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2024中考化学六月信息押题卷（苏州卷）02
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 Cu-64 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活用品主要用有机合成材料制成的是
A．纯羊毛毛衫 B．塑料果盘 C．玻璃水杯 D．不锈钢汤勺
2．“粗盐的初步提纯”实验中不需要的仪器是
A．试管 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
阅读下列材料，回答下列题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。
3．下列物质属于氧化物的是
A．Cl2 B．NaOH C．NaClO D．H2O
4．下列化学用语表述正确的是
A．Na+— B．NaOH—氢氧化钠分子
C．—氯元素的化合价 D．Cl2—2个氯原子
5．下列关于84消毒液的说法不正确的是
A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
6．下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是
A．加药品 B．加热高锰酸钾
C．收集O2 D．铁丝在O2中燃烧
7．日常安全离不开化学知识。下列用火安全措施不正确的是
A．炒菜时油锅着火，立即倒入冷水
B．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭
C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．碳酸钠可配制生理盐水
C．NH4NO3固体溶解于水时温度会降低
D．食用油加入水中搅拌，可得到溶液
9．下列物质由分子构成的是
A．铜 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
10．下列关于水的说法不合理的
A．水是生命之源，是所有溶液的溶剂
B．生活污水应逐步实现集中处理和排放
C．地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少
D．水蒸发与电解水的本质区别是水分子是否被破坏
11．物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．铜丝作导线 B．浓硫酸可作干燥剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．金刚石用于切割玻璃
12．下列反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
13．丙烯(C3H6)合成高分子聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯是常用于包装、建筑、医疗领域。下列有关说法正确的是
A．丙烯合成聚丙烯属于物理变化 B．聚丙烯输液管属于合成材料
C．聚丙烯空饮料瓶属于其他垃圾 D．丙烯属于无机化合物
14．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成
15．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A．只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b
16．常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
17．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C．将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
18．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
19．下列有关“粗盐中难溶性杂质”的去除实验所涉及的操作叙述中不正确的是
A．溶解过程中搅拌的目的是加速溶解
B．过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
C．蒸发结晶时应在坩埚中加热溶液
D．蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的目的是防飞溅
20．纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：包括6大题，共60分。
21．（5分）非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
(2)工业上冶炼生铁的主要设备为 。
(3)上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为 （用化学方程式表示）。
(4)生铁的熔点 纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。
(5)生铁 （选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。
22．（11分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
(1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；第二步： 。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 (填字母)装置类似。
(2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②该方法制取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：。
①NaClO3的理论产氧率为 (结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。
II.设计鱼类运输供氧箱
(4)任务1：选供氧剂
已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。
②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。
(5)任务2：设计装置
①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。
②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。
不同温度下水中溶气量
温度/℃ 溶气量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
23．（9分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。
已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为：
(1)“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。
A．适当降低温度 B．适当加快搅拌速率
C．减小硫酸浓度 D．将硫铁矿烧渣粉碎
(2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。
(3)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。
(4)取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。
(5)过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。
①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为 。
② 。
(6)200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红 吨。
24．（8分）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
I.了解茶叶
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。
II.种植茶树
(2)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变 。(填颜色)
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施加 (填物质俗名)改良酸性土壤。
III.冲泡茶汤
(4)水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。
IV.清洁茶具
(6)除垢原理
长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
(7)自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：
温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。
25．（10分）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为 。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是 （填化学式）。
(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是 （填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是 。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为 。
26．（17分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
I.铁的冶炼与应用
(1)如图为商代铁刃铜钺，以陨铁为刃、青铜为柄，说明此时人类已知道陨铁硬度比青铜 (选填“大”成“小”)。陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是 。
(2)热铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成为钢、进而锻打成为热铁，主要是降低 元素含量。
(3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时，若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜，会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。
(4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。
①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe(OH)2和Fe(OH)3都难溶于水，写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。
②纳米铁粉会与NO反应生成Fe2+、NH和H2O，当废水的pH升高时NaNO3的去除率下降，其原因是 。
II.FeC2O4的制备
用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如图：
(5)“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。
②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。
(6)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。
①判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，无明显现象，说明固体洗净。
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。
III.样品的热重分析
称取含FeCO3杂质的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
已知：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。
(7)样品中FeC2O4的含量为多少？ (精确到0.1%)。(写出计算过程)。
(8)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。
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（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生活用品主要用有机合成材料制成的是
A．纯羊毛毛衫 B．塑料果盘 C．玻璃水杯 D．不锈钢汤勺
【答案】B
【详解】A、纯羊毛毛衫是由羊毛制成的，属于天然材料，选项错误；
B、塑料果盘是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，选项正确；
C、玻璃水杯是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，选项错误；
D、不锈钢汤勺是由不锈钢制成的，不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项错误；
故选：B。
2．“粗盐的初步提纯”实验中不需要的仪器是
A．试管 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
【答案】A
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），该实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台等，不需要试管；
故选：A。
阅读下列材料，回答下列题：
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备原理为。次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。
3．下列物质属于氧化物的是
A．Cl2 B．NaOH C．NaClO D．H2O
4．下列化学用语表述正确的是
A．Na+— B．NaOH—氢氧化钠分子
C．—氯元素的化合价 D．Cl2—2个氯原子
5．下列关于84消毒液的说法不正确的是
A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液能与蛋白质发生化学反应
C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处
【答案】3．D 4．A 5．C
【解析】3．氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
A、Cl2中只含一种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
C、NaClO中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、H2O是由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
故选D。
4．A、钠为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，小于4，易失去1个电子，则钠离子的结构示意图为 ，该选项正确；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根构成，该选项不正确；
C、NaClO中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-1价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，元素符号正上方的数字表示原子化合价，则应为，该选项不正确；
D、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则Cl2表示1个氯分子中含有2个氯原子，该选项不正确。
故选A。
5．A、84消毒液具有漂白性，能使某些有色物质褪色，该选项说法正确；
B、84消毒液能与蛋白质发生化学反应，使其变性，该选项说法正确；
C、次氯酸(HClO)见光或受热都易分解，则不能将84消毒液与热水混合，该选项说法不正确；
D、次氯酸(HClO)见光或受热都易分解，则84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处，该选项说法正确。
故选C。
6．下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是
A．加药品 B．加热高锰酸钾
C．收集O2 D．铁丝在O2中燃烧
【答案】C
【详解】A.取用固体粉末状药品先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立起来，故A选项错误；
B.给固体加热时，试管口应该略向下倾斜，该药品为高锰酸钾，试管口处应放一团棉花，故B选项错误；
C.氧气的密度比空气略大且不和空气成分反应，所以可以用向上排空气法收集，故C选项正确；
D.做细铁比在氧气中燃烧实验时，应在集气瓶底放少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂，故D选项错误；
故选C。
7．日常安全离不开化学知识。下列用火安全措施不正确的是
A．炒菜时油锅着火，立即倒入冷水
B．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭
C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
D．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
【答案】A
【详解】A、油的密度比水小，炒菜时油锅着火，倒入大量水，油会飘到水上面，与空气接触面积更大，燃烧更旺，应该立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故A不正确；
B、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布盖灭，利用的隔绝氧气、使温度降到着火点以下的灭火原理，故B正确；
C、天然气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故C正确；
D、燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，避免造成对人体的危害或引发火灾，故D正确；
故选：A。
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．碳酸钠可配制生理盐水
C．NH4NO3固体溶解于水时温度会降低
D．食用油加入水中搅拌，可得到溶液
【答案】C
【详解】A、不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误；
B、生理盐水中的溶质是氯化钠，不是碳酸钠，配制生理盐水需要用氯化钠和水，选项错误；
C、硝酸铵固体溶解于水时需要吸热，所以温度会降低，选项正确；
D、食用油难溶于水，所以食用油加入水中搅拌，不能得到溶液，只能得到乳浊液，选项错误；
故选C。
9．下列物质由分子构成的是
A．铜 B．干冰 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】B
【详解】A、铜属于金属是由原子构成的，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的碳单质，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选：B。
10．下列关于水的说法不合理的
A．水是生命之源，是所有溶液的溶剂
B．生活污水应逐步实现集中处理和排放
C．地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少
D．水蒸发与电解水的本质区别是水分子是否被破坏
【答案】A
【详解】A、水是生命之源，但不是是所有溶液的溶剂，如碘酒的溶剂是乙醇，故A符合题意；
B、生活污水应逐步实现集中处理和排放，减少水污染，故B不符合题意；
C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，故C不符合题意；
D、水蒸发是物理变化，水分子没有发生改变；水电解生成氢气和氧气，水分子被破坏，故D不符合题意。
故选A。
11．物质的性质决定用途，下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．铜丝作导线 B．浓硫酸可作干燥剂
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．金刚石用于切割玻璃
【答案】C
【详解】A、铜丝作导线利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项错误；
B、浓硫酸可作干燥剂利用了浓硫酸的吸水性，吸水性属于物质的物理性质，选项错误；
C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多是因为氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，发生了化学变化，该性质属于化学性质，选项正确；
D、金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物质的物理性质，选项错误；
故选C。
12．下列反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、该反应为两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不符合基本反应类型，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；
故选：D。
13．丙烯(C3H6)合成高分子聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯是常用于包装、建筑、医疗领域。下列有关说法正确的是
A．丙烯合成聚丙烯属于物理变化 B．聚丙烯输液管属于合成材料
C．聚丙烯空饮料瓶属于其他垃圾 D．丙烯属于无机化合物
【答案】B
【详解】A、丙烯合成聚丙烯，有新物质生成，属于化学变化，故A说法错误；
B、聚丙烯是塑料的一种，属于合成材料，故B说法正确；
C、聚丙烯空饮料瓶，可回收再利用，属于可回收垃圾，故C说法错误；
D、丙烯是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故D说法错误；
故选：B。
14．某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为9
C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去1个电子形成
【答案】C
【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；
C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；
D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F ，错误；
故选：C。
15．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A．只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b
【答案】D
【详解】A、硝酸钾和磷酸二氢钾都含有氮磷钾三种元素中的两种，都属于复合肥，选项错误；
B、化肥中的氮磷钾指的是元素，不是原子，选项错误；
C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，选项错误；
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，选项正确；
故选D。
16．常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
【答案】D
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】A、常温下，将10mL5%稀盐酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不变，故选项说法错误；
B、NaOH溶液显碱性，开始时溶液pH大于7，随着稀盐酸的不断滴加，至恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，盐酸过量后，溶液显酸性，pH小于7，所以加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐减小，故选项说法错误；
C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，故选项说法错误；
D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会挥发出氯化氢气体，最终所得白色固体一定是NaCl，故选项说法正确。
故选D。
17．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C．将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将25g碳酸钠加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g，不符合题意；
C、将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，降温后，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
18．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，选项中缺少反应条件，不能实现转化，故A错误；
B、铜在金属活动性顺序表中排在H的后面，则铜与稀硫酸不反应，故B错误；
C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（而不是氯化亚铁）和水，故C错误；
D、氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，能实现转化，故D正确。
故选：D。
19．下列有关“粗盐中难溶性杂质”的去除实验所涉及的操作叙述中不正确的是
A．溶解过程中搅拌的目的是加速溶解
B．过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
C．蒸发结晶时应在坩埚中加热溶液
D．蒸发结晶时用玻璃棒搅拌的目的是防飞溅
【答案】C
【详解】A、溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率，正确；
B、过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；
C、蒸发结晶需要用到盛装溶液的仪器是蒸发皿，错误；
D、蒸发时玻璃棒搅拌能够使溶液温度均匀，防止飞溅，正确。
故选：C。
20．纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A．反应历程中只有铁元素的化合价有变化
B．过程①中能量转换是化学能转化为太阳能
C．反应②的化学方程式为：
D．理论上反应36g水，可生成32g氧气
【答案】D
【详解】A、反应历程中除了铁元素的化合价有变化，氢元素的化合价也有变化，即水中氢元素+1价变为氢气（单质中元素为0价）中氢元素0价，说法错误；
B、过程①中能量转换是太阳能转化为化学能，说法错误；
C、反应②的化学方程式为：，说法错误；
D、总反应化学方程式，该反应可读作：每36份质量的水在Fe3O4催化、光照条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，则理论上反应36g水，可生成32g氧气，说法正确；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：包括6大题，共60分。
21．（5分）非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
(1)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。
(2)工业上冶炼生铁的主要设备为 。
(3)上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为 （用化学方程式表示）。
(4)生铁的熔点 纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。
(5)生铁 （选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。
【答案】(1)增加氧气的含量，使焦炭燃烧更充分
(2)高炉
(3)
(4)＜
(5)不能
【详解】（1）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是：增加氧气的含量，使焦炭燃烧更充分；
（2）工业上冶炼生铁的主要设备为高炉；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）合金比组成它的纯金属熔点低，生铁是铁的合金，故生铁的熔点＜纯铁的熔点；
（5）生铁是铁碳合金，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，故生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中。
22．（11分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
(1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；第二步： 。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 (填字母)装置类似。
(2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②该方法制取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：。
①NaClO3的理论产氧率为 (结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。
II.设计鱼类运输供氧箱
(4)任务1：选供氧剂
已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
①CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。
②小组讨论后，认为鱼类运输供氧一般不选择Na2O2，选择CaO2更好，理由是 、 。
(5)任务2：设计装置
①为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。
②利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图，可得出30分钟内，水中溶氧量随温度变化的规律为 。
不同温度下水中溶气量
温度/℃ 溶气量/mg
10 670.8
16 588
22 519
28 465.6
【答案】(1) B
(2) 小于 物理
(3) 45.1% 铁粉量不足，导致供给的热量不足（合理即可）
(4) 氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气
(5) 据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 温度升高，水中的溶解量减少
【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似；
（2）①由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气；
②渗透膜法制氧用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，没有新物质产生，所以属于物理变化；
（3）①根据方程式，可知NaClO3和氧气的质量比为[(23+35.5+16×3)×2]:(16×6)=213:96，则NaClO3的理论产氧率为；
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是铁粉量不足，导致供给的热量不足，导致产氧率明显低于理论值（合理即可）；
（4）①CaO2与H2O反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，会包裹在CaO2表面，从而使反应速率缓慢；
②氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，氢氧化钠腐蚀向较强，且过氧化钙和水反应缓慢，利于持续产生氧气；
（5）①结合图可知，微孔输氧棒可根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气；
②由表格数据可知，温度越高，水中溶氧量越少。
23．（9分）工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。
已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为：
(1)“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。
A．适当降低温度 B．适当加快搅拌速率
C．减小硫酸浓度 D．将硫铁矿烧渣粉碎
(2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 （填离子符号）。
(3)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。
(4)取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。
(5)过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。
①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为 。
② 。
(6)200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红 吨。
【答案】(1)BD
(2)Fe2+、Fe3+、H+
(3)防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解
(4)稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应
(5) CO2
(6)120
【详解】（1）适当升高温度、适当加快搅拌速率、增大硫酸浓度、 将硫铁矿烧渣粉碎，均可以提高铁元素浸出率；
故选：BD；
（2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；
（3）由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率；
（4）氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应；
（5）①FeOOH在400℃左右脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子、4个碳原子、14个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、6个氧原子，故未知物中有4个碳原子和8个氧原子，由于化学计量数为4，则未知物的化学式为CO2；
（6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，根据铁元素质量守恒，则理论上能制得铁红的质量为：。
24．（8分）中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
I.了解茶叶
(1)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。
II.种植茶树
(2)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变 。(填颜色)
(3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施加 (填物质俗名)改良酸性土壤。
III.冲泡茶汤
(4)水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为 。
(5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其 性去除异味和色素。
IV.清洁茶具
(6)除垢原理
长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
(7)自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表：
温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25
过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。
【答案】(1)元素
(2)红
(3)熟石灰/消石灰
(4)煮沸
(5)吸附
(6)柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质
(7) 100 15～20
【详解】（1）物质是由元素组成，这里的“氟”指的是元素；
（2）酸性物质能使紫色石蕊试液变红色，pH为5~6的土壤呈酸性，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变红色；
（3）氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，可用于改变酸性土壤，氢氧化钙俗称为熟石灰或消石灰；
（4）天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，钙、镁离子含量降低，故生活中降低水的矿化度的方法为煮沸；
（5）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，活性炭在净水过程中的主要作用是吸附水中的色素和异味；
（6）柠檬酸溶液能除垢的原因是柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质；
（7） ①设需要加水的质量为x，利用稀释前后溶质质量不变，则有：50g×30%=（50g+x）×10%，解得x=100g；
②分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高，温度过高，产率反而降低。
25．（10分）某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为 。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是 （填化学式）。
(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是 （填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是 。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为 。
【答案】(1) Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 H2 Fe、Cu
(2) 增大 x+2y=2 CuO
(3) Ca(OH)2 石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7 先加入12g石灰石，再加入4g生石灰
【详解】（1）①向废水中加入过量铁粉，目的是使废水中的氯化铜与铁粉反应，置换出铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故填写：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
②过量铁粉除了与氯化铜反应，还与废水中少量的氯化氢反应，生成氯化亚铁和氢气(H2)，故填写：H2；
③铁粉与氯化铜反应，置换出了铜(Cu)，由于铁粉过量，因此，过滤所得金属的成分中一定有铁(Fe)，故填写：Fe、Cu。
（2）①废水中的少量氯化氢，溶于水形成盐酸，显酸性，加入碳酸钠溶液碳酸钠先于氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于大部分二氧化碳的逃逸，使得溶液的酸性减弱，pH增大，随着碳酸钠溶液的过量，溶液显碱性，pH更大，故填写：增大；
②碱式碳酸铜(Cu(OH)x(CO3)y)中铜元素的化合价为+2，氢氧根离子化合价为-1，碳酸根离子化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可知，，故填写：x+2y=2；
③反应温度过高，碱式碳酸铜可能受热会分解产生氧化铜、水和二氧化碳，生成物中只有氧化铜为黑色固体，氧化铜化学式为：CuO，故填写：CuO。
（3）①生石灰即氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故填写：Ca(OH)2；
②石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7，故填写：石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7；
③分析图像知，pH为5时，与稀盐酸反应消耗的石灰石为12g，而与同样的稀盐酸反应消耗的生石灰为20g，可以看到此过程选用石灰石成本更低；分析图像，pH为5-7时，消耗24g-20g=4g生石灰，就完全中和了盐酸，成本最低；石灰石不能达到pH=7；因此最优方案为：先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，这样成本最低。
26．（17分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
I.铁的冶炼与应用
(1)如图为商代铁刃铜钺，以陨铁为刃、青铜为柄，说明此时人类已知道陨铁硬度比青铜 (选填“大”成“小”)。陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是 。
(2)热铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成为钢、进而锻打成为热铁，主要是降低 元素含量。
(3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时，若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜，会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。
(4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。
①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe(OH)2和Fe(OH)3都难溶于水，写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。
②纳米铁粉会与NO反应生成Fe2+、NH和H2O，当废水的pH升高时NaNO3的去除率下降，其原因是 。
II.FeC2O4的制备
用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如图：
(5)“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。
②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。
(6)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。
①判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，无明显现象，说明固体洗净。
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。
III.样品的热重分析
称取含FeCO3杂质的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
已知：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。
(7)样品中FeC2O4的含量为多少？ (精确到0.1%)。(写出计算过程)。
(8)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。
【答案】(1) 大 铁比铜活泼
(2)碳#C
(3)复分解反应
(4) 沉淀附在铁粉表面，阻止反应进行
(5) 温度升高，二氧化硫的溶解度降低 铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大
(6) 取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净
(7)根据分析及图像，200℃时FeC2O4会分解为FeCO3和CO，则CO的质量是26g-23.2g=2.8g；
设有草酸亚铁的质量为x。
解得x=14.4g
样品中FeC2O4的含量为：；
答：样品中FeC2O4的含量为55.4%。
(8)16
【详解】（1）①陨铁部分作为刀刃，说明其硬度大于青铜；
②陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是铁比铜活泼，更易被腐蚀；
（2）生铁经锻打成为钢、进而锻打成为热铁，主要是降低碳元素含量；
（3）服用补铁剂硫酸亚铁时，若食用富含草酸(H2 C2 O4 )的蔬菜，会生成草酸亚铁和硫酸，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）①根据转化过程，Fe(OH)2 和氧气、水反应生成Fe(OH)3 ，反应的化学方程式为：；
②纳米铁粉会与NO3 反应生成Fe2+、NH4+ 和H2 O，当废水的pH升高时，亚铁离子能与氢氧根离子形成沉淀，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，导致NaNO3的去除率下降。故填：沉淀附在铁粉表面，阻止反应进行；
（5）①气体的溶解度随温度的升高而降低，温度太高会降低还原效率，故填：温度升高，二氧化硫的溶解度降低；
②铁是活泼金属，铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大，故填：铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大；
（6）①硫酸亚铁和草酸铵反应后会产生草酸亚铁和硫酸铵，则溶液中会有硫酸铵，硫酸根和钡离子反应会产生硫酸钡沉淀，故填：取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净；
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，根据质量守恒定律，该气体含有碳元素，则是CO，反应的化学方程式为：，
（7）根据前面的分析及图像，200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和CO，则CO的质量是26g-23.2g=2.8g；设有草酸亚铁的质量为x。
解得x=14.4g，样品中FeC2O4的含量为：，故填：55.4%；
（8）当加热到M点时，FeC2 O4 和FeCO3 都分解完全，剩余固体逐渐全部变成红色，即铁元素都转变成氧化铁。
14.4gFeC2 O4 中铁元素的质量为：
FeCO3的质量为26.0g-14.4g=11.6g，11.6gFeCO3中铁元素的质量为：
根据Fe元素守恒可知，所得红色固体氧化铁的质量为：
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