第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时（提升） 同步练习（含解析）

第二节 水的电离和溶液的pH（提升）
第3课时
单选题
某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围：正确的是
指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
变色范围
A. 该实验应选用甲基橙作指示剂
B. 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大
C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液
D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线
下列说法正确的有
酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线
使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
用水润湿过的pH试纸测定pH相等的和，的pH误差更大
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
用溶液滴定溶液时，应选用碱式滴定管
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质，已知：，。取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是
A. 试样在甲中溶解，滴定管选乙
B. 选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C. 丁图中滴定前，滴定管的读数为
D. 对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得纯度偏小
甲胺的性质与氨相似。时，实验室里用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. 水的电离程度：
C.
D. b点溶液中存在：
时，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有
B. 用含a的代数式表示 的电离平衡常数
C. C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于
D. D点对应的溶液中，存在关系：
下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是
A. 酸式滴定管只能盛装酸溶液
B. 酸碱中和滴定过程中，眼睛要始终关注滴定管中溶液的体积变化
C. 实验量取和计量反应过程中酸、碱的体积时，可使用量筒代替滴定管
D. 测定酸溶液或碱溶液浓度的酸碱中和滴定实验时，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据
常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积的变化情况如图所示。假设滴定过程中混合溶液的体积等于溶液和加入氨水的体积之和，下列说法正确的是
A. ，应选用酚酞做指示剂
B. P点溶液中存在：
C. W点溶液中存在：
D. 水的电离程度：P点点
常温时，把浓度为盐酸分别滴加到浓度为的MOH和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.
B. 碱性：，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂
C. 滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：
D. 当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等
以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙 甲基红 酚酞，现用溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂
A. 都可以用 B. 只能用 C. 可以用或 D. 可以用或
常温下，在的HX溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中水电离出的与所加NaOH溶液体积的关系如图所示已知：
下列说法中不正确的是
A. ，的数量级为
B. M点：
C. 在N点时，溶液的pH约为
D. T点对应的溶液中
二、填空题
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是___________________填选项字母。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应：
表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积 标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
滴定时，溶液应装在_____________ 填“酸”或“碱”式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________。
该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____填选项字母。
A.
难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp
常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
该温度时的电离平衡常数________。
比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的大小顺序为________。
滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________填序号，下同。
A. B．
C. D．
根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________溶液中N元素只存在和两种形式。
A.点b所示溶液中：
B.点c所示溶液中：
C.点d所示溶液中：
D.滴定过程中可能有：
滴定过程中所用盐酸的________，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点此时不考虑水解的影响，则e点对应的横坐标为________。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
下列操作造成测定结果偏高的是 ______ 填选项字母。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
滴定操作的正确顺序是用序号填写 ______ 。
在G操作中如何确定终点？ ______ 。
若换酚酞做指示剂，如何确定终点？ ______ 。
氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积
标准溶液体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
第三次
滴定时，溶液应装在 ______ “酸”或“碱”式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ______ 。
该草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。
沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 ______ 填选项字母。
难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN
颜色 白 浅黄 白 砖红 白
Ksp
A.NaCl
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
将准确称取的烧碱样品配成待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。
取待测液，用________滴定管量取。填“酸式”或“碱式”
用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。
根据下列数据，烧碱的纯度为________。
滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次
第二次
以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”
读数：滴定前平视，滴定后俯视________；
用待测液润洗锥形瓶________；
滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。
酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
A.a 大于a 小于 大于
Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A.冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。
E.继续滴定至终点，记下读数为。
F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H.重复以上实验。
请回答下列问题：该实验正确操作步骤的顺序为 用编号字母填写。
量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取稀硫酸的仪器是 。
选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 ；读数时，视线应 填“高于”、“低于”或“相平于”溶液凹液面的最低处。
下表是实验测得的有关数据：
滴定 序号 待测稀硫酸 的体积 所消耗NaOH标准溶液液的体积
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 不必写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】B
【解答】
A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；
C.用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；
D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。
故选B。
2.【答案】B
【解答】
酸式滴定管有“0”刻度线，在仪器的上端，量筒没有“0”刻度线，故错误；
使用pH试纸时，如果润湿pH试纸测定的溶液呈酸性或碱性时，则使测定结果不准确产生误差，溶液呈中性，对测量结果没有影响，如果使用pH试纸测定气体的酸碱性时需要润湿，例如：测氨气等，故错误；
由于是强酸，是弱酸，在稀释相同倍数过程中，继续电离产生，使得该溶液中较溶液中大，则的pH增加的比小，所以的pH误差大，故错误；
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，故正确；
中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故正确；
若滴定时，锥形瓶未干燥，对测得的溶液浓度无影响，故错误；
中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故错误；
用溶液滴定溶液时，由于具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应选用酸式滴定管，故错误。
综上所述只有正确，即B项正确。
故选B。
3.【答案】D
【解答】
A.试样在锥形瓶中溶解后加入过量KI固体，则甲中盛装的是含有碘单质的溶液，滴定管中盛装的为标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管丙，故A错误；
B.选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，溶液变色且经过30s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，故B错误；
C.滴定管刻度在上端，故滴定前的读数为，故 C错误；
D.滴定后俯视读数，将导致读数偏小，两次差值减小，故测得结果偏小，故D正确。
故选D。
4.【答案】C
【解答】
A.甲基橙的变色范围pH大约在，而酚酞的变色范围则是，选择指示剂时需要考虑滴定终点的理论pH，理论pH与变色范围越一致，滴定结果越准确，强酸滴定弱碱，完全中和后，得到的是强酸弱碱盐，成酸性，所以用甲基橙作指示剂，故A错误；
B.用的盐酸溶液滴定甲胺溶液，随着酸溶液的滴入，水的电离程度增大，当酸碱完全反应时水的电离程度最大，继续滴加酸溶液，水的电离程度又减小，所以滴定过程中水的电离程度：，故B错误；
C.由a点可以计算，，，故C正确；
D.根据题图分析，b点为等浓度的3Cl和的混合液，溶液中的电荷守恒为，则，b点溶液呈碱性，与不相等，所以D错误。
故选C。
5.【答案】B
【解答】
A.在接近A点处溶液中溶质为、NaOH，且，二者都是强电解质，根据物料守恒得，故A错误；
B.B点溶液呈中性，则，根据电荷守恒得，溶液中，电离平衡常数，故B正确；
C.C点溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，酸的电离抑制水的电离，则水的出的浓度小于，故C错误；
D.D点溶液的溶质是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两者联立得 ，故D错误。
故选B。
6.【答案】D
【解答】
A.酸式滴定管可盛装酸溶液，也可盛放氧化性溶液，故A错误；
B.酸碱中和滴定过程中，眼睛要始终关注锥形瓶中溶液的颜色变化，故B错误；
C.酸碱中和滴定中量取和计量反应过程中酸、碱的体积时，可使用滴定管或移液管，量筒误差较大，不能用量筒代替滴定管，故C错误；
D.测定酸溶液或碱溶液浓度的酸碱中和滴定实验时，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，故D正确。
故选D。
7.【答案】C
【解答】
A.当加入氨水时，所得溶液的溶质为，溶液显酸性，而Q点溶液呈中性，故，由于恰好完全反应时溶液显酸性，故应选用甲基橙作指示剂，A项错误；
B.P点溶液中和的物质的量之比为，故有，B项错误；
C.W点溶液中和的物质的量之比为，由电荷守恒可知：，由物料守恒可知：，两式联立消去可得，C项正确；
D.Q点溶液中， ，此时电离等于水解，来源于水的电离，P点， 氢离子主要来源于的电离水解微弱，由于常温，故水电离 ，水电离程度P点小于Q点，D项错误。
8.【答案】C
【解答】
A.由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，起始时，NOH溶液中，故K，故A错误；
B.用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，故B错误；
C.当滴定到加入HCl为10mL时，溶质为等浓度的NOH、NCl，由电荷守恒：，由物料守恒：，两式相加得：，故C正确；
D.滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有为N或，两溶液中相等，但不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，故D错误。
故选C。
9.【答案】B
【解答】
用溶液滴定溶液，反应恰好完全时，生成了，溶液中醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，
故选B。
10.【答案】D
【解答】
A.根据图像，可知，起点时溶液的pH应为3，，其数量级为，故A正确；
B.M点溶液呈酸性，是HX和NaX的混合溶液，且HX多，所以，故B正确；
C.N点时，溶液中的溶质为NaX，，溶液呈碱性，发生水解反应：，根据的水解平衡常数，，，，故C正确；
D.T点对应的溶液中溶质为NaX和NaOH，且物质的量之比为，所以根据物料守恒可得，故D错误。
故选D。
11.【答案】
酸；锥形瓶内溶液颜色由无色变成微红色，且30s内不褪色；
【解答】
滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致标准偏小，根据待测分析，测定结果偏低，故A错误；
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，故B错误；
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，导致标准偏大，根据待测分析，测定结果偏高，故C正确；
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准偏大，根据待测分析，测定结果偏高，故D正确；
故选CD；
高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；
滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了微红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟内不褪色；
三次滴定消耗标准液体积分别为：，，，三次滴定的数据都有效，消耗标准液的平均体积为：，高锰酸钾的物质的量为，根据反应可知，，待测液草酸的物质的量浓度；
故答案为：；
若用去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为，混合物中有砖红色沉淀生成，
故答案为：D。
12.【答案】
；
【解答】未加入盐酸前，氨水的，则溶液中 ；由于水的电离程度较小，可忽略水的电离，则溶液中；的电离程度较小，则，故该温度时的电离平衡常数。
、c两点溶液中都含有，抑制水的电离，且越大，对水的电离的抑制程度越大，d点氨水与盐酸恰好完全反应生成，发生水解而促进水的电离，故三点水电离出的大小顺序为。
滴定时，由b点到c点的过程中，，由于温度不变，则不变，A正确；
B.随着反应的进行，溶液的碱性减弱，溶液中减小而增大，故的值增大，B错误；
C.的电离常数，温度不变，则不变，即保持不变，C正确；
D.，温度不变，则、均不变，即不变，D正确。
点溶液为等浓度和的混合液，溶液呈碱性，说明的电离程度大于的水解程度，据电荷守恒可得，据物料守恒可得，综合上述两式可得，A错误；
B.c点溶液的，则有，结合电荷守恒式可得，B错误；
C.d点盐酸与氨水恰好完全反应生成，发生水解而使溶液呈酸性，但其水解程度较小，故离子浓度关系为，C错误；
D.当加入盐酸的量较少时，氨水中较大，生成的较少，溶液中远大于，可能出现，D正确。
由题图可知，d点盐酸与氨水恰好完全反应生成，由可知，，故滴定过程中所用盐酸的。设e点加入盐酸的体积为，则剩余盐酸的量为，此时溶液的，则有 ，解得。
13.【答案】；
或ECDBAGF；当滴进最后一滴标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色；
c当滴进最后一滴标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
；
。
【解答】
滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据待测可知，测定结果偏低，故A错误；
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，故B错误；
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据待测，
知测定结果偏高，故C正确；
D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据待测可知，测定结果偏高，故D正确；
故选：CD；
滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，操作顺序应为ECBADGF或ECDBAGF，故答案为：ECBADGF或ECDBAGF；
用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点，故答案为：当滴进最后一滴标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色；
溶用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点，故答案为：当滴进最后一滴标准液，溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
三次滴定消耗标准液体积分别为：，，，可见三次滴定的数据均有效，消耗标准液的平均体积为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应可知，，
则待测液草酸的物质的量浓度为：；
故答案为： ；
若用去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为，混合物中有砖红色沉淀生成。
故答案为：D。
14.【答案】容量瓶 胶头滴管
碱式
滴入最后一滴反应液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
偏小偏大无影响
【解答】
配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要250mL容量瓶和胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中；
故答案为：碱式；
用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为：直到滴入最后一滴反应液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
故答案为：滴入最后一滴反应液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
第一次滴定消耗的标准液体积为：，第二次滴定消耗标准液体积为：，第二次
消耗标准液的平均体积为：，，
则，；
故答案为：；
读数：滴定前平视，滴定后俯视，则读取标准液体积偏小，根据，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
用待测液润洗锥形瓶使锥形瓶内液体增多，消耗标准液体积增大，根据，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，锥形瓶内氢氧化钠物质的量没变，消耗标准液体积不变，对计算出的氢氧化钠溶液浓度无影响；
故答案为：无影响。
15.【答案】

量筒 25ml酸式滴定管
酚酞或甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液有无色变成红色或溶液有红色变成橙色，且半分钟内不褪色 相平于
【解答】
I、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管无刻度，50ml滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积大于，故答案为：D；
用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后，在100ml容量瓶中定容配成100ml稀硫酸，用移液管移取稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数，故正确的操作顺序为： C F E ，故答案为：GACBDFEH；
量筒精确度为，滴定管精确度为，所以量取5ml浓硫酸的仪器为5ml量筒，量取稀硫酸的仪器为25ml酸式滴定管，故答案为：5ml量筒；25ml酸式滴定管；
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酚酞或甲基橙作指示剂；滴定过程中，视线应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的现象是溶液有无色变成红色或溶液有红色变成橙色，且半分钟内不褪色，读数时，视线应相平于溶液凹液面的最低处，故答案为：酚酞或甲基橙；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液有无色变成红色或溶液有红色变成橙色，且半分钟内不褪色；相平于；
消耗氢氧化钠溶液的体积为：；
消耗氢氧化钠溶液的体积为：；
则消耗氢氧化钠溶液体积的平均值为：，依据得
，解得，故浓硫酸样品的浓度为，故答案为：。