第一节 反应热 第4课时 学案设计（含答案）化学人教版（2019）选择性必修1第一章
文档属性
| 名称 | 第一节 反应热 第4课时 学案设计（含答案）化学人教版（2019）选择性必修1第一章 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 24.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-10 12:20:26 | ||
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文档简介
第一节 反应热
第4课时 中和反应反应热的测定
学习目标
1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算；
2.认识能源是人类生存和发展的重要基础；
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
学习过程
一、燃烧热
1.反应热可分为 、 、 等。
2.燃烧热的定义： 时， mol 物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。燃烧热通常可利用仪器由 测得。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
(1)研究条件： 。
(2)反应程度： ，产物是 ，如：C→ 、H→ 、S→ 。
(3)燃烧物的物质的量： 。
(4)研究内容：放出的热量(ΔH 0，单位 )。
3.研究物质燃烧热的意义
已知，C2H2的燃烧热ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1，表示在 时， C2H2完全燃烧生成 和 时 1 299.6 kJ的热量。
4.有关燃烧热的计算
【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式，表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是 。
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -110.5 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol-1
【跟踪练习2】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
【跟踪练习3】10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫磺的燃烧热ΔH= ，热化学方程式为______________。
5.燃烧热与中和热的比较
燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH的大小
反应物的量
生成物的量
反应热的含义
【跟踪练习4】25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH= -5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= -5518 kJ·mol-1
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= -5 518 kJ·mol-1
随堂测验
1.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
2.下列说法不正确的是( )
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，求用20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
参考答案
学习过程
一、1.燃烧热 中和热 溶解热
2.101 kPa 1 纯 稳定 kJ·mol-1 实验 (1)101 kPa (2)完全燃烧 稳定的氧化物 CO2(g)
H2O(l) SO2(g) (3)1 mol (4)< kJ·mol-1
3.25 ℃、101 kPa 1 mol CO2 H2O(l) 放出
4.【跟踪练习1】BD
【跟踪练习2】CH4的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1 000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
【跟踪练习3】-297 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
5.
燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热反应
ΔH的大小 ΔH<0
不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量 不一定为1 mol 1 mol
反应热的含义 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量
【跟踪练习4】B
随堂测验
1.D 2.A
3.28.65
第4课时 中和反应反应热的测定
学习目标
1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算；
2.认识能源是人类生存和发展的重要基础；
3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
学习过程
一、燃烧热
1.反应热可分为 、 、 等。
2.燃烧热的定义： 时， mol 物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。燃烧热通常可利用仪器由 测得。
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
(1)研究条件： 。
(2)反应程度： ，产物是 ，如：C→ 、H→ 、S→ 。
(3)燃烧物的物质的量： 。
(4)研究内容：放出的热量(ΔH 0，单位 )。
3.研究物质燃烧热的意义
已知，C2H2的燃烧热ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1，表示在 时， C2H2完全燃烧生成 和 时 1 299.6 kJ的热量。
4.有关燃烧热的计算
【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式，表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是 。
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -110.5 kJ·mol-1
B.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8 kJ·mol-1
【跟踪练习2】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
【跟踪练习3】10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫磺的燃烧热ΔH= ，热化学方程式为______________。
5.燃烧热与中和热的比较
燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH的大小
反应物的量
生成物的量
反应热的含义
【跟踪练习4】25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热ΔH= -5518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= -5518 kJ·mol-1
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= -5 518 kJ·mol-1
随堂测验
1.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
2.下列说法不正确的是( )
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
3.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，求用20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
参考答案
学习过程
一、1.燃烧热 中和热 溶解热
2.101 kPa 1 纯 稳定 kJ·mol-1 实验 (1)101 kPa (2)完全燃烧 稳定的氧化物 CO2(g)
H2O(l) SO2(g) (3)1 mol (4)< kJ·mol-1
3.25 ℃、101 kPa 1 mol CO2 H2O(l) 放出
4.【跟踪练习1】BD
【跟踪练习2】CH4的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1 000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
【跟踪练习3】-297 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
5.
燃烧热 中和热
相同点 能量变化 放热反应
ΔH的大小 ΔH<0
不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量 不一定为1 mol 1 mol
反应热的含义 101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量
【跟踪练习4】B
随堂测验
1.D 2.A
3.28.65