第八章 化学与可持续发展 章节测试题（含解析）2023-2024学年高一下学期人教版(2019)必修第二册

第八章 化学与可持续发展 章节测试题
2023-2024学年高一下学期人教版(2019)必修第二册
一、单选题
1．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是（　　）
A．阿司匹林是一种重要的药物，他的化学名称是水杨酸
B．工业上利用乙烯制取乙醇的原子利用率为100%
C．含铅汽油有优良的抗爆震性能，可进行生产、销售和使用
D．味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种营养强化剂
3．下列说法不正确的是（　　）
A．以天然气为原料可合成含两个碳原子的有机小分子单体，经聚合反应生产高分子材料
B．石油中含碳原子较多的重油通过减压蒸馏，可提高汽油等轻质油的质量和产量
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，可与氢气作用生成液体燃料
D．煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）
A．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯
B．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质
D．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
5．习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是（　　）
A．农村推广用沼气作燃料
B．大力推广新能源汽车，减小碳排放
C．将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤
D．对煤和石油等燃料进行脱硫处理
6．从海水中提镁，正确的方法是（　　）
A．海水 Mg(OH)2 Mg
B．海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2 Mg
C．海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D．海水 Mg(OH)2溶液 MgCl2溶液 MgCl2 Mg
7．下列关于物质的用途的说法错误的是（　　）
A．K2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维
C．NaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂
D．超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天
8．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池
B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染
9．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝 和假焰硝 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理
D．北斗卫星导航专用 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为
10．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是（　　）
A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃
B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭
C．石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化
D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
11．下列有关酸雨的说法中不正确的是（　　）
A．硫酸型酸雨形成的主要原因是生活生产中含硫燃料的大量燃烧
B．汽车尾气中的主要源自于汽油中的含氮物质
C．用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成
D．酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备
12．下列有关铁、铝及其化合物的说法中错误的是（　　）
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
13．下列说法错误的是（　　）
A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
14．下列说法错误的是（　　）
A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量
15．下列说法错误的是（　　）
A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色
B．煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃
C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，厌氧条件下生成沼气，属于生物化学转换
16．工业上不宜用电解法制备的金属是（　　）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
17．2022年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述不正确的是（　　）
A B C D
奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放” 当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应 “冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物 “冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同
A．A B．B C．C D．D
18．下列金属冶炼的反应原理正确的是（　　）
A． B．(水溶液)
C．(熔融) D．
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物M{［Z2（YX）a（WY4）b]m}，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小关系：W>Z>Y
B．Z的最高价氧化物为两性氧化物
C．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能
D．M化学式中存在a+b=6
20．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用
B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料
二、综合题
21．化学对环境和人类生活都会带来影响。
（1）燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是　 　。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
（2）下列关于胶体的说法正确的是　 　(填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电，施用含氮总量相同的与，肥效相同
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬()，从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子，则属于　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，含有原子的质量为　 　。
（4）将少量混有的明胶胶体装人半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入　 　，若产生　 　，则证明能透过半透膜。
22．某地区经常有酸雨降落，为粗略测定空气中SO2的含量，某学习小组设计了如图所示的实验装置进行实验。【资料】
①室温下，碘的溶解度为0.029 g。
②我国空气质量标准中SO2浓度限值(mg·m-3)如表。
一级标准 二级标准 三级标准
≤0.15 ≤0.50 ≤0.70
③SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【实验步骤】
①检查气密性；
②向C装置中加入1.0 mL溶质质量分数为1.27×10-6 g·mL-1的碘水(ρ≈1.0 g·mL-1)，滴入2～3滴淀粉溶液；
③打开弹簧夹 ▲ (填“a”或“b”)，关闭另一个弹簧夹，抽拉注射器吸取500 mL空气，再开、闭相应弹簧夹，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色 ▲ 时，停止推动注射器的活塞；
④实验数据处理。
（1）完善步骤③的内容。
（2）如何检查装置气密性　 　
（3）实验时，C装置中原有蒸馏水对实验有无影响　 　
（4）实验中哪些因素会使测定结果偏低
（5）可以采用什么试剂代替C装置中碘的淀粉溶液
（6）该小组在同一地点进行了3次实验，推动活塞次数记录如下表(每次抽气为500 mL)。进行3次实验的目的是什么
实验序号 1 2 3
推动次数 19 20 21
23．海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
（1）海水淡化处理的方法有　 　(写出两种即可)。
（2）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是　 　。
（3）步骤②中，向精盐溶液中应先通入　 　，再通入　 　。
（4）氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是　 　。
（5）实际生产中，常选用　 　作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为　 　。
（6）步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为　 　。
24．一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：
回答下列问题：
（1）试剂1属于氧化物，它是　 　，试剂2是　 　(填化学式)。
（2）操作A中常用玻璃棒，其作用是　 　，操作B是　 　(填操作名称)。
（3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为　 　。
（4）设计简易实验证明溶液2含：　 　。
（5）向溶液1中通入热空气的目的是　 　；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是　 　(填化学式)。
（6）工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：　 　。
25．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是　 　。
（2）反应Ⅰ的化学方程式是　 　。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是　 　。
（3）反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由　 　到　 　。
（4）反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是　 　。检验生成的二氧化硫的方法是　 　。观察到的现象是　 　。
（5）上述过程中有　 　种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2的排放会加剧温室效应，不会造成酸雨，A不符合题意；
B．CO为不成盐氧化物，难溶于水，排放到空气中不会形成酸雨，B不符合题意；
C．SO2排放到空气中，最终会转化为硫酸，并随雨水一起降下，造成硫酸型酸雨，C符合题意；
D．NH3有刺激性气味，溶于水显碱性，排放到空气中不会形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸雨主要由化石燃料燃烧产生的SO2、氮氧化合物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸，是一种合成药物，可以用于退热、止痛和消炎等，是一种重要的药物，故A错误；
B、工业上用乙烯和水发生加成反应制取乙醇，该反应的原子利用率为100%，故B正确；
C、铅是重金属元素，汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会随汽车尾气排出会污染空气，因此不可进行生产、销售和使用，故C错误；
D、味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种增味剂，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸；
B、乙烯和水发生加成反应生成乙醇；
C、铅是重金属元素；
D、味精是一种增味剂。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.天然气的主要成分是CH4，可发生一系列反应生成烯烃，进而得到高分子材料，A不符合题意；
B.汽油中不含有轻质油，因此通过减压蒸馏，无法提高轻质油的质量和产量，B符合题意；
C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，可与氢气作用生成液体燃料，C不符合题意；
D.煤和石油不完全燃烧生成的粉尘、CO，以及产生的SO2和氮氧化物，都是大气污染，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.由甲烷可合成烯烃，从而发生加聚反应得到高分子材料；
B.减压蒸馏，无法得到轻质油；
C.煤可与H2作用生成气体燃料；
D.大气污染物主要来自于煤和石油不完全燃烧产生；
4．【答案】C
【解析】【解答】A.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，聚氯乙烯也就是PVC保鲜膜能作为蔬菜水果的保鲜膜，但不能用于食品包装袋、食物保鲜膜，故不符合题意；
B.“纳米铜”与铜的还原性相同，”纳米铜”的接触面积较大，反应速率快，在空气中可以燃烧，故不符合题意；
C.在食品袋中放入盛有硅胶可以防止食物受潮变质，放入铁粉的透气小袋可防止食物氧化变质，故符合题意；
D.氢键不是化学键，氢键是一种特殊的分子间作用力，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】易错点注意食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯，氢键不是化学键。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项A不符合题意；
B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项B不符合题意；
C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项C符合题意；
D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，减少二氧化硫排放减少酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设美丽中国”的宗旨，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧产物是水和二氧化碳；
B.新能源汽车可减少碳排放；
C.废电池深埋会污染土壤；
D.煤和石油脱硫后可减少含硫化合物的排放。
6．【答案】D
【解析】【解答】海水中Mg元素以MgCl2的形式存在，从海水中提镁，首先向海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应产生的Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解得到纯净的MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶。得MgCl2晶体，然后在HCl气氛中加热得到无水MgCl2，然后电解熔融的MgCl2获得Mg、Cl2，
故答案为：D。
【分析】A.制取金属镁不能电解氢氧化镁；
B.海水中加入盐酸不能得到氢氧化镁；
C.氧化镁的熔点很高，不能电解熔融的氧化镁来制取金属镁。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．K2FeO4 有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而达到净化水的目的，因此可用于净化自来水并杀菌消毒，选项A不符合题意；
B．氮化镓属于优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项B符合题意；
C．家庭生活中常用的调味品有食盐、食醋、酒精、淀粉等，它们的主要成分是NaCl、CH3COOH、C2H5OH，选项C不符合题意；
D．超级钢耐腐蚀、其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化，可用于航空航天，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁元素的化合价处于最高价态具有氧化性，其产物水解得到具有吸附性的氢氧化铁可以吸附杂质
B.常用的光导纤维材料是二氧化硅
C.氯化钠和醋酸以及乙醇是常用的食品调味剂
D.超级钢符合航天飞机的材料制备
8．【答案】C
【解析】【解答】A．太阳能电池工作原理的基础是半导体PN结的光生伏特效应，高纯硅晶体是一种良好的半导体材料，故可用于制作太阳能电池，A不符合题意；
B．稀土元素都位于周期表中的过渡金属区，故稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素，B不符合题意；
C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱，和明矾中的Al3+发生双水解反应产生CO2，使油条疏松多孔，C符合题意；
D．由于Hg为重金属，重金属离子会污染土壤和地下水，故干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.太阳能电池板用的是高纯度硅
B.金属元素一般含有金字旁洁判断
C.碱主要的目的是让油条更加蓬松，因此是碳酸钠
D.干电池中不含汞元素可以减少污染
9．【答案】C
【解析】【解答】A．海水制盐后可以利用氯碱工业即电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故电解饱和食盐水制备不到金属钠，A不符合题意；
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的结构简式为： ，分子中没有碳碳双键等不饱和键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C．鉴别K+和Na+可以利用焰色反应，故《本草经集注》中记载了区分真焰硝 和假焰硝 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，是利用了“焰色反应”原理，C符合题意；
D．北斗卫星导航专用 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为晶体硅，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.一般制取金属钠采用的是电解熔融氯化钠
B.聚丙烯中不存在使高锰酸钾褪色的双键
C.钾元素的颜色反应是紫色
D.芯片的主要材料是单质硅，而二氧化硅主要是用来制备光导纤维
10．【答案】A
【解析】【解答】A．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油中含有链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，但不能生成苯甲酸，故A符合题意；
B．煤干馏是隔绝空气加强热发生反应，产品主要为出炉煤气、煤焦油和焦炭，故B不符合题意；
C．石油分馏是利用馏分的沸点不同来分离的方法，是物理变化；煤的气化、液化有新物质生成是化学变化，故C不符合题意；
D．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整生成苯、甲苯，不能生成苯甲酸。
B.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，干馏的主要产物是煤炭，煤焦油和煤气。
C.有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。石油的分馏依据的是沸点的不同，没有新物质生成。煤的气化和液化生成了新物质。
D.以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨，甲醇，炭黑的。
11．【答案】B
【解析】【解答】A、含硫燃料的燃烧会产生硫氧化物，硫氧化物会形成硫酸型酸雨，故A不符合题意；
B、汽油中不含氮元素，汽油燃烧不会形成二氧化氮，故B符合题意；
C、用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少煤的使用，可有效控制酸雨的形成，故C不符合题意；
D、酸雨酸性较强能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、硫氧化物会形成硫酸型酸雨；
B、汽油中不含氮元素；
C、用天然气代替含硫的煤作燃料，可减少煤的使用；
D、酸雨酸性较强，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，A不符合题意；
B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，B不符合题意；
C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C不符合题意；
D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.铁的冶炼常用热还原法；
B.铁在氧气中点燃生成Fe3O4；
C.铝与空气中的O2反应生成致密的氧化膜，对内层金属具有保护作用；
D.FeCl3做净水剂，是利用其水解形成的胶体的吸附性；
13．【答案】B
【解析】【解答】A.天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A不符合题意；
B.煤的气化和液化均为化学变化，故B符合题意；
C.石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故C不符合题意；
D. 厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.考查燃烧产物对环境不会产生影响
B.石油的分馏是物理变化，而煤的气化和液化产生了新的物质
C.考查石油裂化的产物
D.厨余垃圾易产生微生物，蕴含了生物质能
14．【答案】C
【解析】【解答】A．钠、钾着火生成过氧化物，可与二氧化碳反应产生氧气助燃，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭， A不符合题意；
B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，B不符合题意；
C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，C符合题意；
D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Na、K性质活泼，着火时需用沙土盖灭；
B．氧化铝熔点很高，可以做耐火材料，熔融的氧化铝可以导电，用于冶炼铝；
C．二氧化硅中没有自由移动的电子，不能导电；
D．CO、NOx在催化下可生成无毒的CO2、N2等；
15．【答案】B
【解析】【解答】A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，即含有碳碳双键，碳碳双键可以与溴水发生加成反应使溴水褪色，A不符合题意；
B．煤需隔绝空气加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，B符合题意；
C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D．秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，属于生物化学转换，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．烯烃可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；
B．煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃；
C．聚丙烯分子中不含有碳碳双键；
D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．工业上用电解熔融状态的NaCl制备金属Na，A不符题意；
B．工业上用电解熔融状态的MgCl2制备金属Mg，B不符题意；
C．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备金属Al，C不符题意；
D．工业上用热还原法制备Fe，不用电解法制备Fe，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】活泼金属如Na、Mg、 Al等，利用电解法冶炼，而金属Fe选择热还原法冶炼，以此来解答。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．氢气燃烧生成H2O，不会产生CO2，故奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”，A不符合题意；
B．气溶胶属于胶体的一种，则当光束通过气溶胶时会出现丁达尔效应，B不符合题意；
C．有机高分子化合物均为混合物，则“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物，C不符合题意；
D．玻璃的成分是硅酸盐，而光导纤维的成分是SiO2，故“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分不相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氢气燃烧的产物是水无污染
B.气溶胶属于胶体具有丁达尔效应
C.聚合物属于混合物
D.光纤的主要成分是二氧化硅
18．【答案】D
【解析】【解答】A.铜的金属活动性弱于铁，所以铜不能置换铁，A选项是错误的；
B.钠单质遇到盐溶液会与水反应，无法置换出铜单质，B选项是错误的；
C.氧化镁的熔点非常高，工业上应该用电解熔融氯化镁的方法来冶炼镁单质，C选项是错误的；
D.银的活动性较弱，可以用热分解法，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性不同，常见金属冶炼方法，包括电解法、热还原法、加热法、物理提取和湿法冶金。
19．【答案】B
【解析】【解答】A、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，则X为H元素；Y的L层电子数为K层电子数的三倍，则Y为0元素；Y与W同主族，则W为S元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。原子半径大小关系：AI>S>O，A不符合题意；
B、AI的单质可溶于足量强碱性溶液中，B符合题意；
C、M在水中能形成胶体，具有净水的功能，但不具有杀菌、消毒的功能，C不符合题意；
D、M化学式中存在a+b=10，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】元素推断题需要根据题目信息推断出各元素，再根据元素周期律进行分析即可。
20．【答案】A
【解析】【解答】A.食品添加剂能防止食品腐败变质等，A符合题意；
B.煮沸后蛋白质发生变性，不水解，B不符合题意；
C.光导纤维主要成分为SiO2，C不符合题意；
D.彩瓷属于硅酸盐，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.食品添加剂可防止食品腐败变质；
B.蛋白质变性不是水解；
C.光导纤维主要成分为SiO2；
D.硅酸盐是无机非金属材料。
21．【答案】（1）④
（2）b
（3）盐；56
（4）BaCl2溶液；白色沉淀
【解析】【解答】（1）①安装除尘脱氨脱硫设备，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能减少燃煤对大气造成的污染，①正确；
②应用煤炭洗选加工技术，可减少污染气体的产生，减少燃煤对大气造成的污染，②正确；
③将煤炭气化转化为可燃性气体，可燃性气体燃烧产物不污染大气，③正确；
④燃煤工厂烟囱加高，并不能减少污染气体的排放，④不正确；
⑤开发利用氢能、风能等清洁能源，减少了污染气体的排放，⑤正确；
故
故答案为：④；
（2）a．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a不正确；
b．按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，b正确；
c．土壤胶体中胶粒带负电，铵根离子带正电能吸附在土壤胶粒表面，而硝酸根离子带负电，难以吸附在土壤胶粒表面，两者肥效不同，c不正确；
故答案为：b；
（3）属于盐，含有1molO原子的物质的量为0.25mol，则其质量为0.25mol×(56+52×2+16×4)=56g；
（4）证明Na2SO4能透过半透膜，即只要证明烧杯中的液体中有硫酸根离子即可，向其中加入稀盐酸后再加入BaCl2，若产生白色沉淀，说明液体中有硫酸根离子，则证明Na2SO4能透过半透膜。
【分析】（1） 燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化，快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染，减少燃煤对大气造成污染是减少二氧化硫的排放；
（2）a.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；
b.根据分散剂不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶；
c.土壤胶体粒子带负电荷，说明能吸附正电荷，能吸附氮肥中的铵根；
（3） 由酸根离子和亚铁离子构成，属于盐；根据m=nM计算；
（4） 证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是检验烧杯水中是否含硫酸根离子。
22．【答案】（1）b；由蓝色变成无色
（2）检查装置气密性的操作是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推，如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置的气密性良好。
（3）无影响
（4）推动注射器活塞速率太快或抽取空气时，未抽满500 mL(答案合理即可)
（5）酸性KMnO4溶液、溴水(答案合理即可)
（6）取平均值，使测定结果更准确。
【解析】【解答】(1)应该打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，抽拉注射器吸取500 mL空气，再关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，缓缓推气体进入C装置，重复上述操作多次。当C中溶液颜色由蓝色变成无色时，停止推动注射器的活塞。
(2)检查装置气密性的操作是关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，将注射器活塞从右向左推，如果A中得到水的体积等于注射器活塞推动的体积，说明装置的气密性良好。
(3)实验时，C装置中原有蒸馏水对实验无影响。
(4)推动注射器活塞速率太快，会导致二氧化硫不能完全反应，从而导致计算结果偏低；抽取空气时，未抽满500 mL，会导致计算的二氧化硫质量偏小，从而导致计算结果偏低。
(5)二氧化硫能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，因此能用酸性KMnO4溶液、溴水代替碘的淀粉溶液。
(6)进行3次实验的目的是取平均值，使测定结果更准确。
【分析】（1）根据抽取空气的目的分析弹簧夹的开关情况；当单质碘完全反应时，蓝色褪去；
（2）检查装置的气密性时要保证装置能形成密闭的系统，且操作过程能引起压强差；
（3）该反应的原理为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，C装置中原有蒸馏水对实验无影响；
（4）根据检验的原理分析误差；
（5）能与SO2反应产生明显现象的试剂能代替碘的淀粉溶液；
（6）进行3次实验的目的是取平均值，使测定结果更准确。
23．【答案】（1）蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可)
（2）CBDA(或BCDA或BDCA)
（3）NH3；CO2
（4）变大；NH4Cl
（5）石灰乳；将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干
（6）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－
【解析】【解答】（1）海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法等。（2）Ca 2＋用碳酸钠除去，Mg 2＋用氢氧化钠除去，SO 42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以加入试剂的顺序是CBDA(或BCDA或BDCA)；（3）由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。（4）氯碱工业中，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢氧根浓度增大，所以阴极附近溶液pH值变大。阳极氯离子放电放出氯气，氯气具有强氧化性，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，氯气能把氨气氧化生成氮气，同时被还原为氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而产生大量白烟，即白烟的主要成分是NH 4Cl。（5）由于氢氧化钙来源广泛，价格便宜，所以实际生产中，常选用石灰乳作为沉淀剂；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，因此从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为将MgCl 2溶液在HCl气流中蒸干。（6）溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此反应的离子方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O＝4H ＋＋2Br －＋SO 42－。
【分析】（1）本题为识记内容，答案为：蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法.
（2）除去 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO 42-等杂质，根据所选试剂，一定是先除掉 硫酸根离子 ，因为所加的碳酸钠同时可以除掉Ca2＋，和之前所加的钡离子，最后加盐酸便可除去过量的碳酸钠，氢氧化钠。
（3）步骤 ②中 利用提纯后的氯化钠生成碳酸氢钠，因为由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。
（4）电解池中，阴极区电极反应为：2H＋+2e-=H2，氢离子浓度降低，水的电离平衡被促进，氢氧根离子浓度变大。 用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟 发生的反应为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，所以白烟为氯化铵。
（5） 氯化镁 可水解，所以从氯化镁溶液中得到无水晶体 ，要抑制其水解，所以操作为 将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干 。
（6）此题为溴的富集，反应为 Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ 。
24．【答案】（1）CaO；HCl
（2）搅拌，加快反应等；蒸馏
（3）
（4）取少量溶液2于试管，滴加盐酸和溶液，若产生白色沉淀，则溶液2含
（5）吹出溴蒸气等；Cl2
（6）
【解析】【解答】(1)试剂1属于氧化物，生石灰(或熟石灰)比烧碱价格低，工业上宜选择生石灰作海水中镁离子的沉淀剂；根据流程可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，所以试剂2为HCl；
(2)氢氧化镁固体溶于盐酸溶液中，常用玻璃棒搅拌，可以增大固体接触面，加快反应；溶液2中的溴离子被氯气氧化为单质溴，而溴易挥发，沸点较低，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来；
(3)氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为；
(4)用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子，具体操作为取少量溶液2于试管，先加过量的盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子；
(5)溴的沸点较低，用热空气将液溴吹出来，被二氧化硫的水溶液吸收，达到富集溴的目的；氯气和溴化氢反应为，氯元素的价态降低，发生还原反应，氯气是氧化剂；溴元素价态升高，发生氧化反应，溴化氢是还原剂；
(6)镁置换四氟化铀中铀，生成氟化镁，方程式为：。
【分析】（1）氧化钙可以在水中形成氢氧化钙，可以用于使镁离子形成氢氧化镁；
（2）操作A为蒸发的过程，需要用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；
（3）溴和二氧化硫、水反应生成硫酸根、溴离子和氢离子；
（4）硫酸根的检验采用稀盐酸和氯化钡溶液；
（5）热空气可以将液溴吹出；氯气可以作为氧化剂，和溴离子反应生成溴；
（6）镁和四氟化铀反应生成铀和氟化镁。
25．【答案】（1）SO3+H2O＝H2SO4
（2）2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O；1：2
（3）+4；0、+6
（4）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；将气体通入品红溶液中，过一会后再加热；品红溶液褪色，且加热后又恢复原色
（5）4；酸雨
【解析】【解答】（1）工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O。反应中氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，硫元素化合价降低，SO2是还原产物，则其中氧化产物与还原产物的物质量之比是1：2。（3）反应Ⅱ为歧化反应，二氧化硫转化为硫酸和单质硫，因此其中硫元素的化合价是由+4价到+6价和0价。（4）反应Ⅲ中硫在氧气中生成二氧化硫，燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，则检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，过一会后再加热，观察到的现象是品红溶液褪色，且加热后又恢复原色。（5）根据示意图可知有太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，即上述过程中有4种形式的能量转化。由于有二氧化硫产生，则此过程中可能造成的一种环境问题是酸雨。
【分析】（1）工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，据此书写；（2）反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，据此书写；根据元素的化合价变化计算；（3）根据反应物和生成物中硫元素的化合价分析判断；（4）根据硫燃烧的实验现象分析，利用二氧化硫的漂白性检验；（5）根据转化关系图判断。