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2024中考化学六月信息押题卷
（福建卷）01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国具有历史悠久的传统文化。在下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A．矿石炼铁 B．水车灌溉 C．海水晒盐 D．手工织布
【答案】A
【详解】A、矿石炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化；
B、水车灌溉，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、手工织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．我国航天员王亚平在“天宫课堂”做了一个实验：在“水球演示”中往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，加上颜料后，变成蓝色水球。下列说法正确的是
A．在太空中水分子不能运动
B．在太空中分子间也有间隔
C．在太空中水不能溶解颜料
D．往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子本身变大
【答案】B
【详解】A、水分子在时时刻刻不停的做无规则运动，太空中也是如此，错误；
B、太空中，水分子所受重力减小，但是质量没有发生变化，分子间仍然有间隔，正确；
C、太空中水的物理性质变化不大，能够溶解颜料，错误；
D、往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子数目变大了，分子自身大小没有变化，错误。
故选B。
3．锎元素是第六个被人工合成出来的元素，是世界上最贵的元素之一，1克高达10亿美元。以下说法正确的是
A．锎元素是非金属元素 B．锎原子的质子数是98
C．相对原子质量是251g D．元素符号是cf
【答案】B
【详解】A、锎元素中文名称中含有“钅”字旁，属于金属元素，选项说法不正确；
B、由元素周期表一格的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=98，所以锎原子的质子数是98，选项说法正确；
C、由元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锎的相对原子质量是251，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由元素周期表一格的信息可知，右上角的字母表示元素符号，元素符号是Cf，选项说法不正确。
故选B。
4．下列物质的用途主要是利用物理性质的是
A．活性炭作防毒面具 B．稀有气体用作保护气
C．用石灰石制取二氧化碳 D．氧气用于焊接切割金属
【答案】A
【详解】A、活性炭内部疏松多孔，能够将色素和异味等物质吸附到其表面，吸附性属于物理性质，故A正确；
B、稀有气体用作保护气，是因为化学性质很稳定，不容易和别的物质发生反应，属于化学性质，故B错误；
C、石灰石成分为碳酸钙，高温加热或与稀盐酸反应会产生二氧化碳，属于化学性质，故C错误；
D、在焊接切割金属时，使用氧炔焰等方式，在此过程中利用氧气帮助燃烧的性质，该性质属于化学性质，故D错误；
故选A。
5．根据如图所示实验，下端装水（滴入数滴红墨水），从上端倒入酒精后再加水，并立即用橡皮塞塞紧，下列说法不正确的是
A．酒精是一种由分子构成的有机物
B．酒精是易燃物，实验时应远离火源
C．混合后整个溶液变为红色说明分子在运动
D．混合后体积减小说明水和酒精分子体积变小
【答案】D
【详解】A. 酒精由酒精分子构成，是含碳元素的化合物，是有机物。正确。
B. 酒精具有可燃性，是易燃物，实验时应远离火源，正确。
C. 混合后整个溶液变为红色，而未摇动装置，说明分子在运动，正确。
D. 混合后体积减小说明分子间有间隔，水分子和酒精分子进入彼此分子的间隔中，导致中体积变小。错误。
故选:D。
6．如图是被称为“生命吸管”的便携式户外净水器的内部结构，说法错误的是
A．超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质
B．活性炭可以吸附色素和异味
C．抗菌球通过化学变化杀菌消毒
D．通过“生命吸管”得到的水是纯净物
【答案】D
【详解】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质，故选项说法正确；
B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确；
C、水中含有细菌，抗菌球可以使蛋白质变性，可以消灭细菌，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确；
D、通过“生命吸管”得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法不正确；
故选：D。
7．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象，下列解释不合理的是
A．纸张是可燃物，能燃烧
B．酒精燃烧会放出大量的热
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D．纸张被水浸湿后，导致其着火点降低
【答案】D
【详解】A、纸张具有可燃性，是可燃物，与充足氧气接触以及达到着火点，能燃烧，故A正确，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，燃烧可放出大量的热，给汤料加热，故B正确，不符合题意；
C、水蒸发时吸热，导致温度达不到纸张的着火点，因此纸张不能燃烧，故C正确，不符合题意；
D、可燃物的着火点一般是不变的，纸张的着火点一般情况下不能改变，纸张被水浸湿后，不能燃烧，是因为水蒸发吸热使温度没有达到着火点，故D错误，符合题意。
故选D。
8．我国古代文献记载和诗词中蕴含着丰富的科学道理。从化学视角对下列俗语、诗词的解释正确的是
A．“火上浇油”——燃烧需要温度达到着火点
B．“曾青得铁则化为铜” ——用铁置换出铜
C．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
D．“金入于猛火，色不夺精光” ——黄金的熔点高
【答案】B
【详解】A、“火上浇油”的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，故选项说法错误；
B、“曾青得铁则化为铜”即铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，可用铁置换出铜，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项说法错误；
D、“金入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下没有发生变化，说明黄金性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应，故选项说法错误。
故选：B。
9．关于下列实验，说法正确的是
A． 图1只能证明二氧化碳的物理性质
B． 图2只能证明二氧化碳能溶于水
C． 图3的实验不遵守质量守恒定律
D． 图4能用于测定空气中的氧气含量
【答案】B
【详解】A、实验过程中发现蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳有不可燃、不助燃烧的化学性质，有密度比空气的密度大的物理性质，故A选项错误；
B、实验过程中观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，没有其他明显现象，无法确定是否发生反应，故B选项正确；
C、化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散的到空气中，使烧杯内物质的总质量减小了，天平失去平衡，故C选项错误；
D、硫粉燃烧产生二氧化硫气体，不能使集气瓶内气压减小，不能用于测定空气中氧气的含量，故D选项错误；
故选B。
10．某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应
B．注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
C．通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D．二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理
【答案】C
【详解】A、通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
B、由图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH减小，酸性增强，不符合题意；
C、由图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显，符合题意；
D、二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，故煤应脱硫处理，减少二氧化硫的排放，减少污染，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本小题共8小题，共70分。
11．（6分）中国传统文化博大精深，灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载。
（1）中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳 。
（2）马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度 （选填“大于”或“小于”）纯铜。
（3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的反应属于 反应类型。
（4）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 。
（5）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 （选填“单质”或“化合物”）的形式存在。
【答案】
（1）化学性质不活泼
（2）大于
（3）置换反应
（4）清除可燃物
（5）单质
【详解】
（1）用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为墨汁的主要成分是碳，常温下单质碳化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应；
（2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则青铜硬度大于纯铜；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；
（4）釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；
（5）金的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在。
12．（7分）实验探究是学习化学的重要途径，根据实验回答问题：
（1）用图1所示装置进行过滤，还缺少的一种仪器是 ，过滤时，会导致滤液浑浊的一条原因是 。
（2）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的沸点不同进行分离。试管中得到的物质为 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3。膜法净水的原理与 （填“图1”或“图2”）类似，其原理是利用 不同。经过超滤膜后得到的净化水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】
（1） 玻璃棒 滤纸破损等（合理即可）
（2） 沸点 纯净物
（3） 图1 颗粒大小 混合物
【分析】
（1）根据过滤的操作和注意事项分析回答；（2）根据蒸馏的原理分析回答；（3）根据膜法净水的原理、净化后水的组成分析回答；（4）根据水分子的变化分析回答。
【详解】
（1）①过滤时要用玻璃棒引流，还缺少玻璃棒；②过滤时，会导致滤液浑浊的原因可能是履职破损、液面高于滤纸的边缘等；
（2）①蒸馏的原理是利用天然水中各物质的沸点不同进行分离；②试管中得到的物质为蒸馏水，是纯净物；
（3）膜法净水的过程能除去水中的悬浮颗粒、细菌、大分子、蛋白质等，与图1过滤类似，是将大小不同的颗粒分开；由图示可知，经过膜法净化的水，含有其他的可溶物的离子，属于混合物；
13．（8分）阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。酸性土壤成因有：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括 。
（2）由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是 。
（3）某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 。
（4）某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是 。
作物 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.0—7.5
（5）添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法 （填“正确”或“不正确”）。
（6）小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是 ，其依据为 。
【答案】
（1） 矿物质、有机质、水分和空气等
（2） 将土壤pH控制在6.5-7.5
（3）
（4） 马铃薯
（5） 不正确
（6） 小麦秸秆 天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH
【详解】
（1）由题干可知，土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成；
（2）由图1可知，pH在6.5-7.5时，对N、P、K的吸收率均较高，故为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5-7.5；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由表可知，马铃薯适宜生长的pH为4.8—5.5，故某农田经改良之后土壤的pH为5.4，适宜种植的是马铃薯；
（5）由图2可知，土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加先增加后减少，故该说法不正确；
（6）由图2可知，天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH，故小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是小麦秸秆；
14．（10分）炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一。
（1）离子交换法净水过程如图，自来水经过阳离子阴离子交换树脂后，除去的离子是 ，经过离子交换树脂净化后的水的硬度 （填“增大”或“减小”）。
Ⅱ、冰红茶中的溶质
（2）白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有杂质，适用于清洗表面可溶性杂质的物质是 （填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。
（3）食用盐可从海水中获取。结合图2氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答：
①从溶液中获得氯化钠可采用 结晶。
②下列说法正确的是 （填序号）。
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%
Ⅲ、冰红茶的配制
（4）在冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，欲配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为 。
【答案】
（1） Na+、Ca2+ 减小
（2） 蔗糖饱和溶液
（3） 蒸发 B、C
（4） 3g
【详解】
（1）据图可知，某水样经阳离子交换树脂后，阴离子所带电荷不变，钙离子、钠离子交换为氢离子；钙离子的数目减少了，所以经过离子交换树脂净化后的水的硬度减小；
（2）蔗糖饱和溶液不能再溶解蔗糖，但还能溶解其它可溶性杂质，所以用蔗糖饱和溶液清洗蔗糖晶体表面含有的杂质；
（3）①氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法；
②A、根据溶解度曲线可知：KCl、NaCl都随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高，先增大后减小，故说法错误；
B、据图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液，故说法正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%，故说法正确；
故选BC；
（4）冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为：。
15．（9分）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下：
（1）写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。
（2）过程II发生反应的基本反应类型为 。
（3）钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。
（4）（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
【答案】
（1） 置换反应
（2） Al2（SO4）3
（3） +3 Co2+
【详解】
（1）①过程Ⅰ为二氧化钛、氯气和碳在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；
②过程II发生反应为四氯化钛和镁在高温下生成氯化镁和钛，反应符合单质和化合物生成另一种单质和化合物的特征，基本反应类型为置换反应；
（2）为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，用金属钴和铝的盐溶液进行实验，如有银白色铝析出，则金属钴的金属活动性比铝强；没有银白色铝析出，则则金属钴的金属活动性比铝若；故填：Al2（SO4）3；
（3），其中Co，Ni均为+2价、O为-2价，设其中Fe的化合价为y，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则有，解得y= +3；故填：+3；
②过氧化氢的分解速率越快，说明催化剂的催化效果越好，分析图中信息可知，随着x的增大，过氧化氢的分解速率增大，说明Co2+增多，过氧化氢的分解速率增大，故Co2+的催化效果更好；故答填：Co2+。
16．（11分）某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。
【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图一，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式 。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点 （填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图二所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（4）烧杯中80℃热水的作用有 。
（5）对比图一可知，图二装置的优点是 （写一条即可）。
【答案】
（1）
（2）低
（3）燃烧需要与氧气接触 提供热量，隔绝空气 不需酒精灯加热（或环保等）（合理即可）
【详解】
（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）C白磷先燃烧，B红磷后燃烧，对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点低的物质先燃烧，故填：低。
（3）烧杯中的白磷隔绝了氧气，先不燃烧，一段时间后由于氧气生成，白磷和氧气接触燃烧，此现象说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触，故填：燃烧需要与氧气接触。
（4）烧杯中80℃热水的作用有提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气或空气与水中的白磷接触，故填：提供热量，隔绝空气。
（5）对比图一可知，图二装置的优点是不需酒精灯加热，在密闭环境中进行，较环保等（合理即可），故填：不需酒精灯加热（或环保等）（合理即可）。
17．（13分）“叶脉书签”的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。
I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。
【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如表。
NaOH溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
【解释与结论】
（1）实验1的实验目的是 。
（2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是 。
（3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是_______（填字母序号）。
A．5min B．15min C．20min
II.探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。
b.稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3）反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
【猜想与假设】
（4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象
① 无明显变化
甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。
实验步骤 实验现象
② A中有大量气泡产生，B中_______。
③ 无明显变化
【解释与结论】
（5）步骤②中通过B中 的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。
（6）实验③的目的是排除 的干扰。
（7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有_______（填字母序号）。
A． B． C．
【答案】
（1）探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度
（2）氢氧化钠溶液浓度为10%时，叶片上残留叶肉很少
（3）B
（4）
（5）澄清石灰水变浑浊
（6）水/H2O
（7）AB
【详解】
（1）实验1中氢氧化钠溶液的浓度不同，其它因素相同，故目的是：探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度；
（2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，是因为氢氧化钠溶液浓度为10%时，叶片上残留叶肉很少，较适合制成“叶脉书签”；
（3）由实验2可知，在10%的氢氧化钠溶液里，煮沸时间为15min时，残留很少叶肉，比较适合制成“叶脉书签”，故最佳煮沸时间是15min。
故选B；
（4）氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似，故二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（5）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故步骤②中通过B中澄清石灰水变浑浊的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生；
（6）氢氧化钠溶液中含水，水也能与二氧化碳反应，故实验③的目的是排除水的干扰；
（7）氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，故要想验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，应排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个加入氢氧化钠溶液，一个加入水，其它因素相同，即氢氧化钠溶液和蒸馏水的体积应相同，故需要对比的实验装置有AB。
18．（6分）向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
（2）该铝片中铝的质量。
【答案】（1）久置的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水
（2）解：设参加反应的铝的质量为x。
x=3.6g
答：该铝片中铝的质量为3.6g。
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（福建卷）01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国具有历史悠久的传统文化。在下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是
A．矿石炼铁 B．水车灌溉 C．海水晒盐 D．手工织布
2．我国航天员王亚平在“天宫课堂”做了一个实验：在“水球演示”中往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，加上颜料后，变成蓝色水球。下列说法正确的是
A．在太空中水分子不能运动
B．在太空中分子间也有间隔
C．在太空中水不能溶解颜料
D．往水膜上加水，水膜慢慢变成大水球，说明水分子本身变大
3．锎元素是第六个被人工合成出来的元素，是世界上最贵的元素之一，1克高达10亿美元。以下说法正确的是
A．锎元素是非金属元素 B．锎原子的质子数是98
C．相对原子质量是251g D．元素符号是cf
4．下列物质的用途主要是利用物理性质的是
A．活性炭作防毒面具 B．稀有气体用作保护气
C．用石灰石制取二氧化碳 D．氧气用于焊接切割金属
5．根据如图所示实验，下端装水（滴入数滴红墨水），从上端倒入酒精后再加水，并立即用橡皮塞塞紧，下列说法不正确的是
A．酒精是一种由分子构成的有机物
B．酒精是易燃物，实验时应远离火源
C．混合后整个溶液变为红色说明分子在运动
D．混合后体积减小说明水和酒精分子体积变小
6．如图是被称为“生命吸管”的便携式户外净水器的内部结构，说法错误的是
A．超滤膜可以过滤大部分颗粒杂质
B．活性炭可以吸附色素和异味
C．抗菌球通过化学变化杀菌消毒
D．通过“生命吸管”得到的水是纯净物
7．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象，下列解释不合理的是
A．纸张是可燃物，能燃烧
B．酒精燃烧会放出大量的热
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D．纸张被水浸湿后，导致其着火点降低
8．我国古代文献记载和诗词中蕴含着丰富的科学道理。从化学视角对下列俗语、诗词的解释正确的是
A．“火上浇油”——燃烧需要温度达到着火点
B．“曾青得铁则化为铜” ——用铁置换出铜
C．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
D．“金入于猛火，色不夺精光” ——黄金的熔点高
9．关于下列实验，说法正确的是
A． 图1只能证明二氧化碳的物理性质
B． 图2只能证明二氧化碳能溶于水
C． 图3的实验不遵守质量守恒定律
D． 图4能用于测定空气中的氧气含量
10．某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应
B．注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
C．通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D．二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理
二、非选择题：本小题共8小题，共70分。
11．（6分）中国传统文化博大精深，灿若星辰的中国典籍，有许多化学知识应用于生产生活的记载。
（1）中国的传统节日习俗蕴含了许多化学知识，如春节有贴对联的习俗。用墨汁书写的对联，字迹长时间不褪色，这是因为常温下单质碳 。
（2）马踏飞燕是我国东汉时期的青铜艺术珍品，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度 （选填“大于”或“小于”）纯铜。
（3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，此为现代湿法冶金的先驱。“曾青”是指硫酸铜溶液，此过程中发生的反应属于 反应类型。
（4）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是 。
（5）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 （选填“单质”或“化合物”）的形式存在。
12．（7分）实验探究是学习化学的重要途径，根据实验回答问题：
（1）用图1所示装置进行过滤，还缺少的一种仪器是 ，过滤时，会导致滤液浑浊的一条原因是 。
（2）图2为净化天然水的蒸馏装置，蒸馏的原理是利用天然水中各物质的沸点不同进行分离。试管中得到的物质为 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程示意图如图3。膜法净水的原理与 （填“图1”或“图2”）类似，其原理是利用 不同。经过超滤膜后得到的净化水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
13．（8分）阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。酸性土壤成因有：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括 。
（2）由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是 。
（3）某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 。
（4）某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是 。
作物 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8—5.5 5.8—6.7 6.0—7.0 7.0—7.5
（5）添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法 （填“正确”或“不正确”）。
（6）小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是 ，其依据为 。
14．（10分）炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一。
（1）离子交换法净水过程如图，自来水经过阳离子阴离子交换树脂后，除去的离子是 ，经过离子交换树脂净化后的水的硬度 （填“增大”或“减小”）。
Ⅱ、冰红茶中的溶质
（2）白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有杂质，适用于清洗表面可溶性杂质的物质是 （填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。
（3）食用盐可从海水中获取。结合图2氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答：
①从溶液中获得氯化钠可采用 结晶。
②下列说法正确的是 （填序号）。
A．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．升温可使KCl饱和溶液变成不饱和溶液
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%
Ⅲ、冰红茶的配制
（4）在冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，欲配制该溶液1000g，需要氯化钠的质量为 。
15．（9分）钛和钛合金广泛应用于航天。医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如下：
（1）写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 。
（2）过程II发生反应的基本反应类型为 。
（3）钴（Co）是一种重要金属。为比较金属钴与金属铝的活动性强弱，某同学用金属钴和一种化合物的溶液进行实验达到目的，他选用的化合物是 （填化学式）。
（4）（其中Co，Ni均为+2价、O为-2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为 。
②下图表示在其他条件一定时H2O2分解速率随中的x变化曲线。由图中信息可知：Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
16．（11分）某化学兴趣小组对燃烧的条件进行了以下探究。
【查阅资料】红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃，红磷和白磷燃烧的产物相同。
【探究一】如图一，A、C为白磷，B为红磷，用酒精灯对准A加热一段时间，C先燃烧，B后燃烧，A不燃烧。
（1）写出白磷燃烧的化学方程式 。
（2）对比B、C的现象可知，其他条件相同时，着火点 （填“高”或“低”）的物质先燃烧。
【探究二】如图二所示，同学们利用Y型管的装置对燃烧条件进行了验证。
【实验步骤】向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷先不燃烧，一段时间后燃烧。
【分析与讨论】
（3）此现象说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（4）烧杯中80℃热水的作用有 。
（5）对比图一可知，图二装置的优点是 （写一条即可）。
17．（13分）“叶脉书签”的制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签”。实验小组同学对该制作过程及氢氧化钠的性质进行了研究。
I.探究制作“叶脉书签”的最佳条件
【查阅资料】氢氧化钠溶液有腐蚀性。
【进行实验】实验1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如表。
NaOH溶液浓度 1% 5% 10%
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如表。
煮沸时间 5min 15min 20min
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
【解释与结论】
（1）实验1的实验目的是 。
（2）实验小组同学选择了10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，原因是 。
（3）通过实验2可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是_______（填字母序号）。
A．5min B．15min C．20min
II.探究氢氧化钠的性质
【查阅资料】a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似。
b.稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3）反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
c.通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
【猜想与假设】
（4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象
① 无明显变化
甲同学发现实验步骤①中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比实验步骤②③证明NaOH与二氧化碳发生了反应。
实验步骤 实验现象
② A中有大量气泡产生，B中_______。
③ 无明显变化
【解释与结论】
（5）步骤②中通过B中 的现象，可知稀盐酸加入到步骤①所得溶液中有二氧化碳产生。
（6）实验③的目的是排除 的干扰。
（7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应，需要对比的实验装置有_______（填字母序号）。
A． B． C．
18．（6分）向盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
（1）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 。
（2）该铝片中铝的质量。
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