人教版九年级下册（新）第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件（56张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下册（新）第十单元《课题1 常见的酸和碱》课件（56张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-11 21:54:23 | ||
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文档简介
课件56张PPT。《常见的酸和碱》课件 （第1课时）天津市滨海新区塘沽第二中学 张 辉 为什么这些水果 吃起来都是酸酸的味道?新课导入 为什么有些食物有涩味？新课导入一、探究酸、碱与指示剂的作用无色酚酞一、探究酸、碱与指示剂的作用总结一、酸碱指示剂的变色规律
遇酸变红
1．紫色的石蕊
遇碱变蓝 遇酸不变色
2．无色的酚酞
遇碱变红色
300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。资
料
卡
片酸碱指示剂的发现自制指示剂原料阅读课本P51，合作探究实验把植物的花瓣或果实放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。 （利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3滴的自治制试剂，观察现象并做好记录。实验：自制酸碱试剂：合作探究几种植物在酸碱溶液中的变色情况问题：哪些植物在酸或碱溶液中的颜色变化
效果较好？是否可代替石蕊或酚酞？合作探究1．某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的
有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
?
万寿菊溶液变为橙色 考考你2．某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（ ）。
A ．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
3．市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
考考你二、酸碱盐溶液的导电性1．自己阅读课本P57实验10-7
2．小组合作试验物质的导电性1．酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒
存在的？
2．电离需要通电吗？
3．酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4．碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5．酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
6．你能试着给酸或碱下定义吗？讨论思考（1）酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
（如：HCl H2SO4)
（2）碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化
合物。(如：NaOH Ca(OH)2)
（3）盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
(如：NaCl CuSO4)总结二、溶液的导电性1．物质的水溶液导电的原因：该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。2．水溶液具有导电性的几类化合物：1．判断下列物质的类别：
硫酸钾 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氯化铵
碳酸钠 硝酸银
看看你的判断力2．下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 （ ）。看看你的判断力反思与小结紫色石蕊试液遇到酸溶液（H+）紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝遇到碱溶液（OH-）无色酚酞试液遇到酸溶液（H+）遇到碱溶液（OH-）无色酚酞不变色无色酚酞变红《常见的酸和碱》课件 （第2课时）你知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？了解它们在生产、生活中有哪些应用吗？1．人的胃液里含有什么酸？
2．汽车电瓶里含有什么酸？
3．食醋里含有什么酸？
4．酸雨里含有什么酸？新课导入1．人的胃液里含有盐酸；
2．汽车电瓶里含有硫酸；
3．食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4．酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。讨论与交流浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸的特性1．浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。2．常见浓硫酸的溶质质量分数为98％，密度是1.84 g·cm-3。溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。√稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
3．浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)的水分，生成黑色的炭，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸的特性通过前面的学习，你知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。稀硫酸和稀盐酸的化学性质石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁MgZnCuFe快适中慢不反应金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律： ⑵排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。MgZnFeCuHH越快金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑金属 最活泼，金属 最不活泼。 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。问题：除铁锈时能否将金属制品长时间浸在盐酸中？为什么？Fe2O3 + 3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl ═ CuCl2+ H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水金属活动性顺序 本课小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，
因此酸溶液会具有许多共同的性质。
1．与指示剂作用：2．金属与酸反应：活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气3．金属氧化物与酸的反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水酸溶液能使 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色反思与总结《常见的酸和碱》课件 （第3课时）魔术表演瓶的魔力请君入瓮学习方法先知道鉴别是利用两种物质的性质差异
通过 将二者区分开来。 活动与探究一探究内容：
探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
（1）用药匙取少量氢氧化钠固体于表面皿上，放置一段时间，观察现象:
______________________________。 （2）实验桌上的两个小烧杯中装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙，请你们通过观察和实验比较两种碱的物理性质并完成表格：白色白色固体固体易溶于水，且放出大量热微溶于水活动与探究一小组讨论1．通过该实验说明氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？
2．根据这一现象你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上应该怎么自我救助？活动与探究二探究内容：探究酸碱指示剂的 变色规律。
探究要求：以小组为单位进行实验操作，
认真观察 并记 录实验现象。变蓝色变蓝色变红色变红色 CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 说出你的观点氢氧化钙与二氧化碳反应
生成难溶于水的白色固体
碳酸钙，那么同属于碱的
氢氧化钠是否也会与二氧化碳反应呢？
向盛有澄清石灰水的试管中吹入二氧化碳气体。
活动与探究三 探究内容：
碱与某些非金属氧化物的反应。
探究要求：
分别向两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
（注意对比两个塑料瓶的变化程度）
学完碱的性质后，现在你会用哪些方法来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体呢？ 反思与小结一、物理性质
NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。
Ca(OH)2：白色固体、微溶于水。
二、化学性质
1.与指示剂作用。
2.与非金属氧化物反应。小结：反思：《常见的酸和碱》课件 （第4课时）温故知新活动与探究一活动与探究一 想一想 议一议这些方案所依据的共同的实验原理是什么？
还可以从什么角度来设计实验方案来验证上述反应的发生呢？【提示】在验证二氧化碳与水发生化学反应时，我们曾经采用了向通有二氧化碳的水中滴加紫色石蕊试液（即通过检测生成物的方法来证明化学反应的发生）这对我们今天的实验设计会不会有些启示呢?想一想 议一议请你尝试总结一下验证化学反应是否发生的一般思路。【归纳总结】通过化学反应的发生改变装置内的气压（适用于有气体参加的化学反应）或检验生成物的方法来证明化学反应的发生。想一想 议一议自主学习结合氢氧化钠和氢氧化钙的性质试着回答：
1．氢氧化钠和氢氧化钙的用途分别是什么？
2．如何保存氢氧化钠和氢氧化钙？
3．怎样得到氢氧化钙？你学会了吗？1．根据固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分的性质可用它作某些气体的干燥剂，但 、 、 等气体由于能与二氧化碳反应而不能用其来干燥。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来除去油污。
2．氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会 而且还会与 发生化学反应而变质。因此氢氧化钠应 保存。
CO2 SO2 HCl吸收水分二氧化碳密封3．氢氧化钙加少量水制成石灰浆用于粉刷墙壁，发生化学反应的方程式是 ；氢氧化钙还能与硫酸铜一起配成农药波尔多液，该农药不能用铁通盛放的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4．氢氧化钙俗称 或 ，它可以由氧化钙（俗称 ）与水反应来制备。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu熟石灰 消石灰生石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O你学会了吗？活动与探究二探究内容：酸、碱具有相似化学性质的原因。
探究要求：分小组试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性，根据实验现象找出哪些物质能导电？哪些物质不能导电？盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水和乙醇酸、碱溶液导电的微观实质 交流与讨论HCl ═ H++Cl-H2SO4 ═ 2H++SO42-酸 ═ H++酸根离子NaOH ═ Na++OH-Ca(OH)2 ═ Ca2++2OH-碱 ═ 金属离子+OH-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。拨开现象看本质我来总结课堂小结
遇酸变红
1．紫色的石蕊
遇碱变蓝 遇酸不变色
2．无色的酚酞
遇碱变红色
300多年前，朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花。科学家将花带到实验室，不小心将盐酸液溅到花瓣上，花瓣变成了红色。科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其它酸溶液滴到花瓣上，发现花瓣都变成了红色。资
料
卡
片酸碱指示剂的发现自制指示剂原料阅读课本P51，合作探究实验把植物的花瓣或果实放在研钵中捣烂，加入乙醇与水的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱布将浸泡出汁液挤出即可。 （利用这个方法，我们还可以制作其他的指示剂）向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3滴的自治制试剂，观察现象并做好记录。实验：自制酸碱试剂：合作探究几种植物在酸碱溶液中的变色情况问题：哪些植物在酸或碱溶液中的颜色变化
效果较好？是否可代替石蕊或酚酞？合作探究1．某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示： 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的
有 （填名称）。
小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
?
万寿菊溶液变为橙色 考考你2．某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（ ）。
A ．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
3．市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色
考考你二、酸碱盐溶液的导电性1．自己阅读课本P57实验10-7
2．小组合作试验物质的导电性1．酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒
存在的？
2．电离需要通电吗？
3．酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？
4．碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？
5．酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？
6．你能试着给酸或碱下定义吗？讨论思考（1）酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
（如：HCl H2SO4)
（2）碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化
合物。(如：NaOH Ca(OH)2)
（3）盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
(如：NaCl CuSO4)总结二、溶液的导电性1．物质的水溶液导电的原因：该物质的水溶液中存在自由移动的阴阳离子。2．水溶液具有导电性的几类化合物：1．判断下列物质的类别：
硫酸钾 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氯化铵
碳酸钠 硝酸银
看看你的判断力2．下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 （ ）。看看你的判断力反思与小结紫色石蕊试液遇到酸溶液（H+）紫色石蕊变红紫色石蕊变蓝遇到碱溶液（OH-）无色酚酞试液遇到酸溶液（H+）遇到碱溶液（OH-）无色酚酞不变色无色酚酞变红《常见的酸和碱》课件 （第2课时）你知道哪些酸和碱？你了解它们的性质吗？了解它们在生产、生活中有哪些应用吗？1．人的胃液里含有什么酸？
2．汽车电瓶里含有什么酸？
3．食醋里含有什么酸？
4．酸雨里含有什么酸？新课导入1．人的胃液里含有盐酸；
2．汽车电瓶里含有硫酸；
3．食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4．酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。讨论与交流浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸的特性1．浓硫酸能吸收水蒸气，可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。2．常见浓硫酸的溶质质量分数为98％，密度是1.84 g·cm-3。溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。√稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
3．浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)的水分，生成黑色的炭，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸的特性通过前面的学习，你知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。稀硫酸和稀盐酸的化学性质石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁MgZnCuFe快适中慢不反应金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律： ⑵排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。MgZnFeCuHH越快金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑金属 最活泼，金属 最不活泼。 问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。问题：除铁锈时能否将金属制品长时间浸在盐酸中？为什么？Fe2O3 + 3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3+ 3H2O
CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl ═ CuCl2+ H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水金属活动性顺序 本课小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，
因此酸溶液会具有许多共同的性质。
1．与指示剂作用：2．金属与酸反应：活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气3．金属氧化物与酸的反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水酸溶液能使 紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色反思与总结《常见的酸和碱》课件 （第3课时）魔术表演瓶的魔力请君入瓮学习方法先知道鉴别是利用两种物质的性质差异
通过 将二者区分开来。 活动与探究一探究内容：
探究氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
（1）用药匙取少量氢氧化钠固体于表面皿上，放置一段时间，观察现象:
______________________________。 （2）实验桌上的两个小烧杯中装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙，请你们通过观察和实验比较两种碱的物理性质并完成表格：白色白色固体固体易溶于水，且放出大量热微溶于水活动与探究一小组讨论1．通过该实验说明氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？
2．根据这一现象你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上应该怎么自我救助？活动与探究二探究内容：探究酸碱指示剂的 变色规律。
探究要求：以小组为单位进行实验操作，
认真观察 并记 录实验现象。变蓝色变蓝色变红色变红色 CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 说出你的观点氢氧化钙与二氧化碳反应
生成难溶于水的白色固体
碳酸钙，那么同属于碱的
氢氧化钠是否也会与二氧化碳反应呢？
向盛有澄清石灰水的试管中吹入二氧化碳气体。
活动与探究三 探究内容：
碱与某些非金属氧化物的反应。
探究要求：
分别向两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。
（注意对比两个塑料瓶的变化程度）
学完碱的性质后，现在你会用哪些方法来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体呢？ 反思与小结一、物理性质
NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。
Ca(OH)2：白色固体、微溶于水。
二、化学性质
1.与指示剂作用。
2.与非金属氧化物反应。小结：反思：《常见的酸和碱》课件 （第4课时）温故知新活动与探究一活动与探究一 想一想 议一议这些方案所依据的共同的实验原理是什么？
还可以从什么角度来设计实验方案来验证上述反应的发生呢？【提示】在验证二氧化碳与水发生化学反应时，我们曾经采用了向通有二氧化碳的水中滴加紫色石蕊试液（即通过检测生成物的方法来证明化学反应的发生）这对我们今天的实验设计会不会有些启示呢?想一想 议一议请你尝试总结一下验证化学反应是否发生的一般思路。【归纳总结】通过化学反应的发生改变装置内的气压（适用于有气体参加的化学反应）或检验生成物的方法来证明化学反应的发生。想一想 议一议自主学习结合氢氧化钠和氢氧化钙的性质试着回答：
1．氢氧化钠和氢氧化钙的用途分别是什么？
2．如何保存氢氧化钠和氢氧化钙？
3．怎样得到氢氧化钙？你学会了吗？1．根据固体氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分的性质可用它作某些气体的干燥剂，但 、 、 等气体由于能与二氧化碳反应而不能用其来干燥。氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来除去油污。
2．氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会 而且还会与 发生化学反应而变质。因此氢氧化钠应 保存。
CO2 SO2 HCl吸收水分二氧化碳密封3．氢氧化钙加少量水制成石灰浆用于粉刷墙壁，发生化学反应的方程式是 ；氢氧化钙还能与硫酸铜一起配成农药波尔多液，该农药不能用铁通盛放的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4．氢氧化钙俗称 或 ，它可以由氧化钙（俗称 ）与水反应来制备。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu熟石灰 消石灰生石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O你学会了吗？活动与探究二探究内容：酸、碱具有相似化学性质的原因。
探究要求：分小组试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性，根据实验现象找出哪些物质能导电？哪些物质不能导电？盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液蒸馏水和乙醇酸、碱溶液导电的微观实质 交流与讨论HCl ═ H++Cl-H2SO4 ═ 2H++SO42-酸 ═ H++酸根离子NaOH ═ Na++OH-Ca(OH)2 ═ Ca2++2OH-碱 ═ 金属离子+OH-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。拨开现象看本质我来总结课堂小结
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