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2024中考化学六月信息押题卷（南京卷）01
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在常温常压下为液态的是（ ）
A．二氧化碳 B．铁 C．水 D．氧气
2．下列“天宫课堂”涉及的变化中，属于化学变化的是
A．旋转扳手 B．水油分离
C．金属熔化与凝固 D．宇航员呼吸
3．在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
4．以下基本实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．锂原子易失去电子形成锂离子，符号为
C．原子核内有3个中子 D．相对原子质量为6.491g
6．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
7．培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。干电池应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A．B．C． D．
8．下列有关化学用语表示不正确的是
A．氢氧化钾：KOH B．金元素：Au
C．2个铵根离子：2 D．60个碳原子：60C
9．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列做法合理的是
A．夜间室内有煤气泄露，立即开灯检查 B．油锅着火，立即向锅中泼水
C．不慎将酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭 D．室内着火，立即开窗通风
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒白雾，生成白色固体
C．铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
D．硝酸铵固体投入适量水中，液体温度升高
11．现在很多人都喜欢跟着抖音上的运动达人做健身操，以达到强身健体的目的。可是在剧烈运动后经常感觉肌肉酸胀，原因是体内产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸的说法正确的是
A．乳酸相对分子质量为90g
B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C．乳酸中C、H、O三种原子的质量比为3:6:3
D．乳酸中氧元素的质量分数最大
12．神秘的古蜀文明中金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈[Cu2（OH）2CO3]的太阳形器、玉石（含Al2O3）制作的玉琼、铜锡合金制作的青铜像都是中华民族的文化瑰宝，下列说法正确的是：
A．铜锈属于合金 B．太阳神鸟依然光彩夺目是因为金的化学性质稳定
C．可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼 D．若将青铜浸泡在硫酸中无明显现象
13．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
15．下图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是
A．反应Ⅱ的方程式为
B．反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C
C．理论上每18g水参加反应生成2g氢气
D．反应Ⅲ的反应类型为化合反应
二、（本题包括2小题，共13分）
16．（6分）“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，镓离子的符号为 。
（2）在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的
（填“常量”、“微量”或“非必需”）元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）2024年将召开巴黎奥运会，奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水
B．含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应
C．建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失
（4）下列属于合成材料的是___________。
A．生铁 B．塑料 C．羊毛 D．玻璃钢 E．合成纤维
17．（7分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）用新工艺将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编制成性能优良的劳动防护服，这是利用了不锈钢的 性；铁栅栏喷漆不但美观而且可以防止生锈，其喷漆的防锈原理是 ；铁锈主要成分是Fe2O3，喷漆前可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸除锈的化学方程式 。
（3）向AgNO3和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是 ；
②若向滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。
三、（本题包括1小题，共11分）
18．我国海岸线绵长，向海发展、向海图强是劳动人民的夙愿与梦想。如图为综合利用海水的部分流程图，请回答：
（1）海水晒盐：
海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
（2）海水制镁：
实际生产中，常选用 作为沉淀剂。从海水中提取历经：海水母液三步转换，这样做的主要目的是 。
（3）粗盐综合应用：
粗盐中含有少量、、等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的 溶液、 溶液（填化学式）、溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和溶液。电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是
（填“”或“”）。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为 。
四、（本题包括2小题，共14分）
19．（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如图1。
（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是 。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+ ═Fe2（SO4）3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 。
（3）沉淀时，需严格控制NH3 H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， （填离子符号）不沉淀。
（4）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥等。
20．（7分）A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为4：1，F是人体胃液中帮助消化的酸。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C ；D ；F 。
（2）写出E→B反应的化学方程式 。
（3）写出I和G反应的化学方程式 。
五、（本题包括1小题，共12分）
21．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中，通过稀盐酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的 （填字母即可）。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠
（2）为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 ；
②甲所示装置B中的实验现象是什么 ？
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么 ？
（3）向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
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2024中考化学六月信息押题卷（南京卷）01
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在常温常压下为液态的是（ ）
A．二氧化碳 B．铁 C．水 D．氧气
【答案】C
【详解】水在常温常压下是液体，故选：C。
2．下列“天宫课堂”涉及的变化中，属于化学变化的是
A．旋转扳手 B．水油分离
C．金属熔化与凝固 D．宇航员呼吸
【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、旋转扳手过程中位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、水油分离实验过程中只是原来的物质简单分开，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、金属熔化与凝固过程中状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、宇航员的呼吸过程中有新物质二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
3．在水中能形成溶液的是（ ）
A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰
【答案】B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。
4．以下基本实验操作正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、给物体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体不超过试管容积的1/3，集中加热前，要上下移动试管，给试管内液体预热，原图操作正确，故符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒进行引流，原图操作错误，故不符合题意；
C、不能用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，容易使酒精洒出，引发火灾，故不符合题意；
D、使用推盘天平称量物体时，应该左盘放砝码，右盘放物体，原图放反，故不符合题意。
5．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列有关锂的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．锂原子易失去电子形成锂离子，符号为
C．原子核内有3个中子 D．相对原子质量为6.491g
【答案】B
【详解】A、锂带金子旁，属于金属元素，说法错误；
B、由元素周期表中的格信息可知：锂的原子序数（左上数字）是3，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的结构示意图为 ，最外层电子数为1，为获取相对稳定结构，易失去1个电子，带上1个单位的正电荷，形成锂离子，符号为Li+，说法正确；
C、由元素周期表中的格信息可知：锂的原子序数（左上数字）是3，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂的质子数是3，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数为，则原子核内有4个中子，说法错误；
D、由元素周期表中的格信息可知：锂的相对原子质量为6.491，单位是“1”，不是克，说法错误。
故选：B。
6．在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是 （ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】鸡蛋清中滴入无色酚酞溶液显红色，滴入紫色石蕊溶液显蓝色，说明鸡蛋清显碱性，pH大于7．故选D
7．培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。干电池应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A．B．C． D．
【答案】C
【详解】干电池属于有毒有害垃圾，现在我们常用的干电池就是锌锰电池，里面还含有汞，汞和锌都是有毒有害的，锌不但污染空气，还污染水源，如果水里锌超标，对水生生物来说是致命的；锌还会污染土壤，所以放入有害垃圾。
故选：C。
8．下列有关化学用语表示不正确的是
A．氢氧化钾：KOH B．金元素：Au
C．2个铵根离子：2 D．60个碳原子：60C
【答案】C
【详解】A. 氢氧化钾由钾离子、氢氧根离子构成，离子个数比为1:1，其化学式为：KOH，此选项正确；
B. 如果一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写。金元素符号为：Au，此选项正确；
C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铵根离子表示为：2，此选项错误；
D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，60个碳原子表示为：60C，此选项正确。
故选C。
9．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列做法合理的是
A．夜间室内有煤气泄露，立即开灯检查 B．油锅着火，立即向锅中泼水
C．不慎将酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭 D．室内着火，立即开窗通风
【答案】C
【详解】A、夜间室内有煤气泄露，应立即关闭阀门开窗通风，不能开灯检查以免电打火发生爆炸，错误；
B、油锅着火，立即向锅中泼水，由于油的密度小，会使油与空气接触面积变大，燃烧更旺，错误；
C、不慎将酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭，利用隔绝空气灭火，正确；
D、室内着火，立即开窗通风，氧气浓度增大，会使火更大，错误；
故选C。
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，冒白雾，生成白色固体
C．铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
D．硝酸铵固体投入适量水中，液体温度升高
【答案】C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项A说法不正确；
B、红磷在空气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟，生成白色固体，不是白雾，故选项B说法不正确；
C、铁钉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象为：铁钉表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，故选项C说法正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项D说法不正确。
故选C。
11．现在很多人都喜欢跟着抖音上的运动达人做健身操，以达到强身健体的目的。可是在剧烈运动后经常感觉肌肉酸胀，原因是体内产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3）。下列关于乳酸的说法正确的是
A．乳酸相对分子质量为90g
B．乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C．乳酸中C、H、O三种原子的质量比为3:6:3
D．乳酸中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、乳酸相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
B、乳酸是由乳酸分子构成，1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故选项说法不正确；
C、由乳酸的化学式可知，乳酸中C、H、O三种原子的个数比为3:6:3=1:2:1，乳酸中C、H、O三种原子的质量比为（12×3）:（1×6）:（16×3）=6:1:8，故选项说法不正确；
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）:（1×6）:（16×3）=6:1:8，因此乳酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选D。
12．神秘的古蜀文明中金箔制作的太阳神鸟、表面有铜锈[Cu2（OH）2CO3]的太阳形器、玉石（含Al2O3）制作的玉琼、铜锡合金制作的青铜像都是中华民族的文化瑰宝，下列说法正确的是：
A．铜锈属于合金 B．太阳神鸟依然光彩夺目是因为金的化学性质稳定
C．可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼 D．若将青铜浸泡在硫酸中无明显现象
【答案】B
【详解】A、铜锈中含有铜离子和碳酸根离子，符合盐的特点，属于盐，不属于合金，选项错误；
B、太阳神鸟依然光彩夺目是因为金的化学性质稳定，很难与氧气等物质发生化学反应，选项正确；
C、玉琼的主要成分是氧化铝，氧化铝能够与稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以不可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼，选项错误；
D、青铜中含有锡，锡位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，所以将青铜浸泡在硫酸中有气泡生成，选项错误；
故选：B。
13．在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是
A．时注入的溶液是盐酸
B．前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D．后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
【答案】C
【详解】A、t0 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A错误；
B、由A分析可知，t1前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误；
C、t1~t2 期间压强不变且大于0，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的CO2气体不纯，故C正确；
D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D错误。
故选C。
14．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A、氢气点燃生成水，水和二氧化硫反应生成亚硫酸而非硫酸。错误；
B、氯化钙与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，错误；
C、氯化钠和氨气以及水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和硫酸发生复分解反应生成硫酸钠和水以及二氧化碳，能实现转化，正确；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠与氯化钾相互交换成分不能形成沉淀、气体和不，不能发生反应，错误。
故选C。
15．下图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是
A．反应Ⅱ的方程式为
B．反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C
C．理论上每18g水参加反应生成2g氢气
D．反应Ⅲ的反应类型为化合反应
【答案】B
【详解】A、由流程图可知，反应Ⅱ中H2O和FeO在高温条件下生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为，故选项说法正确；
B、水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢元素由水中的+1价变成氢气中的0，因此氢元素化合价也发生改变，故选项说法不正确；
C、反应Ⅱ的化学方程式及其质量关系，理论上每18g水参加反应生成2g氢气，故选项说法正确；
D、由流程图可知，反应Ⅲ二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确。
故选B。
二、（本题包括2小题，共13分）
16．（6分）“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，镓离子的符号为 。
（2）在自由式滑雪决赛中夺冠后，谷爱凌笑得十分开心，露出一口白牙，小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的
（填“常量”、“微量”或“非必需”）元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）2024年将召开巴黎奥运会，奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是_______（填字母）。
A．可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水
B．含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应
C．建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失
（4）下列属于合成材料的是___________。
A．生铁 B．塑料 C．羊毛 D．玻璃钢 E．合成纤维
【答案】
（1） Ga3+
（2） 微量
（3） A
（4） BE
【详解】
（1）氯化镓中，氯元素化合价为-1，根据化合物中正负化合价为0，可知镓元素化合价为+3，而元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+；
（2）氟是人体必须的微量元素；小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠和胃酸（盐酸）反应产生氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）A、常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，选项正确；
B、一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳转化成二氧化碳可以通过在氧气中燃烧或还原金属氧化物实现，选项错误；
C、钢是铁的合金，钢中含有碳，碳不与稀盐酸反应，把钢放入足量稀盐酸中，固体不会全部消失，选项错误。
故选A；
（4）合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。
A、生铁是合金，属于金属材料；B、塑料属于合成材料；C、羊毛是天然材料；D、玻璃钢属于复合材料；E、合成纤维属于合成材料。故选BE。
17．（7分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中以 形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）用新工艺将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编制成性能优良的劳动防护服，这是利用了不锈钢的 性；铁栅栏喷漆不但美观而且可以防止生锈，其喷漆的防锈原理是 ；铁锈主要成分是Fe2O3，喷漆前可用稀盐酸除去，请写出稀盐酸除锈的化学方程式 。
（3）向AgNO3和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液为无色，则滤渣中一定含有的物质是 ；
②若向滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。
【答案】
（1）单质
（2） 延展 隔绝空气和水
（3）银和铜 3
【详解】
（1）金在自然界中以单质形式存在；
（2）不锈钢加工成柔软的金属丝利用了不锈钢可以拉成细丝的性质，这种性质叫延性；
铁生锈需要与氧气和水接触，喷漆可以阻碍铁与氧气接触从而防止铁生锈。所以喷漆的防锈原理是隔绝空气和水。金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O。
（3）①Zn先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。如滤液为无色则滤液中无铜离子，则滤渣中一定有铜和比铜活动性弱的银，滤液中只有硝酸锌。所以滤渣中一定含有的物质是铜和银。
②向滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生则说明滤渣中无Zn，则滤液中所含溶质的成分有3种情况：
锌的量非常少，只和部分硝酸银反应，溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌；
锌将硝酸银反应完，但未与硝酸铜反应或只与部分硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌；
锌恰好与硝酸铜、硝酸银完全反应且无剩余，此时溶液中的溶质只有硝酸锌。
三、（本题包括1小题，共11分）
18．我国海岸线绵长，向海发展、向海图强是劳动人民的夙愿与梦想。如图为综合利用海水的部分流程图，请回答：
（1）海水晒盐：
海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。
（2）海水制镁：
实际生产中，常选用 作为沉淀剂。从海水中提取历经：海水母液三步转换，这样做的主要目的是 。
（3）粗盐综合应用：
粗盐中含有少量、、等可溶性杂质，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的 溶液、 溶液（填化学式）、溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和溶液。电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的化学方程式是 。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。
通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是
（填“”或“”）。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为 。
【答案】
（1） 饱和 卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态
（2） 熟石灰/石灰乳 提高氯化镁的纯度
（3）
（4）
【详解】
（1）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶液，故填写：饱和；由表可知，20℃时，卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，故填写：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态；
（2）实际生成中，考虑成本问题，一般母液沉淀，采用的沉淀剂为熟石灰或石灰乳，故填写：熟石灰或石灰乳；由表可知，海水中氯化镁含量低，经历海水→母液→Mg（OH）2→MgCl2三步转换，是为了将氯化镁丰富的集中起来，并且出去其中杂质，即提高氯化镁的纯度，故填写：提高氯化镁的纯度。
（3）得到较纯净的饱和NaCl溶液，除去可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选择Na2CO3溶液除去CaCl2，选择NaOH溶液除去MgCl2，选择BaCl2溶液除去Na2SO4，且Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，这样即可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡，故填写：BaCl2；由（3） ①可知，第二次加入的是Na2CO3溶液，故填写：Na2CO3；氯化钠与水在通电条件下反应，生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：，故填写：。
（4）先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度远大于CO2的溶解度，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱，再有，侯氏制碱法首先制备碳酸氢钠，最后产生纯碱，这两种物质的水溶液都是呈碱性，因此，侯氏制碱法是在碱性环境性下进行的，故填写：NH3；
由图可知，吸氨碳化塔中的反应物是氯化钠、氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。
四、（本题包括2小题，共14分）
19．（7分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如图1。
（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是 。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+ ═Fe2（SO4）3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 。
（3）沉淀时，需严格控制NH3 H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， （填离子符号）不沉淀。
（4）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥等。
【答案】
（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率 MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
（2） H2SO4 不引入新的杂质
（3） Mg2+
（4）降温结晶
【详解】
（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子数目不变，对比反应前后可知，反应前少了2个H、1个S、4个O，故填H2SO4；如果用KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，这样会产生新的杂质，选择H2O2的优点是生成水，不引入新的杂质；
（3）沉淀的目的是除去铁离子，最终得到含镁物质，而镁离子也会与氢氧根离子产生沉淀，故沉淀时，需严格控制NH3 H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，Mg2+不沉淀；
（4）要从溶液中得到固体，可以先蒸发浓缩，使溶液达到高温的饱和溶液，再降低温度，就有晶体析出，故流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等。
20．（7分）A—I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂，E中含有两种元素且质量比为4：1，F是人体胃液中帮助消化的酸。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C ；D ；F 。
（2）写出E→B反应的化学方程式 。
（3）写出I和G反应的化学方程式 。
【答案】
（1） Ca（OH）2 O2 HCl
（2）
（3）
【分析】
根据A、C、G含有一种相同的金属元素，A和G为常用的干燥剂可推出A为CaO，G为CaCl2，A能生成C，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，推断C为Ca（OH）2，E中含有两种元素且质量比为4：1，可推出E为CuO（铜元素和氧元素质量比是64:16=4:1），F是人体胃液中帮助消化的酸故F为HCl，根据图中关系可知A可以和B发生反应故可推出B为H2O，B可以转化为D且D可以转化为E故可推出D为O2，因为D和E都可以转化为H，故可推出H为CO2，F和G都可以与I发生反应故可推出I为Na2CO3，将上述物质代入验证，符合题意。
【详解】（1）由上述分析可知C为Ca（OH）2，D为O2故填①Ca（OH）2②O2
（2）由上述分析可知E为CuO，B为H2O，故E→B反应的化学方程式为氢气和氧化铜在加热条件下反应生成水和铜故化学方程式为：
（3）有上述分析可知I为Na2CO3，G为CaCl2故Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，故化学方程为为：
五、（本题包括1小题，共12分）
21．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中，通过稀盐酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
③实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的 （填字母即可）。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠
（2）为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 ；
②甲所示装置B中的实验现象是什么 ？
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么 ？
（3）向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）
【答案】
（1）Cu（OH）2 氢氧化钙粉末的质量 a
（2） CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小
（3）（3）20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：20mL×1.035g/mL×7.3%=20.7g×7.3%；
设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
x=1.656g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g÷20g×100%=8.28%。
【详解】（1）①实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；
②实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；
③由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。故选a；
（2）①实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，导致气压减小。
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