2.3 构成物质的微粒（4）---原子和离子

课件9张PPT。四、离子怎样形成钠原子（Na）钠离子（ Na+ ）氯原子（Cl ）氯离子（ Cl- ）阳离子阴离子失去1电子+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数>+17287+17288NaCl质子数核外电子数=质子数
核外电子数<离子的形成离子的形成原子阴离子( - )阳离子( + )1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
失去或得到电子的数目。离　子：带电荷的原子或原子团
　　　 阳离子：带正电荷的原子或原子团
　　　 阴离子：带负电荷的原子或原子团举例Ａls离子归纳总结SO42-离子化合物:由阴、阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:注意由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物1.原子和阴、阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?
失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子 讨论综合应用3、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________
（2）构成原子的基本粒子是_______
（3）显电中性(不带电)的粒子是_________
（4）带正电的粒子是______
（5）化学变化中种类一定改变的粒子是______，决定原子种类的粒子是 。
（6）原子中数目一定相等的粒子是________
①②③④⑤①②④③①③⑤ ③