化学保温卷（一)
1,湖南是旅游大省，在旅游过程中可以学习到很多化学知识。下列说法错误的是()
A.长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性
B.岳阳石化油城之旅，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化
C.湘潭“钢铁”之旅，“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高
D.常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
2.下列仪器在对应实验中使用正确的是()
①
②
③
④
⑤
⑥
A.通过凝固法获得硫晶体：①
B.实验室制备乙炔：④
C.测定中和反应的中和热：②⑤⑥
D.重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
3.下列方程式书写错误的是()
A.实验室制氯气：K”CI03+6H5C1=K3”Cl+335C2t+3H,0
B.碱性锌锰电池正极反应：MnO2+HO+e=MnO(OH)+OH
C.硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：[CuNH3)4]2+SO42+HO-[CuNH3)4]SO4.HO
D.由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：
mH,N(CHN4,+HOOC(CH,,CoOE筐化a
NH(CHOONH C(CH)C OH+2n-1)HO
4.用a(He)粒子轰击2aX可得到一个中子和一种放射性核素Y,即He+2aX一Y+n。
已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是()
A.b=13
B,最高价含氧酸的酸性：XC.XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D.单质的沸点：X>Y
5,我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和反应
条件略去)。
Br
Zn
ZnBr
反应①
催化剂
反应③
入0
反应②
BrZnOR
R△
RCHO-
R
m
下列说法不正确的是()
A.反应①中，标记*的碳原子被还原
B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C.反应②和反应③都发生了π键的断裂
D.聚合物IV可以通过水解反应降解为小分子
化学保温卷（一）
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6.某AgNO3浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N
连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是()
oM
K
N
Ag
阴离子交换膜
甲
1mol·L1AgNO,溶液
A.K与M连接时，当电路中转移0.1ol电子时，乙室溶液质量减少17g
B.K与N连接时，甲室的电极反应为Ag一e=Ag
C.若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D.K分别与M、N连接时，NO3在电解质溶液中的移动方向相反
7.氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺(NH,OH)2SO,,同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
NH3H2O NH4NO2 SO2
含S0,烟气·
脱硫
制备
NH3OH)2S04
合格烟气排放
“脱硫”过程中控制pH在5.05.5，得到NH.HSO3溶液。己知25℃时，
K(NH3H20)=1.8×105,K(（H2S0g)=1.5×102,K2(H2S03)=1.0×107。下列说法正
确的是
A.“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B.NH,HSOg溶液中：c(HSO)>c(NH)>c(SO)
C.NH HSO3溶液中：c(NH3·H,O)+cHSO3)+cOH)>c(HSO3)+c(H)
D.“制备”过程的离子方程式：NO2+HSO+SO2+OH+H2O=NH,OH+2SO
N2
8.红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，
以及三氯化磷等。
a形
液封
I.研究小组以无水甲苯为溶剂，PC(易水解)和
NN3(叠氮化钠)为反应物制备红磷。实验步骤如下：
(1)甲苯的干燥和收集：装置如图1所示（夹持及加热装置略）
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，
甲苯的沸点为110.6℃。
①金属Na的作用是
②先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞
K
达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞
达到分离收集甲苯的目的。
甲苯
Na和二苯甲酮
化学保温卷（一）
图1
第2页/共4页化学保温卷（一）参考答案及解析
1．A 向豆浆中加入石膏，涉及到胶体的聚沉
2．A 教材选择性必修二 P71 实验 3-1 从熔融状态结晶出硫晶体，正确；B、实验室制
乙炔大量放热，不可以使用启普发生器；C、中和热测定不需要使用 碱式滴定管；D、重
结晶不需要用到温度计。
3．A A 不符合氧化还原价态律；其余三个选项都需要关注，熟悉。
4．C 基态 X 原子核外电子 s 能级电子数是 p 能级电子数的 4 倍，则 X 的核外电子排布
为 1s22s22p1，则 X 为 B 元素；由 2+5=c，则 Y 的质子数为 7，Y 为 N 元素；X 和 Y 分别
为 B 和 N，则 a=5，由质量守恒 4+2×5=b+1，解得 b=13，A 正确；同周期主族元素从左到
右非金属性增强，则非金属性：B＜N，则最高价含氧酸的酸性：H3BO3＜HNO3，B 正
确；BF3 中 B 原子的价层电子对数为 3，不含孤电子对，B 原子采用 sp2杂化，NF3 中 N 原
5 1×3
子价层电子对数为 3+ =4，有 1 对孤电子对，杂化类型是 sp3，C 错误；常温下 B 单质
2
为固体，N2 为气体，则沸点：B＞N2，D 正确。
5．D 标记的碳原子上从连接溴原子变成连接 ZnBr，根据溴的化合价为-1 价，锌的化合
价为+2 价分析，碳原子的化合价降低，被还原，A 正确；醛基能用银氨溶液检验，B 正
确；反应②和反应③都发生了双键变成单键的变化，即发生了 π 键的断裂，C 正确；聚合
物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D 错误。
6．B K 与 M 连接时，右侧乙室内 Ag++e-=Ag，硝酸根迁出，当转移 1 mol 电子时，乙
室溶液质量减少(108+62) g=170 g，则当电路中转移 0.1 mol 电子时，乙室溶液质量减少 17
g，A 正确；K 与 N 连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应为 Ag++e-=Ag，B 错误；若
换成阳离子交换膜，若有 1 mol 电子转移，阳极 1 mol Ag 溶解、阴极析出 1 mol Ag，1 mol
Ag+透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中 Ag+浓度将相同，开关与 N 相连时，不会产生
电流、将不能正常使用，应选择阴离子交换膜电池，C 正确；K 分别与 M、N 连接时，
NO-3在电解质溶液中的移动方向相反，D 正确。
Kw 1.0 10
14
7．C 由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数 Kh = = ＜
Ka1 1.5 10 2
Ka2 (H2SO3 )=1.0 10
7
，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解
Kw 1.0 10 14
程度；同理可知，铵根离子在溶液中的水解常数 Kh= = ＜
Ka 1.8 10
5
Ka2 (H2SO3 )=1.0 10
7
，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液
+ - 2-
中离子浓度大小顺序为 c (NH4 )>c(HSO3 )>c (SO3 )；C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中
亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒关系
c (NH3 H2O)+c (SO2-3 )+c (OH- )=c (H2SO3 )+c (H+ )，则溶液中
c (NH3 H2O)+c (HSO-3 )+c (OH- )> c (NH3 H O)+c (SO2- )+c (OH-2 3 )=c (H2SO3 )+c (H+ )，故
C 正确；D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫
反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为
NO- +HSO- + 2- +2 3+SO2 +2H2O=NH3OH +2SO4 +H ，故 D 错误；
8．(1) 干燥甲苯 (2) K1、K3 K1、K2
280℃
(3) 10NaN + 2PCl 2P +15N +10NaCl 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发3 5 2
41.7 (c V c V
生水解，防止红磷被氧气氧化 (4) 甲苯、氯化钠 (5) 1 1 2 2
)
偏小
W
【分析】研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和 NaN3(叠氮化钠)为反应物制备红磷，
先通入干燥的氮气排出装置内的空气，先小火加热控温 100℃一段时间，打开活塞 K1、
K3，体系变蓝后，打开活塞 K1、K2，达到分离收集甲苯的目的。
化学保温卷（一）参考答案及解析
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{#{QQABbQCEggioAIJAAAhCQwmSCgKQkAEACQgOxEAIoAABQRFABAA=}#}
红磷的制备：先通入干燥的 Ar 气排出装置内的空气，加入 PCl5 和 NaN3反应生成红磷、
N2 和 NaCl，离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，除去产物上沾有甲苯
和 NaCl，以此解答。
【详解】（1）金属钠与水能发生反应，因此金属 Na 的作用是干燥甲苯。
（2）回流过程中，水要回流到烧瓶中，因此除水时打开的活塞是K1、K3；体系变蓝后，打
开活塞K1、K2，达到分离收集甲苯的目的。
（3）在氩气保护下，反应物在装置 A 中完全反应，PCl5 和 NaN3 反应生成红磷、N2 和
280℃
NaCl，其反应的化学方程式为10NaN3 + 2PCl5 2P +15N2 +10NaCl；用氩气赶走空气的目
的是防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化。
（4）根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和 NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去 NaCl。
（5）根据 PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO4，则步骤 I 中发生反应的化学方程式为
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，产品中 PCl5 的质量分数为
1 250mL
(c mol L 11 V -31 10 L-c2mol L 1 V2 10-3L) 208.5g / mol 41.7 (c1V1 c2V= 2 )5 25mL 100% %，若测定
wg W
过程中没有加入硝基苯，一部分氯化银会溶解，导致 KSCN 滴定时消耗的溶液体积偏
多，则氯离子消耗的硝酸银的量减少，因此所测 PCl3 的含量会偏小。
338
9．(1) 59.7 (2) XeF2 5 2 30 (3)＜ 减小 97.8% 36 a bNA 10
【详解】（1）XePtF 的晶格能为458.7kJ mol-16 ，则Xe
+ 形成1molXePtF6 晶体的热化学方程
+
式：Xe (g)+PtF- (g)=XePtF (s)ΔH=-458.7kJ mol-16 6 ；Xe 的第一电离能为1170.0kJ mol 1，则
Xe(g)=Xe+ (g)ΔH=+1170.0kJ mol-1；根据盖斯定律，
Xe(g)+PtF6 (g)=XePtF6 (s)ΔH=(-458.7+1170.0-771.0)kJ mol
-1 = 59.7kJ mol-1
1 1
（2）图中大球的个数为 8× +1=2，小球的个数为 8× +2=4，根据粒子半径的大小判断大
8 4
球应为 Xe 原子、小球应为 F 原子，大球与小球个数比是 1∶2，则晶胞的化学式为XeF2；
8 1 2
中心原子的价层电子对数为 2+ =5；该晶胞中含有 2 个 XeF2分子，故晶胞的质量为
2
2M m 2 169 338
m= g，晶胞的体积为 V=a2b×10-30cm3，则密度为ρ= = = 32 -30 2 -30 g/cm ； NA V NAa b10 NAa b10
（3）①根据表格数据，第一个反应的温度升高，平衡常数 K 减小，说明平衡往逆向移动，
该反应为放热反应，故ΔH1＜0；根据表格中的三个方程式，F2 比例越大，越容易转化为
XeF4 或 XeF6，所以应该减小投料中 F2/Xe 的比值；
② 根据反应 i、ii、iii，达到平衡时，反应的 F2 物质的量为：
44.28mol
n(F2) = 3.60+19.80 2+0.36 3= 44.28mol，则F 平衡转化率 平 (F2 ) = 100% 97.8%2 ； 45.28mol
已知，达到平衡时，各物质总物质的量 n 总=[3.60+19.80+0.36+(45.28-44.28)+(23.77-23.76)]
mol = 24.77 mol，反应 III 的平衡常数
3 0.36
2.477 10 kPa 24.77
p XeF 6
100kPaθ p
Kθp (III)=
= = 36kPa
3 3 。
p p 0.01 1 Xe F2
2.477 10
3 kPa 2.477 10
3kPa
p
θ pθ 24.77 24.77
100kPa 100kPa
化学保温卷（一）参考答案及解析
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