第四节 沉淀溶解平衡 第1课时（基础） 同步练习（含解析）

第四节 沉淀溶解平衡（基础）
第1课时
一、选择题
1．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是　(　　)
A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C．因为Ba2＋＋＝BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋ (aq)的反应
D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
2．下列关于沉淀溶解的说法正确的是　(　　)
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
3．下列说法中正确的是　(　　 )
A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，离子就已沉淀完全
4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是　(　　)
A．c(CO)　　　　　 B．c(Mg2＋)
C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)
5．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是　(　　)
A．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S＝2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
6．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中　(　　)
A．c(Ba2＋)＝c()＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c()>Ksp，c(Ba2＋)＝c()
C．c(Ba2＋)·c()＝Ksp，c(Ba2＋)>c()
D．c(Ba2＋)·c()≠Ksp，c(Ba2＋)7．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是　(　　)
A．所得溶液中c(Ag＋ )·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NH间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
8．在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是　(　　)
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．Na2CO3
9．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 (　　)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
10．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 ℃)见下表：
难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12
下列叙述不正确的是 (　　)
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
11．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是　(　　)
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
12．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为　(　　)
A．1.4×10－6 mol/L B．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/L D．2.3×10－9 mol/L
13．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于　(　　)
A.lg() B.lg()
C．14＋lg() D．14＋lg()
14．在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的Ksp＝4×
10－10，下列说法不正确的是　(　　)
A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是T ℃ AgBr的不饱和溶液
D．在T ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－ (aq)的平衡常数K≈816
二、非选择题
15．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp________(填“>”、“<”或“＝”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________(填字母)。
16．已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_____________________________；当两种沉淀共存时，＝________。
参考答案
1．答案：B
解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋ (aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。
2．答案：B
解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解＝v结晶≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。
3．答案：D
解析：Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，A错误；溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，B错误；BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，C错误；沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，一般可认为沉淀完全，D正确。
4．答案：A
解析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s) Mg2＋(aq)＋(aq)，滴加少许浓盐酸，H＋与反应，c()减小，促使溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)及c(H＋)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。
5．答案：C
解析：根据表达式可知方程式应为A2B(s) 2A＋(aq)＋B2－(aq)。
6．答案：C
解析：Ksp只与温度有关，故平衡后c(Ba2＋)·c()＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ (aq)平衡向左移动，c()减小，故c(Ba2＋)>c()。
7．答案：C
解析：一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag＋和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。
8．答案：B
解析：S2－、CO均水解显碱性，NaOH溶液提供OH－，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH－)增大，pH增大；由于Al3＋水解显酸性，使c(OH－)减小，故pH减小。
9．答案：D
解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
10．答案：D
解析：D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1×≈0.001 mol·L－1，c2(Ag＋)·c(SO)＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.4×10－5，故不会产生沉淀。
11．答案：C
解析：因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c()＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
12．答案：A
解析：c(Zn2＋)＝c(OH－)，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.2×10－17，所以c(Zn2＋)≈1.4×10－6 mol/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10－6 mol/L。
13．答案：C
14．答案：B
解析：根据溶度积的定义，Ksp＝c(Ag＋)×c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故说法A正确；AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br－)增大，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ag＋)减小，故说法B错误；此时的离子积15．答案：(1)不饱和 　(2)＝　(3)b>a>c
解析：(1)A点没有达到平衡状态。
(2)Ksp只与温度有关。
(3)c(SO)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。
16．答案：(1)1.16×10－3　(2)4×10－5　(3)Cu(OH)2　Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓　1.45×109
解析：第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2＋)，进而求出溶解度。
第(2)小题依据Ksp和c(Mg2＋)计算c(OH－)。
第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH－)相等。