第四单元金属检测题(含解析) 九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 检测题
一、单选题
1．对下列各组事实或现象解释不正确的是（ ）
A．CO和CO2性质不同——分子构成不同
B．金刚石和石墨物理性质差别很大—碳原子排列方式不同
C．物质的热胀冷缩——分子大小发生改变
D．生铁和钢性能不同——含碳量不同
2．下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是
A．海水晒盐 浓硫酸稀释 B．工业制氧气 海水提镁
C．工业炼铁 工业制二氧化碳 D．海水制碱 石油分馏出汽油
3．除杂和鉴别是重要的实验技能，下列实验方法合理的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去铜粉中的氧化铜 放在铁片上加热
B 除去氧化钙中的碳酸钙 放入坩埚中高温灼烧
C 鉴别CH4与H2 分别点燃，观察火焰颜色
D 鉴别硬水与软水 分别加入少量明矾，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其物理性质的是：
①氧气用作助燃剂
②稀有气体用作电光源
③铜丝用作导线
④干冰用作舞台效果
⑤生石灰用作食品干燥剂
⑥氮气用作保护气
A．①⑤⑥ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑥
5．下列物质质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的铜器生锈质量增加 D．久置的生石灰质量增加
6．下列推理正确的是
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
C．单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质
D．铁能置换出稀硫酸中的氢，铜是金属，也能置换出稀硫酸中的氢
7．向mg CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则向该滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
C．反应后溶液的质量一定大于mg
D．若滤液中有两种溶质，则该滤液为浅绿色
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．区分氧气和二氧化碳——将燃着的木条伸入气体中
B．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料——取样，分别与熟石灰混合研磨
C．除去FeCl2溶液中的CuCl2——加入过量的锌粉，充分反应后过滤
D．检验某溶液显酸性——取样，滴加紫色石蕊溶液
9．下列实验现象的描述中，不正确的是
A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变成无色溶液
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D．尿素与少量熟石灰混合研磨闻到刺激性的气味
10．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味
B 双氧水和水 观察颜色 加二氧化锰
C 铜片和铁片 用磁铁吸引 观察颜色
D 二氧化碳和氯化氢气体 测定密度 紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
11．分类是一种常用的学习方法。下列分类正确的是
A．原子构成：铁、金刚石、冰 B．单质：水、氧气、红磷
C．合金：不锈钢、黄铜、生铁 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、钙镁磷肥
二、填空题
12．2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点。
13．请按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)铝在空气中被氧化 。
(2)电解水 。
(3)红磷燃烧 。
(4)高锰酸钾制氧气 。
(5)证明某气体是二氧化碳 。
14．中国首艘国产航母001A已与大家见面，这是在“辽宁舰”之后的第2艘大型航母，这不仅意味着我国海军实力将得到极大的提升，也意味着我国的国际地位和威慑力将得到很大的提高。
（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，并需要承受巨大的海水压力，其中主要利用了该钢材的化学性质是 。
A熔点高
B硬度大
C抗腐蚀性好
（2）航母用锂电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应的化学方程式是 ，反应前后元素的化合价降低的元素名称是 ，反应前后化合价变化为 。
（3）常规航母航行时的动力是由柴油发电机组工作产生的，航母运行时能量由 能最终转化为 能；为了使燃料充分燃烧，应考虑的两点因素是 。
15．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)农业上化肥的合理使用为粮食的稳产、高产提供了重要保证。请写出一种常见含钾元素的复合肥 （化学式）。
(2)药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
(3)下雨后，人们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列______（填字母）方法防锈，
A．涂油漆
B．直接用带油的抹布擦
C．先用干布擦干，再给链条传动部分涂上油
(4)天然气是生活中一种家用燃气。它可以用作燃料的原因（用化学方程式表示） 。
(5)工业上一氧化碳冶炼赤铁矿石的原理 （用化学方程式表示）。
16．写出下列反应的化学方程式
(1)氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳而变质
(2)用氢氧化铝治疗胃酸过多
(3)不能用铁容器盛波尔多液溶液
三、推断题
17．今年在北京举行的冬奥会，我国运动健儿奋勇拼搏，最终获得9枚金牌。祝愿我们初三的学子，在今年的中考赛场上摘下属于自己的金牌。已知A~F为初中常见物质，其中A为红色固体，D的浓溶液可用作干燥剂，A、B、D、E、F为不同类别的物质(按酸、碱、盐、单质、氧化物分类)，C的溶液与E的溶液反应有两种不同颜色的沉淀(“—”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间可以进行转化，部分反应物与生成物未标出)。请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)写出E和F反应的化学方程式 。
四、流程题
18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(2)用化学式表示固体甲的成分 。
(3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。
(4)加入的B物质是 （填化学式）。
(5)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH)3。
五、科学探究题
19．兴趣小组的同学，为了比较金属R与Fe,Cu的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】Fe的活动性比Cu强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu
猜想二：
猜想三：Fe>Cu>R
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
丙 将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）铝制品一般抗腐蚀性好的原因是 。
六、计算题
20．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸（H2SO4）的锥形瓶中。多次实验后,取平均值所得数据如表所示：
反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量
312.1g 20g 331.9g
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
(1)硫酸由 种元素组成，其相对分子质量为 。
(2)根据质量守恒定律求生成氢气的质量 。（要求写出计算过程）
(3)求该合金中锌的质量分数。（要求写出计算过程）
参考答案：
1．C
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、金刚石和石墨是由碳元素组成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、物质的热胀冷缩，是因为微粒之间的间隔随温度发生改变，分子的大小不变，符合题意；
D、生铁和钢都是铁的合金，性能不同，是因为含碳量不同，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化；浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；海水提镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化，选项不符合题意；
C、工业炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化；工业制二氧化碳是用高温煅烧石灰石的方法，此过程中有新物质二氧化碳和氧化钙等生成，属于化学变化，选项不符合题意；
D、海水制碱过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化；石油分馏过程是利用沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；
故选：D。
3．B
【详解】A、铜粉加热生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故A错误；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此放入坩埚中高温灼烧可除去氧化钙中的碳酸钙，故B正确；
C、CH4燃烧火焰为蓝色，H2燃烧火焰为淡蓝色，根据实验现象很难区分，故C错误；
D、明矾能吸附水中悬浮的小的颗粒物，不会吸附可溶性物质，不能鉴别硬水与软水，故D错误。
故选B。
4．B
【详解】①氧气用作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性属于化学性质；
②稀有气体用作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质；
③铜丝用作导线，是因为铜丝具有导电性，导电性属于物理性质；
④干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用作舞台效果，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑤生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，则可作干燥剂，该性质属于化学性质；
⑥氮气可作保护气，是因为氮气化学性质不活泼。
故利用物理性质的为②③④，故选B。
5．B
【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、久置的铜器生锈质量增加的过程中有新物质铜锈生成，属于化学变化；
D、生石灰和空气中的水分发生反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
6．C
【详解】A、燃烧过程中伴随着发光放热，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯丝的发热和发光，A选项不正确，不符合题意；
B、因为“质量守恒”，煤燃烧生成二氧化碳气体、水等物质，剩下煤渣，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量和所用煤的质量不相等，B选项不正确，不符合题意；
C、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧，属于混合物，C选项正确，符合题意；
D、铁能置换出稀硫酸中的氢，铜是金属，活泼性较弱，不能置换出稀硫酸中的氢，D选项不正确，不符合题意。故选C。
7．A
【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌>铁>氢>铜，向mgCuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若锌有剩余，则锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。加入稀盐酸，锌和铁会与盐酸反应，铜不与盐酸反应。
【详解】A.由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A选项说法错误，符合题意；
B.由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，向该滤渣中加入稀盐酸，铁与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有气体，因此，一定有气泡产生，故B选项说法正确，不符合题意；
C.由分析可得，锌粉与CuSO4、FeSO4都反应，由和可得，锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应得到的溶液质量都增大，反应前CuSO4、FeSO4的混合溶液质量为mg，所以，反应后溶液的质量一定大于mg，故C选项说法正确，不符合题意；
D.由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为浅绿色，所以，该滤液为浅绿色，故D选项说法正确，不符合题意，故选A。
8．C
【详解】A、将燃着的木条伸入气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、取样，分别与熟石灰混合研磨，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、铝与硫酸铜（溶液为蓝色）反应生成铜（红色）和硫酸铝（溶液为无色），所以可看到铝丝表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变成无色溶液。正确。
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾。正确。
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。正确。
D、尿素不是氨态氮肥，与少量熟石灰混合研磨不反应。错误。
故选D。
10．C
【详解】A、将带火星的木条伸入氧气中木条复燃，伸入空气中木条不复燃，方法一可以鉴别；空气和氧气都是无色无味的气体，方法二无法鉴别；不符合题意；
B、双氧水和水都是无色透明液体，方法一无法鉴别；向双氧水中加入二氧化锰，会有气泡产生，方法二可以鉴别；不符合题意；
C、铁片可以被磁铁吸引，铜片不能，方法一可以鉴别；铁片是黑色的，铜片是紫红色的，方法二可以鉴别；符合题意；
D、二氧化碳和氯化氢气体的密度不一样，方法一可以鉴别；二氧化碳和氯化氢通入石蕊试液都能使紫色石蕊试液变红，方法二无法鉴别；不符合题意。
故选C。
11．C
【详解】A. 铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成，冰由水分子构成，错误；
B. 水是由两种元素组成的纯净物，是化合物。氧气、红磷都是由同种元素组成的纯净物，是单质。错误；
C. 不锈钢、黄铜、生铁都是常见的合金，正确；
D. 硝酸钾含氮磷钾中的钾、氮元素，磷酸二氢铵含氮磷钾中的磷、氮元素，是复合肥。钙镁磷肥只含有氮磷钾中的磷元素，不是复合肥。错误。
故选C。
12．强度大、耐腐蚀性强
【详解】铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；故答案为：强度大、耐腐蚀性强。
13．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）铝在空气中被氧化，生成氧化铝，化学反应方程式为：；
（2）水在通电的条件下，生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
（4）高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明某气体是二氧化碳，选用澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
14． C 锰元素 +4（价）变为+3（价） 化学 机械 燃烧时要有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面
【详解】（1）航母对钢材的特殊要求是源于其主要在水下活动，并需要承受巨大的海水压力，其中主要利用了该钢材的抗腐蚀性好；故填：C；
（2）锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应的化学方程式是；根据化合物中元素化合价代数和为零，在二氧化锰中氧元素显是-2价，所以锰元素的化合价为+4，在亚锰酸锂（LiMnO2），锂元素稀释+1，氧元素显示-2，所以锰元素的化合价为+3，所以反应前后锰元素的化合价分别为+4、+3，化合价降低。故填：；锰元素；+4（价）变为+3（价）；
（3）常规航母航行时的动力是由柴油发电机组工作产生的，航母运行时能量转化全过程为化学能→内能→机械能→电能→机械能；为了使燃料充分燃烧，应考虑：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面；故填：化学；机械；燃烧时要有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面。
15．(1)KNO3
(2)
(3)C
(4)
(5)
【详解】（1）含有两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥，所以含钾元素的复合肥可以是KNO3；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；
（3）先用抹布擦干，保持自行车干燥，可防止生锈，再给链条传动部件涂上油，防止链条生锈，故选：C；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（5）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
16．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝与胃酸中多余的盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（3）不能用铁容器盛波尔多液溶液是因为铁能够与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使波尔多液失去药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
17．(1)Cu
(2)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓（合理即可）
【分析】A、B、D、E、F为不同类别的物质；D的浓溶液可用作干燥剂，D为硫酸； C的溶液与E的溶液反应有两种不同颜色的沉淀，C可以生成A，A为红色固体，E能与硫酸反应，则A是铜，CE反应可以为硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀的反应，C为硫酸铜、E为氢氧化钡；B能生成硫酸铜、能和硫酸反应，铜能生成B，B为氧化铜，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜；F与硫酸、氢氧化钡反应，则F可以为盐如碳酸钠；代入检验推理正确；
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Cu；
（2）E和F反应为碳酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓。
18．(1)
(2)Fe、Cu
(3)Na+、Fe2+
(4)NaOH
(5)H2O
【分析】废液中含有NaCl、CuCl2、FeCl2，目标为制备Cu与Fe2O3，分析流程图示可知，可先加入过Fe，Fe与CuCl2反应生成FeCl2与Cu，故A为铁，反应后甲为NaCl与FeCl2的溶液，固体甲为Cu与过量的Fe；在固体甲（Cu、Fe）中加入过量的盐酸，Cu不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成发FeCl2与H2，故固体乙为Cu，溶液乙为FeCl2的溶液；在溶液甲（NaCl、FeCl2）、乙（FeCl2）中加入过量的B生成Fe（OH）2，且整个反应中不能引入新的金属元素，故B为NaOH，溶液甲（NaCl、FeCl2）中的氯化亚铁、乙（FeCl2）与过量的氢氧化钠混合后得到Fe（OH）2与NaCl，NaCl与过量的NaOH保留在溶液丙中。
【详解】（1）根据上述分析得出A为Fe，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学反应方程式为：；
（2）根据上述分析得出甲为Fe、Cu的混合物；
（3）根据上述分析得出溶液甲中含有溶质为NaCl与FeCl2，故溶液中金属离子为Na+、Fe2+；
（4）根据上述分析得出过量的B为NaOH；
（5）设反应物为X，根据元素守恒得出反应物组成为4Fe、10O、8H与2X，生成物组成为4Fe、12O、12H，则得出X由2H、1O组成，故X为H2O。
【点睛】利用金属活动性顺序表来分析金属与盐溶液的反应是解题的关键。
19． Fe＞R＞Cu 蓝色溶液逐渐变为无色 快 不能燃烧 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
【详解】实验猜想：铁的活泼性大于铜，则猜想二：Fe＞R＞Cu
实验操作甲：将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，蓝色溶液逐渐变为无色，则说明R的活泼性大于铜；
实验操作乙：将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率；则说明R的活泼性大于铁；
实验操作丙：将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明R的活泼性大于铁；实验结论为：R>Fe>Cu，实验猜想1成立；
（1）写出铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
（2）铝制品一般抗腐蚀性好的原因是：铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，起来到了很好的抗腐蚀作用。
20．(1) 3/三 98
(2)
(3)设锌的质量为
该合金中锌的质量分数
答：该合金中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）硫酸的化学式是，因此其是由三种元素组成的，相对分子质量是
（2）根据质量守恒定律，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此装置内物质总质量减少的量是生成氢气的质量，详解见答案；
（3）见答案。