第二节 反应热的计算 第2课时（提升） 同步练习（含解析）

第二节 反应热的计算 同步测试（提升）
第2课时
用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

下列说法不正确的是
A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为
B. 由反应可推知：
C. 反应中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
D. 反应中，当反应完全时转移的电子的物质的量为
已知反应的能量变化如图所示，下 列说法正确的是
A. 氢气与氧气的总能量为
B.
C.
D. 氢气与氧气完全反应生成液态水放出的热量小于
已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A. 拆开中的化学键需要吸收的能量
B.
C.
D. 和形成中的键放出的能量
设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

键能定义：在标准状况下，将气态分子解离为气态原子、所需的能量。已知氧气的键能为xkJ。其他数据如下表所示：
化学键
键能 798 413 463
下列说法正确的是( )
A. 上文中
B. 的
C. 当有个键生成时，反应放出的热量为
D. 利用反应设计的原电池电解精炼铜，当负极输出个电子时。理论上电解槽的阴极质量增重
工业上对含氮废气进行脱销，通常在催化剂存在下，用还原生成气态水和其他无毒物质。热值指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
已知：的热值为
，

，为( )
A. B.
C. D.
已知
、、均大于，若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为单位：
A. B.
C. D.
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为，又知胆矾分解的热化学方程式为则、的关系为)
A. B. C. D.无法确定
、、C都是优质的能源物质，根据下列信息回答问题：
在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成气体与液态水，放出的能量________填“”“”或“”。
键能是指断开气态物质中1mol化学键所需要吸收的能量，石墨中键键能________金刚石中键键能。填“大于”“小于”或“等于”。
已知的键能，的键能，的键能，根据上述数据能否______________计算的反应热。
根据以上反应的信息，计算的焓变__________。
甲烷与可用于合成水煤气主要成分是一氧化碳和氢气：，完全反应可释放的热量，若将物质的量均为1mol的与充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则的转化率为________。
已知：

已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，根据上述数据通过键能可直接计算出反应_______填反应序号的焓变。
根据题干可计算出的焓变_____________。
在三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是_______填序号。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为_______。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
实验测得，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________
已知反应，有关化学键的键能如下。
化学键
键能
试计算该反应的反应热_________________
依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。依据下列热化学方程式，计算反应的焓变___________


根据能量变化示意图，写出 __________
断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
436 247 x 330 413 463 431
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________填“吸热”或“放热”反应，其中________用含有a、b的关系式表示。
若图示中表示反应；，则________；燃烧生成气态水，放出的热量为 ___________；
下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是________填代号；
盐酸与NaOH反应 与反应生成碳酸氢钠受热分解 灼热的碳与反应
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

写出由、和化合生成的热化学方程式________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解答】
A.得，标准状况下的物质的量为，放出热量为，故A正确；
B.气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态时，放出热量更多，更小，故，故B正确；
C.反应中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同，故C正确；
D.没有标明 所处的状态，无法计算转移的电子的物质的量，故D错误。
故选D。
2.【答案】C
【解答】
A.由图无法确定氢气与氧气的总能量，能量 kJ是氢气与氧气转化为氢原子和氧原子需要吸收的能量，故A错误；
B.反应为发热反应，焓变的符号为负， ，故B错误；
C.由图像得： ，由互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，得 ，故C正确；
D.由选项C可知，，气态水转化为液体水需要释放热量，则2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于21 kJ，故D错误。
3.【答案】C
【解答】
根据图示可知，与 生成 2mol 气态水放出热量为：。
A.拆开1 mol 中的化学键需要吸收498 kJ 的能量，设拆开1mol 中的化学键需要吸收的热量为x，则：，解得： kJ，即拆开1mol 中的化学键需要吸收 kJ 的能量，故A正确；
B.根据 可知： ，故B正确；
C.物质状态影响能量变化，该反应中生成水的状态应该为气态，正确的热化学方程式为： ，故C错误；
D.根据图象可知，和2mol 形成放出，含有键，则和 形成中的 键放出热量为： kJ，故D正确。故选C。
4.【答案】D
【解答】
A.根据反应吸收的热量为，放出的热量为，可得，解得，故A错误；
B.根据盖斯定律，由可得 ，故B错误；
C.当有个键生成时，即生成水的物质的量是时，反应放出的热量为或，故C错误；
D.利用反应设计的原电池电解精炼铜，电解槽阴极的电极反应式为，当负极输出个电子时，理论上电解槽的阴极质量增重，故D正确。故选D。
5.【答案】B
【解答】
由题意可知，
，

由盖斯定律，可得，，则，故B正确。
故选B。
6.【答案】B
【解答】
根据盖斯定律可知，即得到，所以该反应的。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是，故B正确。
故选B。
7.【答案】A
【解答】
根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：；这一过程是吸收热量的，分解吸收的热量为；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以，故A正确。
故选A。
8.【答案】
大于
否
【解答】
依据可得，得到甲烷细菌使1mol甲烷生成气体与液态水放出的热量等于，故答案为：；
依据图像可知，石墨比金刚石稳定，收益石墨中键键能大于金刚石中键键能；故答案为：大于；
反应 的反应物的键能和生成物的键能和，反应的焓变未知，不能计算的反应热；故答案为：否；
根据盖斯定律 g g l 的焓变；故答案为：；
甲烷与可用于合成合成气主要成分是一氧化碳和氢气：，完全反应可释放的热量，计算1mol甲烷完全反应放出的热量，反应焓变，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，反应的热化学方程式为：，图象可知反应达到平衡状态放出热量，则反应的甲烷物质的量，甲烷转化率为。
故答案为：。
9.【答案】

：3
【解答】
根据反应热反应物的键能总和生成物的键能总和，，与反应的反应热相同，则反应可通过键能直接计算得出；故答案为：；
根据盖斯定律可得反应的焓变 ;故答案为：；
燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物液态水所放出的热量，则反应为燃烧热的热化学方程式；甲烷和氢气的混合气体标准状况下，则其物质的量为，设甲烷为x mol，氢气为y mol，
已知：；
；
；
则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为，
所以，
解得：x：：3，
故答案为：；2：3。
10.【答案】 ；
；
；或 。
【解答】
甲醇燃烧生成和液态水时放热，所以64g甲醇燃烧生成和液态水时放热，依据热化学方程式的书写方法写出，注意标注物质的聚集状态和反应的反应热，所以反应的热化学方程式为： ，
故答案为： ；
，故答案为：；
，故答案为：；
由图可以看出，断裂需要消耗的能量为aKJ，生成放出的能量为bKJ，所以 ，而转化为放出的热量为c kJ，所以 ；，即 ，
故答案为：或 。
11.【答案】放热；；
； 1209 kJ
【解答】
由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于正逆反应的活化能之差，因此，故答案为：放热；；
为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的的键能，因此，根据焓变反应物的键能总和生成物的键能总和可得：，解得，燃烧10g氢气，即5mol氢气，根据热化学方程式可知放出的热量为，
故答案为：； 1209kJ；
该示意图显示此反应为放热反应，
盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，故a正确；
与反应生成 是放热反应，故b正确；
碳酸氢钠受热分解是吸热反应，故c错误；
灼热的碳与反应是吸热反应，故d错误，
故选ab；

由盖斯定律可知 得
即热化学方程式
故答案为。