江西万载2016届高三化学必修一第四章非金属及其化合物——硫和氮的氧化物同步练习试卷
文档属性
| 名称 | 江西万载2016届高三化学必修一第四章非金属及其化合物——硫和氮的氧化物同步练习试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 152.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-12 21:07:55 | ||
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文档简介
一、选择题
1.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol L﹣1
2.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
3.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol L﹣1
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆
B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜
C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42﹣
D 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂
5.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 表述I 表述II
A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
B SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
C 溶液中含有大量的NO3－ 溶液中不能存在大量I－或S2－
D 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 半透膜有破损
6.下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
7.往含0.2mol NaOH和0.1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别 ( http: / / www.21cnjy.com )充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
9.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、非选择题
10.如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：
（1）物质X是 ，A是 ，C是 ，F是 ，G是 ．
（2）反应①的化学方程式是 ．
（3）反应③的离子方程式是 ．
11.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。
（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。
参考答案
1.C
考点：二氧化硫的化学性质．
分析：H2S 饱和溶液中通 ( http: / / www.21cnjy.com )入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．
解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；
B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；
D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．
2.D
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．
解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；
B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；
C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；
D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．
3.C
考点：二氧化硫的化学性质
分析：H2S 饱和溶液中通入SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．
解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；
B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；
D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象 ( http: / / www.21cnjy.com )等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．
4.B
考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验．
分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；
B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；
C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；
D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒．
解答：解：A、二氧化硫化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误；
B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；
C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；
D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误；
故性B．
点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
5.D
【21世纪教育网解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；
B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；
C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；
D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色 ，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。
6.A
【21世纪教育网解析】盐酸的酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误；
C．CO2与Na[Al(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C错误；
D．Br2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。
7.C
解：n（CO2）==0.3mol，
含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，
n（Ca2+）=0.1mol，
通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，
则 ，解得x=0.1，y=0.2，
所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，
可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，
②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，
③OH﹣+CO2=HCO3﹣，
所以图象C符合，
故选：C．
8.B
解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）
②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）
③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2
故选：B．
9.B
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物．
分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中 ( http: / / www.21cnjy.com )含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；
解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．
点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．
10.（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．
考点：无机物的推断．版权所有
分析：M既能与盐酸反应，又能与Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题．
解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，
（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；
故答案为：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；
（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．
11.（1）圆底烧瓶、分液漏斗
（2）
（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的和（尾气处理）
（4）50．8% （5）偏低 （6）D
试题分析：本题实验目的测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，本实验题分两部分，第一部分是一个定性实验是分别制备SO2和Cl2，并验证Cl2使鲜花褪色及SO2与Cl2反应，因为鲜花中含水分，Cl2与水反应生成HClO使鲜花褪色；SO2和Cl2均为污染性气体，故E中NaOH溶液作用是尾气处理吸收多余的SO2和Cl2。第二部分是定量实验是利用BaCl2与上述实验中生成的SO42—反应生成BaSO4的量来测定样品的纯度，本实验要求必须Cl2需过量且SO2不能损失，故要先点燃D处酒精灯，最后称得沉淀质量
为23.3g即0.1mol，则根据Na ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3 ～ SO2 ～ SO42—～ BaSO4可知原固体中Na2SO3为0.1mol即12.6g，由图中天平可知天平称量本应为左物右码，但图中天平为左码右物故样品质量为25—0.2=24.8g，则其纯度==12.6g/24.8g ==50.8%；（5）中问题滤液出现浑浊说明有固体物质通过滤纸造成滤渣损失，即导致BaSO4质量损失，根据Na2SO3 ～ SO2 ～ SO42—～ BaSO4可知会导致最后结果偏低。
考点：基础实验考察及定性、定量实验分析考察。
1.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol L﹣1
2.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D．先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
3.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．b点对应的溶液导电性最强
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol L﹣1
4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆
B 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜
C 往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该未知溶液一定含有SO42﹣
D 明矾能水解生成Al（OH）3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂
5.下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 表述I 表述II
A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
B SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
C 溶液中含有大量的NO3－ 溶液中不能存在大量I－或S2－
D 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色 半透膜有破损
6.下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
7.往含0.2mol NaOH和0.1m ( http: / / www.21cnjy.com )ol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B． ( http: / / www.21cnjy.com )
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D． ( http: / / www.21cnjy.com )
8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别 ( http: / / www.21cnjy.com )充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
9.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、非选择题
10.如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：
（1）物质X是 ，A是 ，C是 ，F是 ，G是 ．
（2）反应①的化学方程式是 ．
（3）反应③的离子方程式是 ．
11.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、______、 。
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_______________________。
（3）C中的现象是______________，E装置的作用是_____________________。
（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。
( http: / / www.21cnjy.com )
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。
参考答案
1.C
考点：二氧化硫的化学性质．
分析：H2S 饱和溶液中通 ( http: / / www.21cnjy.com )入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．
解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；
B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；
D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反 ( http: / / www.21cnjy.com )应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．
2.D
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．
解答：解：A．二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；
B．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；
C．均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；
D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．
3.C
考点：二氧化硫的化学性质
分析：H2S 饱和溶液中通入SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．
解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；
B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；
D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象 ( http: / / www.21cnjy.com )等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．
4.B
考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验．
分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；
B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；
C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；
D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒．
解答：解：A、二氧化硫化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误；
B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；
C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；
D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误；
故性B．
点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
5.D
【21世纪教育网解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；
B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；
C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；
D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色 ，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。
6.A
【21世纪教育网解析】盐酸的酸 ( http: / / www.21cnjy.com )性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误；
C．CO2与Na[Al(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C错误；
D．Br2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。
7.C
解：n（CO2）==0.3mol，
含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol ( http: / / www.21cnjy.com )氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，
n（Ca2+）=0.1mol，
通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，
则 ，解得x=0.1，y=0.2，
所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，
可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，
②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，
③OH﹣+CO2=HCO3﹣，
所以图象C符合，
故选：C．
8.B
解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）
②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）
③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2
故选：B．
9.B
考点：二氧化硫的污染及治理
专题：元素及其化合物．
分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中 ( http: / / www.21cnjy.com )含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8；
解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．
点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．
10.（1）NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．
考点：无机物的推断．版权所有
分析：M既能与盐酸反应，又能与Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，以此解答该题．
解答：解：M既能与盐酸反应，又能与NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则X应为碳酸铵或碳酸氢铵，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体，判断X为碳酸氢铵；B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，
（1）由上述分析可知，X为NH4HCO3，A是CO2，C为NH3，F为NO2，G为HNO3；
故答案为：NH4HCO3；CO2；NH3；NO2；HNO3；
（2）反应①为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（3）反应③是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考 ( http: / / www.21cnjy.com )点，侧重于学生的分析能力的考查，注意M能与酸、碱反应生成气体A、C为解答本题的突破口，然后利用转化关系推出各物质，题目难度中等．
11.（1）圆底烧瓶、分液漏斗
（2）
（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的和（尾气处理）
（4）50．8% （5）偏低 （6）D
试题分析：本题实验目的测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，本实验题分两部分，第一部分是一个定性实验是分别制备SO2和Cl2，并验证Cl2使鲜花褪色及SO2与Cl2反应，因为鲜花中含水分，Cl2与水反应生成HClO使鲜花褪色；SO2和Cl2均为污染性气体，故E中NaOH溶液作用是尾气处理吸收多余的SO2和Cl2。第二部分是定量实验是利用BaCl2与上述实验中生成的SO42—反应生成BaSO4的量来测定样品的纯度，本实验要求必须Cl2需过量且SO2不能损失，故要先点燃D处酒精灯，最后称得沉淀质量
为23.3g即0.1mol，则根据Na ( http: / / www.21cnjy.com )2SO3 ～ SO2 ～ SO42—～ BaSO4可知原固体中Na2SO3为0.1mol即12.6g，由图中天平可知天平称量本应为左物右码，但图中天平为左码右物故样品质量为25—0.2=24.8g，则其纯度==12.6g/24.8g ==50.8%；（5）中问题滤液出现浑浊说明有固体物质通过滤纸造成滤渣损失，即导致BaSO4质量损失，根据Na2SO3 ～ SO2 ～ SO42—～ BaSO4可知会导致最后结果偏低。
考点：基础实验考察及定性、定量实验分析考察。