第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时（提升） 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时（提升） 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 78.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-11 23:14:59 | ||
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文档简介
第二节 水的电离和溶液的pH（提升）
第2课时
一、单选题
下列说法正确的是
A. 常温下的溶液的，则该溶液中由水电离的
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 常温下的醋酸和的NaOH等体积混合后溶液显碱性
D. 时，加水稀释，溶液中增大
时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A. 酸性强弱顺序是
B. 加入溶液时，HY溶液中
C. 的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D. 加入溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A. 的跟的KOH
B. 的盐酸跟的氨水
C. 硫酸跟的NaOH
D. 的醋酸跟的
室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A. 溶液的体积
B. 水电离出的浓度：
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙
D. 若分别与的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙
的溶液； 的溶液；的氨水； 的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 水电离的：
B. 将、溶液混合后，，消耗溶液的体积：
C. 等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：最大
D. 向上述四溶液中各加入水后，溶液的pH：
时，；时，，下列说法正确的是
A. 时，的氨水与的等体积混合，所得溶液的
B. 时，溶液与等体积混合，所得溶液的
C. 时，溶液与恰好中和，所得溶液的
D. 时，的NaOH溶液与的恰好中和，所得溶液的7
二、填空题
计算下列各题在常温下的数值、、。
的氢氧化钡溶液的______________。
的醋酸的________________电离度。
的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的______________。
氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_______________。
和的硫酸等体积混合后溶液的_____________，____________。
的强碱与 的强酸溶液混合，所得混合液的 ，则强碱与强酸的体积比为___________。
用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
水电离出的的溶液：_____________。
的溶液：_____________。
时的溶液：_____________。
写出时下列溶液中水电离出的。
的溶液中：_____________。
的溶液中：_____________。
计算常温下下列溶液的pH。
常温下，将的盐酸与的NaOH溶液以体积比混合。___________
将的HCl与的等体积混合。____________。
时，的电离常数，则该温度下、的溶液中____________。
时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
一般情况下，当温度升高时，______填“增大”、“减小”或“不变”。
下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；
下列反应不能发生的是______填序号
用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
c． d．
体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的，理由是______；
时，若测得与的混合溶液的，则溶液中______ 填精确数值。
已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 HCN
电离常数
溶液和溶液中，______填“”、“”或“”。
常温下，pH相同的三种溶液 ，其物质的量浓度由大到小的顺序是________填编号。
已知时， ， ，醋酸电离的热化学方程式为________________。
将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
室温下，定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中______。
答案和解析
1.【答案】A
【解答】
A.常温下，的溶液的， ，因为在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的就是溶液中的氢氧根离子的浓度，此时该溶液中由水电离的 ，故 A正确；
B.反应是熵减的过程，根据反应自发进行的判据，常温下可自发进行，该反应为放热反应，故B错误；
C.NaOH是强电解质，而是弱电解质，不能完全电离，故常温下的NaOH溶液与的溶液，后者的浓度更大，则混合后醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；
D.时，加水稀释，溶液中，温度不变，所以不变，故D错误。
故选A。
2.【答案】C
【解答】
A.时，酸溶液的pH越大酸性越弱，因此酸性强弱顺序是，故A错误；
B.HY溶液中加入溶液时，溶液呈酸性：，由电荷守恒可知：，则HY溶液中，故B错误；
C.由图像知，的，则HZ是强酸，的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，故C正确；
D.由图像知，三种酸的浓度和体积相同，当滴入NaOH溶液20mL时达到终点，故D错误。
故选C。
3.【答案】D
【解答】
A.的硝酸中，的氢氧化钾溶液中，在室温下等体积混合后，，故A错误；
B.的盐酸中，的氨水中，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故B错误；
C.的硫酸中，的氢氧化钠溶液中，在室温下等体积混合后，，故C错误；
D.的醋酸，的氢氧化钡溶液中，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，，故D正确。
故选D。
4.【答案】D
【解答】
A.若酸为强酸，则，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以，所以，故A错误；
B.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，则，故B错误；
C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C错误；
D.若酸是强酸，分别与的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正确。
故选D。
5.【答案】A
【解答】
A.酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故 A正确；
B.常温下，强酸和强碱恰好中和，，消耗溶液的体积，故B错误；
C.和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；
D.向上述四溶液中各加入水后，弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该，故D错误。
故选A。
6.【答案】A
【解答】
A.时，的氨水，碱的浓度大于，的中，等体积混合，碱过量，所得溶液的，故A正确；
B.时，溶液和等体积混合，碱过量，溶液的，故B错误；
C.时，溶液与恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的，故C错误；
D.时，的NaOH溶液，，与的恰好中和，溶液为中性，其，故D错误。
故选A。
7.【答案】
；
【解答】
的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为，所以溶液中氢离子浓度为，所以；
的醋酸中氢离子的物质的量浓度为，所以；
的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，氢氧根离子浓度变为原来的十分之一，pH减小1，则溶液的；
由于一水合氨为弱碱，加水稀释时电离平衡正向移动，所以氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围为；
和的硫酸等体积混合后所得溶液中氢离子的物质的量浓度为，所以；；
的强碱与 的强酸溶液混合，所得混合液的 ，所以有，解得强碱与强酸的体积比为。
8.【答案】不确定；不确定；酸性
；
；
【解答】
水电离出的 的溶液，溶液为酸或碱溶液，故答案为：不确定；
由于温度未知，则 的溶液酸碱性未知，故答案为：不确定；
时 的溶液中， ，，溶液呈酸性；
的溶液中， ，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，酸性溶液中， ，则水电离出的氢离子浓度为 ；
的溶液中，，碱性溶液中， ，即水电离出的氢离子浓度为 ；
常温下，的盐酸中，的NaOH溶液中，两者以体积比混合，则酸过量，混合液的pH小于7， ，则；
的和的HCl等体积混合，混合液的pH不变，则；
时， 的电离常数，水解的离子方程式为，水解常数，此时、，代入上述表达式可得，则。
9.【答案】增大；
；
；
；
大于；大于；稀释后HX溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
。
【解答】
升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大，
故答案为：增大；
电离平衡常数越大，越易电离，等浓度时溶液中氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性强弱为：，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即，
故答案为：；
：碳酸的酸性小于，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不选；
：的酸性大于HClO，能够制取HClO，该反应能够发生，故b不选；
：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c选；
：由于酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，故d选；
故答案为：c、d；
加水稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故a错误；
加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故b正确；
加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故c错误；
加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故d错误；
故答案为：b；
加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，
根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；溶液中氢离子浓度越小，对水的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
故答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
，则、，
溶液呈存在电荷守恒：，
则：，
故答案为：。
10.【答案】
；
【解答】
由于，根据“越弱越水解”，溶液中的水解能力大于溶液中的水解能力，则；
故答案为：；
由于，根据“越弱越水解”，等物质的量浓度的、NaCN、溶液水解能力，溶液pH由大到小的顺序为：；pH相同的三种溶液物质的量浓度由大到小的顺序为：，即；
故答案为：ABC；
将两式编号，
应用盖斯定律，得， ；
故答案为： ；
由于，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，将少量通入NaCN溶液中生成HCN和，反应的化学方程式为，离子方程式为；
故答案为：；
室温下一定浓度的溶液，溶液呈碱性说明发生水解，水解的离子方程式为：；该水解反应的水解平衡常数，即，，，，则；
故答案为：。
第2课时
一、单选题
下列说法正确的是
A. 常温下的溶液的，则该溶液中由水电离的
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 常温下的醋酸和的NaOH等体积混合后溶液显碱性
D. 时，加水稀释，溶液中增大
时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A. 酸性强弱顺序是
B. 加入溶液时，HY溶液中
C. 的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3
D. 加入溶液时，只有HY溶液达到滴定终点
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A. 的跟的KOH
B. 的盐酸跟的氨水
C. 硫酸跟的NaOH
D. 的醋酸跟的
室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A. 溶液的体积
B. 水电离出的浓度：
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙
D. 若分别与的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙
的溶液； 的溶液；的氨水； 的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 水电离的：
B. 将、溶液混合后，，消耗溶液的体积：
C. 等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：最大
D. 向上述四溶液中各加入水后，溶液的pH：
时，；时，，下列说法正确的是
A. 时，的氨水与的等体积混合，所得溶液的
B. 时，溶液与等体积混合，所得溶液的
C. 时，溶液与恰好中和，所得溶液的
D. 时，的NaOH溶液与的恰好中和，所得溶液的7
二、填空题
计算下列各题在常温下的数值、、。
的氢氧化钡溶液的______________。
的醋酸的________________电离度。
的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的______________。
氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_______________。
和的硫酸等体积混合后溶液的_____________，____________。
的强碱与 的强酸溶液混合，所得混合液的 ，则强碱与强酸的体积比为___________。
用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
水电离出的的溶液：_____________。
的溶液：_____________。
时的溶液：_____________。
写出时下列溶液中水电离出的。
的溶液中：_____________。
的溶液中：_____________。
计算常温下下列溶液的pH。
常温下，将的盐酸与的NaOH溶液以体积比混合。___________
将的HCl与的等体积混合。____________。
时，的电离常数，则该温度下、的溶液中____________。
时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HClO
电离平衡常数
回答下列问题：
一般情况下，当温度升高时，______填“增大”、“减小”或“不变”。
下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；
下列反应不能发生的是______填序号
用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
c． d．
体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的______醋酸溶液中水电离出来的，理由是______；
时，若测得与的混合溶液的，则溶液中______ 填精确数值。
已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 HCN
电离常数
溶液和溶液中，______填“”、“”或“”。
常温下，pH相同的三种溶液 ，其物质的量浓度由大到小的顺序是________填编号。
已知时， ， ，醋酸电离的热化学方程式为________________。
将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
室温下，定浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_______，溶液中______。
答案和解析
1.【答案】A
【解答】
A.常温下，的溶液的， ，因为在碳酸钠溶液中水电离出的氢离子被碳酸根结合成碳酸氢根，所以该溶液中由水电离的就是溶液中的氢氧根离子的浓度，此时该溶液中由水电离的 ，故 A正确；
B.反应是熵减的过程，根据反应自发进行的判据，常温下可自发进行，该反应为放热反应，故B错误；
C.NaOH是强电解质，而是弱电解质，不能完全电离，故常温下的NaOH溶液与的溶液，后者的浓度更大，则混合后醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；
D.时，加水稀释，溶液中，温度不变，所以不变，故D错误。
故选A。
2.【答案】C
【解答】
A.时，酸溶液的pH越大酸性越弱，因此酸性强弱顺序是，故A错误；
B.HY溶液中加入溶液时，溶液呈酸性：，由电荷守恒可知：，则HY溶液中，故B错误；
C.由图像知，的，则HZ是强酸，的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，故C正确；
D.由图像知，三种酸的浓度和体积相同，当滴入NaOH溶液20mL时达到终点，故D错误。
故选C。
3.【答案】D
【解答】
A.的硝酸中，的氢氧化钾溶液中，在室温下等体积混合后，，故A错误；
B.的盐酸中，的氨水中，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，，故B错误；
C.的硫酸中，的氢氧化钠溶液中，在室温下等体积混合后，，故C错误；
D.的醋酸，的氢氧化钡溶液中，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，，故D正确。
故选D。
4.【答案】D
【解答】
A.若酸为强酸，则，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以，所以，故A错误；
B.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，则，故B错误；
C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C错误；
D.若酸是强酸，分别与的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正确。
故选D。
5.【答案】A
【解答】
A.酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故 A正确；
B.常温下，强酸和强碱恰好中和，，消耗溶液的体积，故B错误；
C.和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；
D.向上述四溶液中各加入水后，弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该，故D错误。
故选A。
6.【答案】A
【解答】
A.时，的氨水，碱的浓度大于，的中，等体积混合，碱过量，所得溶液的，故A正确；
B.时，溶液和等体积混合，碱过量，溶液的，故B错误；
C.时，溶液与恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的，故C错误；
D.时，的NaOH溶液，，与的恰好中和，溶液为中性，其，故D错误。
故选A。
7.【答案】
；
【解答】
的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为，所以溶液中氢离子浓度为，所以；
的醋酸中氢离子的物质的量浓度为，所以；
的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，氢氧根离子浓度变为原来的十分之一，pH减小1，则溶液的；
由于一水合氨为弱碱，加水稀释时电离平衡正向移动，所以氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围为；
和的硫酸等体积混合后所得溶液中氢离子的物质的量浓度为，所以；；
的强碱与 的强酸溶液混合，所得混合液的 ，所以有，解得强碱与强酸的体积比为。
8.【答案】不确定；不确定；酸性
；
；
【解答】
水电离出的 的溶液，溶液为酸或碱溶液，故答案为：不确定；
由于温度未知，则 的溶液酸碱性未知，故答案为：不确定；
时 的溶液中， ，，溶液呈酸性；
的溶液中， ，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根浓度，酸性溶液中， ，则水电离出的氢离子浓度为 ；
的溶液中，，碱性溶液中， ，即水电离出的氢离子浓度为 ；
常温下，的盐酸中，的NaOH溶液中，两者以体积比混合，则酸过量，混合液的pH小于7， ，则；
的和的HCl等体积混合，混合液的pH不变，则；
时， 的电离常数，水解的离子方程式为，水解常数，此时、，代入上述表达式可得，则。
9.【答案】增大；
；
；
；
大于；大于；稀释后HX溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
。
【解答】
升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，增大，
故答案为：增大；
电离平衡常数越大，越易电离，等浓度时溶液中氢离子浓度越大、酸性越强，则酸性强弱为：，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：，即，
故答案为：；
：碳酸的酸性小于，所以能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不选；
：的酸性大于HClO，能够制取HClO，该反应能够发生，故b不选；
：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c选；
：由于酸性，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成，该反应不能发生，故d选；
故答案为：c、d；
加水稀释促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故a错误；
加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故b正确；
加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故c错误；
加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故d错误；
故答案为：b；
加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，
根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；溶液中氢离子浓度越小，对水的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
故答案为：大于；大于；稀释后HX溶液中的小于溶液中的，它对水的电离的抑制能力较弱；
，则、，
溶液呈存在电荷守恒：，
则：，
故答案为：。
10.【答案】
；
【解答】
由于，根据“越弱越水解”，溶液中的水解能力大于溶液中的水解能力，则；
故答案为：；
由于，根据“越弱越水解”，等物质的量浓度的、NaCN、溶液水解能力，溶液pH由大到小的顺序为：；pH相同的三种溶液物质的量浓度由大到小的顺序为：，即；
故答案为：ABC；
将两式编号，
应用盖斯定律，得， ；
故答案为： ；
由于，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，将少量通入NaCN溶液中生成HCN和，反应的化学方程式为，离子方程式为；
故答案为：；
室温下一定浓度的溶液，溶液呈碱性说明发生水解，水解的离子方程式为：；该水解反应的水解平衡常数，即，，，，则；
故答案为：。