2024年浙江省中考科学三轮冲刺复习——解答题专训（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年浙江省中考科学三轮冲刺复习——解答题专训（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 834.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-12 15:49:32 | ||
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文档简介
2024年浙江省中考科学三轮冲刺复习——解答题转训
1．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84克、4.26克、6.23克的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100克稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图象。试回答（计算结果精确到0.1%）：
（1）写出实验中有关的化学方程式： 。
（2）实验1中铁参加反应质量为 。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
2．阅读下列材料。
新型铸铁材料 蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
回答下列问题：
（1）蠕墨铸铁从材料分类看属于 材料（填“有机合成”或“金属”）。
（2）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）片状石墨和球状石墨的组成元素 （填“相同”或“不同”)。
（4）工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是 。（用化学方程式表示），其中 是还原剂
（5）要炼出含铁90％的生铁100吨，至少需要Fe2O3质量分数为80％的铁矿石多少吨？（计算结果取整数）
3．某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中；将质量分数为14.6％的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 （填字母）仪器。
（2）反应进行到A点时，溶液中的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）
（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
4．在拓展课上，小科同学模拟某建筑工地上拉动工件的情景，设置了如图所示的滑轮组。他用该滑轮组在4秒内将一个重为100牛的物体，沿着水平地面匀速拉动了2米。人的拉力为25牛，物体移动时受到地面的摩擦力为物重的0.4倍，不计绳重及机械的摩擦。求：
（1）人的拉力做功的功率？
（2）拉动工件的过程中，滑轮组的机械效率是多少？
5．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g
AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
6．如图所示是建设时所用的汽车起重机的结构示意图，O为吊臂的转动轴，吊臂OA前端装有滑轮组，C杆伸缩可改变吊臂的长短，D杆伸缩可改变吊臂与水平面的角度，支撑点为B，图中OB：OA=1：4，装在E里的电动机牵引钢丝绳，可利用滑轮组提升重物。现起重机30秒内将质量为2.5吨的重物匀速提升5米，电动机牵引力为F=1×104牛，求：
（1）D杆对吊臂的支持力为 牛(本小题吊臂相对于重物的质量可不计，滑轮及绳重不计)；
（2）重物匀速上升时，滑轮组的有用功；
（3）重物匀速上升时，电动机牵引力的功率。
7．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
8．人体具有完普而精确的调节机制保持稳态。
（1）血糖的平衡对于保证人体各种组织和器官的能量供应，保证人体的健康有着非常重要的意义。当人体血糖浓度过高时，胰岛会 ，从而使人体血糖恢复到正常值。
（2）上述胰岛调节血糖的过程中还需要与 调节的相互配合。
（3）免疫调节是人体应对环境中各种病原体和体内异常细胞、维持内部环境稳定的重要调节机制。下列是由于免疫功能失调导致的病症有____。
A．过敏反应 B．色盲 C．艾滋病 D．呆小症
9．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有 20 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B 点表示的含义是_____；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
10．花青素是构成花瓣和果实颜色的主要色素之一，在医药方面有广泛应用，具有受热易分解、易被氧化的性质，其化学式为C15H11O6。工业上提取蓝莓中花青素的流程为：
请回答下列问题：
（1）花青素受热易分解、易被氧化的性质属于 （选填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤④汽化浓缩时，设置低压的目的是 。
（3）根据花青素的化学式，下列叙述正确的有____（选填字母）
A．花青素分子的相对分子质量为287
B．花青素中碳元素的质量分数最大
C．花青素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6
11．新冠肺炎是由一种新型冠状病毒引起的传染性疾病，全世界二百多万人感染该疾病。研究发现新型冠状病毒与某种蝙蝠体内携带的冠状病毒相似度达96%。请回答问题：
（1）新冠肺炎康复者的血浆可以用来治疗新冠肺炎重症患者，原因是康复者的血浆中含有 (选填“抗原”或“抗体”)能消灭该病毒。
（2）新型冠状病毒主要通过空气、飞沫进行传播，佩戴口罩可以有效预防，佩戴口罩从控制传染病的角度属于 (选填“控制传染源”“切断传播途径”或“保护易感人群”)。
（3）蝙蝠身上携带埃博拉、狂犬病、SARS等病毒，但蝙蝠自己却不会患病， 这是生物进化过程中 的结果。
（4）同学们开展了如何处置蝙蝠的讨论，你认为合理的有 。
A．蝙蝠携带病毒应该把它们全部消灭
B．蝙蝠身体内有丰富的蛋白质可以作为人类的食物
C．人类不能破坏蝙蝠的栖息地，防止蝙蝠灭绝
D．利用蝙蝠身上的病毒研制生化武器
E．科学合理的研究蝙蝠探索自然界的奥秘
12．在探究植物光合作用的实验中：
（1）实验前应先将两盆天竺葵放置在黑暗处一昼夜，利用 作用分解叶片原来积累的淀粉。
（2）如图所示的实验装置光照数小时后，从两盆天竺葵上各摘下一片叶子，经酒精脱色、漂洗后滴加碘液，变蓝色的是装置 (填“甲”或“乙”)中的叶片。
（3）实验中小宁发现钟罩内壁出现水珠，这些水珠 (填“是”或“不是”）全部来自植物的蒸腾作用。
13．图甲表示某植物在恒温30℃时光合速率与光照强度的关系，图乙是某同学探究“影响植物光合速率的因素”的实验装置图。试回答：
（1）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃，图甲曲线中X点将向 （填“上”或“下”）移动；
（2）利用图乙装置来探究“影响植物光合速率的因素”，利用这套装置可以探究光照强度与光合作用速率的关系。实验中通过观察 来判断光合作用速率。
（3）坐标曲线图丙中若纵坐标代表人体内酶的催化效率，横坐标代表温度，那么B点所对应的横坐标值为 。
（4）若纵坐标代表一个初级消费者种群，横坐标代表时间，那么出现该变化的可能原因是： 。
（5）若纵坐标代表人体内的血糖浓度，横坐标代表正常人饭后的时间，曲线BC段的最主要成因是 。
14．我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是 。
（2）请列式计算，生成160 g甲醇消耗二氧化碳的质量。
15．小明设计了如图甲所示的自动保温箱模拟电路，其工作原理为：当工作电路接通电源，电热丝R1工作，双金属片受热逐渐向一侧弯曲；当保温箱内温度达到预设值时，双金属片与触点A接触，控制电路中衔铁被吸下，使得工作电路自动断开，电热丝R1停止加热。温度降低到一定值后，双金属片脱离触点A，电热丝R1重新工作。控制电路能实现保温箱内加热电路周期性通断，从而控制保温箱内的温度稳定在一定的范围内，工作电路的电源电压U1=22V，工作电路中电热丝的阻值R1=11Ω，控制电路的电源电压U2=6V，电热丝的阻值R2=18Ω，此时保护电阻的阻值R0=6Ω(金属片、线圈、导线的电阻忽略不计)
（1）当双金属片与触点A接触时，请判断保护电阻R0的工作状态： 。
（2）乙图表示保温箱内温度达到预设值后，加热电路断开，30秒后温度降低到一定值时，加热电路重新闭合，电热丝R1产热。t时间后箱内温度重新升高到预设值，如此周期性反复。已知保温箱以每秒12焦的速度向外散热，求时间t。 (结果保留一位小数，散热速度受温度影响忽略不计)
（3）小明想将该自动保温箱用于学校每天下午的营养餐保温，因此，他收集了温州每月的平均气温，此外，你认为他还需要收集哪些信息？ 。
16．植物的光合作用和呼吸作用强度可用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。图甲曲线表示在恒温30℃时，某水藻在不同光照强度下，吸收二氧化碳与释放二氧化碳量的关系。某同学为“研究光照强度对植物光合作用速度的影响”，设计如下图乙实验装置。此装置的优点在于可通过控制灯泡功率的大小或调节试管与灯泡的距离来改变光照的强弱。试回答下列问题。
（1）光照强度为B点时，水藻吸收二氧化碳量为0，水藻是否进行了光合作用 。
（2）单位时间内，水藻释放氧气量应 (填“大于” 小于”或“等于”)其光合作用产生的氧气量。
（3）图乙实验中，每隔5分钟改变一次试管与光源之间的距离，随着距离增加，密闭试管中产生气泡减少。造成这一结果的主要原因是随着光照强度的变弱， 气体减少。
（4）若该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，B点将向 (填“左"或“右”)移动。
17．2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为如图所示的四类。
（1）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是
A．破碗瓷片 B．过期药物 C．废旧报纸 D．枯枝落叶
（2）易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（3）沼气发电时，能量转化形式是 转化为电能。
（4）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属 (选填“元素"或“单质”)。
（5）“可回收物”中也包含铝制易拉罐，对铝制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脱漆、打包、熔炼。将易拉罐熔炼成铝块的过程，铝发生的物态变化是 。
18．杆秤是一种用来测量物体质量的工具。小金尝试做了如图所示的杆秤。在秤盘上不放重物时，将秤砣移至O点提纽处，杆秤恰好水平平衡，于是小金将此处标为0刻度。当秤盘上放一个质量为2kg的物体时，秤砣移到B处，恰好能使杆秤水平平衡测得OA=5cm，OB=10cm。
（1）计算秤砣的质量(请写出计算过程)。
（2）小金在B处标的刻度应为 kg。若图中OC=2OB，则C处的刻度应为 kg。
（3）当秤盘上放一个质量为2kg的物体时，若换用一个质量更大的秤砣，移动秤砣使杆秤再次水平平衡时，其读数 (选填“<”或“>”)2kg，由此可知一杆杆秤不能随意更换秤砣。
19．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）。
20．钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 ；(填字母序号)
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 ；
（3）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 ；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
21．如图是菜豆和玉米种子的结构图，请读图回答：
（1）蚕豆幼苗的根（H）由图中菜豆种子的 发育而来（填编号）。
（2）在玉米种子的剖面上滴碘液，被染成蓝色的是图中的①胚乳，证明玉米种子成分中含有 。
（3）大豆种子萌发时，子叶（E）主要起 的作用。
（4）玉米种子、菜豆种子与新冠病毒最根本的区别是 。
22．我国自主研发的“极目一号”Ⅲ型浮空艇（如图），最高升空可达9050米，创造了浮空艇大气科学观测海拔最高的世界纪录。（空气密度随海拔升高而减小）
（1）上升的过程中，浮空艇受到的大气压强 。（选填“变大”、“不变”或“变小”）
（2） 浮空艇在海拔4300m处（空气密度约为0.8kg/m3）， 体积为9000m3，此时浮空艇受到空气的浮力约为 牛。
23．某电热水壶铭牌上标有“220V1000W"字样，当其正常工作时，把质量为2千克、温度为30℃的水加热到80℃，用时10分钟[c水=4.2×103焦/(千克·℃)]。加热过程中，水吸收的热量为 焦，电热水壶烧水的效率为 。
24．在学校生态种植园，同学们经历了“挖地→种植→管理→收获”的劳动过程。
（1）挖地：用挖入土壤的锄头翻起土块时（如图甲），锄头属于 杠杆，在答题纸相应位置上画出锄头翻土时动力F1的力臂。
（2）种植：如图乙，种苗基地的菜苗带土出售，是为了减少对菜苗 （填器官名称）的损伤，提高移栽成活率。
（3）管理：①在种植时节，常用能遮光和反光、保温和增温、保水和防水、保肥和增肥、防草和防虫的可降解塑料地膜覆盖在菜地表面（如图丙），使作物生长所需的光、热、水、肥、气等条件得到优化，达到早熟、高产的效果。请综合所学知识，结合地膜的作用，围绕“光、热、水、肥、气”五个条件中的任意两个，解释覆盖地膜能促进作物早熟、高产的科学道理。
从“气”的角度答题示例：地膜可以避免大雨天过多的水分渗入土壤，防止土壤板结，提高土壤的透气性，有利于作物根的呼吸作用，促进水和无机盐的吸收。
②配制100千克质量分数为5%的尿素溶液进行施肥，需尿素多少千克 ？
⑷收获：……
25．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。右表列出了部分酸、碱、盐在20℃的溶解性。利用此表完成下列任务。
OH- Cl-
H+ - 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）氢氧化钡的溶解性为 于水。
（2）写化学式：一种可溶性盐 ；一种不溶于水的盐 。
（3）写出表中的一种酸与一种盐反应的化学方程式：
26．现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。
（1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是 。
（2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是 。
（3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。
27．如图甲，有一轻质杆，左右各挂由同种金属制成、质量分别为m1和m2(m1>m2)的实心物块后恰好水平平衡。
（1）求左右悬挂点到支点O的距离L1与L2之比 。
（2）将两物分别浸没于水中(如图乙)，杆将会 (选填“左端下降”“右端下降“或“仍然平衡”)，试通过推导说明。
28．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
29．小明用如图所示的装置探究“影响浮力大小的因素”，（已知ρ水=1.0×103kg/m3，取g=10N/kg）
（1）小明利用图1甲所示的实验装置，将圆柱体合金块慢慢浸入水中时，根据测得的实验数据，作出了弹簧测力计示数F示与合金块下表面所处深度h的关系图象（如图2中①所示）。请在图2中画出F浮随h变化的关系图象。
（2）将合金块分别浸没在水和某液体中（如图1乙、丙所示），比较图1甲、乙、丙可知：ρ水 ρ液（填“>”“<”或“=”）。
（3）合金块的密度为ρ合金= g/cm3。
（4）若用此合金块制成一空心合金球，当合金球恰好能悬浮于图1丙所示液体中时，空心部分的体积是 cm3。
30．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后，再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）硝酸铵属于哪类化肥： ；
（2）表中m约为： ；
（3）硝酸铵样品的纯度为 ；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数？(不考虑反应过程中水损失的质量)。
答案解析部分
1．【答案】（1）Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
（2）解：设铁的质量为x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.1克 x：0.1克=56：2解得x=2.8克
（3）解：设实验Ⅲ中铁的质量为y，生成FeSOA的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Y z 0.2克
y：0.2克=56：2x：0.2克=152：2
解得y=5.6克
x=15.2克
FeSO4%=15 ×100%=14.4%
2．【答案】（1）金属
（2）物理
（3）相同
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO
（5）解：设需要赤铁矿石的质量为x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
80%x 100t×90%
x=160.7t
答：需要赤铁矿石 161t．
3．【答案】（1）AC
（2）>
（3）反应进行到B点时温度达到最高，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的质量为20g，设所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20gx 20g×14.6%
40：36.5=20gx：( 20g×14.6%)
x=16%。
4．【答案】（1）W=Fs=25N×2m×2=100J
P= =25W
（2）W有用=fs=100N×0.4×2m=80J
η= =80%
5．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
，
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
x＝33.75g
2AgNO3＋ CuCl2= Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
6．【答案】（1）解：1×105
（2）解：W有用＝Gh＝2.5×104N×5m＝1.25×105J
（3）解：v＝ ＝ m/s
P＝FV＝F×3v＝1×104N×3× m/s＝5×103W
7．【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%
（3）
8．【答案】（1）增加分泌胰岛素
（2）神经
（3）A；C
9．【答案】（1）固体氢氧化钠溶于水放热
（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ②设所用稀硫酸的溶质质量为 x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 20g×10%
X=2.45g 所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 10%。
10．【答案】（1）化学
（2）气压越低，液体沸点越低，可以防止花青素受热分解
（3）B
11．【答案】（1）抗体
（2）切断传播途径
（3）自然选择
（4）C；E
12．【答案】（1）呼吸
（2）乙
（3）不是
13．【答案】（1）上
（2）有色液滴移动的快慢
（3）37℃
（4）开始植被良好（或食物丰富），天敌数量少，种群数量增加；后来植物减少（或食物缺乏），天敌增多，导致种群减少。（合理即可）
（5）胰岛素的分泌增加，降低了血糖的含量
14．【答案】（1）H2O
（2）解：设消耗的二氧化碳质量为x
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 160g
x=220g
15．【答案】（1）被短路或不工作
（2）11.25 s
（3）餐盒体积数量，需要保温的时间等
16．【答案】（1）是
（2）小于
（3）氧气
（4）左
17．【答案】（1）C
（2）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
（3）化学能
（4）元素
（5）熔化和凝固
18．【答案】（1）由题知，秤盘上放一个质量为2kg的物体时，秤砣移到B处，恰好能使杆秤水平平衡，
由杠杆的平衡条件有：m物g×AO=m砣g×OB①，
m物×AO=m砣×OB；
2kg×5cm=m砣×10cm；
解得：m砣=1kg；
（2）2；4
（3）<
19．【答案】（1）100
（2）2.2
（3）解：设该样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
20x 2.2克
x=25%
（4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）
20．【答案】（1）A
（2）430
（3）40%
（4）700
21．【答案】（1）B
（2）淀粉
（3）提供营养物质
（4）前者有细胞结构，后者没有细胞结构（是否有细胞结构）
22．【答案】（1）变小
（2）72000
23．【答案】4.2×105；70%
24．【答案】（1）省力；
（2）根
（3）答题要点：A．遮光抑制杂草的光合作用，达到除草的目的；B．覆盖地膜抑制杂草的呼吸作用，达到除草的目的；C．减少土壤向外散热，能提高土壤温度，有利于作物根的生长；D．减少土壤向外散热，能提高土壤温度，有利于土壤微生物生活及分解残枝落叶；E．减少土壤水分的蒸发，减少浇水，节约人工成本；F．地膜能防止雨天过多水分下渗，减少土壤板结和水肥流失，有利于根的呼吸；G．覆盖地膜后，能阻止许多在害虫生长的繁殖，从而减少虫害；H．地膜反光，为植物中下部叶片提供充足光照，利于作物光合作用。；尿素的质量：100kg×5%=5kg
25．【答案】（1）可溶
（2）NaCl或CaCl2或NaNO3等；BaCO3或CaCO3或BaSO4等
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
26．【答案】（1）Zn(NO3)2(硝酸锌)
（2）Ag、Fe（银和铁）
（3）设锌置换产生银x，铁置换产生银y。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+ 2Ag
65 216
6.5g x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+ 2Ag
56 216
5.6g y
解得：x=21.6g
解得：y=21.6g
M=21.6g+21.6g=43.2g
27．【答案】（1）m2/m1(m2：m1)
（2）仍然平衡，根据 可知同种金属制成的实心物块的体积分别为： ， ； 当浸没水中后，实心物块受到的浮力分别为： F浮1＝ρ水gV排1＝ρ水gV1＝ρ水g× ，F浮2＝ρ水gV排2＝ρ水gV2＝ρ水g× ； 轻质杆左右两边受到的拉力分别为： F1＝G1﹣F浮1＝m1g﹣ρ水g× ＝m1g（1﹣ ）， F2＝G2﹣F浮2＝m2g﹣ρ水g× ＝m2g（1﹣ ）， 则：F1L1＝m1g（1﹣ ）L1， F2L2＝m2g（1﹣ ）L2， 由于，m1gL1＝m2gL2， 所以，F1L1＝F2L2； 即：杠杆仍然平衡。
28．【答案】①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
29．【答案】（1）
（2）>
（3）4
（4）400
30．【答案】（1）氮
（2）1.0
（3）80%
（4）解：设NaNO3的质量为 x，NH4NO3的质量为y
NH4NO3 ＋NaOH= NaNO3 ＋H2O＋ NH3↑
80 85 17
y x 1.7g
y=8g；
x=8.5g
硝酸钠溶液的溶质质量分数为： =17%
答：反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为17%。
1．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84克、4.26克、6.23克的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100克稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如右图象。试回答（计算结果精确到0.1%）：
（1）写出实验中有关的化学方程式： 。
（2）实验1中铁参加反应质量为 。
（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
2．阅读下列材料。
新型铸铁材料 蠕墨铸铁在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，片状石墨和球状石墨内部原子排列方式不同。蠕铁是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型铸铁材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
回答下列问题：
（1）蠕墨铸铁从材料分类看属于 材料（填“有机合成”或“金属”）。
（2）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）片状石墨和球状石墨的组成元素 （填“相同”或“不同”)。
（4）工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是 。（用化学方程式表示），其中 是还原剂
（5）要炼出含铁90％的生铁100吨，至少需要Fe2O3质量分数为80％的铁矿石多少吨？（计算结果取整数）
3．某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中；将质量分数为14.6％的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 （填字母）仪器。
（2）反应进行到A点时，溶液中的pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”）
（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
4．在拓展课上，小科同学模拟某建筑工地上拉动工件的情景，设置了如图所示的滑轮组。他用该滑轮组在4秒内将一个重为100牛的物体，沿着水平地面匀速拉动了2米。人的拉力为25牛，物体移动时受到地面的摩擦力为物重的0.4倍，不计绳重及机械的摩擦。求：
（1）人的拉力做功的功率？
（2）拉动工件的过程中，滑轮组的机械效率是多少？
5．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5g
AgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)
6．如图所示是建设时所用的汽车起重机的结构示意图，O为吊臂的转动轴，吊臂OA前端装有滑轮组，C杆伸缩可改变吊臂的长短，D杆伸缩可改变吊臂与水平面的角度，支撑点为B，图中OB：OA=1：4，装在E里的电动机牵引钢丝绳，可利用滑轮组提升重物。现起重机30秒内将质量为2.5吨的重物匀速提升5米，电动机牵引力为F=1×104牛，求：
（1）D杆对吊臂的支持力为 牛(本小题吊臂相对于重物的质量可不计，滑轮及绳重不计)；
（2）重物匀速上升时，滑轮组的有用功；
（3）重物匀速上升时，电动机牵引力的功率。
7．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克10%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
8．人体具有完普而精确的调节机制保持稳态。
（1）血糖的平衡对于保证人体各种组织和器官的能量供应，保证人体的健康有着非常重要的意义。当人体血糖浓度过高时，胰岛会 ，从而使人体血糖恢复到正常值。
（2）上述胰岛调节血糖的过程中还需要与 调节的相互配合。
（3）免疫调节是人体应对环境中各种病原体和体内异常细胞、维持内部环境稳定的重要调节机制。下列是由于免疫功能失调导致的病症有____。
A．过敏反应 B．色盲 C．艾滋病 D．呆小症
9．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有 20 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，B 点表示的含义是_____；
②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数。
10．花青素是构成花瓣和果实颜色的主要色素之一，在医药方面有广泛应用，具有受热易分解、易被氧化的性质，其化学式为C15H11O6。工业上提取蓝莓中花青素的流程为：
请回答下列问题：
（1）花青素受热易分解、易被氧化的性质属于 （选填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤④汽化浓缩时，设置低压的目的是 。
（3）根据花青素的化学式，下列叙述正确的有____（选填字母）
A．花青素分子的相对分子质量为287
B．花青素中碳元素的质量分数最大
C．花青素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6
11．新冠肺炎是由一种新型冠状病毒引起的传染性疾病，全世界二百多万人感染该疾病。研究发现新型冠状病毒与某种蝙蝠体内携带的冠状病毒相似度达96%。请回答问题：
（1）新冠肺炎康复者的血浆可以用来治疗新冠肺炎重症患者，原因是康复者的血浆中含有 (选填“抗原”或“抗体”)能消灭该病毒。
（2）新型冠状病毒主要通过空气、飞沫进行传播，佩戴口罩可以有效预防，佩戴口罩从控制传染病的角度属于 (选填“控制传染源”“切断传播途径”或“保护易感人群”)。
（3）蝙蝠身上携带埃博拉、狂犬病、SARS等病毒，但蝙蝠自己却不会患病， 这是生物进化过程中 的结果。
（4）同学们开展了如何处置蝙蝠的讨论，你认为合理的有 。
A．蝙蝠携带病毒应该把它们全部消灭
B．蝙蝠身体内有丰富的蛋白质可以作为人类的食物
C．人类不能破坏蝙蝠的栖息地，防止蝙蝠灭绝
D．利用蝙蝠身上的病毒研制生化武器
E．科学合理的研究蝙蝠探索自然界的奥秘
12．在探究植物光合作用的实验中：
（1）实验前应先将两盆天竺葵放置在黑暗处一昼夜，利用 作用分解叶片原来积累的淀粉。
（2）如图所示的实验装置光照数小时后，从两盆天竺葵上各摘下一片叶子，经酒精脱色、漂洗后滴加碘液，变蓝色的是装置 (填“甲”或“乙”)中的叶片。
（3）实验中小宁发现钟罩内壁出现水珠，这些水珠 (填“是”或“不是”）全部来自植物的蒸腾作用。
13．图甲表示某植物在恒温30℃时光合速率与光照强度的关系，图乙是某同学探究“影响植物光合速率的因素”的实验装置图。试回答：
（1）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃，图甲曲线中X点将向 （填“上”或“下”）移动；
（2）利用图乙装置来探究“影响植物光合速率的因素”，利用这套装置可以探究光照强度与光合作用速率的关系。实验中通过观察 来判断光合作用速率。
（3）坐标曲线图丙中若纵坐标代表人体内酶的催化效率，横坐标代表温度，那么B点所对应的横坐标值为 。
（4）若纵坐标代表一个初级消费者种群，横坐标代表时间，那么出现该变化的可能原因是： 。
（5）若纵坐标代表人体内的血糖浓度，横坐标代表正常人饭后的时间，曲线BC段的最主要成因是 。
14．我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是 。
（2）请列式计算，生成160 g甲醇消耗二氧化碳的质量。
15．小明设计了如图甲所示的自动保温箱模拟电路，其工作原理为：当工作电路接通电源，电热丝R1工作，双金属片受热逐渐向一侧弯曲；当保温箱内温度达到预设值时，双金属片与触点A接触，控制电路中衔铁被吸下，使得工作电路自动断开，电热丝R1停止加热。温度降低到一定值后，双金属片脱离触点A，电热丝R1重新工作。控制电路能实现保温箱内加热电路周期性通断，从而控制保温箱内的温度稳定在一定的范围内，工作电路的电源电压U1=22V，工作电路中电热丝的阻值R1=11Ω，控制电路的电源电压U2=6V，电热丝的阻值R2=18Ω，此时保护电阻的阻值R0=6Ω(金属片、线圈、导线的电阻忽略不计)
（1）当双金属片与触点A接触时，请判断保护电阻R0的工作状态： 。
（2）乙图表示保温箱内温度达到预设值后，加热电路断开，30秒后温度降低到一定值时，加热电路重新闭合，电热丝R1产热。t时间后箱内温度重新升高到预设值，如此周期性反复。已知保温箱以每秒12焦的速度向外散热，求时间t。 (结果保留一位小数，散热速度受温度影响忽略不计)
（3）小明想将该自动保温箱用于学校每天下午的营养餐保温，因此，他收集了温州每月的平均气温，此外，你认为他还需要收集哪些信息？ 。
16．植物的光合作用和呼吸作用强度可用单位时间内吸收或释放二氧化碳的量来表示。图甲曲线表示在恒温30℃时，某水藻在不同光照强度下，吸收二氧化碳与释放二氧化碳量的关系。某同学为“研究光照强度对植物光合作用速度的影响”，设计如下图乙实验装置。此装置的优点在于可通过控制灯泡功率的大小或调节试管与灯泡的距离来改变光照的强弱。试回答下列问题。
（1）光照强度为B点时，水藻吸收二氧化碳量为0，水藻是否进行了光合作用 。
（2）单位时间内，水藻释放氧气量应 (填“大于” 小于”或“等于”)其光合作用产生的氧气量。
（3）图乙实验中，每隔5分钟改变一次试管与光源之间的距离，随着距离增加，密闭试管中产生气泡减少。造成这一结果的主要原因是随着光照强度的变弱， 气体减少。
（4）若该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃时，B点将向 (填“左"或“右”)移动。
17．2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为如图所示的四类。
（1）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是
A．破碗瓷片 B．过期药物 C．废旧报纸 D．枯枝落叶
（2）易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（3）沼气发电时，能量转化形式是 转化为电能。
（4）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属 (选填“元素"或“单质”)。
（5）“可回收物”中也包含铝制易拉罐，对铝制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脱漆、打包、熔炼。将易拉罐熔炼成铝块的过程，铝发生的物态变化是 。
18．杆秤是一种用来测量物体质量的工具。小金尝试做了如图所示的杆秤。在秤盘上不放重物时，将秤砣移至O点提纽处，杆秤恰好水平平衡，于是小金将此处标为0刻度。当秤盘上放一个质量为2kg的物体时，秤砣移到B处，恰好能使杆秤水平平衡测得OA=5cm，OB=10cm。
（1）计算秤砣的质量(请写出计算过程)。
（2）小金在B处标的刻度应为 kg。若图中OC=2OB，则C处的刻度应为 kg。
（3）当秤盘上放一个质量为2kg的物体时，若换用一个质量更大的秤砣，移动秤砣使杆秤再次水平平衡时，其读数 (选填“<”或“>”)2kg，由此可知一杆杆秤不能随意更换秤砣。
19．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为 克。
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 （指出一点即可）。
20．钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免 ；(填字母序号)
A．佝偻病或骨质疏松症
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 ；
（3）碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 ；
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
21．如图是菜豆和玉米种子的结构图，请读图回答：
（1）蚕豆幼苗的根（H）由图中菜豆种子的 发育而来（填编号）。
（2）在玉米种子的剖面上滴碘液，被染成蓝色的是图中的①胚乳，证明玉米种子成分中含有 。
（3）大豆种子萌发时，子叶（E）主要起 的作用。
（4）玉米种子、菜豆种子与新冠病毒最根本的区别是 。
22．我国自主研发的“极目一号”Ⅲ型浮空艇（如图），最高升空可达9050米，创造了浮空艇大气科学观测海拔最高的世界纪录。（空气密度随海拔升高而减小）
（1）上升的过程中，浮空艇受到的大气压强 。（选填“变大”、“不变”或“变小”）
（2） 浮空艇在海拔4300m处（空气密度约为0.8kg/m3）， 体积为9000m3，此时浮空艇受到空气的浮力约为 牛。
23．某电热水壶铭牌上标有“220V1000W"字样，当其正常工作时，把质量为2千克、温度为30℃的水加热到80℃，用时10分钟[c水=4.2×103焦/(千克·℃)]。加热过程中，水吸收的热量为 焦，电热水壶烧水的效率为 。
24．在学校生态种植园，同学们经历了“挖地→种植→管理→收获”的劳动过程。
（1）挖地：用挖入土壤的锄头翻起土块时（如图甲），锄头属于 杠杆，在答题纸相应位置上画出锄头翻土时动力F1的力臂。
（2）种植：如图乙，种苗基地的菜苗带土出售，是为了减少对菜苗 （填器官名称）的损伤，提高移栽成活率。
（3）管理：①在种植时节，常用能遮光和反光、保温和增温、保水和防水、保肥和增肥、防草和防虫的可降解塑料地膜覆盖在菜地表面（如图丙），使作物生长所需的光、热、水、肥、气等条件得到优化，达到早熟、高产的效果。请综合所学知识，结合地膜的作用，围绕“光、热、水、肥、气”五个条件中的任意两个，解释覆盖地膜能促进作物早熟、高产的科学道理。
从“气”的角度答题示例：地膜可以避免大雨天过多的水分渗入土壤，防止土壤板结，提高土壤的透气性，有利于作物根的呼吸作用，促进水和无机盐的吸收。
②配制100千克质量分数为5%的尿素溶液进行施肥，需尿素多少千克 ？
⑷收获：……
25．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。右表列出了部分酸、碱、盐在20℃的溶解性。利用此表完成下列任务。
OH- Cl-
H+ - 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）氢氧化钡的溶解性为 于水。
（2）写化学式：一种可溶性盐 ；一种不溶于水的盐 。
（3）写出表中的一种酸与一种盐反应的化学方程式：
26．现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。
（1）若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是 。
（2）若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是 。
（3）若测得滤渣中只含有一种物质，求此滤渣的质量。
27．如图甲，有一轻质杆，左右各挂由同种金属制成、质量分别为m1和m2(m1>m2)的实心物块后恰好水平平衡。
（1）求左右悬挂点到支点O的距离L1与L2之比 。
（2）将两物分别浸没于水中(如图乙)，杆将会 (选填“左端下降”“右端下降“或“仍然平衡”)，试通过推导说明。
28．某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
29．小明用如图所示的装置探究“影响浮力大小的因素”，（已知ρ水=1.0×103kg/m3，取g=10N/kg）
（1）小明利用图1甲所示的实验装置，将圆柱体合金块慢慢浸入水中时，根据测得的实验数据，作出了弹簧测力计示数F示与合金块下表面所处深度h的关系图象（如图2中①所示）。请在图2中画出F浮随h变化的关系图象。
（2）将合金块分别浸没在水和某液体中（如图1乙、丙所示），比较图1甲、乙、丙可知：ρ水 ρ液（填“>”“<”或“=”）。
（3）合金块的密度为ρ合金= g/cm3。
（4）若用此合金块制成一空心合金球，当合金球恰好能悬浮于图1丙所示液体中时，空心部分的体积是 cm3。
30．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后，再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）硝酸铵属于哪类化肥： ；
（2）表中m约为： ；
（3）硝酸铵样品的纯度为 ；
（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数？(不考虑反应过程中水损失的质量)。
答案解析部分
1．【答案】（1）Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
（2）解：设铁的质量为x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X 0.1克 x：0.1克=56：2解得x=2.8克
（3）解：设实验Ⅲ中铁的质量为y，生成FeSOA的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Y z 0.2克
y：0.2克=56：2x：0.2克=152：2
解得y=5.6克
x=15.2克
FeSO4%=15 ×100%=14.4%
2．【答案】（1）金属
（2）物理
（3）相同
（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；CO
（5）解：设需要赤铁矿石的质量为x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
80%x 100t×90%
x=160.7t
答：需要赤铁矿石 161t．
3．【答案】（1）AC
（2）>
（3）反应进行到B点时温度达到最高，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的质量为20g，设所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20gx 20g×14.6%
40：36.5=20gx：( 20g×14.6%)
x=16%。
4．【答案】（1）W=Fs=25N×2m×2=100J
P= =25W
（2）W有用=fs=100N×0.4×2m=80J
η= =80%
5．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）解：取第四次反应后的数据，析出铜的质量16g。设参加反应的铁的质量为a。
Fe＋CuCl2= Cu＋FeCl2
56 64
a 16g
，
a＝14g，
铁屑中铁的质量分数为 ×100%≈93.3%。
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe＋ CuCl2= Cu＋FeCl2
135 64
x 16g
x＝33.75g
2AgNO3＋ CuCl2= Cu(NO3)2＋ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
y＝71.75g，
所以由FeCl2反应生成的AgCl质量为143.5g－71.75g＝71.75g，
2AgNO3＋ FeCl2=Fe(NO3)2＋ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
z＝31.75g，
原混合溶液中FeCl2的质量分数为 ×100%≈15.9%。
6．【答案】（1）解：1×105
（2）解：W有用＝Gh＝2.5×104N×5m＝1.25×105J
（3）解：v＝ ＝ m/s
P＝FV＝F×3v＝1×104N×3× m/s＝5×103W
7．【答案】（1）酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）5.7%
（3）
8．【答案】（1）增加分泌胰岛素
（2）神经
（3）A；C
9．【答案】（1）固体氢氧化钠溶于水放热
（2）①稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 ②设所用稀硫酸的溶质质量为 x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 20g×10%
X=2.45g 所用稀硫酸的溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 10%。
10．【答案】（1）化学
（2）气压越低，液体沸点越低，可以防止花青素受热分解
（3）B
11．【答案】（1）抗体
（2）切断传播途径
（3）自然选择
（4）C；E
12．【答案】（1）呼吸
（2）乙
（3）不是
13．【答案】（1）上
（2）有色液滴移动的快慢
（3）37℃
（4）开始植被良好（或食物丰富），天敌数量少，种群数量增加；后来植物减少（或食物缺乏），天敌增多，导致种群减少。（合理即可）
（5）胰岛素的分泌增加，降低了血糖的含量
14．【答案】（1）H2O
（2）解：设消耗的二氧化碳质量为x
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 160g
x=220g
15．【答案】（1）被短路或不工作
（2）11.25 s
（3）餐盒体积数量，需要保温的时间等
16．【答案】（1）是
（2）小于
（3）氧气
（4）左
17．【答案】（1）C
（2）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
（3）化学能
（4）元素
（5）熔化和凝固
18．【答案】（1）由题知，秤盘上放一个质量为2kg的物体时，秤砣移到B处，恰好能使杆秤水平平衡，
由杠杆的平衡条件有：m物g×AO=m砣g×OB①，
m物×AO=m砣×OB；
2kg×5cm=m砣×10cm；
解得：m砣=1kg；
（2）2；4
（3）<
19．【答案】（1）100
（2）2.2
（3）解：设该样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
20x 2.2克
x=25%
（4）二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）
20．【答案】（1）A
（2）430
（3）40%
（4）700
21．【答案】（1）B
（2）淀粉
（3）提供营养物质
（4）前者有细胞结构，后者没有细胞结构（是否有细胞结构）
22．【答案】（1）变小
（2）72000
23．【答案】4.2×105；70%
24．【答案】（1）省力；
（2）根
（3）答题要点：A．遮光抑制杂草的光合作用，达到除草的目的；B．覆盖地膜抑制杂草的呼吸作用，达到除草的目的；C．减少土壤向外散热，能提高土壤温度，有利于作物根的生长；D．减少土壤向外散热，能提高土壤温度，有利于土壤微生物生活及分解残枝落叶；E．减少土壤水分的蒸发，减少浇水，节约人工成本；F．地膜能防止雨天过多水分下渗，减少土壤板结和水肥流失，有利于根的呼吸；G．覆盖地膜后，能阻止许多在害虫生长的繁殖，从而减少虫害；H．地膜反光，为植物中下部叶片提供充足光照，利于作物光合作用。；尿素的质量：100kg×5%=5kg
25．【答案】（1）可溶
（2）NaCl或CaCl2或NaNO3等；BaCO3或CaCO3或BaSO4等
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
26．【答案】（1）Zn(NO3)2(硝酸锌)
（2）Ag、Fe（银和铁）
（3）设锌置换产生银x，铁置换产生银y。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+ 2Ag
65 216
6.5g x
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+ 2Ag
56 216
5.6g y
解得：x=21.6g
解得：y=21.6g
M=21.6g+21.6g=43.2g
27．【答案】（1）m2/m1(m2：m1)
（2）仍然平衡，根据 可知同种金属制成的实心物块的体积分别为： ， ； 当浸没水中后，实心物块受到的浮力分别为： F浮1＝ρ水gV排1＝ρ水gV1＝ρ水g× ，F浮2＝ρ水gV排2＝ρ水gV2＝ρ水g× ； 轻质杆左右两边受到的拉力分别为： F1＝G1﹣F浮1＝m1g﹣ρ水g× ＝m1g（1﹣ ）， F2＝G2﹣F浮2＝m2g﹣ρ水g× ＝m2g（1﹣ ）， 则：F1L1＝m1g（1﹣ ）L1， F2L2＝m2g（1﹣ ）L2， 由于，m1gL1＝m2gL2， 所以，F1L1＝F2L2； 即：杠杆仍然平衡。
28．【答案】①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
29．【答案】（1）
（2）>
（3）4
（4）400
30．【答案】（1）氮
（2）1.0
（3）80%
（4）解：设NaNO3的质量为 x，NH4NO3的质量为y
NH4NO3 ＋NaOH= NaNO3 ＋H2O＋ NH3↑
80 85 17
y x 1.7g
y=8g；
x=8.5g
硝酸钠溶液的溶质质量分数为： =17%
答：反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为17%。
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