第三章第三节 盐类的水解 第1课时（基础） 同步练习（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修1

第三节 盐类的水解（基础）
第1课时
一、选择题
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是　(　　)
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
2．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是　(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③碳酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol·L－1，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol·L－1，则a、b、c的关系正确的是　(　　)
A．a>b＝c B．c>a>b
C．c>b>a D．b>c>a
4．下列离子方程式书写正确的是　(　　)
A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋CO
B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
5．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是　(　　)
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦
C．①⑥ D．②④⑥⑧
6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是　(　　)
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)7．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是　(　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·　L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2
D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4
8．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是　(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3 COCl的水解产物是两种酸
9．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是　(　　)
A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤
C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
10．下列各项中指定的比值为2∶1的是　(　　)
A．相同温度下，2 mol·L－1醋酸与1 mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比
B．碳酸中c(H＋)与c(CO)之比
C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比
D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比
二、非选择题
11．KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为______________________。
室温时KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为________________。
将上述两种溶液混合，现象是________，离子方程式是_______________________
________________________________________________________________________。
12．已知25 ℃时0.01 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.010 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pH　(　　)
A．固体NaOH B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知：25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同)
13．浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①HNO3　②H2SO4
③CH3COOH　④Ba(OH)2　⑤NaOH　⑥CH3COONa　⑦KCl　⑧NH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是________。
14．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。
2．答案：B
解析：本题考查弱电解质的电离和盐类水解有关知识，意在考查考生分析解决问题的能力。由于水电离出的H＋浓度小于1×10－7 mol/L，说明水的电离受到抑制，①、④溶液中水的电离受到抑制。
3．答案：B
解析：盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以ba，因此c>a>b，故选B。
4．答案：B
解析：A项为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－＝AlO＋2H2O。
5．答案：B
解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。
6．答案：D
解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN7．答案：B
解析：A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
8．答案：B
解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2＋与O、P3＋与Cl－、Al3＋与C4－、CH3CO＋与Cl－。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4；D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B选项。
9．答案：C
解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
10．答案：D
解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H＋)之比不是2∶1，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H＋)∶c()≠2∶1，B错误；因水解，故c(Na＋)∶c()>2∶1，C错误；不管、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正确。
11．答案：酸　KHSO4＝K＋＋H＋＋
>　HCO＋H2OH2CO3＋OH－
产生气泡　H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑
解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4＝K＋＋H＋＋；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑。
12．答案：乙　(1)B
(2)乙(甲)　增大(不变)
解析：25 ℃时，0.01 mol·L－1的氨水和醋酸的电离程度相同，固体CH3COONH4溶于水后，醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的醋酸根离子对醋酸的电离过程的抑制作用与醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子作用相同，若乙正确，则可以使醋酸的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，pH增大。
13．答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
解析：溶液显酸性的是①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、⑧NH4Cl，浓度相同时，溶液中H＋浓度的大小顺序为②H2SO4>①HNO3>③CH3COOH>⑧NH4Cl；溶液显中性的是⑦KCl；溶液显碱性的是④Ba(OH)2、⑤NaOH、⑥CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH－浓度的大小顺序为④Ba(OH)2>⑤NaOH>⑥CH3COONa。
14．答案：(1)S2－、、AlO、HCO
(2)NH、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、、Cl－
(4)HCO
解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、、AlO、HCO。
(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋。
(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、、Cl－。
(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。