课件30张PPT。人教版九年级化学上册第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸一、创设情景 明确目标酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？你知道哪些常见的的酸呢？二、自主学习 指向目标自读课本P50-P53,
完成当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点一：酸碱指示剂 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中发现的酸和碱三、合作探究 达成目标柠檬含有：你知道在生活中还哪些物质含有酸？食醋含有：汽车用铅蓄电池中含有：醋酸柠檬酸硫酸三、合作探究 达成目标 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体三、合作探究 达成目标变红色变蓝色变红色变蓝色不变色变红色不变色变红色酸碱酸碱实验
10-１三、合作探究 达成目标 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂变红变蓝不变色变红酸碱指示剂→
（简称指示剂）测定溶液酸碱性１、酸碱指示剂：三、合作探究 达成目标检验酸碱溶液的操作步骤：答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。三、合作探究 达成目标如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。三、合作探究 达成目标300多年前,一位朋友送给化学家波义耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，波义耳看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。三、合作探究 达成目标自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜三、合作探究 达成目标浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。
2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶液变红色”。
3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜（一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标探究点二：几种常见的酸三、合作探究 达成目标1 、几种常见酸的物理性质H2SO4HClHNO3无色、粘稠、油状液体无色、液体无色、液体无味刺激性气味刺激性气味98%36%~37%1.84g/mL1.17g/mL没有挥发性 有挥发性 有挥发性 放出大量的热 无明显现象 产生白雾 产生白雾 70%1.42g/mL三、合作探究 达成目标如何嗅药品的气味?三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标浓硫酸的吸水性（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。 （2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)气流方向：_→_ab三、合作探究 达成目标浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。浓硫酸具有脱水性。脱水性属于化学性质。纸上留下黑色字迹 小木棍上被浓硫酸 触及部位变黑 布料上滴有浓硫酸
的部位已破烂 三、合作探究 达成目标如何稀释浓硫酸注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。三、合作探究 达成目标 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?三、合作探究 达成目标使用浓硫酸应注意:1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用较多水冲洗,最后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液.3.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.4.若只是少量酸滴到实验台上, 用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.三、合作探究 达成目标【教师点拨】
1、打开装有浓盐酸的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，从而呈现白雾。说明浓盐酸有挥发性，且氯化氢气体极易溶于水。
2、学习过程中要注意浓硫酸与稀硫酸的一些区别：①浓硫酸溶于水时放了大量的热，而稀硫酸溶于水时无明显现象；②浓硫酸有吸水性，而稀硫酸没有； ③浓硫酸有脱水性，而稀硫酸没有。
3、浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释原理相似，发生的都是物理变化，而其脱水性属于化学变化。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标【典例精讲】
小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图．
试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减小的原因是 ；
（2）表示小明实验结果的是图中的曲线 ；
（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是 。三、合作探究 达成目标思路点拨：（1）锌能与盐酸反应生成氢气逸出，从而使烧杯内物质的总质量减小．
（2）小明用的是稀盐酸，反应较慢，相同时间内生成氢气较少；稀盐酸挥发性较小．因此相同时间内烧杯内物质的总质量比用浓盐酸时剩余的多．表现在图象上就是锌与稀盐酸反应的曲线比与浓盐酸的高．
（3）图中的曲线②与曲线①不同的原因是：浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快．
答案：（1）生成了氢气逸出；（2）①；（3）浓盐酸，易挥发，与锌反应速度较快，故其质量减小较快．
归纳：注意盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发越快；同时，浓度越大，与金属反应越剧烈。四、总结梳理 内化目标1、酸碱指示剂：
2、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等
3、盐酸的性质：挥发性
4、浓硫酸的性质：吸水性、腐蚀性等
5、浓硫酸的稀释方法：
6、浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：【易错易混提示】1：酸的化学式与酸根的区别。如：硫酸：H2SO4 硫酸根离子：SO42- 碳酸：H2CO3 碳酸根离子：CO32- 。
2：变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱溶液。
3：具有挥发性的是浓盐酸，稀盐酸没有挥发性；具有吸水性、脱水性、强氧化性的是浓硫酸，稀硫酸没有这三个性质。五、达标检测 反思目标1、关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质 D．碱就是有腐蚀性的物质
2、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．酒精 C．烧碱 D．熟石灰
3、下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B．称量药品时用手取砝码
C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
4、列酸与铁作用不放出氢气的是（ ）
A、稀盐酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、浓硫酸
5、盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，
则A B
浓硫酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，
则A B>B课题1 常见的酸和碱
第2课时 酸的化学性质一、创设情景 明确目标 工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？二、自主学习 指向目标自读课本P54,
完成当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点：酸的化学性质⒈ 酸与指示剂的作用结论:变红 变红 不变色 不变色 酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 三、合作探究 达成目标⒉ 酸与活泼金属的作用Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。 （H前） （主要指盐酸和稀硫酸） 三、合作探究 达成目标Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （1）铁锈与盐酸反应 现象： 化学方程式： 红色粉末 黄色溶液 （2）铁锈与稀硫酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 化学方程式： 红色粉末 黄色溶液 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 三、合作探究 达成目标(3)氧化铜与稀硫酸的反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色粉末 无色溶液 蓝色溶液 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化学方程式： (4)氧化铜与盐酸反应 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色 化学方程式： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末 无色溶液 蓝绿色溶液 金属氧化物＋酸→盐＋水 三、合作探究 达成目标⒋ 酸与碱的作用酸＋碱→盐＋水（中和反应） （1）盐酸与氢氧化钠溶液的作用 HCl + NaOH = NaCl + H2O （2）硫酸与氢氧化铜反应 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体 蓝色溶液 化学方程式： 三、合作探究 达成目标5. 酸与盐的作用（选学）2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
(无色溶液) (白色凝乳状沉淀) H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4↓ (无色溶液) (白色沉淀) AgCl和 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。 酸＋盐→新酸＋新盐三、合作探究 达成目标酸的通性 1.酸跟酸碱指示剂的作用；
2.酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；
3.酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4.酸跟碱反应，生成盐和水。
5.酸跟盐反应，生成新酸和新盐。【教师点拨】
1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气。
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。
3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用适量的 可以除去它。
反应的化学方程式是 。但如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。原因是 。（用化学方程式表示）。三、合作探究 达成目标思路点拨：碳酸钙可与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此用盐酸可将水垢除去。但盐酸也能与铝发生反应，所以，如果用量过多或浸泡时间过长，会造成铝壶被腐蚀。
答案：
稀盐酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
归纳：酸能与碳酸盐、活泼金属发生反应。四、总结梳理 内化目标1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
2、活泼金属 + 酸 -----盐 + 氢气
如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、金属氧化物 + 酸 ---- 盐 + 水
如：CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O CuO + H SO ==CuSO + H2O
4、碳酸盐 + 酸------- 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【易错易混提示】
1：铁与盐酸或硫酸反应生成氯化亚铁或硫化亚铁。因为在置换反应中，铁一般显+2价。
2：氧化铁与盐酸、硫酸反应生氯化铁或硫酸铁；氧化亚铁与盐酸、硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，因为在复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）中，元素化合价不变。五、达标检测 反思目标1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是（ ）
A、大理石 B、铝合金 C、钢筋 D、铜制品
2．能与盐酸反应，但不能产生气体的是（ ）
A、Cu B、Fe C、CuO D、CaCO3
3．用稀硫酸除去金属表面的锈，是利用了稀硫酸（ ）
A、与金属的反应 B、与金属氧化物的反应
C、与碱反应 D、与某些盐反应
4．下列关于盐酸的用途中，不能用稀H-2SO4代替的是（ ）
A、与锌粒反应制取氢气 B、清除金属表面的锈
C、与石灰石反应制取二氧化碳
D、与碳酸钠溶液作泡沫灭火器的反应物
5．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3CBDDCCBABCD课件24张PPT。人教版九年级化学上册第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱NaOH溶液一、创设情景 明确目标介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗？这就是今天我们要研究的内容。二、自主学习 指向目标自读课本P55-P57,
完成当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点一：几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。三、合作探究 达成目标一、氢氧化钠 [NaOH] 1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做火碱、烧碱或苛性钠。 注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。三、合作探究 达成目标2、 氢氧化钠的物理性质 白色片状
固体 表面潮湿
而逐步溶解 试管外壁发烫 （1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面
潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 三、合作探究 达成目标 (2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作
中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和
碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来
干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。 三、合作探究 达成目标3、 氢氧化钠 [NaOH] 的用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 三、合作探究 达成目标二、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。产生大量的热（生石灰） （熟石灰） 氧化钙 氢氧化钙 （消石灰） 生石灰 CaO（白色块状固体）（白色粉末）该反应能放出大量的热。【教师点拨】
1、称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放了的热，属于化学变化；生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。除了氢氧化钠、氢氧化钙两种碱外，常用的碱还有氧氢化钾KOH、氨水NH3?H2O等。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标探究点二：碱的化学性质⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 变蓝 变蓝 变红 变红 三、合作探究 达成目标⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ +H20 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 亚硫酸钠 硫酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。 碱+非金属氧化物→盐+水 （2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。 碳酸钠 （无色溶液） 氢氧化钠 （无色溶液） 三、合作探究 达成目标3. 碱跟酸的作用（选学）碱＋酸→盐＋水（中和反应） NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 三、合作探究 达成目标【教师点拨】
1、与酸一样只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的；
2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。
三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标探究点三 ：溶液的导电性学英语报社
http://lihua.enteach.net为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇三、合作探究 达成目标学英语报社
http://lihua.enteach.netHCl= H++ClH2SO4= 2H++SO42—酸= H++酸根离子NaOH= Na++OH—Ca(OH)2= Ca2++2OH—碱= 金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。【教师点拨】
金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。同时要注意：能导电的可能是金属、溶液、还可能是石墨等物质。
三、合作探究 达成目标三、合作探究 达成目标【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究 达成目标【典例精讲】
1、在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象．CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始． （1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示， 加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变化是 ， 产生这种现象的原因是 ， 反应的化学方程式是 ． （2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水．为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？三、合作探究 达成目标思路点拨：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀．（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起。（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。
答案：（1）气球胀大，CO2和NaOH反应使瓶内气压减小，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等．
归纳：CO2与NaOH反应生成Na2CO3没有明显现象，但可以通过证明CO2消失或有Na2CO3生成来说明两者发生了反应。
四、总结梳理 内化目标1：氢氧化钠的性质
2：氢氧化钙的性质
3：碱的通性
4、我们学过的物质中，能导电的三类是：金属、 石墨、酸碱盐溶液。
【易错易混提示】
1：碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙）干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠、氧化钙干燥。
2、生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：生石灰溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。五、达标检测 反思目标1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（ ）
A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素
2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．一氧化碳 B．氢气
C．二氧化碳 D．氧气
3．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病、
D．用食醋除去水瓶中的水垢
4．下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ）
A、碳、氢气 B、稀盐酸、稀硫酸
C、氢氧化钙、氢氧化钠D、一氧化碳、二氧化碳
5．氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A B
CB
