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2024中考化学六月信息押题卷（长春卷）02
（考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于
A．B．C．D．
2．发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．道尔顿
3．如下图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是
A．属于金属材料 B．是一种合金
C．是纯净物 D．在潮湿条件下易生锈
4．下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．氮气中氮元素化合价：
C．氧化铝的化学式；AlO D．5个亚铁离子；5Fe2+
5．《天工开物》中记载“凡泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“瓦”的主要成分为硅酸盐，结合图中信息，下列说法错误的是
A．图中x=8 B．硅在地壳中的含量位居第二
C．“瓦”属于金属材料 D．硅的相对原子质量为28.09
6．下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．比较合金与纯金属的硬度
C．测溶液pH D．收集氢气
7．下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是
A．铜在空气中加热，变成了黑色的固体 B．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．“真金不怕火炼”
8．关于下列实验现象，描述正确的是
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为蓝色
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2:1
9．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A．10g硫粉和l0g氧气充分反应刚好得到20g二氧化硫
B．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
C．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液
D．20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
10．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 除去中的 通入氧气，点燃
B 除去稀盐酸中的稀硫酸 加适量氯化钡溶液，过滤
C 鉴别和木炭粉 在空气中加热
D 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰粉末研磨
二、非选择题：共40分，化学方程式2分，其它每空1分。
11．小铭同学在资料中发现了如图所示的A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）若B是一种元素的原子结构示意图，则x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。
12．我国航天事业蓬勃发展。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）多孔铜、镁合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（3）铜、镁制成合金后，硬度比其纯金属变得更 （填“大”或“小”）。
13．请用化学知识回答下列问题。
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是 。
（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
（4）喝了汽水后常常会打隔，说明 。
14．根据下列装置回答问题。
（1）检查B装置气密性的方法 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置为 。
（3）装置B或C均可用于制取CO2，B与C相比较，其优点是 。
15．20℃时，向50g水中加入固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 （填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）20g，此时C溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）操作a可采用的方法是 （答一条即可）。
16．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。
（1）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ，反应属于 （填基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生的气体是 。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
17．在日常生活中我们经常会使用金属材料．
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的 。
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程 。
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题．
①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作 。
②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是 （填序号）
A. AgNO3溶液 B. H2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸作用制得。写出上述制取CrCl3的化学方程式 ，预测反应现象 。
18．如图是教师演示的饱和氢氧化钙溶液导电性实验。
【实验用品】
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关；100mL饱和Ca（OH）2溶液。
【实验现象】灯泡发光，两电极分别有气泡产生。溶液温度升高约4°C，烧杯内液面下降，液体体积减少不到10mL，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物。
【提出问题】溶液中出现白色浑浊物的主要原因是什么？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出；
猜想Ⅱ： ，溶质析出；
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】
（2）猜想是否成立及溶液出现白色浑浊物的主要原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）
② 将相同条件下的 mL饱和Ca（OH）2溶液蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立，但不是溶液变浑浊主要原因。
③ 向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，用新制的Ca（OH）2溶液重新进行演示实验操作。 两电极分别有气泡冒出，溶液中出现较多白色浑浊物。 。
④ 使用铂电极代替石墨电极，重新进行实验③。 两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。
【总结反思】
（3）产生白色浑浊物发生反应的化学方程式为 ，白色浑浊物的成分为 。
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2024中考化学六月信息押题卷（长春卷）02
（考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．树立“垃圾分类，从我做起”观念。空的矿泉水瓶属于
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】矿泉水瓶是塑料制品，可回收再利用，属于可回收物，故选：A。
2．发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．道尔顿
【答案】A
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项A正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项B错误；
C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项C错误；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项D错误。
故选A。
3．如下图，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是
A．属于金属材料 B．是一种合金
C．是纯净物 D．在潮湿条件下易生锈
【答案】C
【详解】A、钢是指含碳量较少的铁合金，属于金属材料，正确；B、钢是合金，正确；C、钢是合金，属于混合物，错误；D、钢铁在潮湿的环境中容易生锈，正确。故选C。
点睛：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
4．下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．氮气中氮元素化合价：
C．氧化铝的化学式；AlO D．5个亚铁离子；5Fe2+
【答案】D
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H，而H2表示的是氢气或一个氢分子，故A错误；
B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氮气属于单质，其中氮元素显示0价，故氮气中氮元素的化合价表示为，故B错误；
C、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；氧化铝中铝元素显示+3价，氧元素显示-2价，故氧化铝表示为Al2O3，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个亚铁离子表示为5Fe2+，故D正确；
故选D。
5．《天工开物》中记载“凡泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“瓦”的主要成分为硅酸盐，结合图中信息，下列说法错误的是
A．图中x=8 B．硅在地壳中的含量位居第二
C．“瓦”属于金属材料 D．硅的相对原子质量为28.09
【答案】C
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，原子中，质子数=核外电子数，则有：x=14-2-4=8，说法正确；
B、元素在地壳里的含量最多的是氧元素，其次是硅元素。硅在地壳中的含量位居第二，说法正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，“瓦”的主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，不属于金属材料，说法错误；
D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。由图可知硅的相对原子质量为28.09，说法正确。
故选C。
6．下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．比较合金与纯金属的硬度
C．测溶液pH D．收集氢气
【答案】B
【详解】A、连接仪器时，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项错误；
B、通过刻画可以比较黄铜和铜的硬度，在纯铜上有明显的刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，故选项正确；
C、使用pH试纸的方法是用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上与标准比色卡对照，故选项错误；
D、由于氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，应该从短管进，故选项错误；
故选B。
7．下列关于金属和氧气反应的说法不正确的是
A．铜在空气中加热，变成了黑色的固体 B．镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D．“真金不怕火炼”
【答案】C
【详解】A、铜在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，观察到变成了黑色的固体，选项正确；
B、镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光，选项正确；
C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气在剧烈燃烧，火星四射，选项错误；
D、金的金属活动性较弱，不能与氧气反应，所以真金不怕火炼，选项正确，故选C。
8．关于下列实验现象，描述正确的是
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为蓝色
C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2:1
【答案】C
【详解】A、在金属活动性顺序表中铜位于氢的后面，光亮的铜丝放入稀硫酸中，铜与稀硫酸不反应，无现象，故A错误；
B、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，故B错误；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故C正确；
D、在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2，故D错误。
故选C。
9．化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是
A．10g硫粉和l0g氧气充分反应刚好得到20g二氧化硫
B．10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应得到20g溶液
C．pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到pH=7的溶液
D．20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中得到40g溶液
【答案】A
【详解】
A.由化学方程式体现的质量关系可知，10g硫粉和l0g氧气充分反应刚好得到20g二氧化硫，正确；
B. 10g硫酸溶液与10g氢氧化钡溶液完全反应生成硫酸钡沉淀，故得到溶液质量小于20g，错误；
C. pH=3的稀盐酸与pH=4的稀盐酸等体积混合得到溶液仍为酸性，pH<7，错误；
D. 20℃时，20g的氯化钠固体加入20g氯化钠饱和溶液中，氯化钠不再溶解，得到20g溶液，错误。
故选A。
10．下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方法
A 除去中的 通入氧气，点燃
B 除去稀盐酸中的稀硫酸 加适量氯化钡溶液，过滤
C 鉴别和木炭粉 在空气中加热
D 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰粉末研磨
【答案】A
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，氧气的量不易控制，易引入新的气体杂质，故A错误；
B、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、木炭粉在空气中加热生成二氧化碳气体，固体消失，氧化铜不反应，可以鉴别，故C正确；
D、氯化铵与熟石灰粉末研磨生成有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故D正确。故选A。
二、非选择题：共40分，化学方程式2分，其它每空1分。
11．小铭同学在资料中发现了如图所示的A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）若B是一种元素的原子结构示意图，则x的值是 。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 种。
【答案】
（1）8
（2）二
（3）Na2S
（4）4/四
【详解】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）微粒D中，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，微粒E中，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
12．我国航天事业蓬勃发展。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）多孔铜、镁合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（3）铜、镁制成合金后，硬度比其纯金属变得更 （填“大”或“小”）。
【答案】
（1）混合物
（2）C
（3）大
【详解】
（1）多孔铜、镁合金属于合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金一定是混合物；
（2）由于铜有良好的延展性，因此铜能拉成丝；
（3）合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低。因此铜、镁制成合金后，硬度比其纯金属变得更大。
13．请用化学知识回答下列问题。
（1）博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中，使用N2的原因是 。
（2）从微观角度解释，变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是 。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
（4）喝了汽水后常常会打隔，说明 。
【答案】
（1）氮气的化学性质不活泼
（2）温度升高，分子间的间隔变大
（3）清除可燃物
（4）气体的溶解度随温度升高而减小
【详解】
（1）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故博物馆里一般把贵重字画保存在充满氮气的圆桶中，以防止贵重字画氧化；
（2）瘪了的乒乓球放到热水中时，温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，乒乓球会重新鼓起来；
（3）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象。
14．根据下列装置回答问题。
（1）检查B装置气密性的方法 。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，该反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置和收集装置为 。
（3）装置B或C均可用于制取CO2，B与C相比较，其优点是 。
【答案】
（1）夹紧弹簧夹，上拉动注射器，松手后若回到原位，则气密性良好
（2） AF/FA
（3）便于控制反应速率
【分析】
根据装置气密性的检验方法、气体发生装置和收集装置的选择依据进行分析。
（1）由装置内外的压强，可知检查B装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向上拉动注射器，松手后若回到原位，则气密性良好；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑；高锰酸钾制取氧气需要在加热的条件下才能进行，且高锰酸钾为固体，要选用固体加热型的装置，要制取较纯净的氧气，氧气不易溶于水且不与水发生反应，则选择排水法收集，故应选用的发生装置和收集装置为AF；
（3）通过注射器可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故优点是便于控制反应速率
15．20℃时，向50g水中加入固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
（1）图中一定是饱和溶液的是烧杯 （填字母）中的溶液。
（2）若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）20g，此时C溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）操作a可采用的方法是 （答一条即可）。
【答案】
（1）AC/CA
（2） = 24.0%
（3）加水（合理即可）
【详解】
（1）因为烧杯A、C中有固体剩余，图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液；
（2）①若烧杯B中的溶液恰好饱和，则再加入硝酸钾也不会溶解，所以烧杯C中剩余固体的质量等于20g，故填：=。
②由于烧杯B中的溶液恰好饱和，再次加入的20g固体没有溶解，则此时C溶液的溶质质量分数和B溶液的溶质质量分数相等，B溶液中的溶剂质量为：50g+50g=100g，溶质质量为：31.6g，则溶质质量分数为：;
（3）烧杯C中为饱和溶液，要使固体继续溶解，可增加溶剂水，故填：加水（合理即可）。
16．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。
（1）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ，反应属于 （填基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生的气体是 。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
【答案】
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
（2）氢气（或H2）
（3）Fe3O4
【详解】
（1）根据题干信息可知，铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应。
（2）将铁夹放到足量的盐酸中，表面的铁锈除尽后，盐酸与铁发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，所以该气体为氢气。
（3）铁在氧气中反应生成四氧化三铁，所以该氧化物的化学式为Fe3O4。
17．在日常生活中我们经常会使用金属材料．
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的 。
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程 。
（3）不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬（Cr）相关的问题．
①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作 。
②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是 （填序号）
A. AgNO3溶液 B. H2SO4溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸作用制得。写出上述制取CrCl3的化学方程式 ，预测反应现象 。
【答案】
（1）导电性
（2）
（3）三氧化二铬 CD 深绿色固体消失，溶液呈深绿色
【详解】
（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性；故填：导电性；
（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故该反应的化学方程式为：；
（3）①由两种元素组成的化合物的名称一般读作某化某，故Cr2O3读作三氧化二铬，故填：三氧化二铬；
②A、铬的金属活动性与铁相近，因此比银的活动性强，可以置换出银，在铬的表面产生银白色的金属，不符合题意；
B、铬的金属活动性与铁相近，因此位于氢前，能够和稀硫酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，不符合题意；
C、铬的活动性和铁相近，因此比钠的活动性弱，不能和氯化钠发生置换反应，无现象，符合题意；
D、金属铬不能和碱溶液发生反应，因此无明显现象，符合题意；
故选CD；
③氢氧化铬Cr（OH）3与盐酸反应生成三氯化铬和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化铬为深绿色固体，三氯化铬是深绿色的溶液，故实验现象为：深绿色固体消失，溶液呈深绿色。
18．如图是教师演示的饱和氢氧化钙溶液导电性实验。
【实验用品】
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关；100mL饱和Ca（OH）2溶液。
【实验现象】灯泡发光，两电极分别有气泡产生。溶液温度升高约4°C，烧杯内液面下降，液体体积减少不到10mL，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物。
【提出问题】溶液中出现白色浑浊物的主要原因是什么？
【作出猜想】
（1）猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出；
猜想Ⅱ： ，溶质析出；
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，导致产生白色浑浊物。
【实验探究】
（2）猜想是否成立及溶液出现白色浑浊物的主要原因
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）
② 将相同条件下的 mL饱和Ca（OH）2溶液蒸发掉部分水（蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同）。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立，但不是溶液变浑浊主要原因。
③ 向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，用新制的Ca（OH）2溶液重新进行演示实验操作。 两电极分别有气泡冒出，溶液中出现较多白色浑浊物。 。
④ 使用铂电极代替石墨电极，重新进行实验③。 两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。
【总结反思】
（3）产生白色浑浊物发生反应的化学方程式为 ，白色浑浊物的成分为 。
【答案】
（1）水减少
（2） 不成立 100 猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因
（3） 碳酸钙
【详解】
（1）液面下降是因为水被电解，导致水减少，溶解在水中的氢氧化钙析出，故猜想Ⅱ：水减少，溶质析出；
（2）实验①：取相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液于大烧杯中，加热至演示实验溶液上升的温度（温度升高约4℃），溶液中几乎无白色浑浊物。说明温度升高了，没有溶质析出，故猜想Ⅰ不成立；
实验②：验证水减少，溶质是否析出，蒸发掉水的体积与演示实验减少水的体积相同，则所取溶液与演示实验相同，故将相同条件下的100mL饱和Ca（OH）2溶液加热蒸发掉部分水；
实验③：向90mL相同浓度的饱和Ca（OH）2溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，用新制的Ca（OH）2溶液重新进行演示实验操作，现象为：两电极分别有气泡冒出，溶液中出现较多白色浑浊物；
实验④：使用铂电极代替石墨电极，重新进行实验③，现象为：两电极分别有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物；
对比实验③④可知，石墨电极与生成气体发生反应，产生的二氧化碳与氢氧化钙反应，导致产生白色浑浊物，故填：猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊主要原因；
（3）生成浑浊物的原因是石墨电极与生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有关化学方程式为：、、；由上述分析可知，白色浑浊物的成分为碳酸钙。
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