第三章第四节 沉淀溶解平衡 第1课时（提升） 同步练习（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修1

第四节 沉淀溶解平衡（提升）
第1课时
一、单选题
把放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列说法正确的是
A. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B. 给溶液加热，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
D. 向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变
向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中
B. B，D，E三点对应溶液pH的大小顺序为：
C. A，B，C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差
D. D点对应的溶液中一定存在：
某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中和与溶液的体积的关系如图所示已知：，。下列有关说法 错误的是
A. 对应溶液pH：
B. a点对应的溶液中：
C. 为滴定溶液的曲线
D. d点纵坐标小于
对“”的理解正确的是
A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B. 明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
C. 说明与的反应不能完全进行到底
D. 说明与的反应可以完全进行到底
常温下，向1L含有的浊液中通入HCl气体，测得溶液中与溶液pH之间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：；
A. b点溶液中
B. a、b、c三点的溶液中均有：
C. a、b、c三点的溶液中均有：
D. 反应的平衡常数为
下列说法正确的是
A. 在一定温度下AgCl 水溶液中，和浓度的乘积是一个常数
B. AgCl 的，在任何含AgCl 固体的溶液中，且与浓度的乘积等于
C. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，值变大
D. 温度一定时，当溶液中和浓度的乘积等于值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
已知：硫酸银的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
B. a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. 向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
D. 根据曲线数据计算可知，下，
常温下，，。向溶液中滴加溶液，溶液中与溶液体积的关系如图所示。已知：，m表示恰好完全反应值，下列说法不正确的是
A. 图像中，，
B. 若起始，m值减小
C. 相同温度下的溶解度小于
D. 在的溶液中滴加溶液产生的条件是
二、填空题
用化学知识填空：
溶液显碱性，用离子方程式表示其原因______，其溶液中离子浓度大小顺序为______。
向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
完全沉淀后，溶液中______。
完全沉淀后，溶液的______。
在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为，该电池正极的电极反应式为______。
向盛有硝酸银溶液的试管中滴加氯化钠溶液，至不再有沉淀生成；再向其中滴加过量KI溶液，观察现象；接着向试管中加入溶液，观察现象。
三次实验产生沉淀的颜色依次为：_____________、______________、_______________；
写出实验的反应的离子方程式_________________________________。
某溶液中含有NaOH和，为测定溶液中NaOH和的浓度，某同学进行了以下实验：
步骤1：准确量取试样溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，用的标准盐酸滴至溶液的pH约为，消耗盐酸的体积为；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为。
步骤2：重复实验3次。滴定结果如下
滴定 次数 待测溶液 的体积 消耗标准盐酸的体积
1
2
3
步骤1中，第一步滴定所使用的A指示剂为___________，滴定终点的现象为______________________________；计算NaOH的浓度__________。
答案和解析
1.【答案】C
【解答】
A.恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，溶液中有氢氧化钙沉淀生成，溶液仍为饱和溶液，氢氧化钙的浓度不变，pH不变，故A错误；
B.的溶解度随温度的升高而降低，给溶液加热，有氢氧化钙沉淀析出，氢氧化钙的浓度减小，溶液pH减小，故B错误；
C.向溶液中加入溶液，发生，其中固体质量增加，故C正确；
D.向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，固体质量增加，故D错误。
故选 C。
2.【答案】B
【解答】
A.，，、的混合溶液中相同，由越弱越水解知：，故有，故A正确；
B.，，与浓度无关，可看作常数，越大，越大，越小，pH越大，故B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为，故B错误；
C.A，B，C三点对应的分散系中，A点溶液过饱和，分散系稳定性最差，故C正确；
D.由电荷守恒，，D点，，则，故D正确。
故选B。
3.【答案】C
【解答】
A.某温度下，分别向10mL浓度均为的和溶液中滴加的溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解程度减小溶液PH增大，反应后加入的硫化钠溶液显碱性，溶液pH：，故A正确；
B.溶液中存在物料守恒：，溶液中氢离子浓度大于氢氧化锌的浓度，，故B正确；
C.10mL浓度为的和溶液中滴入的反应生成CuS沉淀和氯化钠，，反应后溶液中锌离子浓度大，则为滴定溶液的曲线，故C错误；
D.c点是铜离子恰好全部沉淀，，d点加入溶液，溶液中硫离子浓度，，，d点纵坐标小于，故D正确。
故选C。
4.【答案】C
【解析】解：氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，，即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以与的反应不能完全进行到底；故选C。
氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程。
5.【答案】B
【解答】
溶液中存在：、、、。
A.b点，，故A正确；
B.a、b、c点溶液时呈酸性，故，由电荷守恒有：，故正确，故B错误；
C.a、b、c点溶液，由物料守恒可知，Ca原子与F原子的个数之比为，故，故C正确
D.b点，，，，反应的平衡常数，故D正确。
故选B。
6.【答案】D
【解析】解：在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，是一个常数，在不饱和溶液中和浓度的乘积不是一个常数，故A错误；
B.AgCl的 ，在任何含AgCl固体的溶液中，不一定等于，如氯化钠溶液中，但与浓度的乘积等于，故B错误；
C.只受温度的影响，温度不变质，则不变，与浓度无关，故C错误；
D.温度一定时，浓度熵值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
A.一定温度下，如为饱和溶液，则和浓度的乘积是一个常数；
B.如在氯化钠或硝酸银溶液、不相等；
C.只受温度的影响；
D.一定温度下，溶度积为常数。
7.【答案】C
【解答】
A.a点溶液加入硝酸银固体，增大，则a点应沿着实线向下移动，故A错误；
B.a点溶液若降低温度，会析出，与的浓度不再相等，故B错误；
C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液中增大，生成氯化银沉淀，使减小，因此可能向曲线上方移动到d，故C正确；
D.根据曲线数据计算可知，下，，故D错误。
故选C。
8.【答案】B
【解答】
A.起始时，，当氯化钡与硫酸钠恰好完全反应时，，，，故A正确；
B.m值由恰好完全生成硫酸钡时硫酸钡浊液中决定，与起始氯化钡溶液浓度无关，故B错误；
C.碳酸钡的溶度积大于硫酸钡，所以相同温度下硫酸钡的溶解度小于碳酸钡，故C正确；
D.，，故D正确。
9.【答案】 ； ；

【解析】解：溶液显碱性是由于的水解，水解的离子方程式为在水溶液中的电离方程式为、，在溶液中还存在的水解平衡：和水的电离平衡：；的水解程度和电离程度都很微弱，且的水解程度大于电离程度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
故答案为：；。
，；根据反应，完全反应，过量，
，。
溶液中存在溶解平衡：，溶液中，根据，。
故答案为：。
由于没有参与反应，完全沉淀后，溶液的故答案为：2；
在电池总反应中Fe元素的化合价由中的价降至中的价，为得电子的还原反应，是正极上的反应，结合碱性电池，正极电极反应式为。
故答案为：。
溶液显碱性是由于的水解，的水解程度和电离程度都很微弱，且的水解程度大于电离程度，得到溶液中离子浓度由大到小的顺序；根据反应，完全反应，过量，计算以及溶液中存在溶解平衡：，溶液中，根据，计算。
由于没有参与反应，计算完全沉淀后得到溶液的；
在电池总反应中Fe元素的化合价由中的价降至中的价，为得电子的还原反应，是正极上的反应。
本题考查盐类水解离子方程式的书写，溶液中粒子浓度大小的比较，溶度积的计算，电极反应式的书写等知识，注意知识的归纳和梳理是关键。
10.【答案】白色；黄色；黑色；。
酚酞；滴入最后一滴溶液时，溶液由粉红色变为无色，并且半分钟内不变色； 。
【解答】
向盛有硝酸银溶液的试管中滴加氯化钠溶液，至不再有沉淀生成，生成氯化银白色沉淀；再向其中滴加过量KI溶液，观察现象，生成碘化银黄色沉淀；接着向试管中加入溶液，生成硫化银黑色沉淀。三次实验产生沉淀的颜色依次为：白色；黄色；黑色；实验的反应的离子方程式。
故答案为： 白色；黄色；黑色；。
步骤1中，第一步滴定所使用的A指示剂为：酚酞，滴定终点的现象为：滴入最后一滴溶液时，溶液由粉红色变为无色，并且半分钟内不变色，NaOH的体积为，盐酸的平均体积为，第三次误差大省去，根据C标标待V待，推出氢氧化钠溶液的浓度为。
故答案为：酚酞；滴入最后一滴溶液时，溶液由粉红色变为无色，并且半分钟内不变色； 。