第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时（基础） 同步练习（含解析）

第二节 水的电离和溶液的pH（基础）
第3课时
一、选择题
1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器　(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL移液管
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
2．下列有关叙述中正确的是　(　　)
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞
C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
3．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是　(　　)
A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液
4．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂　(　　)
A．都可以用 B．只能用③
C．可以用①或② D．可以用②或③
5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 酚酞 甲
6．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是　(　　)
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
7．常温下，向10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是　(　　)
A．pH＝2的硫酸 B．pH＝2的盐酸
C．pH＝2的醋酸 D．0. 01 mol·L－1的硝酸
8．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸(0.10 mol·L－1)的体积
① 20 mL NaOH溶液 V1 mL
② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度c mol·L－1合理的是　(　　)
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
9．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)重复两次滴定，则消耗NaOH溶液体积的平均值为22 mL，上述实验过程错误之处有　(　　)
A．c、d、f、j、k B．c、i、j、m
C．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m
10．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是　(　　)
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色
B．利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂
C．利用“2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂
D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点
二、非选择题
11．现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。
12．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________________。
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。
(3)判断滴定终点的现象是：________________________________________________。
13．食醋分为酿造醋和配制醋两种，国家标准规定酿造食醋总酸度不得低于3.5 g/100 mL。常温下，某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的酸度。若上海市质量技术监督局检测人员，用酸碱中和滴定法检测某食醋总酸度时，吸取食醋样品10 mL于100 mL容量瓶中并定容。移取定容后的溶液20 mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，实验数据记录如下：
滴定 次数 0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 0.00 20.04
2 0.12 20.08
3 0.05 20.05
(1)NaOH溶液应盛放在________中。
(2)测定食醋的总酸度实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 _____________________________________________________________________。
(3)被检查的食醋总酸度是否符合国家标准________，其理由是________________ ____________________________________________________________________________。
(4)若盛放NaOH溶液的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，所测醋酸的总酸度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
14．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000 mol·　L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
参考答案
1．答案：C
解析：由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。
2．答案：C
解析：有橡皮管的为碱式滴定管，A错误；滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶，B错误；滴定前应排出尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C正确；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，D错误。
3．答案：D
解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。
4．答案：B
解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
5．答案：C
解析：本题考查中和滴定中酸式滴定管、碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。酸性溶液、强氧化性溶液(如KMnO4溶液)一般装在酸式滴定管中，碱性溶液一般装在碱式滴定管中。指示剂的选择比较复杂，一般情况下，强碱滴定强酸用酚酞指示剂，强酸滴定强碱用甲基橙或酚酞指示剂。当指示剂可以有多种选择时，选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化。中和滴定时，一般情况下是把已知物质的量浓度的标准溶液滴入待测的未知浓度的溶液中，但把未知物质的量浓度的溶液滴入已知物质的量浓度的溶液中，只要操作正确，也可以求得待测溶液浓度。
6．答案：A
解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
7．答案：BC
解析：溶液呈红色，说明溶液呈酸性，A 、B项，恰好反应呈中性； C项，醋酸过量，呈酸性；D项，恰好反应，呈中性。
8．答案：B
解析：NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。
9．答案：B
解析：碱式滴定管需用待测的NaOH溶液润洗，c错误；滴定时边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化，i错误；当滴到溶液由无色变到粉红色，且半分钟内不变色时，停止滴定，j错误；中和滴定为精确滴定，其消耗NaOH溶液体积的平均值为四位有效数字，m错误。
10．答案：C
解析：C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色。
11．答案：(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次
(2)乙
(3)
解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝ mol·L－1。
12．答案：(1)①　偏大
(2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。若不润洗则相当于稀释NaOH溶液，则会使结果偏大。
(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。
13．答案：(1)碱式滴定管
(2)除去溶解在水中的二氧化碳
(3)符合　总酸度＝6.0 g/100 mL>3.5 g/100 mL
(4)偏低
解析：(1)NaOH属于腐蚀性的强碱溶液，应该盛放在碱式滴定管中。(2)溶解于H2O中的CO2能与NaOH溶液反应导致检测误差，加热煮沸蒸馏水能将溶解于H2O中的CO2赶出，避免了由于CO2引起的误差。(3)3次滴定消耗NaOH标准溶液体积的平均值为20.00 mL，根据CH3COOH～NaOH,10 mL食醋样品稀释为100 mL后，c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝0.1000 mol·L－1，则原食醋样品中c(CH3COOH)＝10×0.1000 mol·L－1＝1.000 mol·L－1，总酸度＝60 g·mol－1×1.000 mol·L－1＝60g/L＝6.0 g/100mL，故总酸度符合国家标准。(4)由于滴定管刻度下边大上边小，故滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，使计算出的标准液的体积偏小，结果偏低。
14．答案：(1)甲
(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
(3)2　偏大　偏小
解析：(1)因为酸性KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000 mol·L－1×10.00 mL×10－3 L·mL－1××＝0.0100 mol，则1.260 g H2C2O4·xH2O中含H2O的物质的量为
＝0.0200 mol，则x＝2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液变质浓度偏小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。