课题2_原子的结构

课件48张PPT。 课题2 原子的结构 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，说明原子还可再分原子弹爆炸，说明原子核也可再分！原子原子核(+)电子(－) 质子(+) 中子{{(1个电子带一个单位负电荷)(不带电)，氢原子无中子一、原子的构成即核电荷(1个质子带一个单位正电荷)1、原子的构成先看看：表3-1 几种原子的构成这个表格反映出原子构成的哪些信息？答案： 由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。由此你能推出哪些等量关系呢？练习41、完成下表661288167771111231616162626302、原子结构中的等量关系核电荷数 质子数 电子数＝＝原子序数＝练习1一定相等一定相等不一定相等不一定相等不是，氢原子除外，氢原子中没有中子。质子数不同一个电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层
离 核
能 量 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q低近二、原子核外电子的排布1、电子层：在多电子的原子中,核外电子的能量不同,其运动状态和离核远近的区域也就不同,这里的区域就叫电子层，人们就把核外电子的分层运动又叫分层排布。其中，离核最远的电子层，叫做最外层远高2、原子结构示意图：核电荷数电子层该电子层上
的电子数原子核 核外电子是分层排布的，我们可以画出原子结构示意图想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数=核电荷数(即质子数)→画出原子核2、核电荷数＝电子数核外电子排布规律画出核外电子排布原子结构示意图⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，排满后再排能量稍 的电子层。低 高 这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！核内质子数电子层各电子层上的电子数例如：+16286S硫原子结构示意图硫原子电子排布原子核最外层上有6个电子第
一
层第
二
层最外层硫原子S钠原子Na氯离子Cl-氧离子O2-氖原子Ne钠离子Na+练习33、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A、B、C、D、4、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核
电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上
有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素
为 元素。D13383Al3、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系 我们先来观察1-18号元素原子结构示意图，分析元素的化学性质和分类主要由什么决定？8个（He为2个）比较稳定一般少于4个易失电子一般大于或等于4个易得电子稀有气体 元素8个电子 （He为2个）稳定结构一般不参加化学反应3、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系所以,元素的化学性质主要由原子的 决定.最外层电子数不稳定结构不稳定结构
易失去最外层电子达稳定结构易得到电子达稳定结构金属 元素非金属 元素一般少于4个一般多于或 等于 4个根据元素的原子的 可以知道元素的类别.最外层电子数（1）离子—带电荷的原子或原子团叫离子，离子包括阳离子和阴离子。① 阳离子——带正电荷的离子② 阴离子——带负电荷的离子Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32- 阴离子必须与阳离子一起才能构成化合物，叫离子化合物。如氯化钠等。4、离子3、离子 我们先以金属钠与氯气反应为例，说明元素原子最外层电子数是如何决定元素化学性质的。 也就是说，根据元素原子的最外层电子数，可以推知元素的分类，推断元素的化学性质，对于多电子的元素，其最外层电子数相同，化学性质就相似，最外层电子数不同，化学性质不相似。
例:下列原子结构示意图所示的原子分别属于金属元素的是 属于非金属元素的是 属于稀有气体元素的是 其中化学性质相似的是 和 。BCDABCDACD得到1个 电子后失去1个电子动画钠原子钠离子阳离子氯原子氯离子阴离子失去1个 电子后静电作用镁原子（Mg）镁离子（Mg2+ )阳离子硫原子（S）阴离子硫离子（ S2- ）阴阳离子结合成物质你知道了什么叫离子了吗？硫化镁MgS(3)离子的表示方法：Na+Cl-离子结构图:
质子数≠电子数离子符号离子名称：元素或原子团名称+离子钠离子氯离子阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数硫酸根离子原子团的离子无结构示意图SO42-(2)离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)（5）离子符号的意义： 表示“某离子”，右上角小数字表示每个某离子带几个单位的正（或负）电荷，例如:Mg2+，表示镁离子，2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷; O2-表示氧离子，2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。（4）离子符号的写法：在元素符号或原子团符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正（+）负（-），当离子所带电荷数为1时，1不写，例如：Mg2+Cl-镁离子氯离子2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷（6）离子符号右上角小数字的确定阳离子右上角小数字=其金属原子最外层电子数即失去的电子数目=质子数-阳离子的电子数=正化合价数值
阴离子右上角小数字=8-其非金属原子最外层电子数即得到的电子数目=阴离子的电子数-质子数=负化合价的绝对值
正负电荷的确定：
a、质子数大于电子数带正电；化合价为正带正电；金属离子或铵根离子或氢离子等都带正电。
b、质子数小于电子数带负电；化合价为负带负电；非金属离子（氢离子除外）带负电。原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子：质子数>电子数（带正电）5、原子和离子的联系和区别联系区别离子中：原子是用元素符号表示；而离子是用离子符号表示。除稀有气体原子外的原子是不稳定结构而离子是稳定结构,它们的化学性质不同。阴离子：质子数<电子数（带负电）2、写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的符号并画出它们的结构示意图。 Al3+ Mg2+ O2- Cl-3、填空：
氯原子结构示意图为 ，圆圈代表 ，
+17代表 ，弧线表示 ，7表示 ，
在化学反应中，易 电子，成为Cl-，其结构
示意图为 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为
， Cl与Cl-性质不同，是因为 。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同4、根据下列原子或离子结构示意图填空。1+1182 A B C D（1）电子层排布相同的是 。
（2）属于同种元素的是 。
（3）属于金属元素的是 。
（4）属于稀有气体元素的是 。
（5）属于阴离子的是 ，
其离子符号是 。B、CA、BDCBF-5、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量______________； 元素的化学性质____________； 决定离子所带电荷数_____________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数6、六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 种元素。
(2)表示原子的粒子是 (填序号，下同)。
(3)表示离子的粒子是 。 四 ACF BDE 7、铜是由 组成的，由 构成的；水是由 组成的，由 构成的；氯化钠是由 组成的，由 构成的。 铜元素 铜原子 氢元素和氧元素 水分子 氯元素和钠元素 钠离子和氯离子 112165611三、相对原子质量（原子量）先看下表，讨论原子的质量有什么特征，其数值方便记忆和使用吗？答：太小，不便于记忆和使用m(C) × 1/12三、相对原子质量（原子量）其中标准质量是：一个碳12原子的实际质量的1/12 即1.993×10－26千克×1/12
=1.66×10－27千克某原子的相
对原子质量（Ar）=该原子的实际质量（千克）标准质量(1.66×10－27千克)用符号表示相对原子质量的公式：Ar(X) =m(X) 或Ar(X) =12m(X) m(C) 例如：氧的相对原子质量=2.657×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12=15.998=16112165611 相对原子质量是原子的质量份数，是比值，单位为1(一般不写)，符号Ar，相对原子质量不是原子的实际质量！相对原子质量（Ar）==相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上质子质量≈中子质量≈1.66×
10－27千克2、在化学变化中可以再分的微粒是（ ）
A、分子 B、原子 C、中子 D、电子
3、决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ）
A、质子和电子 B、质子和中子
C、中子和电子 D、电子
4、一个碳原子的实际质量为1.993×10－26千克，
碳的相对原子质量是（ ）
A、12克 B、1/12 C、12 D、1.993×10－26/12
5、相等质量的下列物质中，原子个数最多的是（ ）
A、碳 B、钠 C、镁 D、铁ABCA12 23 24 56学完本课你应该知道1、原子的构成：
2、原子里的等量关系：

相对原子质量≈质子数+中子数
3、原子结构示意图和最外层电子数
4、离子（阳离子、阴离子）、离子符号（电荷数值与正负确定）
5、相对原子质量:一个原子质量与碳12原子质量的1/12的比值，单位为1，符号Ar，用于求出原子间的质量比，比较原子质量的大小。原子的质量主要集中在原子核上。原子原子核(+)电子(－) 质子(+) 中子{{核电荷数 质子数 电子数＝＝原子序数＝再见祝同学们学习快乐！1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）答案：2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同课题3 离子一、核外电子的排布
1、原子结构示意图与电子排布规律
2、最外层电子数决定元素化学性质和元素分类。
二、离子
1、离子的概念
2、离子符号：
（1）离子符号的书写
（2）离子符号的含义
（3）电荷数值与正负
三、物质构成的奥秘揭秘结束