浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考试题 化学（含答案、答题卡）
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考试题 化学（含答案、答题卡） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 964.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-07 17:49:02 | ||
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文档简介
杭西高2024年5月高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A. 运载火箭的动力源于氧化还原发应
B. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
C. 储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素
2. 某光刻胶的单体结构如右图所示。下列说法不正确的是
A. 该物质中存在3种官能团 B. 该物质可以与NaOH反应
C. 该物质的分子式是C10H16O2 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 乙酸和硬脂酸属于同系物 D. 和 互为同分异构体
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图：
C. 在水溶液中的电离方程式为：
D. 用电子式表示的形成过程：
5.. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是
A. 左侧电极为负极，发生氧化反应
B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C. 右侧电极的电极反应式：
D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA
6. 实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是
7. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂
B. 发生了还原反应，每生成转移个电子
C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱
D. 和的化学计量系数之比为
8. 下列几种类推结论符合事实的是
A. 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和
D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 四种元素常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
10. 下列说法不正确的是
A. 易分解是因为共价键作用力弱
B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
11. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B. 整个过程可用方程式表示为
C. 的电子式为
D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA
13. 下列选项描述与对应图像相符的是：
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
14. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为：
B. 常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等
C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为：
D. 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比：
15. 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30
t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D. 从表中可以看出
16. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的
B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性
C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴
17. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①有非极性键的断裂与生成 B. 反应②中有碳碳键形成
C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物 D. 图中a的名称是正丁烷
18. 一定条件下发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定
C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ
D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量
19. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A. 溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A. 通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力)
B. 稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度)
C. 铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量)
D. 稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量)
21. 下列说法正确的是
A. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
B. BF3,SiCl4中，每个原子都满足电子稳定结构
C. CaF2和NaH中的化学键类型完全相同
D. 工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质
22. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用图1装置测定的浓度
B. 用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
23. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为
A. B. C. D.
24. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A. 气体可能是CO2或SO2 B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C. 溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解
B 将红热炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有
D 将乙烯通入装有溴水的密封塑料瓶中，振荡 溴水褪色，瓶身凹陷，有油状液体产生 乙烯与溴水发生了加成反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. （共10分，每空2分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。
请回答：
（1）氧在该元素周期表中的位置是___________。
（2）②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。
（3）⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. 第3周期共有18种元素 B. 元素⑩是人体必需的微量元素
C. ②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小
D. ①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物
（5）某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成过程___________。
27.（共10分，每空2分） 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
请回答以下问题：
（1）物质A是___________；向吸收塔中通入过量A的目的是___________。
（2）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________。
（3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。
已知：①
②
写出溶液吸收的化学方程式：___________。
（4）取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是___________。
28. （共12分，每空2分）某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
（1）可用于替代a中的物质是___________。
A. B. C. D. 浓硫酸
（2）d中的现象是___________，b中离子反应方程式是___________。
（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。
（4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。
由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为___________。
29．（共10分，每空2分）有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：
（1）D的名称是_______________。
（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
（3）下列说法不正确的是 。
A.B→C的反应属于加成反应 B.等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同
C.可用银氨溶液鉴别D和E D.C和D都可以和Na发生反应
（4）E→C的反应类型是______________。
（5）写出乙烯和C反应生成A的化学方程式_____________________________________。
30.（共8分，每空2分）完成下列问题
（1）甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式 。
（2）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为___________mol/L。
（3）向27.2 g由Fe和Fe2O3组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为___________。
（4）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为___________℃。
(
监考员填涂缺考 [ ]
)
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杭西高2024年5月高一化学答题纸
) (
条形码区域
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(
学校__________班级_____姓名________座位号______
)
(
注意事项 :
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写
考生
号
、
姓名
等，
再用2B铅笔把
考号
的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
)
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1 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
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11 [A] [B] [C] [D]
12 [A] [B] [C] [D]
13 [A] [B] [C] [D]
14 [A] [B] [C] [D]
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[A] [B] [C] [D]
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6 [A] [B] [C] [D]
7 [A] [B] [C] [D]
8 [A] [B] [C] [D]
9 [A] [B] [C] [D]
10 [A] [B] [C] [D]
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2
1 [A] [B] [C] [D]
22
[A] [B] [C] [D]
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[A] [B] [C] [D]
24
[A] [B] [C] [D]
25
[A] [B] [C] [D]
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26
．(
10
分)
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
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27
．
（10分）
（1）
；
（2）
（3）
（4）
)
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28
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（12分）
（1）
（2）
；
（3）
②
；
（4）
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29
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（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
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30
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（8分）
（1）
（2）
（3）
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杭西高2024年5月高一化学答案
命题人：马骅 审核人：彭姝
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D B A D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B C C B C D A
题号 21 22 23 24 25
答案 C D A B D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. （共10分，每空2分）
（1）第二周期第十六族 （2）
（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （4）AC
（5）
27．（共10分，每空2分）
（1） ①. 空气或 ②. 充分氧化NO，使吸收充分
（2）
（3）
（4）铜片逐渐溶解，溶液变绿色，产生红棕色气体
28．（共12分，每空2分）
（1）B （2）①. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②.
（3）①. 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性 ②. 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②
（4）随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解
29. （共10分，每空2分）
（1）乙醇
（2）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
（3）A
（4）氧化反应
（5）CH2=====CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
30．（共8分，每空2分）
（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）5.3
（3）0.2 mol/L
（4）30.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A. 运载火箭的动力源于氧化还原发应
B. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
C. 储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素
2. 某光刻胶的单体结构如右图所示。下列说法不正确的是
A. 该物质中存在3种官能团 B. 该物质可以与NaOH反应
C. 该物质的分子式是C10H16O2 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
3. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体
C. 乙酸和硬脂酸属于同系物 D. 和 互为同分异构体
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图：
C. 在水溶液中的电离方程式为：
D. 用电子式表示的形成过程：
5.. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是
A. 左侧电极为负极，发生氧化反应
B. OH-移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱
C. 右侧电极的电极反应式：
D. 此电池生成3 mol H2O时，转移电子数为6NA
6. 实验室需配制离子浓度均为1mol/L的澄清透明溶液。含下列离子的溶液，能配制成功的是
7. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是
A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂
B. 发生了还原反应，每生成转移个电子
C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱
D. 和的化学计量系数之比为
8. 下列几种类推结论符合事实的是
A. 沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF
B. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至
C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和
D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物
9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是
X Y
Z W
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. 四种元素常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
D. W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
10. 下列说法不正确的是
A. 易分解是因为共价键作用力弱
B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D. NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键
11. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成
B. 整个过程可用方程式表示为
C. 的电子式为
D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C. 将5.6 g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D. 17 g羟基与17 g氢氧根离子所含电子数均为10NA
13. 下列选项描述与对应图像相符的是：
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
14. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为：
B. 常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等
C. 等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为：
D. 等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比：
15. 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30
t℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4 min内用Y表示的化学反应速率为
B. t℃下，6 min时反应刚好达到平衡状态
C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D. 从表中可以看出
16. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的
B. 步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性
C. 步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
D. 步骤V用蒸馏法分离出液溴
17. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 反应①有非极性键的断裂与生成 B. 反应②中有碳碳键形成
C. 汽油主要是C20以上的烃类混合物 D. 图中a的名称是正丁烷
18. 一定条件下发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定
C. 1 mol H—I键的能量为91.5 kJ
D. 相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)反应，释放26 kJ的热量
19. 电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A. 溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性溶液
20. 下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A. 通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力)
B. 稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度)
C. 铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量)
D. 稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量)
21. 下列说法正确的是
A. HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
B. BF3,SiCl4中，每个原子都满足电子稳定结构
C. CaF2和NaH中的化学键类型完全相同
D. 工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质
22. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用图1装置测定的浓度
B. 用图2装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 用图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
23. 酸性高锰酸钾溶液可用于测定室内空气甲醛含量，发生的反应为：，将室内空气通入20 mL mol L酸性溶液中，当通入10 L空气时，溶液恰好变为无色(假定空气中无其它还原性气体，甲醛可被溶液完全吸收)，则室内空气中甲醛的浓度(单位：mg/L)为
A. B. C. D.
24. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A. 气体可能是CO2或SO2 B. 溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C. 溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D. 在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解
B 将红热炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生
C 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 待测液中含有
D 将乙烯通入装有溴水的密封塑料瓶中，振荡 溴水褪色，瓶身凹陷，有油状液体产生 乙烯与溴水发生了加成反应
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. （共10分，每空2分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。
请回答：
（1）氧在该元素周期表中的位置是___________。
（2）②⑤可形成含共价键的离子化合物，该化合物中阴阳离子个数比为___________。
（3）⑦的最高价氧化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
（4）下列说法不正确的是___________。
A. 第3周期共有18种元素 B. 元素⑩是人体必需的微量元素
C. ②对应的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小
D. ①分别与③、④、⑤形成的10电子化合物中热稳定性最好的是①⑤形成的化合物
（5）某化合物由⑥和⑨组成，用电子式表示其形成过程___________。
27.（共10分，每空2分） 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
请回答以下问题：
（1）物质A是___________；向吸收塔中通入过量A的目的是___________。
（2）写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________。
（3）为避免尾气污染环境，常用NaOH或溶液吸收。
已知：①
②
写出溶液吸收的化学方程式：___________。
（4）取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中，按如图装置进行实验，观察到具支试管中的实验现象是___________。
28. （共12分，每空2分）某学习小组利用点滴板探究氯气的性质，实验装置如图所示。
该小组首先向a中滴加数滴浓盐酸，然后迅速用培养皿罩住整个点滴板，一段时间后出现不同现象，请回答下列问题：
（1）可用于替代a中的物质是___________。
A. B. C. D. 浓硫酸
（2）d中的现象是___________，b中离子反应方程式是___________。
（3）c中红色褪去，可能原因有：①氯气与氢氧化钠反应生成两种盐，溶液碱性减弱；②___________。请设计实验验证上述猜测___________。
（4）相同温度和压强下，研究在不同溶液中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)随溶液浓度变化。图1为不同浓度NaCl溶液中的溶解度以及其他含氯微粒(HClO、)浓度的变化曲线。在饱和食盐水中加入不同浓度盐酸溶液时溶解度的变化曲线如图2所示。
由图2知：随着盐酸浓度增大，的溶解度先减小后增大。请结合图1信息，分析出现增大的可能原因为___________。
29．（共10分，每空2分）有机物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：
（1）D的名称是_______________。
（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________。
（3）下列说法不正确的是 。
A.B→C的反应属于加成反应 B.等质量的A和E完全燃烧，消耗的O2的量相同
C.可用银氨溶液鉴别D和E D.C和D都可以和Na发生反应
（4）E→C的反应类型是______________。
（5）写出乙烯和C反应生成A的化学方程式_____________________________________。
30.（共8分，每空2分）完成下列问题
（1）甲醇与氧气在氢氧化钾溶液中形成燃料电池，写出负极方程式 。
（2）已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17 g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为___________mol/L。
（3）向27.2 g由Fe和Fe2O3组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24 L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)，反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为___________。
（4）溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。已知：反应的，反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为___________℃。
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监考员填涂缺考 [ ]
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杭西高2024年5月高一化学答题纸
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条形码区域
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学校__________班级_____姓名________座位号______
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(
注意事项 :
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写
考生
号
、
姓名
等，
再用2B铅笔把
考号
的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
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1 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D]
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分)
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（12分）
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（12分）
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杭西高2024年5月高一化学答案
命题人：马骅 审核人：彭姝
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B D B A D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B C C B C D A
题号 21 22 23 24 25
答案 C D A B D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. （共10分，每空2分）
（1）第二周期第十六族 （2）
（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （4）AC
（5）
27．（共10分，每空2分）
（1） ①. 空气或 ②. 充分氧化NO，使吸收充分
（2）
（3）
（4）铜片逐渐溶解，溶液变绿色，产生红棕色气体
28．（共12分，每空2分）
（1）B （2）①. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②.
（3）①. 氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性 ②. 取褪色后的溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色，则是原因①；若不能恢复红色，则是原因②
（4）随着盐酸浓度的增大，生成为主要反应，从而促进溶解
29. （共10分，每空2分）
（1）乙醇
（2）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
（3）A
（4）氧化反应
（5）CH2=====CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
30．（共8分，每空2分）
（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）5.3
（3）0.2 mol/L
（4）30.1
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