第一章第一节 反应热 第3课时（基础） 同步练习（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第一章第一节 反应热 第3课时（基础） 同步练习（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 51.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-11 00:00:00 | ||
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文档简介
第一节 反应热 同步测试（基础）
第3课时
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 已知 ，则C的燃烧热为
C. 、30MPa下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：
D. 密闭容器中，硫粉与 铁粉混合加热生成硫化亚铁 时，放出 热量，则
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
B. ，则氢气的燃烧热为
C. 、30 MPa下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D. ，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
下列说法或表示方法正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 同温同压下，在光照和点燃条件的相同
C. 在稀溶液中：，若将含盐酸的稀溶液与的固体混合，放出的热量等于
D. 一定条件下，某密闭容器中充入和，达到平衡后，放出热量，则该条件下的热化学方程式为：
下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确
A. 反应热
B. 反应热
C. 燃烧热
D. 中和热
化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为
A.
B.
C.
D.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知、、、依次为、、、，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为
C. 已知 ，则稀和稀溶液反应的反应热
D. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：；
。
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______kJ，
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______。
现根据下列3个热化学反应方程式：
写出CO气体还原固体得到FeO 固体和气体的热化学反应方程式： ___________________________________ 。
工业制氢气的一个重要反应是：
已知在时：
石墨
石墨
试计算时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。
答案和解析
1.【答案】C
2.【答案】D
【解答】
A.已知石墨，金刚石，，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.氢气的燃烧热是值1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是，气态水不是稳定氧化物，故B错误；
C.该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化，故C错误；
D.由于反应为放热反应，因此生成物的总能量小于反应物的总能量，故D正确。
故选D。
3.【答案】D
【解答】
即的稀溶液与的溶液反应放出的热量，即生成水放出的热量。
A.KOH的稀溶液与溶液反应生成水放出的热量，生成1 mol水会放出的能量，故A错误；
B.氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；
C.中和反应是放热反应，不是吸热反应，且 后缺少状态，故C错误；
D.KOH的稀溶液与溶液反应生成水放出的热量，生成1mol水会放出的能量，故D正确。
故选D。
4.【答案】B
【解答】
A.甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 ，故A错误；
B.反应条件与反应中能量变化无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，故B正确；
C.稀溶液中： ，若将含 mol 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水会放出大量热，所以该反应放出的热量大于 kJ，故C错误；
D.2 mol 和1 mol 反应达到平衡时生成 的物质的量小于2mol，则该条件下的热化学方程式为： ，故D错误。
故选B。
5.【答案】B
【解析】
没有注明物质的状态，故A错误；
B.物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
C.燃烧热中水应为液态，故C错误；
D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；
故选：B。
6.【答案】B
【解答】
由图可以看出，为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，
所以，故ACD错误；
而1mol的转化为1mol的放出的热量为ckJ：
，故B正确。
故选B。
7.【答案】A
【解答】
A.已知、、、依次为、、、，反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为：，故A正确；
B.因是可逆反应，所以 ，故B错误；
C.稀和稀溶液反应生成的同时还生成沉淀，反应热，故C错误；
D.因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般，，，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，故D错误。
故选A。
8.【答案】；
【解析】解： ；
；一
结合盖斯定律得到肼与反应的热化学方程式：，
，1mol气体肼和完全反应时放出的热量为，
故答案为：。
热化学方程式为：；
故答案为：。
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律得到肼与反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和完全反应时放出的热量。
9.【答案】
【解析】解：
得CO气体还原固体得到FeO 固体和气体的热化学反应方程式： ，
故答案为： 。
得CO气体还原固体得到FeO 固体和气体的热化学反应方程式。
10.【答案】解：已知石墨
石墨
根据盖斯定律：即可得：，
答：时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热为。
【解析】已知石墨
石墨
根据盖斯定律：即可得。
本题考查盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键，题目难度易。
第3课时
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 已知 ，则C的燃烧热为
C. 、30MPa下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 ，其热化学方程式为：
D. 密闭容器中，硫粉与 铁粉混合加热生成硫化亚铁 时，放出 热量，则
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定
B. ，则氢气的燃烧热为
C. 、30 MPa下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量
D. ，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
含的稀溶液与的溶液反应放出的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
下列说法或表示方法正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B. 同温同压下，在光照和点燃条件的相同
C. 在稀溶液中：，若将含盐酸的稀溶液与的固体混合，放出的热量等于
D. 一定条件下，某密闭容器中充入和，达到平衡后，放出热量，则该条件下的热化学方程式为：
下列热化学方程式书写正确的是的绝对值均正确
A. 反应热
B. 反应热
C. 燃烧热
D. 中和热
化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为
A.
B.
C.
D.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知、、、依次为、、、，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为
B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为
C. 已知 ，则稀和稀溶液反应的反应热
D. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：；
。
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______kJ，
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______。
现根据下列3个热化学反应方程式：
写出CO气体还原固体得到FeO 固体和气体的热化学反应方程式： ___________________________________ 。
工业制氢气的一个重要反应是：
已知在时：
石墨
石墨
试计算时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。
答案和解析
1.【答案】C
2.【答案】D
【解答】
A.已知石墨，金刚石，，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B.氢气的燃烧热是值1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是，气态水不是稳定氧化物，故B错误；
C.该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化，故C错误；
D.由于反应为放热反应，因此生成物的总能量小于反应物的总能量，故D正确。
故选D。
3.【答案】D
【解答】
即的稀溶液与的溶液反应放出的热量，即生成水放出的热量。
A.KOH的稀溶液与溶液反应生成水放出的热量，生成1 mol水会放出的能量，故A错误；
B.氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；
C.中和反应是放热反应，不是吸热反应，且 后缺少状态，故C错误；
D.KOH的稀溶液与溶液反应生成水放出的热量，生成1mol水会放出的能量，故D正确。
故选D。
4.【答案】B
【解答】
A.甲烷的标准燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为 ，故A错误；
B.反应条件与反应中能量变化无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，故B正确；
C.稀溶液中： ，若将含 mol 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水会放出大量热，所以该反应放出的热量大于 kJ，故C错误；
D.2 mol 和1 mol 反应达到平衡时生成 的物质的量小于2mol，则该条件下的热化学方程式为： ，故D错误。
故选B。
5.【答案】B
【解析】
没有注明物质的状态，故A错误；
B.物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
C.燃烧热中水应为液态，故C错误；
D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；
故选：B。
6.【答案】B
【解答】
由图可以看出，为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，
所以，故ACD错误；
而1mol的转化为1mol的放出的热量为ckJ：
，故B正确。
故选B。
7.【答案】A
【解答】
A.已知、、、依次为、、、，反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为：，故A正确；
B.因是可逆反应，所以 ，故B错误；
C.稀和稀溶液反应生成的同时还生成沉淀，反应热，故C错误；
D.因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般，，，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，故D错误。
故选A。
8.【答案】；
【解析】解： ；
；一
结合盖斯定律得到肼与反应的热化学方程式：，
，1mol气体肼和完全反应时放出的热量为，
故答案为：。
热化学方程式为：；
故答案为：。
依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律得到肼与反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和完全反应时放出的热量。
9.【答案】
【解析】解：
得CO气体还原固体得到FeO 固体和气体的热化学反应方程式： ，
故答案为： 。
得CO气体还原固体得到FeO 固体和气体的热化学反应方程式。
10.【答案】解：已知石墨
石墨
根据盖斯定律：即可得：，
答：时一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热为。
【解析】已知石墨
石墨
根据盖斯定律：即可得。
本题考查盖斯定律的应用，掌握基础是解题关键，题目难度易。