课题2 金属的化学性质
（一）问题引入
回忆前面学过的有金属单质参加的反应，并写出化学方程式
（二）实验探究
1.金属与氧气的反应
回忆：镁、铁与氧气反应的条件及现象
镁、铝 活泼，铁、铜次之，金 活泼。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成 ，从而 ，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(化学方程式 )
思考：清洗铝制品时，能否用钢丝球来擦洗？
2．金属与盐酸、稀硫酸的反应
稀盐酸
稀硫酸
实验现象
化学方程式
实验现象
化学方程式
镁
锌
铁
铜
小结：
能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：____________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ____________。
② 由上述探究可以得出：________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比较弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
③ 它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种________，这样的反应叫做置换反应。
3.金属活动性顺序
回忆：铁与硫酸铜反应的现象 ；化学方程式 。
表明：活动性强的铁可以把活动性弱的铜从硫酸铜溶液中置换出来。
实验验证：
第一、三组实验
实验内容
实验现象
化学方程式
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察
把一根洁净的铜丝浸入硫酸锌溶液中，过一会儿取出，观察现象
第二、四组实验
实验内容
实验现象
化学方程式
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察
取一粒锌粒于试管中，加入少量硫酸铜溶液，过一段时间，观察现象
【小结】
一种金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。
设计实验方案，比较铜和银的活动性强弱
实验探究
实验内容
实验现象
结论或解释（有关化学方程式）
常见金属在溶液中的活动性顺序：
_______________________________________________________________________。
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_______；
2.在金属活动性顺序里，位于__________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于__________金属能把位于__________金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课堂练习：
1.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序
2. 下列物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式，不能反应的，说明理由
铁和稀硫酸 银和硫酸铜溶液 铝和硝酸银溶液
铜和稀硝酸 镁和硫酸锌溶液 铝和硫酸镁溶液
3.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
4. 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？
5.设计方案证明：铁、铜、银三种金属的活动性强弱
课题2 金属的化学性质
教学目标：
知识与技能：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应；
初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；
能利用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解解决一些实际问题。
过程与方法：
（1）通过回忆某些金属与氧气的反应，初步认识金属活泼性的差异；
（2）通过对金属稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的学习，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受；
（3）通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息。
情感态度与价值观：
（1）通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；
（2）通过实验与探究，引导学生主动参与知识的获取过程；
（3）感受科学探究对知识建构的重要意义。
教学重点：
（1）金属活动性顺序
（2）认识金属重要的化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及与某些化合物的溶液反应；
教学难点：
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构
教学过程：
第一课时
师生活动
设计意图
【回顾旧知】：
回忆前面学过的有金属单质参加的反应，并写出化学方程式
【学生回答】
镁、铁、铜、汞与氧气反应
锌与盐酸、稀硫酸反应
铁与硫酸铜溶液反应
【小结与归纳】
可以将上述反应分类为：金属与氧气反应；金属与酸反应；金属与其他金属的化合物溶液的反应。
那么，这些金属的有关反应有哪些特点和规律呢？
【回忆】
镁、铁与氧气反应的条件及现象
【学生回答】
【小结】
实验表明，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程
度是不同的。
【展示】
镁条、铝片、金项链，观察其颜色状态
【补充实验】：
用砂纸打磨镁条、铝片，观察现象
分析、比较
【小结】
镁、铝在常温下就能与空气中氧气反应。而金在常温下却不能与氧气反应。“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
根据镁、铝、铁、铜、汞、金与氧气反应的难易程度我们看出，
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，汞、金最不活泼。
【设问】
铝的化学比较活泼，在常温下就能与氧气反应。那为什么我们通
常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？铝为什么耐腐蚀呢？
学生阅读书本，交流回答。
【设问】
在清洗铝制品时，能否用钢丝球来擦洗？
学生讨论，交流
【小结归纳】
回顾旧知，引入新课
通过比较，引导学生得出在相同的条件下镁、铝比金活泼
【投影资料】
【演示实验】
镁与稀盐酸反应，点燃试管口产生的气体。
写出化学方程式。从反应物、生成物类别的角度分析，得出置换
反应的概念。
【设问】
镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来
解决上述问题呢？
【小组讨论】
①设计实验方案；②汇报交流；③探讨学生设计方案并完善；
【活动与探究】金属与盐酸、稀硫酸的反应
一、三组用稀盐酸 二、四组用稀硫酸
【汇报交流】
能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：_________；
不能与盐酸、稀硫酸反应的金属有: _______。
由上述探究也可以得出：
___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；
【归纳】
Mg Zn Fe （H） Cu
金属活动性由强到弱
【补充实验】 铜和稀硫酸 银和稀硫酸
怎么判断铜和银哪个更活泼？
上个实验已经证明铁的活动性比铜的强，回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式
表明活动性强的铁可以把活动性弱的铜从硫酸铜溶液中置换出
来。
【作出假设】
一种金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，可以
比较这两种金属活动性的相对强弱。
【实验验证】
一三两组铝和硫酸铜溶液 铜和硫酸锌溶液
二四两组铜和硫酸铝溶液 锌和硫酸铜溶液
观察并记录现象，写出化学方程式
【小结】
一种金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，这是
比较金属活动性的依据之一。
【小组讨论】
设计实验方案，比较铜和银的活动性强弱
【实验探究】 铜和硝酸银溶液
【小结与归纳】
通过上述实验，你得出铜、银的金属活动性顺序为：________________
关于金属与金属化合物的溶液反应，你得出的结论是：
____________________ ____ ____
使学生通过小组讨论、交流、合作、解决问题。
并且进一步熟悉实验探究的步骤，形成“设计方案——进行实验——观察记录现象——分析得出结论”的思路。
回顾旧知，猜想规律
实验验证
【小结】
科学家们经过很多类似的实验探究，归纳出常见金属在水溶液中
的活动性顺序
K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au
金属活动性由强减弱
【课堂练习】
见幻灯片
【课堂小结】
今天你学到了什么？
介绍金属的活动性顺序及其应用
课件22张PPT。CuMg金属的化学性质
FeAlMgCuAlAlFeMgCuCuFeFeMg温故：回忆前面学过的有金属单质参加
的反应，并写出化学方程式 镁、铁、铜、汞与氧气反应锌与盐酸、稀硫酸反应铁与硫酸铜溶液反应温故：镁、铁与氧气反应的条件及现象？镁条铝片金项链实验：用砂纸打磨镁条和铝片，观察现象知新： 金属与氧气能否反应、与氧气反应
难易和剧烈程度的不同,说明金属的活
泼性是不同。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金
最不活泼 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同。资料演示实验：取少量镁条于试管中，加入5mL稀盐酸，
用燃着的小木条放在试管口，观察现象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑单质 化合物 化合物 单质 这种由一种单质与一种化合
物反应，生成了另一种单质
和另一种化合物的反应叫做
置换反应。探究： 金属与盐酸、稀硫酸的反应B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸观察现象，比较反应剧烈程度。若有气体生成，判断生成的是什么气体。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸，观察现象，比较反应剧烈程度。若有气体生成，判断生成的是什么气体。剧烈反应，有大量气泡
产生反应较为剧烈，有气泡产生放出气泡速度最慢无现象镁活动性较弱 说明:活动性强的铁能把活动性弱的铜从硫酸铜溶液中置换出来将铁钉放入到硫酸铜溶液中有何现象？ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4回忆： 铁钉表面会有红色物质析出，溶液会从蓝色变为浅绿色 是不是一种金属能否把另外一种金属从其
化合物的溶液中置换出来，就可以比较这两
种金属活动性的相对强弱呢？实验验证：A组：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，观察，有什么现象发生？B组：把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一段时间取出，观察，有什么现象发生？浸入溶液中的铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu实验验证：A组：把一根洁净的铜丝浸入硫酸锌溶液中，过一段时间取出，观察，有什么现象发生？B组：取一粒锌粒于试管中，加入少量硫酸铜溶液，过一段时间，观察，有什么现象发生？锌粒表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。Zn+ CuSO4= Zn SO4 + Cu 金属活动性较强的金属能把较弱的金属从
其化合物的溶液中置换出来，这是比较金属
活动性强弱的依据之一。小结：探究：把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一段时间取出，观察，有什么现象发生？ 现象：铜丝上附着黑色固体，溶液由无色逐渐
变为蓝色。金属活动性由强到弱的顺序为：
Cu AgCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位
于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它
的活动性就越强.2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能
置换出盐酸(稀硫酸)中的氢金属活动性顺序的应用:1.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应;如
果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,
在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事
实,判断X Y Z的金属活动顺序.课堂练习：课堂练习：黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？今天你收获了什么？
