参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B D A C C C D B
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D B A
注：化学方程式书写每个2分，化学式正确得1分，其他错误总扣1分。
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（8分）
（1）① KMnO4 有水珠（或水雾）
② 2H2O2 === 2H2O+ O2↑ 氧气密度大于空气且不与空气中成分反应
（2）大理石（或石灰石） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则气体已收集满
（3）变小
17．（9分）
（1） S SO3 + H2O === H2SO4
（2）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面
（3）HgS + O2 Hg + SO2 H2（或氢分子）
三、（本题包括2小题，共18分）
18．（5分）
（1）天然气 不可再生能源
（2）SO2、NO2
（3）① 二氧化碳（或CO2 ） ② ABC
19．（13分）
（1）硬水
（2） ① 乙 ② t1 ③ 50% 1 : 4 ④ B
（3）①
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的锌粒（或适量的氧化铁粉末，振荡），观察现象 溶液中产生气泡（或溶液颜色变黄） 反应后的溶液中有稀盐酸剩余
②解：设NaOH溶液中溶质的质量为x ………0.5分
NaOH + HCl NaCl + H2O ………1分
40 36.5
x 10g ×7.3% …………1分
36.5
x 0.8g …………1分
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8g 。 ……0.5分
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）（答案合理即可）
（1）H2O
（2）H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
（3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
五、（本题包括1小题，共8分）
21.（8分）
【作出猜想】猜想3：H2
【实验探究】②将带火星的木条放在导管口处
【结 论】Cu2+ 2H2 + O2 2H2O
【交流讨论】不正确
理由是：不溶物为氧化铜与铜的混合物也会产生相同的现象
AB
MnO2
x
10g×7.3%
40
=1.761.76
= 1.761.762024年中考化学考前练习卷
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．葡萄酿酒 C．蔗糖溶于水 D．铁矿石粉碎
2．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是
A．消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱
3．下列物品中属于合成材料的是
A．金刚石 B．塑料袋 C．全棉衣服 D．铜锌合金
4．植物因缺氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是
A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．KCl D．NH4Cl
5．下列实验操作中正确的是
A．蒸发溶液 B．滴加液体 C．气密性检查 D． 过滤粗盐水
6．对生活中下列现象的解释不正确的是
选项 现 象 解 释
A 湿衣服在阳光下比阴凉处更容易干 温度越高，分子运动速率越快
B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 分子的种类改变
C 水银体温计测定体温高低 分子间的间隔变化
D 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 分子的构成不同
(
76
Os
锇
190.2
)7．锇是密度最大的金属，在元素周期表中锇元素的某些信息如图所示，
下列有关锇的说法不正确的是
A．元素符号为Os B．属于金属元素
C．原子核内中子数为76 D．相对原子质量为190.2
8．下列对实验现象的描述，正确的是
A．镁在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光
D．红磷在氧气中燃烧，产生白色的五氧化二磷
9．维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。化学式为C6H8O6，下列有关维生素C的说法正确的是
A. 维生素C是有机高分子化合物 B. 维生素C中共有20个原子
C. 维生素C的溶液中滴入石蕊，溶液变成蓝色
D. 多吃蔬菜水果可补充维生素C
10．如右图所示实验，向装有20℃水的烧杯中加入下列一种物质， 能引起白磷燃烧，该物质是
A．镁条 B．氢氧化钠
C．氯化钠 D．硝酸铵
11．下列叙述正确的是
A．可以用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B．羊毛、棉纤维、涤纶都属于天然纤维
C．合成纤维的吸水性和透气性比天然纤维更好
D．合成材料会造成白色污染，因此人类要禁止使用合成材料
12．中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其转化的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应前后分子种类发生了改变
C．丙和丁中的氢元素全部来自于乙 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：3
13． 利用数字化实验比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内足量的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（图1），瓶内压强的变化如图2所示，有关说法不正确的是
(
图
1
图
2
)
A．对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．对比曲线可知，反应结束所用时间碳酸钙粉末与稀盐酸反应更短
D．对比分析可知，最终瓶内压强是块状碳酸钙与稀盐酸反应的更大
14．下列操作能达到目的的是
选项 目 的 操 作
A 除去CO中的少量CO2 通过灼热的铜网
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别H2和O2 分别通入澄清石灰水
D 鉴别NaCl溶液和稀硫酸 分别加入无色酚酞溶液
15．在某密闭的容器内有四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量数据见下表，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 2 17 2
反应后质量/g m 3.5 8.5 9
A．该反应一定是分解反应 B．甲一定是该反应的催化剂
C．m的值可能是0 D．反应过程中丙、丁的质量比是17∶14
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（8分）实验室制取气体的部分装置如图所示。
(
甲
乙
)
（1）制取氧气
①用甲装置制取氧气的反应物为 ▲ （填化学式）；加热一段时间后，观察到试管口附近内壁 ▲ ，因此试管口需略向下倾斜。
②用乙装置制取氧气的化学方程式为 ▲ 。采用该收集方法的依据是 ▲ 。
（2）制取二氧化碳
用乙装置制取二氧化碳的原料为 ▲ 和稀盐酸。
验满的方法是 ▲ 。
（3）利用制取的二氧化碳进行右图所示实验。一段时间内，
pH传感器测得烧杯内溶液的pH ▲ （填“变大”、“不变”
或“变小”）。
17．（9分）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要思维。硫及其化合物的“价类图”如题图-1所示。
（1）物质A的化学式为 ▲ ，SO3发生化合反应转化为物质C，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）若物质D的溶液为蓝色，则D与Fe反应的化学方程式为 ▲ ，解释该反应能发生的原因： ▲ 。
（3）晋代葛洪所著《抱朴子》中记载“丹砂烧之成水银”，图-2为该反应的微观示意图，丹砂指物质甲。该反应的化学方程式为 ▲ ，保持乙物质化学性质的最小微粒为 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共18分）
18．（5分）化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和 ▲ ，它们属于 ▲ （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
（2）煤燃烧时排放出 ▲ （写两种物质化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（3）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地为人类造福。
①上述流程中循环利用的物质是 ▲ 。
②从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 ▲ （填字母）。
A．上述循环过程中不需要吸收能量
B．涉及的化学反应中元素的化合价均不变
C．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
D．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下得到的产物是混合物
19．（13分）水是一种宝贵的自然资源，水与生产生活和科学实验关系密切。根据所学知识回答下列问题：
（1）小淳周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是 ▲ （填“硬水”或“软水”）。
（2）如题图-1为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
(
图
-
1
)① 物质 ▲ （填“甲”或“乙”或“丙”）的
溶解度受温度影响最小。
② 当温度为 ▲ ℃时：甲物质的溶解度等于丙物质
的溶解度。
③ 在t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ▲ ；
若用该饱和溶液和蒸馏水来配制200g溶质质量分数
为10%的甲溶液，则所需该温度下甲的饱和溶液与
蒸馏水的质量比为 ▲ 。
④ 下列说法正确的是 ▲ 。
A. 将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可用
降低温度的方法
B. t2℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙
(
图
-2
)C. 分别把甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲>乙>丙
D. 在t1℃时，向50g水中加入30g丙固体，经充分溶解，形成
的溶液中溶质与溶液的质量比为1 : 2
（3）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，同时用pH
计测定溶液的pH，pH变化如题图-2所示。
①请设计实验验证反应后A点的溶液中稀盐酸有剩余，并完成实验
报告。供选用的试剂有：锌粒；AgNO3溶液；氧化铁粉末
实验步骤 实验现象 实验结论
▲ ▲ ▲
②该实验中所用氢氧化钠溶液的质量为20g，稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请结合
图-2数据，计算NaOH溶液中溶质的质量。（在答题卡上写出计算过程）
▲
四、（本题包括1小题，共7分）
20．（7分）图中A~J是初中化学常见的物质，只有B、E、F、H、J由两种元素组成，A可作干燥剂，C俗称“纯碱”，E中两种元素的质量比为7：3，E与H反应的生成物以及J与G反应的生成物相同。反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物或生成物已略去。
（1）写出F的化学式： ▲
（2）写出A→B反应的化学方程式： ▲ 。
（3）写出E与H反应的化学方程式： ▲ 。
（4）写出反应④的化学方程式： ▲ 。
五、（本题包括1小题，共8分）
21.（8分）某化学学习小组观察到镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有棕褐色不溶物和蓝绿色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：
【实 验 一】探究无色气体的成分
【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出 H+ 或OH-，使溶液显酸性或碱性。
【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：
猜想1: SO2；猜想2: O2；猜想3： ▲ 。
【实验探究】小组成员按如图装置进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①扇闻导管口气体的气味 无明显气味 猜想1不成立
② ▲ 带火星的木条不复燃 猜想2不成立
③用燃着的木条靠近肥皂泡 肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声 猜想3成立
【继续探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH=4，硫酸钠溶液的pH=7。
【结 论】硫酸铜溶液显酸性，是由 ▲ （填微粒符号）与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。
实验步骤③中反应的化学方程式为 ▲ 。
【实 验 二】探究棕褐色不溶物的成分
【查阅资料】
①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的一种或几种；
②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4= Cu+ CuSO4+ H2O。
【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有红色固体。
【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，请你参与他们的讨论：
甲同学认为棕褐色不溶物中一定有Cu2O。请你判断甲同学的推测是否正确 ▲ （填“正确”或“不正确”），说明理由 ▲ 。
若棕褐色不溶物为Cu、CuO和Cu2O三者的混合物，则该混合物中氧元素的质量分数可能是 ▲ 。
A．8% B．16% C．20% D．24%
继续实验探究出蓝绿色不溶物的成分为碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]。
九年级化学试卷 第1页 共6页
