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2024中考化学六月信息押题卷（南京卷）02
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．地壳中含量最多的金属元素所对应的氧化物是
A．SiO2 B．CaO C．Al2O3 D．Fe2O3
2．判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是
A．发出耀眼的白光 B．镁条逐渐变短
C．生成白色的粉末 D．放出大量的热
3．下列属于复合材料的是
A．塑科 B．合成纤维 C．陶瓷 D．钢筋混凝土
4．水加热至100'C时，由液态变为气态，体积增大，其原因是
A．水分子受热分解变成了H2和O2 B．水分子间的间隔变大
C．水分子变大 D．水分子数目增多
5．稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是-种常见的稀土元素,铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铈属于非金属元素
B．铈原于中的质子数为58
C．铈的相对原子质量是140.1
D．铈原子的核外电子数是58
6．我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是化合物 B．钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性
C．在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀 D．钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
8．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．金的化学性质稳定——金是由原子构成的单质
B．湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子受热变成了氧分子和氢分子
C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——碳元素的化合价不同
D．以石墨为原料制造金刚石——原子的排列方式发生改变
9．欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
10．“美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（化学式为 C13H18O2），下列说法不正确的是
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最小
D．布洛芬的相对分子质量为 206
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3、CuSO4、NaOH三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去CO2 中的CO气体 通入足量氧气后点燃
C 分离C粉和Fe2O3 的混合物 加入足量稀盐酸，溶解，过滤，干燥
D 除去Na2SO4 中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是
A．能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气
B．观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片再移出水槽正放在桌上
C．图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30%
D．图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52.6%
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
C．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
D．碱溶液一定能使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
14．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．氧气浓度不同，实验现象可能不同
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
15．金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为
温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分 WO3 W2O5 WO2 W
A．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：1
二、非选择题（本大题共6个小题，共50分）
16．（7分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题。
（1）装置中标号①仪器的名称是 ，图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是 （填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用装置和制取并收集氧气，则要对进行的 改进是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的药品选用按如表进行组实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），通过传感技术测得产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、溶液
Ⅱ 块状大理石、溶液
Ⅲ 大理石粉末、溶液
①图中曲线甲对应实验编号是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②不用曲线丙对应的药品，理由 。
17．（8分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）科学家在海上成功开采可燃冰（CH4-rrH2O），能源格局翻开新的篇章。
①可燃冰属于 （填“可”或“不可”）再生资源；
②可燃冰主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示：
③请写出②反应的化学方程式 。
（2）下面图中用“→”画的是一条碳在自然界的循环转化路径，请你在图中也画出一条碳的循环转化路径 。（部分线段可与示例重复）
其实二氧化碳也是一种宝贵的资源，科学家谩想利用太阳能加热器“捕捉”CO2.“释放”CO2，实现碳循环过程如下图，使空气中CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）：上述设想的优点有 （填字母序号）。
A 原料可循环利用 B 有效利用太阳能 C 可全天候使用
18．（10分）水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
（1）自来水生产过程：
①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。
②吸附过程属于 变化（填物理或化学）。
（2）新型灭菌消毒剂ClO2.
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。
我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。
①ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。
②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母）。
A．“84”消毒液含（NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
③ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。
（3）配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为 。
（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 。
③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
19．（9分）阅读下面短文，回答问题。
铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 （填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C． 甲状腺疾病
（2）工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是 。
（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。
①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 。
②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。
（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：
序号 实验操作 3分钟时氧气的含量
Ⅰ / 21%
Ⅱ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞 15%
Ⅲ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞 8%
Ⅳ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞 13%
①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 。
②能说明铁生锈需要水的证据是 。
③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 。
20．（7分）图中A～I表示初中化学常见的物质。A是单质；G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为20%；D俗称纯碱；E是生物体中含量最多的物质；H常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物或生成物已略去。
（1）写出化学式：B ，D 。
（2）写出A与G反应的化学方程式 。
（3）写出I→D反应的化学方程式 。
（4）E→H的基本反应类型是 。
21．（9分）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
（1）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3 3H2O的一种方法如图1：
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3 3H2O的纯度
【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3 3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3 3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。
（4）A中反应的化学方程式为 。
（5）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3 3H2O的纯度为多少？（写出计算过程）
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2024中考化学六月信息押题卷（南京卷）02
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．地壳中含量最多的金属元素所对应的氧化物是
A．SiO2 B．CaO C．Al2O3 D．Fe2O3
【答案】C
【详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，对应的氧化物是氧化铝，化学式为Al2O3。
故选C。
2．判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是
A．发出耀眼的白光 B．镁条逐渐变短
C．生成白色的粉末 D．放出大量的热
【答案】C
【详解】发光、放热、形状变化等能够帮助判断一个变化是否属于化学变化，但是不是判断化学变化的依据，判断化学变化的依据是由新物质生成，燃烧后生成白色粉末，说明有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
3．下列属于复合材料的是
A．塑科 B．合成纤维 C．陶瓷 D．钢筋混凝土
【答案】D
【详解】A、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
C、陶瓷属于无机非金属材料，故选项错误。
D、钢筋混凝土是金属材料与无机非金属材料复合成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。
故选D。
4．水加热至100'C时，由液态变为气态，体积增大，其原因是
A．水分子受热分解变成了H2和O2 B．水分子间的间隔变大
C．水分子变大 D．水分子数目增多
【答案】B
【详解】水加热至100℃时，由液态变为气态，体积增大，是因为分子间有间隔，且温度升高，分子间的间隔变大，不是水分子受热分解成H2和O2，也不是水分子变大，也不是水分子数目增多， 故选B。
5．稀土是不可再生的重要战略资源，铈（Ce）是-种常见的稀土元素,铈元素在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铈属于非金属元素
B．铈原于中的质子数为58
C．铈的相对原子质量是140.1
D．铈原子的核外电子数是58
【答案】A
【详解】A、铈属于金属元素，该选项说法不正确；
B、铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；
C、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；
D、铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
6．我国高铁钢轨制造使用了含锰钢，每段钢轨长度达1～2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错误的是
A．制造钢轨的材料是化合物 B．钢轨制造时加入锰增大了硬度和韧性
C．在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀 D．钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔
【答案】A
【详解】A、锰钢属于合金，含有多种成分，是混合物，说法错误；
B、加入锰可以增加硬度和韧性，说法正确；
C、喷涂防锈涂料可与隔绝空气与水，起到防锈作用，说法正确；
D、热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔，且间隔会随温度的改变而改变，说法正确；
故选A。
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、质子数=核外电子数=8，为原子，不符合题意；
B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，不符合题意；
C、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，符合题意；
D、质子数=核外电子数=16，为原子，不符合题意。故选C。
【点睛】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
8．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．金的化学性质稳定——金是由原子构成的单质
B．湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子受热变成了氧分子和氢分子
C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——碳元素的化合价不同
D．以石墨为原料制造金刚石——原子的排列方式发生改变
【答案】D
【详解】A、金的化学性质稳定，是因为金的原子结构稳定，不易得失电子，说法错误，不符合题意；
B、湿衣服在阳光下晾晒变干，是因为温度升高，水分子运动速率加快，说法错误，不符合题意；
C、CO能燃烧，CO2不能燃烧，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，说法错误，不符合题意；
D、以石墨为原料制造金刚石，是因为碳原子的排列方式发生了改变，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．欲配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④50 mL量筒。
A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②④
【答案】C
【详解】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙。故选C。
【点睛】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
10．“美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（化学式为 C13H18O2），下列说法不正确的是
A．布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B．布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最小
D．布洛芬的相对分子质量为 206
【答案】B
【详解】A、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知：布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成，错误；
C、某元素的质量分数= ，氢元素相对原子质量和原子个数乘积最小，因此布洛芬中氢元素的质量分数最小，正确；
D、布洛芬的相对分子质量=，正确。
故选B。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NH4NO3、CuSO4、NaOH三种固体 取样，分别加入适量的水
B 除去CO2 中的CO气体 通入足量氧气后点燃
C 分离C粉和Fe2O3 的混合物 加入足量稀盐酸，溶解，过滤，干燥
D 除去Na2SO4 中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、NH4NO3固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，CuSO4溶于水后溶于呈蓝色，NaOH固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，所以取样，分别加入适量的水能够鉴别NH4NO3、CuSO4、NaOH三种固体，选项正确；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以一氧化碳不会燃烧，即不能除去CO2 中的CO气体，选项错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳和稀盐酸不反应，会将氧化铁转化为氯化铁，不能分离C粉和Fe2O3 的混合物，选项错误；
D、硫酸钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误，故选A。
12．在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，错误的是
A．能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气
B．观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片再移出水槽正放在桌上
C．图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为30%
D．图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52.6%
【答案】C
【详解】A.②中集气瓶中残留空气，会导致收集到的氧气不纯，但木条复燃，说明能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气，正确；
B.观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，要在水中盖上玻璃片（防止拿出过程中氧气逸出）再移出水槽正放在桌上（氧气密度比空气大，防止氧气从下部逸出）。正确；
C.氧气约占空气体积的21%，所以图①实验中，集气瓶内氧气的体积分数为，错误；
D.图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为，正确。
故选C。
13．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
C．某物质充分燃烧生成二氧化碳，则该物质一定含碳、氧两种元素
D．碱溶液一定能使无色酚酞变红，使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化。A正确；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，反应前后元素化合价不变；但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，比如二氧化碳与水反应生成碳酸，这个化合反应中，反应前后各元素的化合价不变。B不正确；
C、某物质充分燃烧生成二氧化碳，说明该物质一定含碳元素，可能含有氧元素。C不正确；
D、碱溶液一定能使无色酚酞变红，但使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液不是碱溶液却能使无色酚酞变红。D不正确。
综上所述：选择A。
14．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．氧气浓度不同，实验现象可能不同
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】A
【详解】A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此产物不是四氧化三铁，因为四氧化三铁是黑色，结论错误，符合题意；
B、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色物质，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，结论正确，不符合题意；
C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧，说明氧气浓度不同，实验现象可能不同 ，结论正确，不符合题意；
D、纳米铁粉在空气中能自燃，铁丝在空气中不燃烧，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，结论正确，不符合题意。
故选：A。
15．金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为
温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分 WO3 W2O5 WO2 W
A．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：1
【答案】A
【详解】由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W2O5和H2O，反应的化学方程式为：；第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2和H2O，反应的化学方程式为：；第三阶段反应为WO2与H2反应生成W和H2O，反应的化学方程式为：，所以三个阶段消耗H2分子个数比为：1：1：（2×2）=1：1：4，则三个阶段消耗H2的质量比为：1：1：4，故选A。
二、非选择题（本大题共6个小题，共50分）
16．（7分）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题。
（1）装置中标号①仪器的名称是 ，图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是 （填字母）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用装置和制取并收集氧气，则要对进行的 改进是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的药品选用按如表进行组实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），通过传感技术测得产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、溶液
Ⅱ 块状大理石、溶液
Ⅲ 大理石粉末、溶液
①图中曲线甲对应实验编号是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②不用曲线丙对应的药品，理由 。
【答案】
（1） 锥形瓶 D
（2） 在试管口放一团棉花
（3） Ⅰ 大理石粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于二氧化碳气体的收集
【详解】
（1）①装置 B 中标号①仪器的名称是锥形瓶；
②D装置向下排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部，故错误装置是D；
（2）①用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止固体粉末进入导管，故对A进行的改进是在试管口放一团棉花；
②高锰酸钾制取氧气化学方程式为;
（3）①接触面积越大，氢离子浓度越大，反应生成二氧化碳的速率越大，但稀硫酸和块状大理石反应后生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故实验Ⅰ对应曲线甲，实验Ⅱ用的是块状大理石，对应曲线乙，实验Ⅲ用的是大理石粉末，对应曲线丙，故实验Ⅲ反应速率快，所以图中曲线甲对应实验编号是Ⅰ；
②不用曲线丙对应的药品，理由大理石粉末与稀盐酸反应速率太快不利于二氧化碳气体的收集。
17．（8分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）科学家在海上成功开采可燃冰（CH4-rrH2O），能源格局翻开新的篇章。
①可燃冰属于 （填“可”或“不可”）再生资源；
②可燃冰主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示：
③请写出②反应的化学方程式 。
（2）下面图中用“→”画的是一条碳在自然界的循环转化路径，请你在图中也画出一条碳的循环转化路径 。（部分线段可与示例重复）
其实二氧化碳也是一种宝贵的资源，科学家谩想利用太阳能加热器“捕捉”CO2.“释放”CO2，实现碳循环过程如下图，使空气中CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）：上述设想的优点有 （填字母序号）。
A 原料可循环利用 B 有效利用太阳能 C 可全天候使用
【答案】
（1）不可
（2） AB
【分析】甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，植物光合作用利用二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气。
【详解】
（1）①可燃冰在短时间之内不可再生，属于不可再生资源。
②可燃冰主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，则方框中相应微粒的图示为
③②反应是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）碳在自然界的循环转化路径，碳的循环转化路径为。植物进行光合作用，利用二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，故使空气中CO2含量减少的原因的化学方程式为，上述设想的优点是原料可循环利用、有效利用太阳能，故选AB。
18．（10分）水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
（1）自来水生产过程：
①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。
②吸附过程属于 变化（填物理或化学）。
（2）新型灭菌消毒剂ClO2.
为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。
我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。
①ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。
②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母）。
A．“84”消毒液含（NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3）
③ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。
（3）配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为 。
（4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 。
③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
【答案】
（1） Al（OH）3 物理
（2） 二氧化氯 +4价/+4 BD ClO2受热或见光易分解
（3） 250g
（4） B＞A=C 30g 降温结晶
【详解】
（1）①铝离子是+3价，氢氧根是-1价，根据化合物化合价正负代数和为零，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；
②氢氧化铝胶状物具有吸附性，能吸附不溶于水的杂质，该过程不产生新物质，属于物理变化；
（2）①ClO2的名称为二氧化氯；二氧化氯中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+4；
②“84”消毒液含（NaClO）、氯气是含有氯的消毒剂；双氧水（H2O2），过氧乙酸（C2H4O3）中均不含氯元素，不属于含氯消毒剂，故选BD；
③根据短文信息可知二氧化氯的化学性质为受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；
（3）设需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为x，1000g×5%=x×20%，x=250g；
（4）①由图可知：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C；
②t3℃时，A的溶解度为60g，80gA的饱和溶液中溶质的质量为；
③B的溶解度受温度影响变化较小，A的溶解度受温度影响变化较大且随温度升高而增大，若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是降温结晶。
19．（9分）阅读下面短文，回答问题。
铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得 （填序号）。
A．佝偻病 B．贫血症 C． 甲状腺疾病
（2）工业上用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式是 。
（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。
①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是 。
②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。
（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：
序号 实验操作 3分钟时氧气的含量
Ⅰ / 21%
Ⅱ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞 15%
Ⅲ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞 8%
Ⅳ 打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞 13%
①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是 。
②能说明铁生锈需要水的证据是 。
③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是 。
【答案】
（1）B
（2）
（3） 硬度大
（4） 食盐水 实验Ⅰ不加水，氧气含量不减少，实验Ⅱ加水后，氧气含量减少 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。
【详解】
（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得贫血病，故选B。
（2）工业上用赤铁矿石冶炼生铁，Fe2O3与CO反应的化学方程式为：
（3）铸造铁锔的生铁具有的物理性质是硬度大；熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是：；
铁生锈为铁与氧气水接触反应生成三氧化二铁，反应过程中氧气含量减少。
Ⅰ实验，滴加2mL蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；Ⅱ实验，滴加2mL食盐水，3分钟时氧气的含量为8%；可知，加食盐水比加蒸馏水氧气减少量更多，因此加速铁生锈的物质食盐水。
Ⅰ实验，未加水，3分钟时氧气的含量为21%；Ⅱ实验，滴加蒸馏水，3分钟时氧气的含量为15%；因此对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁生锈需要水。
（4）实验Ⅳ中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体体积增加，氧气含量下降。
20．（7分）图中A～I表示初中化学常见的物质。A是单质；G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为20%；D俗称纯碱；E是生物体中含量最多的物质；H常用于改良酸性土壤。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物或生成物已略去。
（1）写出化学式：B ，D 。
（2）写出A与G反应的化学方程式 。
（3）写出I→D反应的化学方程式 。
（4）E→H的基本反应类型是 。
【答案】
（1） HCl Na2CO3
（2）
（3）
（4）化合反应
【分析】G是氧化物，呈黑色，其中氧元素的质量分数为20%，则G为氧化铜；D俗称纯碱，则D碳酸钠；E是生物体中含量最多的物质，则E为水；H常用于改良酸性土壤，则H为氢氧化钙；A是单质，E（水）能转化为A，G（氧化铜）能与A反应，A能转化为B，B能转化为E（水），则A为氢气，B为氯化氢；B（氯化氢）能转化为C，C能转化为D（碳酸钠），C能与H（氢氧化钙）发生反应，则C为二氧化碳；H（氢氧化钙）能转化为I，I能转化为D（碳酸钠），F能与I、G（氧化铜）发生反应且F能转化为E（水），则F为硫酸，I为氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，B为氯化氢，其化学式为HCl；D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3；
（2）由分析可知，A为氢气，G为氧化铜，则A与G发生的反应是氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为；
（3）由分析可知，I为氢氧化钠，D为碳酸钠，则I→D可以是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）由分析可知，E为水，H为氢氧化钙，则E→H为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，故该反应的基本反应类型是化合反应。
21．（9分）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生产出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
（1）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3 3H2O的一种方法如图1：
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3 3H2O的纯度
【查阅资料】 沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3 3H2O的纯度，已知B中发生的反应为MgCO3 3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O.依据实验过程回答下列问题。
（4）A中反应的化学方程式为 。
（5）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3 3H2O的纯度为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高
（2）漏斗
（3）d
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3 +H2O
（5）b、c
（6）钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小
（7）解：设样品中MgCO3 3H2O的质量为x，根据碳元素守恒，则有：MgCO3 3H2O~CaCO3；
x=6.9g
则样品中MgCO3 3H2O的纯度为：，
答：样品中MgCO3 3H2O的纯度为92%。
【详解】
（1）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%；由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素的含量低，卤水中镁元素含量高；
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）由图2可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，然后保持在10左右，而溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故酸性减弱，pH逐渐增大，同时继续通入CO2，故最后pH保持在10左右，碱性不强，故选：d；
（4）A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
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