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2024中考化学六月信息押题卷（长春卷）03
（考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列不涉及化学变化的是
A．苹果腐烂 B．烧制瓷器 C．大浪淘沙 D．篝火燃烧
2．为测定铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值做出杰出贡献的科学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡
3．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．干冰：H2O B．纯碱：NaOH C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2CO3
4．下列有关硫酸实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 滴加稀硫酸
C． 倾倒稀硫酸 D． 测稀硫酸的pH
5．小敏同学在化学总结本上对“”有如下记录，你认为其中错误的是
A．碳发生了氧化反应 B．反应前后固体质量不变
C．该反应属于置换反应 D．若C过量，反应后会有CO生成
6．食醋中含有醋酸，醋酸可除水垢【主要成分CaCO3和Mg（OH）2】，下列说法正确的是
A．食醋的pH<7 B．可以用铁罐长期保存食醋
C．紫色石蕊溶液能使醋酸变红 D．醋酸除水垢属于化合反应
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：2g氢气和8g氧气充分反应可生成9g水
B．微粒观：铁、氦气、氮气、金刚石等都是由原子构成的
C．转化观：在一定条件下二氧化碳和氧气可以互相转化
D．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同
8．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
9．将下列溶液分别滴入NaOH、Ba（OH）2溶液和稀硫酸中，产生三种不同现象的是
A．FeCl2溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液
10．为实现“双碳”目标，科学家研发了用二氧化碳合成尿素【CO（NH2）2】的新技术，其微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A．在化学反应中催化剂逐渐被消耗 B．加压会使气体分子间的间隔减小
C．化学反应前后原子的数目发生了改变 D．参加化学反应的两种物质的质量比为44：17
二、非选择题：共40分，化学方程式2分，其它每空1分。
11．某品牌矿泉水的标签上部分信息如图所示，据图回答下列问题：
（1）如图所示的水质主要成分中含有 种金属元素。
（2）钙离子的符号为 。
（3）写出硫酸钾的化学式 。
12．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。
（1）“富氧空气”属于 。（填“混合物”或“纯净物”）
（2）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了 变化。（填“化学”或“物理”）
（3）富氧空气可采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是 。
A空气被压缩，微粒之间间隔减小 B空气被压缩，微粒本身发生变化
C空气被压缩，微粒停止运动 D空气被压缩，微粒变小
13．水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。
（1）某化学兴趣小组同学设计如下图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在 10mL 刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线 mL 处；将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。
（2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示。
图中①对应的作用是 ；③对应的作用是 。
（3）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是______。
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接排放
C．提倡使用无磷洗衣粉 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
14．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。
化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）证明装置A能“释放CO2”的现象是 ，写出“释放CO2”的化学方程式 。
（2）装置B在该设计中的作用是 。
（3）小组同学取D中反应后固体于试管中，滴加稀盐酸，其中证明能捕捉到CO2的现象是 。
15．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称）。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
（5）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
16． 如图所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是 。若另取一相同Ⅴ形玻璃管（ 含相同的实验用品） ，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释 。
17．某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ.氧气的制备
（1）写出图A中有标号仪器的名称：① 。
（2）写出用KMnO4制取O2的化学方程式： 。如图装置中一处明显的错误是 。
Ⅱ.氧气的收集
（3）能用图E装置收集氧气，是因为氧气具有的 物理性质。
（4）若用图F装置排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
Ⅲ.氧气的性质
（5）探究铁丝在纯净氧气中的燃烧
如图，集气瓶中水的作用是 。铁丝燃烧的产物是 （填化学式）。
18．中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分化学式为，含有和。
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。
③药物使用说明书，如图1。
【提出问题】
①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？
②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
实验一 比较两种药剂的治疗效果
【设计实验】小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器（如图2所示）分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：，X的化学式为 ，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是 。
【结论与反思】
（3）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。
（4）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是 。
实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量
方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到碳酸氢钠片粉末中。
（5）当 时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。
方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）．
【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0
反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6
反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5
（6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 。
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2024中考化学六月信息押题卷（长春卷）03
（考试时间：60分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本大题共10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列不涉及化学变化的是
A．苹果腐烂 B．烧制瓷器 C．大浪淘沙 D．篝火燃烧
【答案】C
【详解】A、苹果腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故错误
B、烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、大浪淘沙的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故正确；
D、篝火燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选C。
2．为测定铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值做出杰出贡献的科学家是
A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡
【答案】C
【详解】A、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，不符合题意；
C、张青莲院士测定了铟、铱、锌等几种元素相对原子质量，符合题意；
D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，不符合题意。
故选C。
3．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．干冰：H2O B．纯碱：NaOH C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2CO3
【答案】C
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，不正确；
C、食盐是氯化钠是俗称，化学式是NaCl，正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式是NaOH，不正确。
故选C。
4．下列有关硫酸实验操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 滴加稀硫酸
C． 倾倒稀硫酸 D． 测稀硫酸的pH
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以免烫伤他人，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
5．小敏同学在化学总结本上对“”有如下记录，你认为其中错误的是
A．碳发生了氧化反应 B．反应前后固体质量不变
C．该反应属于置换反应 D．若C过量，反应后会有CO生成
【答案】B
【详解】A、在该反应中，碳得到氧，发生了氧化反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应前固体为氧化铜，反应后固体为铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故反应前后，固体质量减小，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，符合题意；
C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、若C过量，碳会与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，不符合题意。
故选B。
6．食醋中含有醋酸，醋酸可除水垢【主要成分CaCO3和Mg（OH）2】，下列说法正确的是
A．食醋的pH<7 B．可以用铁罐长期保存食醋
C．紫色石蕊溶液能使醋酸变红 D．醋酸除水垢属于化合反应
【答案】A
【详解】A、食醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，溶液的pH<7，选项正确；
B、醋中含有醋酸，醋酸能够与铁发生化学反应，所以不可用铁罐长期保存食醋，选项错误；
C、醋酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，即指示剂遇到酸碱性不同的溶液后，变色的是指示剂，选项错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸除水垢的反应是醋酸与碳酸钙反应，醋酸与氢氧化镁反应，都是两种化合物交换成分的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，选项错误，故选A。
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．守恒观：2g氢气和8g氧气充分反应可生成9g水
B．微粒观：铁、氦气、氮气、金刚石等都是由原子构成的
C．转化观：在一定条件下二氧化碳和氧气可以互相转化
D．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同
【答案】B
【详解】A、守恒观：水中氢氧元素的质量比为：1∶8，所以2g氢气和8g氧气充分反应参与反应的氢气为1g，氧气为8g，根据质量守恒定律，生成水的质量为9g，选项正确，不符合题意；
B、微粒观：铁、氦气、金刚石等都是由原子构成的，氮气由分子构成，选项错误，符合题意；
C、转化观：二氧化碳通过光合作用产生氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以在一定条件下二氧化碳和氧气可以互相转化，选项正确，不符合题意；
D、结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但氦化学性质很稳定，镁化学性质较活泼，所以化学性质不同，选项正确，不符合题意。
故选B。
8．实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；
B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；
C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；
D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
9．将下列溶液分别滴入NaOH、Ba（OH）2溶液和稀硫酸中，产生三种不同现象的是
A．FeCl2溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．无色酚酞试液
【答案】C
【详解】A、FeCl2溶液与 NaOH、Ba（OH）2溶液都生成氢氧化亚铁沉淀，颜色为白色；氯化亚铁和硫酸不反应，无明显现象，不符合题意；
B、KNO3溶液和三种物质都不反应，均无明显现象，不符合题意；
C、Na2CO3溶液和氢氧化钠溶液不反应，无明显现象；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生大量气泡，产生三种不同现象，符合题意；
D、无色酚酞试液遇NaOH、Ba（OH）2溶液都变红，遇稀硫酸不变色，不符合题意。
故选C。
10．为实现“双碳”目标，科学家研发了用二氧化碳合成尿素【CO（NH2）2】的新技术，其微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A．在化学反应中催化剂逐渐被消耗 B．加压会使气体分子间的间隔减小
C．化学反应前后原子的数目发生了改变 D．参加化学反应的两种物质的质量比为44：17
【答案】B
【详解】A. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质均没有变化，故A选项错误；
B. 加压相当于缩小体积，会使气体分子间的间隔减小，故B选项正确；
C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故C选项错误；
D. 由图可知，CO2和NH3反应生成CO（NH2）2和H2O，化学方程式为，参加化学反应的两种物质的质量比为，故D选项错误。
故选B。
二、非选择题：共40分，化学方程式2分，其它每空1分。
11．某品牌矿泉水的标签上部分信息如图所示，据图回答下列问题：
（1）如图所示的水质主要成分中含有 种金属元素。
（2）钙离子的符号为 。
（3）写出硫酸钾的化学式 。
【答案】
（1）五/5
（2）Ca2+
（3）K2SO4
【详解】
（1）镁、锶、钙、钠、钾都是金字旁，所以如图所示的水质主要成分中含有镁、锶、钙、钠、钾五种金属元素；
（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故钙离子表示为Ca2+；
（3）根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。硫酸钾中钾元素显示+1价，硫酸根显示-2价，则硫酸钾表示为K2SO4。
12．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。
（1）“富氧空气”属于 。（填“混合物”或“纯净物”）
（2）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了 变化。（填“化学”或“物理”）
（3）富氧空气可采用压缩罐包装。下列关于压缩罐富氧空气说法正确的是 。
A空气被压缩，微粒之间间隔减小 B空气被压缩，微粒本身发生变化
C空气被压缩，微粒停止运动 D空气被压缩，微粒变小
【答案】
（1）混合物
（2）物理
（3） A
【详解】
（1）“富氧空气”中含有多种气体，属于混合物；
（2）当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中没有生成新物质，是物理变化；
（3）A、空气被压缩，微粒之间间隔减小，该选项说法正确；
B、空气被压缩，微粒本身不发生变化，该选项说法不正确；
C、空气被压缩，微粒仍然是运动的，该选项说法不正确；
D、空气被压缩，微粒大小不变，该选项说法不正确；
13．水是重要的自然资源，与人类生产生活息息相关。
（1）某化学兴趣小组同学设计如下图所示的电解水装置来测定水的组成。实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在 10mL 刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线 mL 处；将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。
（2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示。
图中①对应的作用是 ；③对应的作用是 。
（3）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是______。
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接排放
C．提倡使用无磷洗衣粉 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所
【答案】
（1） 5 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（2） 吸附作用 杀菌消毒
（3） B
【详解】
（1）电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，注射器Ⅱ与电源的负极相连产生的是氢气，注射器Ⅰ与电源的正极相连，产生的是氧气，产生的氢气与氧气的体积比为2：1，故实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在 10mL 刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在刻度线5mL 处；由于注射器Ⅱ中的气体是氢气，具有可燃性，将注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；
（3）A、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故A选项正确；
B、工业废水直接排放会污染水资源，故B选项错误；
C、提倡使用无磷洗衣粉可以防止水污染，故C选项正确；
D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所可以节约用水，故D选项正确；
故选B。
14．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如下图所示）。
化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）证明装置A能“释放CO2”的现象是 ，写出“释放CO2”的化学方程式 。
（2）装置B在该设计中的作用是 。
（3）小组同学取D中反应后固体于试管中，滴加稀盐酸，其中证明能捕捉到CO2的现象是 。
【答案】
（1） C中澄清石灰水变浑浊 CaCO3CaO+CO2↑
（2） 防止C中石灰水倒吸炸裂玻璃管
（3） 有气泡产生（其他合理答案也可）
【详解】
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以“释放CO2”的现象是C中澄清石灰水变浑浊；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“释放CO2”的化学方程式为。
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应后A装置内的压强变小，所以装置B的作用是防止C中石灰水倒吸，炸裂玻璃管。
（3）由于该实验想探究设想的反应原理是否可行，所以应证明D装置中是否捕捉了CO2，由于氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故小组同学还需取D中反应后的固体于试管中，滴加稀盐酸，其中证明能捕捉到CO2的现象是有气泡产生。
15．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称）。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g。
（5）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【答案】
（1）是
（2）氯化钾
（3）蒸发溶剂（或蒸发结晶）
（4）50g
（5）AD
【详解】
（1）由图可知，烧杯②中有未溶解的固体，表明溶液已经达到饱和，故填是。
（2）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中的固体没有全部溶解，表明t1℃时，烧杯①中的固体的溶解度大于烧杯②中的固体的溶解度，由溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，故填氯化钾。
（3）由溶解度曲线可知，氯化钾与硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钾大，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
（5）A . t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后烧杯①中的固体全部溶解，而烧杯②中的固体没有全部溶解，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，选项正确；B.烧杯①中的固体全部溶解，得到的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如为饱和溶液，蒸发一定量的水，两烧杯中都有固体析出，如果烧杯①中的溶液是不饱和溶液，蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，选项错误；C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，混合液是烧杯①中溶质氯化钾的不饱和溶液，混合后烧杯②中剩余固体可能全部溶解得到其不饱和溶液，则混合后没有固体剩余，选项错误；D.由溶解度曲线可知，t2℃时两种物质的溶解度相同，所以将温度升高到t2℃，两烧杯内的固体均全部溶解，得到的溶液中溶质的质量分数相等，选项正确，故填AD。
16． 如图所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是 。若另取一相同Ⅴ形玻璃管（ 含相同的实验用品） ，在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释 。
【答案】无色酚酞试液的长滤纸条变红 分子不断地运动
【详解】氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，由于分子是不断运动的，氨水挥发的氨气分子，运动到滴有酚酞溶液的滤纸中形成氨水，滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红，所以，此实验说明分子的性质是：分子不断地运动。
17．某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ.氧气的制备
（1）写出图A中有标号仪器的名称：① 。
（2）写出用KMnO4制取O2的化学方程式： 。如图装置中一处明显的错误是 。
Ⅱ.氧气的收集
（3）能用图E装置收集氧气，是因为氧气具有的 物理性质。
（4）若用图F装置排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
Ⅲ.氧气的性质
（5）探究铁丝在纯净氧气中的燃烧
如图，集气瓶中水的作用是 。铁丝燃烧的产物是 （填化学式）。
【答案】
（1） 铁架台
（2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时粉末状的物质进入导管 试管口没有略向下倾斜
（3） 不易溶于水
（4） a
（5） 防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂 Fe3O4
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为酒精灯，故填：铁架台；酒精灯；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该装置中棉花团的作用是防止加热时粉末状的物质进入导管；如图装置中一处明显的错误是试管口没有略向下倾斜，会导致水倒吸炸裂试管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时粉末状的物质进入导管；试管口没有略向下倾斜；
（3）能用图E装置收集氧气，是因为氧气具有的不易溶于水的物理性质，故填：不易溶于水；
（4）氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，若用图F装置排空气法收集氧气，则气体应从a端通入，故填：a；
（5）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，因此集气瓶中水的作用是防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂。铁丝燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故填：防止高温熔化物溅落使集气瓶炸裂；Fe3O4。
18．中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。
【查阅资料】
①铝碳酸镁片主要成分化学式为，含有和。
②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。
③药物使用说明书，如图1。
【提出问题】
①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？
②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？
实验一 比较两种药剂的治疗效果
【设计实验】小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器（如图2所示）分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。
【分析与表达】
（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 。
（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：，X的化学式为 ，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是 。
【结论与反思】
（3）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。
（4）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是 。
实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量
方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到碳酸氢钠片粉末中。
（5）当 时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。
方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）．
【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。
实验序号 1 2 3
碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0
反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6
反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5
（6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 。
【答案】
（1）
（2） AlCl3 OH-、
（3） 铝碳酸镁片 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少）
（4） 增大与胃酸的接触面积，反应更充分
（5） 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生
（6） 70%
【详解】
（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Al、Mg、O、H、C、Cl原子的个数分别为：2、6、23、42、1、18，反应后Al、Mg、O、H、C、Cl原子的个数分别为：0、6、23、42、1、12，则X的化学式为AlCl3；反应前有OH-、，反应后无OH-、，所以起抗酸作用的离子是OH-、 ；
（3）由图3、图4可知，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片，理由是服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少）；
（4）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是可增大与胃酸的接触面积，使反应更充分
（5）因为碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故当最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生时，可判断碳酸氢钠完全反应；
（6）三次实验所得二氧化碳质量的平均值为：[（493.8-492.6）+（494.6-493.6）+（493.6-492.5）]÷3=1.1g，设药片中碳酸氢钠的质量分数为x。
x=70%
则药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。
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