江苏省射阳县第二中学苏教版高中化学必修一导学案《专题三第一单元 应用广泛的金属材料》（无答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省射阳县第二中学苏教版高中化学必修一导学案《专题三第一单元 应用广泛的金属材料》（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-13 14:57:54 | ||
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文档简介
活动单导学案09：应用广泛的金属材料
学习目标：
1．了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2．知道铝及其化合物的性质。了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。
3．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性，防止金属腐蚀的方法及其原理。
活动一：通过阅读书本P84-86，完成“金属的性质及其应用”的相关问题，并在小组内交流记忆。
1、金属的物理性质
金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是 ，金是金黄色。导电导热性 。延展性
2、金属的化学性质（大多数）
与氧气等非金属单质反应 Na +O2 == ( 条件：点燃 )
与酸反应 Fe + HCl ==
与盐溶液反应 Zn + Cu ==
3、铝的性质
物理性质：质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的 金属
化学性质：（写出化学反应方程式）
两性： Al + HCl == Al + NaOH+ H2O ===
铝热反应： Al + Fe2O3 === (注明反应条件)。
铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成
阻止了铝与氧气的进一步反应
铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为
4．铝的用途：
例：下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。
（1）制造飞机或汽车外壳 （2）作为储存浓硫酸的容器
（3）制造各种日用炊具 （4）铝热法冶炼金属
（5）制造电线电缆 （6）制造包装用的铝箔
5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）
活动二：通过阅读书本P86-87，完成“常见合金的组成及应用”的相关问题，并在小组内交流记忆。
1．合金概念
由两种或多种金属(或金属与非金属) 而成的具有 的物质。
合金与纯金属的比较
熔点 硬度 延展性、韧性
纯金属
合金
2．合金的特性
①合金的熔点 其各组成金属熔点。②合金的硬度和强度 其组成金属
3．铁合金
生铁：含碳2％～4％ 钢：含碳0.3％～2％ 特种钢有如下几种
锰钢：含锰，具有很强的耐磨性和韧性，可用于制造拖拉机履带和汽车车轴等。
钨钢：含钨，耐高温，硬度大，可用于制作切削金属的刀具。
镍钢：含镍
硅钢：含硅
认识一些重要的合金，书本86页表3—3
活动三：通过阅读书本P88-90，完成“金属的腐蚀与防护”的相关问题，并在小组内交流记忆。
1．金属的腐蚀
分类: 化学腐蚀 ；
电化学腐蚀： 的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 ，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。
2．金属的保护方法：
（1） 如不锈钢
（2） 如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等
（3） 如在轮船的外表面焊上一些锌块。
“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的
增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用
、 、 等试剂配制而成。
活动四：课堂反馈
1．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．用于飞机制造业的重要材料是
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片
4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是
A． CO B．C C．H2 D． O2
5．下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
6．有关合金的性质叙述不正确的是
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜、钢均为合金
7．下列关于铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素 B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点高
8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
9．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A．3 ：2 B．2 ：3 C．2 ：1 D．1 ：2
10．下列物质发生离子反应时，其离子方程式正确的是
A．铁与三氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
C．Fe(OH)3跟氢碘酸反应：Fe(OH)3 + 3H+===Fe3+ + 3H2O
D．Cu与FeCl3溶液反应：Cu + Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+
11．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、矾、锰等），这是因为铝具有
A．两性 B．导电性好
C．熔点低 D．还原性好，在冶炼反应中放出大量的热
12．工业上冶炼金属一般用热还原法、热分解法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼
方法。你认为选择的原则主要是依据
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
13．通常所说的不锈钢是
A．锰钢 B．钨钢 C．镍铬钢 D．高碳钢
14．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药外，还需要
A．氢气 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
15．铁在潮湿的空气中表面生成疏松的红色铁锈。下列有关说法中正确的是
A．发生了物理变化 B．发生了化学变化
C．生成了FeO D．生成了Fe3O4
16．铝的性质决定其重要的用途：①制铝箔；②制易拉罐；③制电线，电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂；⑧用氢氧化铝制成药品治胃病；⑨制防锈油漆；⑩用作胶卷的包装材料．根据上述各项回答：
（１）由铝的良好延展性决定的用途是
（２）由铝的良好导电导热性决定的用途是
（３）由铝的光学性质决定的用途是
（４）由铝及其化合物的化学性质决定的是
（５）铝在人体内积累可使人慢性中毒，它被确定为食品污染源，铝在上述用途中必须家以控制的是
17.向一个铝制的易拉罐中 ( http: / / www.21cnjy.com )充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：
（1）易拉罐变瘪的原因是 ，
反应的离子方程式是 。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，
反应的离子方程式是 。
18．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml稀硫酸中，恰好完全反应，得到H22.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁各多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
学习目标：
1．了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2．知道铝及其化合物的性质。了解常见合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域中的重要应用。
3．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性，防止金属腐蚀的方法及其原理。
活动一：通过阅读书本P84-86，完成“金属的性质及其应用”的相关问题，并在小组内交流记忆。
1、金属的物理性质
金属的颜色、光泽：绝大多数金属都是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是 ，金是金黄色。导电导热性 。延展性
2、金属的化学性质（大多数）
与氧气等非金属单质反应 Na +O2 == ( 条件：点燃 )
与酸反应 Fe + HCl ==
与盐溶液反应 Zn + Cu ==
3、铝的性质
物理性质：质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的 金属
化学性质：（写出化学反应方程式）
两性： Al + HCl == Al + NaOH+ H2O ===
铝热反应： Al + Fe2O3 === (注明反应条件)。
铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成
阻止了铝与氧气的进一步反应
铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为
4．铝的用途：
例：下列为铝或铝合金的各种用途，在后面的横线上写出所根据的性质。
（1）制造飞机或汽车外壳 （2）作为储存浓硫酸的容器
（3）制造各种日用炊具 （4）铝热法冶炼金属
（5）制造电线电缆 （6）制造包装用的铝箔
5．氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）
活动二：通过阅读书本P86-87，完成“常见合金的组成及应用”的相关问题，并在小组内交流记忆。
1．合金概念
由两种或多种金属(或金属与非金属) 而成的具有 的物质。
合金与纯金属的比较
熔点 硬度 延展性、韧性
纯金属
合金
2．合金的特性
①合金的熔点 其各组成金属熔点。②合金的硬度和强度 其组成金属
3．铁合金
生铁：含碳2％～4％ 钢：含碳0.3％～2％ 特种钢有如下几种
锰钢：含锰，具有很强的耐磨性和韧性，可用于制造拖拉机履带和汽车车轴等。
钨钢：含钨，耐高温，硬度大，可用于制作切削金属的刀具。
镍钢：含镍
硅钢：含硅
认识一些重要的合金，书本86页表3—3
活动三：通过阅读书本P88-90，完成“金属的腐蚀与防护”的相关问题，并在小组内交流记忆。
1．金属的腐蚀
分类: 化学腐蚀 ；
电化学腐蚀： 的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 ，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀。
2．金属的保护方法：
（1） 如不锈钢
（2） 如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等
（3） 如在轮船的外表面焊上一些锌块。
“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的
增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用
、 、 等试剂配制而成。
活动四：课堂反馈
1．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．用于飞机制造业的重要材料是
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的
A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片
4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是
A． CO B．C C．H2 D． O2
5．下列关于金属元素特征的叙述正确的是
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
6．有关合金的性质叙述不正确的是
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜、钢均为合金
7．下列关于铝的叙述中，正确的是
A．铝是地壳里含量最多的元素 B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点高
8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
9．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A．3 ：2 B．2 ：3 C．2 ：1 D．1 ：2
10．下列物质发生离子反应时，其离子方程式正确的是
A．铁与三氯化铁溶液反应： Fe + Fe3+ == 2Fe2+
B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—
C．Fe(OH)3跟氢碘酸反应：Fe(OH)3 + 3H+===Fe3+ + 3H2O
D．Cu与FeCl3溶液反应：Cu + Fe3+ ==2Fe2+ + Cu2+
11．铝能用于冶炼难熔的金属（如铁、矾、锰等），这是因为铝具有
A．两性 B．导电性好
C．熔点低 D．还原性好，在冶炼反应中放出大量的热
12．工业上冶炼金属一般用热还原法、热分解法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼
方法。你认为选择的原则主要是依据
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低
C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量
13．通常所说的不锈钢是
A．锰钢 B．钨钢 C．镍铬钢 D．高碳钢
14．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药外，还需要
A．氢气 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
15．铁在潮湿的空气中表面生成疏松的红色铁锈。下列有关说法中正确的是
A．发生了物理变化 B．发生了化学变化
C．生成了FeO D．生成了Fe3O4
16．铝的性质决定其重要的用途：①制铝箔；②制易拉罐；③制电线，电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂；⑧用氢氧化铝制成药品治胃病；⑨制防锈油漆；⑩用作胶卷的包装材料．根据上述各项回答：
（１）由铝的良好延展性决定的用途是
（２）由铝的良好导电导热性决定的用途是
（３）由铝的光学性质决定的用途是
（４）由铝及其化合物的化学性质决定的是
（５）铝在人体内积累可使人慢性中毒，它被确定为食品污染源，铝在上述用途中必须家以控制的是
17.向一个铝制的易拉罐中 ( http: / / www.21cnjy.com )充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：
（1）易拉罐变瘪的原因是 ，
反应的离子方程式是 。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，
反应的离子方程式是 。
18．铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml稀硫酸中，恰好完全反应，得到H22.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁各多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？