化学人教版（2019）必修第一册1.1.2分散系及其分类（共38张ppt）

(共38张PPT)
分散系及其分类
知识点一、分散系
概念 举例 分散系
分散质
分散剂
把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系
被分散的物质
容纳分散质的物质
CuSO4溶液
泥水
CuSO4
泥沙
水
1.有关概念
水
2、分散系分类
分散质
分散剂
气
液
固
气
液
固
(1)按分散剂聚集状态(气、液、固)来分
知识点一、分散系
分散质 分散剂 实 例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固
空气
云、雾
烟、灰尘
汽水
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、泥水
泡沫塑料
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
有色玻璃、合金
知识点一、分散系
2、分散系分类
(2)按分散质微粒直径大小
知识点一、分散系
本质区别
知识点一、分散系
交流：
1.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？
泥浆水、氢氧化钙悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆浆
泥浆水和氢氧化钙悬浊液属于浊液。
澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。
2.PM2.5分散在空气中形成的混合物属于胶体吗？
PM2.5是指直径小于2.5pm的颗粒，1pm=1000nm，而胶体的范围在1nm~100nm之间。所以一般来说不是胶体，而是浊液。
知识点二、胶体
1. 概念： 分散质粒子直径 1nm＜d＜100nm 之间的分散系
(10-9m＜d＜10-7m)
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
2. 氢氧化铁胶体的制取
(1)反应原理：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
==
(2)操作步骤：
在100 mL小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体(透明的红褐色液体)。
知识点二、胶体
实验仪器与药品：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、试管、酒精灯等。
氢氧化铁胶体制备注意事项：
(1)若将蒸馏水换成氨水或NaOH溶液，能否得到Fe(OH)3胶体？
(2)若将蒸馏水换成自来水，能否得到Fe(OH)3胶体？
(3)为什么使用FeCl3饱和溶液？
(4)用什么方法证明得到的分散系为胶体？
(5)在制备Fe(OH)3胶体时，能否用玻璃棒搅拌？
(6)持续加热可能有什么现象？
自来水中含有杂质离子，易使胶粒聚成，产生沉淀。
不能，会聚沉
利用丁达尔效应
更容易生成Fe(OH)3胶体
过度加热会聚沉
会直接生成产生Fe(OH)3沉淀。
1、实验过程
把装有CuSO4溶液、Fe（OH）3胶体的试管，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
2、探究过程
问题1、激光笔照射硫酸铜溶液，有什么现象？
问题2、激光笔照射氢氧化铁胶体，有什么现象？
问题3、产生不同现象的原因是什么？
3. 胶体的性质
知识点二、胶体
3. 胶体的性质
(1)丁达尔效应：
应用：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法
原因：胶体粒子直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用。
例1.下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾
C
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”。
知识点二、胶体
丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗
提示:不是。
胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。
3. 胶体的性质
(2)布朗运动：
悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，
使其不断改变方向、改变速率
知识点二、胶体
3. 胶体的性质
(3)电泳：
原因：胶粒带电荷
外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。
知识点二、胶体
应用：工厂静电除尘
特别提醒
胶体电性 （1）正电: 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , Fe2O3 （2）负电: 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3 , Sb2S3 , H2SiO3 , Au , Ag。（另外土壤胶粒子也带负电） （3）不带电：像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的。 （4）注意胶体与胶体粒子的区别,胶体的很多性质均是由胶体粒子体现的。
如胶体粒子的直径在1~100 nm之间,胶体粒子吸附了阳离子或阴离子
而带正电或负电,能产生电泳现象等,胶体不带电。
3. 胶体的性质
(4)聚沉：
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程
加入少量电解质
中和胶体微粒的电荷，使之聚集沉淀
豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐
河海交汇处形成三角洲 FeCl3溶液用于止血
加入带相反电荷胶粒的胶体
电性中和，使之聚集沉淀
Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体 不同血型的人不能互相输血
不同墨水混合使用会导致钢笔堵塞
加热
加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀
知识点二、胶体
3. 胶体的性质
如何实现胶体和溶液的分离？
(5)渗析：
（透过性）
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来。
原因：胶体微粒不能透过半透膜，
溶液中分子和离子能透过半透膜。
应用：可以净化胶体，血液透析
知识点二、胶体
主要原因：同种胶体粒子的电性相同，互斥而不易聚沉
次要原因：胶体微粒作布朗运动
胶体稳定的原因：
生活中属于胶体的常见物质
云、雾、烟；墨水；血液；淀粉溶液、豆浆、牛奶、蛋清；有色玻璃、珍珠；Al(OH) 胶体、Fe(OH) 胶体
生活中与胶体有关的现象或应用小结
现象或应用 性质
清晨在森林中看到光束
血液透析
淀粉溶液的提纯
盐卤制豆腐
不同品牌墨水不能混用
入海口处三角洲的形成
明矾净水
土壤具有保肥能力
工厂利用高压电除尘
丁达尔效应
透过性
透过性
介稳性（聚沉）
介稳性（聚沉）
介稳性（聚沉）
介稳性（聚沉）
电泳
介稳性（聚沉）
03
三类分散系的比较
思考交流：
1.鸡蛋壳表面有很小的孔，可以透过空气和水蒸气，使鸡蛋呼吸。为什么鸡蛋里的蛋清和蛋黄等不能流出蛋壳外呢？
2.三种分散系的分散质粒子大小各不相同，物理性质上有哪些不同？
03
三类分散系的比较
1、实验过程
取FeCl3溶液、淀粉胶体、泥沙浊液，分别用滤纸过滤。
2、探究过程
问题1、泥沙能否透过滤纸？
问题2、FeCl3溶液能否透过滤纸？
问题3、碘水滴到下层滤纸上是否变蓝色？
分散系 泥沙水 FeCl3溶液 淀粉胶体
能否透过滤纸 否 能 能
03
三类分散系的比较
1、实验过程
将淀粉胶体和NaCl溶液装入半透膜制成的小口袋中，用绳子系上悬挂在装有蒸馏水的烧杯中，静置五分钟后取烧杯中的液体分别装入两支试管中。
2、探究过程
问题1、AgNO3滴加到试管1中出现沉淀的原因？
问题2、碘水滴加到试管2中不变蓝色的原因？
03
三类分散系的比较
原因：分散质粒子的大小不同。
分散系 NaCl溶液 淀粉胶体
能否透过半透膜 能 否
分散系 泥沙水 FeCl3溶液 淀粉胶体
能否透过滤纸 否 能 能
溶液既可以透过半透膜、也可以透过滤纸；胶体不能透过半透膜、但可以透过滤纸；浊液两者皆不可透过。
不同分散系的比较
溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液
分散质微粒的直径 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm
微粒 小分子或离子 许多分子集合体或高分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴
实例 酒精、氯化钠溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰浆 油水混合物、油漆
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明、久置沉淀 不均一、不透明、久置分层
稳定性 稳定 较稳定 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置沉降 静置分层
胶体的性质总结
(1)介稳性:1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因）
2、胶体粒子在不停的做布朗运动。（次要原因）
(2)丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。
(3)聚沉:胶体形成沉淀析出的现象（一定条件下，中和或减弱胶体粒子的电荷，胶体粒子就会聚集成较大颗粒析出）。
其方法主要有:1、加热或搅拌 原因：胶体粒子加速运动，增加碰撞机会，导致胶体凝聚而沉淀。
2、加入电解质溶液 原因：加入的离子中和了胶体粒子所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒而沉淀。
3、加带相反电荷胶体粒子的胶体 原因：带相反电荷胶粒相遇时互相中和电荷，从而聚集成大颗粒而沉积。
胶体的性质总结
(4)电泳现象:胶体粒子带电荷,胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。
(5)布朗运动
(6)透过性：能透过滤纸，不能透过半透膜
原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
特别提醒：胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
课堂感悟
分散质
分散系
分散剂
溶液
胶体
浊液
本质区别：分散质粒子大小
性质差别：主要表现在物理性质方面
已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色溶液:
NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,
试根据已学过的知识鉴别它们。
提示:可通过是否产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清溶液,
然后取余下的两种溶液,分别滴几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成的为Na2SO4溶液,无明显现象的为NaCl溶液。
判断 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有分散系均为混合物 (　　)
(2)油水混合物属于悬浊液 (　　)
(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 (　　)
(4)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体(　　)
(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　)
(6)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应(　　)
(7)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体(　　)
√
当 堂 巩 固
×
×
×
×
×
√
1、制备纳米材料时，首先用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
C
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体是纯净物，其他分散系是混合物
C．胶体能产生丁达尔现象 D．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
D
当 堂 巩 固
3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象
4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法是（ ）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
C
D
当堂巩固
5、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1~100nm。下列关于其描述正确的是( )
A.羟基氧化铝可以发生丁达尔效应
B.羟基氧化铝可以穿过半透膜
C.羟基氧化铝粒子带负电荷
D.以上说法都不对
D
当 堂 巩 固
5、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1~100nm。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述正确的是( )
①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
B
当 堂 巩 固
C
当 堂 巩 固
6、关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是(　　)
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象, 胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉淀
A
当 堂 巩 固
7、下列关于胶体的叙述中不正确的是(　　)
A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,只用肉眼就可以把胶体、
溶液和浊液区别开来
B.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,会生成红褐色沉淀
C.丁达尔效应是胶体的特性
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,
故在电场作用下会产生电泳现象
当 堂 巩 固
8.通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备
及性质实验。
①向沸水中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮
沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置
于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，
观察现象。
（1）图中盛有FeCl3饱和溶液的仪器名称为_________。
（2）Fe(OH)3胶体_________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________。
胶头滴管
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
==
能
当 堂 巩 固
（3）步骤②中能观察到的现象为_________，Fe(OH)3胶体产生的现象称为_________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________。
（4）若将实验改为向FeCl3饱和溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_________，该反应的化学方程式为_________。
（5）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到的现象为 ______________
生成红褐色沉淀
分散质粒子的直径大小不同
丁达尔效应
当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象
试管中先生成的红褐色，然后沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液
高一学生的化学笔记中有如下内容:
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属单质、非金属单质和稀有气体
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性,胶体带有电荷
你认为他的笔记中有几处错误(　　)
A.两处 B.三处 C.四处 D.五处
B
有机物
不