2024年福建省福州延安中学中考模拟化学试卷（图片版，无答案）
文档属性
| 名称 | 2024年福建省福州延安中学中考模拟化学试卷（图片版，无答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-05 19:01:52 | ||
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文档简介
福州延安中学 2023-2024 学年第二学期初三 6 月月考 A．Na2CO3的溶解度大于 NaCl的溶解度
B．饱和的 Na2CO3溶液从 40℃降温到 20℃，有晶体析出
化 学 C．按标签中的配方配制溶液时，能形成 NaCl的饱和溶液
（满分 100分，完卷时间 60分钟） D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为 9.6%
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 7．下列化学知识的应用或解释正确的是
A．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
第 I卷选择题（共 30分）
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
第 I 卷包含 10 题，每题只有一个选项符合题目要求。每题 3分，共 30 分。
C．人类使用化石燃料是利用其燃烧产生的热量
1. 中国空间站天和核心舱的再生生保系统包括电解水制氧、水处理、尿处理等子系统。其 D．海水“晒盐”的过程利用的是降温结晶
中水的变化过程中属于化学变化的是 8. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是
A．水的电解 B．水的过滤 C．水蒸气冷凝 D．水的储存 A．与氧化铁反应 B．与二氧化碳反应 C．使石蕊试液变蓝 D．与可溶性铜盐反应
2.我国计划于 2030年前实现载人登陆月球，下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．O2 B． N2H4 C．NH4ClO4 D．N2O4 选项 物质 目的 主要实验操作
3．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（C22H19FN4O2）填补了本土 T细胞淋巴瘤新药的空白。
A 黄铜和黄金 鉴别 取样，观察颜色
下列说法正确的是
B KCl中混有 KClO3 除杂 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
A．西达苯胺由 6种元素组成 B．西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为 264:19
C．西达苯胺中含有一个氧分子 D．西达苯胺的相对分子质量是 390g C Na2CO3中混有 NaOH 检验 滴加足量的稀硝酸，滴加酚酞，观察现象
4.《汉书 食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列说 D KNO3和 Ba（NO3）2的混 分离 先加入适量的 K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤
法错误的是 合溶液 渣中加入适量稀 HNO3，充分搅拌
A．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用 10.除汽车尾气中的 NO和 CO包括以下两个反应，下列分析不正确的是
C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物 D．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
5．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A．加氧化铜 B．加稀硫酸 C．加热试管 D．熄灭酒精灯
6．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列
说法正确的是
A.450℃，N2的浓度比 N2O的浓度大
B.高于 340℃，N2O的浓度减小的原因是反应②的速率增加的程度超过反应①
C.低温有利于 NO和 CO的脱除
D.高温下的主要脱除反应为：
第 1 页 共 4 页
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第Ⅱ卷非选择题（共 70 分） 酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气(Br2)。剩余的浓海水和石灰乳
11．（7分）中国空间站开启有人长期性驻留时代。 可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。
（1）“嫦娥五号”一共带回 1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮
气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是 。
（2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含
有铌。铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，可知铌元素的相对原子质量
为 ，X的数值是 。
（1）海水中的钠、溴、镁以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）热空气法吹出溴气，利用了溴的 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，Cl-通过 AEM-阴离子交换膜，
（3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）
(填化学符号)通过 CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 3N2↑+4H2O+2X↑，则 X的化
（4）氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反
学式为 。
应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 。
（4）空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得。高氯酸锂在加热条件下生成氯
14.（9分）工业上用 NO生产 HNO，过程中的物质转化关系如图所示。
化锂（LiCl）及氧气，请写出该反应的化学方程式： 。 3
（1）NO和 NO 化学性质不同的原因是 。
12.（9 分）下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 2
（2）反应①中 NO和 O2的分子个数比为 。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
（3）转化过程中，化合价发生改变的元素有 。
每 100g 中所 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素 C/mg 纤维素/g （4）反应②的化学方程式为 ，为了
含营养物质 2.6 0.33 9 64 1 5 1.8 提高水对 NO2的吸收率，可采取的措施有 。（填 1点）
（1）上表中的含量最高的是 。 15.（6分）氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。
（2）该包装材料聚乙烯【（C H）】属于 （填“无机”、“合成”或“复合”）材 氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得，图 1 是全球制氢原料占比统计。图 2 的微观2 4 n
料，其中碳元素的质量分数为 （保留小数点后一位），生活中可通过 的方法 示意图，是我国化学家研究出的一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获
得氢气的反应过程。
鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（3）钙元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中
含钙元素的质量为 mg。
（4）维生素 C（Vc）是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。日常
饮食中为更好地补给 Vc，请就食用方式提出一条合理建议 。 X
13. （8分）综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其 图 2 图 1
工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过
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（1）目前全球制氢原料占比最大的是______，电解水产生氢气的化学方程式为_____。 ②在烧杯中放入 20mL 硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液 pH 随滴
（2）图 2 中反应Ⅰ是分解反应，各物质的微粒个数比是 2：1：1，则 X的化学式为______。 入 Ca（OH）2 溶液体积的变化，结果如下图。下列说法正确的是 （填字母）
16.（12分）基础实验与学科实践。 （已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）
Ⅰ.二氧化碳的实验室制取和性质探究 A.硫酸铜溶液呈中性
（1）图中仪器①的名称是 。实验室制二氧化碳的化学方程式 B.a 点烧杯内溶液中溶质只有 1 种
是 。请写出组装发生装置时，将玻璃导管插入橡皮 C.ab 段烧杯内溶液的导电性逐渐降低
塞的操作 D.bc 段烧杯内沉淀质量不断增加
（2）探究二氧化碳对环境温度的影响
（2）硫酸铜溶液性质的探究：
某研究小组的同学设计了左图所示的实验。他们在实验过程中观察
到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析
出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现
淡淡的蓝绿色。
①要保证实验成功，对装置的关键要求是 。 【提出问题】
②实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是 。 镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
Ⅱ.自制净水器及水质检测 【查阅资料】
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ①碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入 20%
的 NaOH 溶液，能得到深蓝色溶液，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。
②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。
【方案设计】
方案一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学共提出如下几种猜想：①SO2；②H2；③O2；④CO2。经讨论同学们一致认为猜
想④是错误的，理由是 。
图 3 图 4 图 5 为验证其他猜想，小组同学设计如表实验：
（3）净水器如图 3所示。 操作过程 现象 结论
①活性炭的作用是 。②石英砂与活性炭位置 （填“能”或“不能”）交换。
向 CuSO4 溶液中加入足量打磨光亮的 说 明 猜 想 ② 是 正确的
③可用 检验烧杯中出水样品，判断该净水器是否失去硬水软化功能。
镁条，收集生成的气体，并点燃
（4）水质检测：
方案二：棕褐色物质成分
TDS 值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图 4。
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：
某水样经自制净水器净化后的 TDS值如图 5，则净化后的水质纯度为 。
操作过程 现象 结论
17．（12分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。
（1）农业上常用它配制波尔多液杀菌剂： 取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色 溶液变蓝色 说明棕褐色物质是铜
①波尔多液杀菌剂是用硫酸铜和石灰乳混合配制的，请写出反应的化学方程式： 。 变黑，再往黑色物质中滴加足量的
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方案三：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。设计实验并验证其猜想，写出实验方案。
（3）硫酸铜晶体的制备与生长实验
小组同学向 100 克的 70℃热水中加入 80 克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
①要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 。
②请判断图丙是否为饱和溶液并说明理由 。
18.（7 分）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的化学肥料。取 20.0g含有氯化铵的混合肥料样品
于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生
氨气的质量为 3.4g。反应的化学方程式为 NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O。
（1）氯化铵属于 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
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B．饱和的 Na2CO3溶液从 40℃降温到 20℃，有晶体析出
化 学 C．按标签中的配方配制溶液时，能形成 NaCl的饱和溶液
（满分 100分，完卷时间 60分钟） D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为 9.6%
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 7．下列化学知识的应用或解释正确的是
A．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
第 I卷选择题（共 30分）
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁强
第 I 卷包含 10 题，每题只有一个选项符合题目要求。每题 3分，共 30 分。
C．人类使用化石燃料是利用其燃烧产生的热量
1. 中国空间站天和核心舱的再生生保系统包括电解水制氧、水处理、尿处理等子系统。其 D．海水“晒盐”的过程利用的是降温结晶
中水的变化过程中属于化学变化的是 8. 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它没有的化学性质是
A．水的电解 B．水的过滤 C．水蒸气冷凝 D．水的储存 A．与氧化铁反应 B．与二氧化碳反应 C．使石蕊试液变蓝 D．与可溶性铜盐反应
2.我国计划于 2030年前实现载人登陆月球，下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．O2 B． N2H4 C．NH4ClO4 D．N2O4 选项 物质 目的 主要实验操作
3．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（C22H19FN4O2）填补了本土 T细胞淋巴瘤新药的空白。
A 黄铜和黄金 鉴别 取样，观察颜色
下列说法正确的是
B KCl中混有 KClO3 除杂 先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
A．西达苯胺由 6种元素组成 B．西达苯胺中碳元素和氢元素的质量比为 264:19
C．西达苯胺中含有一个氧分子 D．西达苯胺的相对分子质量是 390g C Na2CO3中混有 NaOH 检验 滴加足量的稀硝酸，滴加酚酞，观察现象
4.《汉书 食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列说 D KNO3和 Ba（NO3）2的混 分离 先加入适量的 K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤
法错误的是 合溶液 渣中加入适量稀 HNO3，充分搅拌
A．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质 B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用 10.除汽车尾气中的 NO和 CO包括以下两个反应，下列分析不正确的是
C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物 D．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
5．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A．加氧化铜 B．加稀硫酸 C．加热试管 D．熄灭酒精灯
6．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列
说法正确的是
A.450℃，N2的浓度比 N2O的浓度大
B.高于 340℃，N2O的浓度减小的原因是反应②的速率增加的程度超过反应①
C.低温有利于 NO和 CO的脱除
D.高温下的主要脱除反应为：
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第Ⅱ卷非选择题（共 70 分） 酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气(Br2)。剩余的浓海水和石灰乳
11．（7分）中国空间站开启有人长期性驻留时代。 可制备氢氧化镁阻燃剂。依据上文，回答下列问题。
（1）“嫦娥五号”一共带回 1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮
气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因是 。
（2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含
有铌。铌在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，可知铌元素的相对原子质量
为 ，X的数值是 。
（1）海水中的钠、溴、镁以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）热空气法吹出溴气，利用了溴的 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图所示装置中，Cl-通过 AEM-阴离子交换膜，
（3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）
(填化学符号)通过 CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4 3N2↑+4H2O+2X↑，则 X的化
（4）氢氧化镁阻燃剂会和酸类物质发生反应生成无污染的物质。请写出氢氧化镁和盐酸反
学式为 。
应的化学方程式 ，所属的基本反应类型为 。
（4）空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得。高氯酸锂在加热条件下生成氯
14.（9分）工业上用 NO生产 HNO，过程中的物质转化关系如图所示。
化锂（LiCl）及氧气，请写出该反应的化学方程式： 。 3
（1）NO和 NO 化学性质不同的原因是 。
12.（9 分）下表为某苦笋包装袋上的部分说明。 2
（2）反应①中 NO和 O2的分子个数比为 。
品名：苦笋包装材料：聚乙烯
（3）转化过程中，化合价发生改变的元素有 。
每 100g 中所 蛋白质/g 锌/mg 钙/mg 磷/mg 镁/mg 维生素 C/mg 纤维素/g （4）反应②的化学方程式为 ，为了
含营养物质 2.6 0.33 9 64 1 5 1.8 提高水对 NO2的吸收率，可采取的措施有 。（填 1点）
（1）上表中的含量最高的是 。 15.（6分）氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。
（2）该包装材料聚乙烯【（C H）】属于 （填“无机”、“合成”或“复合”）材 氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得，图 1 是全球制氢原料占比统计。图 2 的微观2 4 n
料，其中碳元素的质量分数为 （保留小数点后一位），生活中可通过 的方法 示意图，是我国化学家研究出的一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获
得氢气的反应过程。
鉴别聚乙烯与聚氯乙烯。
（3）钙元素是人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素，每袋（250g）苦笋中
含钙元素的质量为 mg。
（4）维生素 C（Vc）是一种水溶性维生素，高温易被破坏，在酸性环境下较稳定。日常
饮食中为更好地补给 Vc，请就食用方式提出一条合理建议 。 X
13. （8分）综合利用海水资源是工农业发展的需要。
海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其 图 2 图 1
工作原理如图所示。浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过
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（1）目前全球制氢原料占比最大的是______，电解水产生氢气的化学方程式为_____。 ②在烧杯中放入 20mL 硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的澄清石灰水，测定混合液 pH 随滴
（2）图 2 中反应Ⅰ是分解反应，各物质的微粒个数比是 2：1：1，则 X的化学式为______。 入 Ca（OH）2 溶液体积的变化，结果如下图。下列说法正确的是 （填字母）
16.（12分）基础实验与学科实践。 （已知：溶液中自由移动离子的浓度越小，溶液的导电性越差）
Ⅰ.二氧化碳的实验室制取和性质探究 A.硫酸铜溶液呈中性
（1）图中仪器①的名称是 。实验室制二氧化碳的化学方程式 B.a 点烧杯内溶液中溶质只有 1 种
是 。请写出组装发生装置时，将玻璃导管插入橡皮 C.ab 段烧杯内溶液的导电性逐渐降低
塞的操作 D.bc 段烧杯内沉淀质量不断增加
（2）探究二氧化碳对环境温度的影响
（2）硫酸铜溶液性质的探究：
某研究小组的同学设计了左图所示的实验。他们在实验过程中观察
到：镁条表面逐渐失去光泽，同时有大量气泡冒出，有黑色固体析
出，一段时间后黑色固体变成棕褐色；溶液出现浑浊，浑浊物呈现
淡淡的蓝绿色。
①要保证实验成功，对装置的关键要求是 。 【提出问题】
②实验中能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好，证据是 。 镁条表面气泡究竟是什么气体？棕褐色物质是什么成分？蓝绿色沉淀又是什么物质？
Ⅱ.自制净水器及水质检测 【查阅资料】
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 ①碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】呈绿色，在水中溶解度极小，向碱式硫酸铜中加入 20%
的 NaOH 溶液，能得到深蓝色溶液，该溶液与乙醛在加热的条件下能生成砖红色的沉淀。
②颗粒大小不同的铜会呈现不同的颜色，如黑色、棕褐色、红色等。
【方案设计】
方案一：镁条表面冒出的气体成分
小组同学共提出如下几种猜想：①SO2；②H2；③O2；④CO2。经讨论同学们一致认为猜
想④是错误的，理由是 。
图 3 图 4 图 5 为验证其他猜想，小组同学设计如表实验：
（3）净水器如图 3所示。 操作过程 现象 结论
①活性炭的作用是 。②石英砂与活性炭位置 （填“能”或“不能”）交换。
向 CuSO4 溶液中加入足量打磨光亮的 说 明 猜 想 ② 是 正确的
③可用 检验烧杯中出水样品，判断该净水器是否失去硬水软化功能。
镁条，收集生成的气体，并点燃
（4）水质检测：
方案二：棕褐色物质成分
TDS 值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图 4。
作出猜想：棕褐色物质可能是铜。为验证其猜想，小组同学设计如下实验：
某水样经自制净水器净化后的 TDS值如图 5，则净化后的水质纯度为 。
操作过程 现象 结论
17．（12分）CuSO4溶液是初中化学常见的一种试剂。
（1）农业上常用它配制波尔多液杀菌剂： 取镁条表面的棕褐色物质于试管加热，颜色 溶液变蓝色 说明棕褐色物质是铜
①波尔多液杀菌剂是用硫酸铜和石灰乳混合配制的，请写出反应的化学方程式： 。 变黑，再往黑色物质中滴加足量的
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方案三：蓝绿色沉淀成分
作出猜想：蓝绿色沉淀可能是碱式硫酸铜。设计实验并验证其猜想，写出实验方案。
（3）硫酸铜晶体的制备与生长实验
小组同学向 100 克的 70℃热水中加入 80 克硫酸铜晶体，实验过程如图所示。
①要将图乙烧杯中多余的固体与溶液分离，则“？”处的操作是 。
②请判断图丙是否为饱和溶液并说明理由 。
18.（7 分）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的化学肥料。取 20.0g含有氯化铵的混合肥料样品
于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生
氨气的质量为 3.4g。反应的化学方程式为 NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O。
（1）氯化铵属于 （选填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程）
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