2024年贵州省中考化学押题预测卷（含解析）

贵州省2024年中考化学押题预测卷
化学试题
（本试卷2个大题，14个小题。满分60分，考试时间60分钟。）
姓名 班级 学号 成绩
选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分；每小题只有一项符合题意。）
1．电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
A．产生H2与O2的质量比为2：1
B．该实验说明水由H2与O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D．b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧元素
2．2024年6月5日是世界环境日，中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念
B．提倡大量使用农药、化肥，提高粮食产量
C．发展新能源，减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放
D．利用化学技术处理大气污染、水污染和土壤污染等
3．正确的实验操作是实验成功的前提，下列实验操作错误的是（ ）
A．滴加液体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测量溶液pH
4．天水麻辣粉最近火遍全网，其富含淀粉，化学式为(C6H10O5)n。下列关于淀粉的说法正确的是（ ）
A．是由H、C、O三种元素组成的混合物 B．C、H、O元素质量比是6∶10∶5
C．由6个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 D．氧元素质量分数最大
5．同学们在学习了“溶解度曲线”内容之后，某同学利用R物质进行了溶液的配制并进行如图1所示的实验。已知R可能是硝酸钾或氯化钾，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关分析正确的是（ ）
A．R物质是氯化钾 B．③中溶液的质量为136g
C．②③中的溶液都是R的饱和溶液 D．溶质的质量分数大小依次为③>②>①
6．乙炔常用于焊接和切割金属，其燃烧火焰温度可达左右，乙炔燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．甲的化学式为 B．反应前后，氧原子个数不变
C．丙的相对分子质量为44 D．生成的丙和丁的分子个数比为
7．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是（ ）
A．图1测得空气中氧气的体积分数偏小，一定是红磷的量不足
B．图2向试管中加入氧化钙，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面先降低后恢复原状
C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明中和反应放热
D．图4右侧试管中产生沉淀，说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应
二、非选择题（本题共7个小题，每小题1分，共46分）
8．造纸术是中国古代四大发明之一，纸的制作过程很复杂。某博物馆开展古法造纸的体验活动，主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于 材料。
(2)流程中的灰水由草木灰(含K2CO3) 、生石灰和水混合而成，在混合过程中发生反应的化学方程式是 (写一个)。
(3)打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的 操作。
(4)在流程中，晒干的作用是 。
(5)造纸会产生大量显碱性的废水，在排放之前应进行的处理是 。
9．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是
(2)步骤Ⅰ反应的化学方程式 ，其基本反应类型是 。
(3)步骤Ⅱ当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式 。
(4)滤液C的溶质是 。
10．页岩气
我国又一个超千亿立方米的大型整装页岩气田—綦江页岩气田诞生。
页岩气是指赋存于富有机质泥页岩及其夹层中，以吸附和游离状态为主要存在方式的非常规天然气。泥页岩是一种以黏土矿物为主的沉积岩，有的容易分离成薄片，即为页岩；有的比较均一，不容易分离成薄片，即为泥岩。泥页岩颜色多样，有红、褐黄、灰绿、灰黑、黑色等，其中灰黑、黑色泥页岩一般为富有机质泥页岩。富有机质泥页岩中有丰富的古生物遗骸沉积成的有机物，这些有机物随着温度的升高和压力的增大，能生成大量天然气，储存在页岩的纳米孔隙中的天然气，就是我们常说的页岩气。
与常规油气资源相比，页岩气不仅储量丰富，而且清洁高效。在同等条件下，页岩气燃烧所产生的二氧化碳仅为石油的67%、煤炭的44%。页岩气主要用于居民燃气、发电和化工生产等领域，应用范围广泛。
阅读分析，解决问题：
(1)请写出页岩气主要成分充分燃烧的化学方程式： 。
(2)泥页岩中可能含有一种氧化物而呈现红色，这种物质是 。
(3)容易生成页岩气的是 泥页岩。在页岩气产生过程中发生了 变化，此过程中不变的微粒有 。
(4)页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有 的结构。
11．在浓硫酸催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成水和碳的氧化物。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜想与假设】
(1)猜想1：只有；
猜想2：只有；
猜想3：含有 。
【设计实验】兴趣小组同学设计了如图装置：
【实验探究】
(2)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。
(3)装置B中盛放的药品名称为 。装置C的作用为 。
(4)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变 ，F中澄清石灰水 ，证明有气体。E中反应的化学方程式为 。
(5)装置最后酒精灯的作用是 。
【实验结论】通过探究证明：猜想3成立。
12．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
(1)舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母代号)。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母代号)来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c.KIO3
(2)天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C(C6H8O6)，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。
(3)出舱任务
舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 (填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于 (填字母代号)。
a.无机非金属材料 b.合成材料 c.复合材料
13．氯化钙晶体的用途广泛，在食品制造、建筑材料、医学等领域均有重要的应用价值。某工厂以矿石(主要成分为CaCO3，含杂质SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料生产氯化钙晶体(CaCl2 7H2O)的流程如图所示。
(1)气体a为 ；溶液A的颜色为 。写出盐酸溶解氧化铝的化学方程式 。
(2)滤渣b的成分中一定有Fe(OH)3和 (填化学式)。生成Fe(OH)3时发生反应的基本反应类型为 。
(3)氯化钙溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体如表所示。
温度/℃ -3.9 1.8 1.8 48.1 48.1 67.5 67.5 200
析出晶体 CaCl2 12H2O CaCl2 7H2O CaCl2 6H2O CaCl2 2H2O
①操作II的具体步骤为蒸发浓缩、 、过滤等，在进行操作Ⅱ之前检验溶液B的酸碱性，若显碱性，可加入适量 (填名称)以提高产品的纯度。
②已知：CaCl2 7H2O中钙元素的质量分数为16.9%，而实际所得产品中钙元素的质量分数略大于16.9%，可能的原因是 。
14．阅读短文，回答问题。
食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），纯净的乙酸又叫冰乙酸。乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用。食醋生产有完整的发酵酿造工艺，为保证其所含营养成分全面，在生产过程中不得使用冰乙酸为原料直接勾兑生产。
(1)乙酸的物理性质有 （任答一条）。
(2)食醋中含有的金属离子有 （填离子符号）。
(3)不使用冰乙酸配制食醋的原因是 。
(4)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
(5)从微观角度解释香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因 。
(6)①食盐水 ②食醋 ③纯碱溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为 （填数字序号）。
试卷第1页，共3页
九年级 化学中考押题预测卷 第 1 页，共 3 页
参考答案：
1．D
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A说法错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，故C说法错误；
D、b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明b管收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水中含有氧元素，故D说法正确；
故选：D。
2．B
【详解】A、引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，有利于减少破坏环境的行为，有利于全面推进美丽中国建设，A不符合题意；
B、大量喷施农药化肥，会造成水体和土壤污染，不利于全面推进美丽中国建设，B符合题意；
C、发展新能源，减少对传统化石能源的依赖，降低碳排放，有利于全面推进美丽中国建设，C不符合题意；
D、利用化学技术处理大气污染、水污染和土壤污染，有利于全面推进美丽中国建设，D不符合题意；
故选：B。
3．D
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
故选：D。
4．D
【详解】A、淀粉是由一种物质组成的，属于纯净物，故淀粉是由H、C、O三种元素组成的纯净物，故A说法错误；
B、淀粉中C、H、O元素质量比是（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，故B说法错误；
C、淀粉是由淀粉分子构成的，一个淀粉分子是由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，故C说法错误；
D、淀粉中C、H、O元素质量比是（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中氧元素质量分数最大，故D说法正确；
故选：D。
5．C
【详解】A、t1℃时，向200g水中加入60gR，R全部溶解，得到①溶液，将①中溶液升温至t2℃，并蒸发100g水得到②，②的烧杯中无固体析出，说明R在t2℃时的溶解度大于或等于60g，根据图2可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，故R为硝酸钾，且②中溶液恰好是硝酸钾的饱和溶液，不符合题意；
B、将②中溶液降温至t1℃，有溶质析出，得到③，说明此时③中的溶液为硝酸钾的饱和溶液，此时溶液中溶剂质量为100g，根据图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此③中溶液中的溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，③中溶液的质量为100g+31.6g=131.6g，不符合题意；
C、由以上分析可知，②③中的溶液都是R的饱和溶液，符合题意；
D、①中溶液的溶质质量分数为：，②中溶液的溶质质量分数为，③中溶液的溶质质量分数为，故溶质质量分数的大小依次为②>③>①，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、从甲物质的模型可知一个甲分子中含有两个碳原子和两个氢原子，故甲的化学式为，选项正确，不符合题意；
B、由质量守恒定律可知在化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后，氧原子个数不变，选项正确，不符合题意；
C、由丙物质的模型可知丙为二氧化碳，其相对分子质量=12+16×2=44，选项正确，不符合题意；
D、由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为，故生成的丙和丁的分子个数比为2:1，选项错误，符合题意；
故选D。
7．B
【详解】A、采用燃磷法测得空气中氧气的体积分数偏小的原因有：红磷不足、装置漏气、实验结束未等集气瓶温度恢复室温就打开弹簧夹，所以不一定是红磷的量不足，A错误；
B、氧化钙与水反应放热，温度升高，集气瓶内气压升高，导致玻璃弯管左侧液面降低，温度恢复至室温后，由于氧化钙与水反应消耗了一部分水，水的质量减少，所能溶解的溶质变少，所以石灰水中溶质质量减小，而集气瓶内气压恢复初始值，玻璃弯管左侧液面恢复原状，B正确；
C、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应放热，会导致瓶内气压上升，气球变大。但稀盐酸中含有水，氢氧化钠溶于水放热，也会导致瓶内气压上升，气球变大。因此，气球变大，不能说明中和反应放热，C错误；
D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将硫酸铜溶液排入氢氧化钙溶液中，硫酸铜能与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，D错误。
故选：B。
8．(1)天然有机高分子
(2)/
(3)搅拌
(4)除去纸张中的水分
(5)加入适量盐酸进行中和
【详解】（1）造纸原料有麻、桑、藤、楮、竹，它们都含有植物纤维，属于天然有机高分子材料；
（2）流程中的灰水是由草木灰(含K2CO3)、生石灰和水混合而成，生石灰是氧化钙的俗称，在混合过程中发生的反应有：氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为、；
（3）打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的搅拌操作；
（4）在流程中，晒干的作用是除去纸张中的水分；
（5）造纸过程中产生大量显碱性的废水，酸与碱能发生中和反应生成盐和水，因此在排放之前可以加入适量盐酸进行中和。
9．(1)过滤
(2) 置换反应
(3) 不再产生气泡
(4)H2SO4、FeSO4
【分析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，步骤Ⅰ中加入过量铁，能与铁发生反应的只有硫酸铜，反应方程式为，则滤渣A含有铁、铜。步骤Ⅱ加入过量硫酸，滤渣A中能与硫酸反应的只有铁，反应方程式为，所以滤液C中溶质为H2SO4、FeSO4。
【详解】（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都实现了液体与难溶性固体的分离，都包含的操作是：过滤。
（2）根据分析，步骤Ⅰ反应的化学方程式为：，该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应。
（3）根据分析，步骤Ⅱ发生的反应是，反应现象是：产生气泡，溶液变为浅绿色，因此，当观察到不再产生气泡时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）根据分析，滤液C中溶质为：H2SO4、FeSO4。
10．(1)
(2)氧化铁/Fe2O3
(3) 灰黑、黑色 化学 碳原子、氢原子
(4)多孔
【详解】（1）页岩气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）泥页岩中可能含有一种氧化物而呈现红色，氧化铁是呈红色的氧化物，则这种物质是氧化铁；　　　　　　　　　　　
（3）根据文中内容：灰黑、黑色泥页岩一般为富有机质泥页岩。富有机质泥页岩中有丰富的古生物遗骸沉积成的有机物，这些有机物随着温度的升高和压力的增大，能生成大量天然气，储存在页岩的纳米孔隙中的天然气，就是我们常说的页岩气。故容易生成页岩气的是灰黑、黑色泥页岩；在页岩气产生过程中，有新物质生成，发生了化学变化，原子是化学变化中的最小微粒，则此过程中不变的微粒有碳原子和氢原子；
（4）页岩气储存在页岩的纳米孔隙中，说明页岩具有多孔的结构。
11．(1)同时有和
(2)/二氧化碳
(3) 氢氧化钠溶液 吸收草酸产生的
(4) 红色 变浑浊
(5)
处理尾气，防止空气污染
【详解】（1）根据猜想1：只有；猜想2：只有；可推知猜想3为：、；
（2）能使澄清变浑浊的气体为
（3）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以B装置的药品是氢氧化钠溶液；
②C装置为检验通过B之后的气体中是否含有。
（4）①②一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊所以观察到：E装置中黑色粉末变红，F装置中澄清石灰水变浑浊。
③
（5）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以装置末端酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，处理尾气，防止污染环境。
12．(1) c a
(2) 不断运动 CO2 9：1：12
(3) 大 b
【详解】（1）①a、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；
b、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
c、动物肌肉、皮肤、毛发中富含蛋白质，故鱼肉中富含蛋白质，符合题意。
故选c；
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可补充钙元素，预防骨质疏松。
a、C12H22O14Ca由C、H、O、Ca元素组成，可以补充钙元素，符合题意；
b、FeC6H6O7由Fe、C、H、O元素组成，不含钙元素，不符合题意；
c、KIO3由K、I、O三种元素组成，不含钙元素，不符合题意。
故选a；
（2）①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有不断运动的特点；
②碳酸氢钠能与有机酸反应生成二氧化碳，故该气体是二氧化碳，化学式为：CO2；
维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为：；
（3）合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金硬度与纯铝相比更大；
聚氨酯涂层是一种纺织材料，属于合成纤维，属于合成材料。
故选b。
13．(1) 二氧化碳/CO2 黄色
(2) Al(OH)3 复分解反应
(3) 冷却结晶 稀盐酸 结晶温度偏高
【详解】（1）矿石粉中含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铁、氧化铝，加入盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，故a为二氧化碳；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，溶液A中含有氯化铁，颜色为黄色；盐酸溶解氧化铝的化学方程式为：；
（2）溶液A中含有氯化钙、氯化铁、氯化铝，加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，故滤渣b的成分中一定有Fe(OH)3和Al(OH)3；
氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；
（3）①操作Ⅱ的目的是得到氯化钙晶体，具体操作步骤应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；若溶液B显碱性，可能是由于溶液中有少量氢氧化钙，可以向溶液中加入适量稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，以提高产品的纯度；
②根据表格信息可知，不同温度下得到的氯化钙晶体所带的结晶水不同，温度越高结晶水越少，氯化钙的质量分数越大，故实际所得产品氯化钙晶体中钙元素质量分数略大于16.9%，可能的原因是结晶温度偏高。
14．(1)无色（或有刺激性气味的液体或易溶于水）
(2)Ca2+、Fe2+
(3)冰乙酸不含食醋中的各种营养成分，且对人体有一定的腐蚀作用（答出一点即可）
(4)CaCO3
(5)醋酸分子在不断运动
(6)②①③
【详解】（1）乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）根据食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分，则食醋中含有的金属离子为钙离子和亚铁离子，离子符号表示为Ca2+、Fe2+；
（3）纯净的乙酸又叫冰乙酸，冰乙酸不含食醋中的各种营养成分，乙酸的水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用，所以不使用冰乙酸配制食醋；
（4）鱼骨和鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3反应；
（5）香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因是醋酸分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酸香味；
（6）①食盐水显中性，pH=7；②食醋显酸性，pH＜7；③纯碱溶液显碱性，pH＞7，则三种溶液的pH由小到大的顺序为②①③。
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