生成有机燃料，有机燃料燃烧及机动车尾气又可生成二氧化碳，故CO2和H2O可循环利用，故填：水。
（2）石油的分馏原理是利用各成分沸点不同。故填：沸点。
（3）水在光、催化剂的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
（4）设甲醇与一氧化碳的质量分别为x、y
故填：8:7。
（5）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以实验室检验二氧化碳的方程式为：
21．（5分）金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。
(1)锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它 的物理性质。
(2)铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是 。
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填字母)。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(4)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 。
(5)下列有关金属材料的叙述错误的是______。
A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水
【答案】(1)熔点低
(2)铜、铁、铝
(3)A
(4)
(5)C
【详解】（1）合金的熔点低，硬度大，锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它熔点低的物理性质；
（2）根据历史上人类冶炼不同金属的大致年代可知，金属的使用与金属的活动性有关，越活泼的金属，越不容易冶炼，由于活泼性：铝>铁>铜，所以使用的先后顺序是铜、铁、铝；
（3）A、铁和硫酸铜溶液能反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，所以可得出活动性：铁>铜>银，故A正确；
B、铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，无法确定铁和铜的活动性，故B错误；
C、要验证铜和铁的活动性强弱，应用硫酸亚铁溶液和铜，不能用硫酸铁溶液，故C错误；
D、银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，无法确定铁和铜的活动性，故D错误；
故选A；
（4）硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式；
（5）A、如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，故A正确；
B、金属铝具有良好的延展性，故B正确；
C、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；
D、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又防水，可以防止铁制品锈蚀，故D正确。
故选C。
三、实验题
22．（5分）根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称是 。
(2)若实验室利用A、E装置组合制取二氧化碳，产生的气体应从E装置的 (选填“a”或“b”)端通入。
(3)利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，参照二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，请写出该反应的化学方程式为 。
(4)某同学测定某粗盐(只含难溶性杂质)中氯化钠的含量。
①用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，应该 ；
A．适当增加砝码或向右调游码 B．适量减少粗盐 C．适当增加粗盐
②如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值，你认为可能的原因有 。
A．过滤时滤纸破损 B．未溶解充分就进行过滤
C．蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅 D．称量精盐质量时，左托盘放砝码
【答案】(1)长颈漏斗
(2)a
(3)
(4) A BC
【详解】（1）据图可知，标有①的仪器是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从E装置的a端通入。故填：a。
（3）由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，化学方程式。故填：。
（4）①用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时，发现天平指针偏左，说明砝码的质量少，应增加适量砝码或向右调游码。故填：A。
②A、过滤时滤纸破损 ，不溶物混入氯化钠中，会使粗盐中氯化钠质量分数大于实际值。A不符合题意；
B、未溶解充分就进行过滤，有未溶解的氯化钠，会使粗盐中氯化钠质量分数小于实际值。B符合题意；
C、蒸发过程中没有搅拌，有液滴飞溅，会使氯化钠的质量减小，会使粗盐中氯化钠质量分数小于实际值。C符合题意；
D、称量精盐质量时，左托盘放砝码，若未使用游码，对测得的粗盐中氯化钠质量分数没有影响。D不符合题意。
综上所述：选择BC。故填：BC。
23．（8分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
(1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式 。
【分析过程】
(2)根据实验①说明猜想 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
(3)根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释) 。
(4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：
实验方案 实验现象 分析
另取红色滤液b，加入过量的 溶液 若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色 滤液中含有
【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
(5)根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。
A．上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠
B．若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生
C．上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2
D．根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后的固体成分有2种可能性
【答案】(1)
(2)Ⅰ
(3)
(4) 氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡 碳酸钠、氢氧化钠
(5)B
【详解】（1）根据猜想可知白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳气体，故方程式为；
（2）根据实验①，试管外壁不发烫，若没有变质，氧化钙和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，故猜想Ⅰ不正确，故填Ⅰ。
（3）氧化钙可能变质成氢氧化钙，氢氧化钠可能变成成碳酸钠，而氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故碳酸钙不一定是碱石灰样品中含有的，故方程式为；
（4）结论是猜想红Ⅱ成立，可知是部分变质，结合实验探究中在红色滤液b中加盐酸有气泡产生，可知滤液中含有碳酸钠，根据现象可知产生白色沉淀且溶液显红色，说明还有碱性物质，防止过量的加入的溶液干扰，故加入的含钙离子或者钡离子的盐溶液，故①填氯化钙或硝酸钙或者氯化钡或者硝酸钡；加入钙盐或者钡盐后有白色沉淀，说明有碳酸钠，生成碳酸钙和钠盐，钠盐是中性的，故碱性的物质可能是氢氧化钙或者氢氧化钠，而碳酸钠和氢氧化钙不能同时存在，说明还存在氢氧化钠，故②填碳酸钠、氢氧化钠；
（5）A、根据上述分析可知氢氧化难可能是氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，故说法错误，不符合题意；
B、在碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中加入少量的盐酸，中和反应先发生，则可能不会有气泡产生，说法正确，符合题意；
C、滤液中无氢氧化钙，可能是氢氧化钙和碳酸钠都反应完，碳酸钠剩余，说法错误，不符合题意；
D、根据实验可以确定氧化钙全部变质，但变质情况有全部转化为氢氧化钙，全部转化为碳酸钙，部分转化为氢氧化钙、部分转化为碳酸钙三种情况。可以确定氢氧化钠不会全部变质为碳酸钠，则存在不变质只有氢氧化钠，部分变质有氢氧化钠和碳酸钠。错误；
故选B。
四、计算题
24．（5分）某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到过量的溶质质量分数为19.6%的100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，充分反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题：
(1)CuSO4中硫、氧元素的质量比是 。
(2)若用98%的浓硫酸来配制100g19.6%的稀硫酸，所需水的质量为 。
(3)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】(1)1：2
(2)80g
(3)14.8%
【详解】（1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2。
（2）稀释前后，溶质质量不变，设加入98%的浓硫酸的质量为x，则：
98%x=100g×19.6%
解得x=20g
则需要水的质量为100g-20g=80g。
（3）10g滤渣中铜的质量为10g-3.6g=6.4g，设生成的硫酸铜的质量为x，设消耗氧气的质量为y，则
、
解得x=16g、y=1.6g
则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是
答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。
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