课件20张PPT。 第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子第1课时 分子的性质
第2课时 分子可以分为原子 建立分子和原子概念,并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。 建立分子和原子概念,并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。教学重点教学难点 【问题情景】同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味?一杯水长久静置会不会减少?若加热这杯水呢?这些现象该如何解释呢?城市中马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？
【引入课题】以上五种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。【实验】品红在水中扩散
【想一想】你看见了什么？你怎样解释这种现象？ 结论：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。 【活动与探究】在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯B中装入10 mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察到小烧杯A中的溶液变成了红色。上述现象说明了什么？请你用简单的实验证明自己的解释。 【设计方案，进行探究】
1.用洁净烧杯C装入20 mL蒸馏水，滴入2—3滴酚酞试剂。静置，观察现象，将其单独罩在大烧杯里，观察现象。
2.另取两只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，B溶液用蒸馏水代替浓氨水，用大烧杯罩住A、B烧杯，观察现象。
3.小心闻B烧杯的浓氨水，嗅到刺激性气味。取出浓氨水少量于试管中，滴入酚酞试剂，观察现象。 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象通过移走硅原子构成的文字 【获得结论】
1、氨水能使酚酞试剂变红。
2、B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。 【观察】几种常见分子模型 【讨论与交流】
1.分子有哪些基本特点？
2.本节课你有什么收获、感受……
3.动动手，制作O2、CO2等分子模型
【知识梳理】我已知道：
物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
分子、原子等微粒是在不断运动的。
分子之间存在一定的间隔。
一般分子是由两个及以上的原子构成的，分子可分。 【实物展示】
请几名同学把亲手制作的分子模型展示给大家。（水分子、氧分子、氢分子、二氧化碳分子。）
【问题情景】
1.从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
2.观察P49氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？第2课时【分析】
水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大……物理变化
水的电解：水 电解 氢气+氧气……化学变化
（水分子）（氢分子）（氧分子）
【获得结论】1.化学变化前后，分子发生改变。观察氧化汞分子分解过程图解：你有何发现？你能得出哪些结论？ 【获得结论】
1.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。
2.原子是化学变化中的最小粒子。
3.分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
4.原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。 【反思小结】
教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。
(1)由分子构成的物质在发生物理变化时, 不变,仅 变了;正是由于 不变,物质就不变,该物质的化学性质就不变;若 变了,物质也就变了,该物质的化学性质也就变了。由此定义 是保持物质
的最小粒子。 (2)当物质发生化学变化时, 变了,变成 ,然后 再重新组合成新物质的。可见,在化学反应中, 可分,而 不可分,这就是
和 的本质区别。由此定义: 是化学变化中的 。一、物质是由微观粒子构成
物质是由分子、原子等微小粒子构成的
分子、原子等微粒是在不断运动的
分子之间存在一定的间隔
一般分子是由两个及以上的原子构成的，分子可分板书设计分子和原子
二、化学反应的微观实质
化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。板书设计谢谢！课件13张PPT。 第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时 原子的构成原子的构成。 相对原子质量的概念形成。 教学重点教学难点 同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？（化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子）
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 情景导入： 原子弹爆炸的蘑菇云的图片 【学生交流】汇报有关原子弹的资料
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。 原子的体积很小原子的构成示意图几种原子的构成 【指导阅读】请同学们看书54页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。 质子（带正电，每个质子带一个单位正电荷）
原子核
中子（不带电）
核外电子（带负电，每个电子带一个单位负电荷） 【学生归纳】原子的构成原子 【课堂小结】
请你谈一谈本节课的收获与感悟 一、原子的构成
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）
原子核
1.原子核中子（不带电）
质子（带正电，每个质子带一个单位正电荷）
2.核内质子数=核外电子数=核电荷数板书设计谢谢！课件25张PPT。 第三单元 物质构成的奥秘第2课时 核外电子的排布
第3课时 离子的形成、相对原子质量核外电子排布、离子的形成核外电子运动的特点 教学重点教学难点 【朗读】科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
（过渡）100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？情景导入： 一、核外电子的排布
活动1：
【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的? [介绍]
1．元素的原子核外电子最少的有1层，
最多的有7层。
2．离核最远的电子层叫最外层。 [介绍]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
[讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域[介绍]
1．元素的原子核外电子最少的有1层，
最多的有7层。
2．离核最远的电子层叫最外层。
[小结]
1. 电子层：一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：最近→最远
2.核外电子是分层排布的 【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？
（过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。 3.原子结构示意图
【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。 【形成结论】
金属元素：一般少于4个， 易失去电子，
非金属元素：一般或多余4个，易得到电子
稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）
【介绍】相对稳定结构：最外层电子数8个（只有一个电子层为2个） 【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何？
元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？ 【引导提问】离子是怎样形成的？离子可以分成哪几类？如何区分？如何表示离子？二、 离 子 （介绍）离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。部分原子的结构示意图三、相对原子质量
【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克
一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克 【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。 原子的质量很小，通常使用其相对质量。 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其质量的1/12约等于1．66×10-27千克。说明：一个碳原子质量的1/12约等于一个质子（或中子）的质量。
则原子的相对原子质量为16 【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？
相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其单位为“1”。例如铁的相对原子质量为56，氧原子的相对原子质量为16，我们就可以知道一个铁原子的质量比一个氧原子的质量大，并且它们的单位都为“1”。
【讲解】质子的质量约等于一个中子的质量，电子的质量相对质子和中子可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
【拓展】由于一个碳原子质量的1/12约等于一个质子（或中子）的质量。故相对原子质量约等于质子数+中子数。本节课你学到了什么？1.电子层：一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：最近→最远
2.核外电子是分层排布的
3.原子结构示意图
4.
相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）
元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。板书设计一、核外电子的排布二、离子
1.定义：带电的原子或原子团
2.形成方式：原子得失电子
3.离子的分类：阳离子和阴离子
4.离子的表示方法——离子符号
（1）阳离子 ：H＋Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋
（2）阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、
NO3－
（3）离子符号的意义（数字2的意义）
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
5.阴、阳离子相互作用构成的化合物。离子也是构成物质的一种微
粒。
6.原子与离子的比较 三、相对原子质量
1.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较
所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
2.相对原子质量不是原子的实际质量，但可以表示原子的质量，其
单位为“1”。
3.相对原子质量≈质子数+中子数谢谢！课件14张PPT。 第三单元 物质构成的奥秘课题3 元 素 元素的含义，元素符号的意义，元素与原子、元素与物质的关系。 （1）元素符号的意义;（2）元素与原子、元素与物质的关系。
教学重点教学难点 一、引入：大家都知道宏观上物质都是由元素组成的，微观上都是由微粒所构成的，那么什么是元素，它与原子、分子、离子有什么区别和联系呢？这节课我们共同解决这个问题。情景导入： 二、新授：
（一）元素
观察比较：1.在O2、H2O、CO2、CO、MnO2这几种物质中都含有什么元素？
2.C-12原子中含几个质子和几个中子？C-13原子中的“13”又表示什么意思？
这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？它们属于同一种元素吗？1.含义：具有相同的同一类原子的总称。
2.说明：①只论，不论。
②在化学变化前后，、不变。
3.分类：①元素、元素（元素）
②自然元素、人造元素
4.地壳中含量最多的前五种元素易次是氧、硅、铝、铁、钙。地壳中的元素含量（质量分分数）（二) 元素与原子的关系
（学生讨论后填写下表） 如果用文字来表示一百多种元素以及由他们组成的几千万种物质将十分麻烦。 （三）元素符号：拉丁字母
1.书写：“一大二小”（表3-4，补充：氦、氖、氩、氟、钡、铂、金、锡、铅）
2.含义：①表示
②表示这种元素的
③表示 （当这种原子可直接构成这种物质时才有此意义）。 练习：说出C、H、O、Fe三种元素符号的含义。
①C：
②H：
③O：
④Fe：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 练习：用元素符号如何表示离子。
钠离子 氯离子 碳酸根离子
氢离子 钙离子 氢氧根离子 板书设计一、元素的概念和意义
二、元素符号、原子团
三、元素周期表谢谢！
