3.3 盐类的水解 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 200.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-12 19:08:22 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解 同步练习题
2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ）
A．加水稀释 B．加少量稀硫酸
C．加少量NaOH溶液 D．加热
2．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．可以用明矾溶液清除铜制品的铜锈
B．纯碱可作抗酸药，治疗胃酸过多
C．BaSO4难溶于水和盐酸，用作钡餐
D．“地沟油”加工后可以用于制肥皂
3．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A．Na SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO-3+OH-
B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．焊接金属时，焊接点可用NH4Cl溶液进行预处理
B．环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜
C．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物
D．工业上，常用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+
B．HS－+H2O S2－+ H3O+
C．CO32－+ H2O HCO3－+OH－
D．CO2+H2O HCO3－+ H+
6．下列说法或表述正确的是（ ）
A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7
B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b
C．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
D．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH
8．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9
9．常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液
B．加入Al产生的溶液
C．由水电离出的溶液
D．含的水溶液
10．把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
11．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是（ ）
A．通入，溶液pH减小
B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
D．加入固体，减小
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图丁表示0.100 0 mol·L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L 1醋酸溶液的滴定曲线
13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
14．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（ ）
A．明矾能用于净水
B．泡沫灭火器的原理
C．铜绿的生成
D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
15．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－①
HSO3- H＋＋SO32-②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
C．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)
D．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大
16．下列说法正确的是（ ）
A．等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)
B．向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，增大
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
D．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为该溶液的pH不可能是7
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g冰水中含有的O-H数目为NA
B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中
C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为
D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于
18．常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．NH3·H2O=NH4++OH-的lg K =-9.25
B．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c( HPO42- )C．CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lg K = -11.61
D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH 的物质的量：CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
19．25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中，c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B．b点溶液中，c(A-)＜c(Na+))
C．b → c的过程中，发生了吸热反应
D．溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
20．人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是 （ ）
A．曲线Ⅰ表示与pH的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当pH增大时，逐渐减小
二、综合题
21．硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为 ，生成物固体A属于 晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵 硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为 。
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式 ，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是 。
22．
（1）I.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
在25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
II．NO2是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) =-57.20kJ/mol
（2）写出该反应的平衡常数表达式K= 。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO2转化率的是 。
a．减小NO2的浓度 b．降低温度 c．增大压强 d．升高温度
III．Na2CO3俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象
取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置 溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂 溶液为无色
在试管中继续加入少量水 溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性) 红色褪去
（3）①该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是 (请结合化学用语，简要说明)。
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于 盐。
③为了使Na2CO3溶液中 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是 。
a．CO2气体 b．KOH固体 c．HCl气体 d．Na2CO3固体
23．25℃时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：
（1）③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝ 。
（2）①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：① ②。
（3）三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。
（4）③溶液中，下列关系式错误的是_______________
A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
24．常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。
① ② ③ ④
0.01mol/L的甲胺溶液 pH=12的甲胺溶液 0.01mol/L的氢溴酸 pH=2的氢溴酸
回答下列问题：
（1）①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH (填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：① ③。
（2）②③等体积混合后所得溶液的pH 7。
（3）①与③混合时发生反应的离子方程式为 。
（4）②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：② (填“>”“=”或“<”)④。
25．维持pH的稳定对生命体的生理活、化学电源的高效工作等具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 pH
初始 通入0.01mol HCl气体 加入0.01mol NaOH固体
i. 1L H2O 7 a 12
ii. 0.10 mol CH3COOH+0.10mol
CH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85
（1）a= (忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
（2）结合化学用语解释ii显酸性的原因： 。
（3）试剂ii中微利浓度关系正确的有 (填序号)。
a.c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)
b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)
c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
（4）由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是 (填序号)。
a.HCl---NaCl b.Na2CO3---NaHCO3
c.NH3﹒H2O---NH4Cl d.KOH---KCl
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解产生Cu(OH)2.水解平衡是：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。A. 加水稀释,水解平衡正向移动，促进盐的水解。不符合题意。
B.加入酸，使C(H+)增大，平衡逆向移动盐的水解减小。符合题意。
C. 加少量NaOH溶液,由于消耗H+，使平衡正向移动，盐水解程度增大。不符合题意。
D.盐的水解反应是吸热反应，升高温度，促进盐的水解。会形成沉淀。不符合题意。
【分析】硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，根据方程式可知其溶液呈酸性，要避免电解液中硫酸铜因水解发生沉淀，据此分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性，能够与铜锈反应，故A不符合题意；
B．纯碱的碱性较强，对胃有伤害，不能用于治疗胃酸过多，故B符合题意；
C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4作钡餐，故C不符合题意；
D．地沟油含有油脂，油脂在碱性条件下发生皂化反应制肥皂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铝离子为弱离子，可以水解呈酸性，溶解铜锈；
B、抗酸药用的是碳酸氢钠，即小苏打；
C、钡餐用的是硫酸钡；
D、油脂发生皂化反应可以制作肥皂。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-，A项不符合题意；
B.取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项不符合题意；
C.盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项符合题意；
D.Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题考查盐类水解的方程式书写，注意弱酸根离子的水解是分步，根据异性相吸弱水解，异性相吸得产物进行判断。书写。水解平衡影响类别化学平衡的影响，影响因素有温度和浓度。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可除去焊接点表面的氧化物，A符合题意；
B．环保PVC(聚氯乙烯)有毒，不能作食品包装袋、食品保鲜膜，B不符合题意；
C．油脂不是高分子化合物，C不符合题意；
D．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐，然后过滤除去，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵水解显酸性；
B.聚氯乙烯受热分解产生含氯有毒物质；
C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；
D.氯气与Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.该离子方程式是醋酸电离的方程式，A不符合题意；
B.该离子方程式是HS－的电离方程式，B不符合题意；
C.CO32-与水电离出的H＋结合生成HCO3-和OH－，属于水解的离子方程式，C符合题意；
D.该反应为CO2和水反应的化学方程式和电离方程式，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】水解的过程是弱酸阴离子或弱碱阳离子与H2O电离产生的H+或OH-结合的过程，据此分析选项所给方程式是否属于水解反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.等体积等浓度的HNO3和NH3·H2O混合后，所得溶液的溶质为NH4NO3，溶液中NH4+发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，故pH<7，选项错误，A不符合题意；
B.往醋酸中加水稀释后，溶液中c(H+)减小，pH值增大，故b>a，选项错误，B不符合题意；
C.Al2(SO4)3过量，则Ba(OH)2完全反应，离子方程式中Ba2+和OH-的系数比为1：2，则该反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，选项正确，C符合题意；
D.为给出溶液的体积，无法根据公式n=c×V进行计算，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.混合后所得溶液的溶质为NH4NO3，根据溶液中发生的水解确定溶液的酸碱性；
B.稀释后，溶液中c(H+)减小；
C.Al2(SO4)3过量，则Ba(OH)2完全反应，离子方程式中Ba2+和OH-的系数比为1：2；
D.未给出溶液等体积，无法进行计算；
7．【答案】C
【解析】【解答】A.硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，A不符合题意；
B.氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，B不符合题意；
C.醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，C符合题意；
D.硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意， 等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7 ，要么酸过量，溶液显酸性，要么生成强酸弱碱盐，水解显酸性，据此进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：设强碱的体积为x L，强酸的体积为y L，
pH=12的强碱溶液中c(OH-) = 10-2 mol/L，
pH=2的强酸溶液中c(H+) = 10-2 mol/L，
混合后pH=11，则说明碱过量，
根据公式c(OH-)= ，即 ,解得x：y = 11：9，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．甲基橙在pH值为3.1-4.4时显橙色，故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶液，A符合题意；
B．金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气，B不符合题意；
C．由水电离出的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性或碱性溶液，C不符合题意；
D．碱性溶液中也含氢离子，故含氢离子的溶液不一定呈酸性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.铝与强酸溶液、强碱溶液反应均能生成氢气；
C.由水电离出的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；
D.溶液中的水均能电离出氢离子。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A不符合题意；
B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B符合题意；
C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C不符合题意；
D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
物质的量浓度是溶液中溶质物质的量和溶液体积之比，加水过程中增加了溶液的体积，若每种离子浓度都不增大，则该过程中各个离子物质的量均减小或不变。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.通人二氧化碳与碳酸根与水反应得到碳酸氢根，导致平衡左移，故A不符合题意；
B.升高温度，水解增强，平衡常数增大，故B不符合题意；
C.加水稀释，氢氧根离子浓度减小，但是水的离子积不变，氢离子浓度增大，故C符合题意；
D.加入氢氧化钠固体，导致平衡向左移动， 减小 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.通入二氧化碳平衡左移动；
B.温度升高平衡向右移动；
C.加水稀释氢氧根浓度减小，氢离子增大；
D.加入氢氧化钠向移动。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；
B.溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；
C.可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；
D.醋酸为弱酸，0.10 mol L-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故D不符合。
故答案为：A。
【分析】A、醋酸钠升高温度，促进水解，pH增大；
B、其实离子浓度相同，稀释相同倍数，弱酸会电离出更多离子，导致浓度大于强酸，导电性更强，但是温度相同，Kw相同；
C、压强会影响平衡移动，反应物百分含量发生变化；
D、醋酸初始pH不是1。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铝溶液加热促进铝离子的水解生成氢氧化铝沉淀，生成的HCl蒸发，最终加热氢氧化铝分解生成氧化铝，故Ａ不符合题意；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故Ｂ不符合题意；
C.硫酸镁加热促进水解，但硫酸不挥发，最终会以硫酸镁的形式存在，故C正确；
D.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学性质、盐类水解的规律和水解生成的酸是否会挥发进行判断即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反应生成铜绿；FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解，硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故C项符合题意。
故答案为：C
【分析】A．明矾溶于水后铝离子水解成的Al(OH)3胶体可以净水；
B．Al3+、HCO3-可以彻底双水解；
C．Cu与O2、H2O、CO2反应生成铜绿；
D．盐酸可以抑制Fe2+水解；
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 加入少量金属Na，钠消耗氢离子，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)减小，A不符合题意；
B. 加入少量Na2SO3固体，根据电荷守，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋2c(SO32-)，B不符合题意；
C. 加入氨水至中性，根据物料守恒， c(Na＋)=c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)，所以2c(Na＋)不可能等于c(SO32-)，C不符合题意；
D. 加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大、c(H+)减小， 不变，所以 增大、 的值增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断；
C．依据溶液中的电荷守恒分析比较；
D．加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水和Ba(OH)2溶液中的电荷守恒式分别是c(NH)+c(H+)=c(OH-)、2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)，等pH说明两溶液c(H+) 、c(OH-)分别相等，则c(NH) = 2c(Ba2+)，A选项不符合题意；
B．氨水中通入CO2，发生中和反应，溶液中存在NH的水解平衡，，其中水的离子积Kw、NH的水解平衡常数Kh在温度一定时均为定值，随着反应的进行c(NH)逐渐增大，所以逐渐减小，B选项不符合题意；
C．醋酸钠、盐酸两溶液混合后所得溶液的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(Cl-) + c(CH3COO-)，溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，C选项不符合题意；
D.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20mol2/L2，可得水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液pH可能为4或10，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据溶液中电荷守恒、pH=-lgc(H+)和一定温度下c(H+)·c(OH-)为常数进行分析。
B.氨水与CO2反应生成(NH4)2CO3，根据水解平衡及一定温度下Kw和水解平衡常数为定值进行分析。
C.溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，结合溶液中电荷守恒进行分析。
D.水电离产生的c(H+)=c(OH-)，结合常温时水的离子积常数Kw=10-14进行分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.18g冰水中含有的O-H数目为，A不符合题意；
Ｂ.0.01mol氯气溶于1L水中，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中末反应的氯气为N(Cl2)，反应的氯气等于生成的盐酸的量，溶液中，B符合题意；
Ｃ．未明确溶液体积，所以无法计算的数目，C不符合题意；
Ｄ．和在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B.氯气溶于水后氯元素存在形式：氯气，HCl，HClO，三者中氯原子物质的量之和为0.02mol。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1：2时，n(NH4+)=n( )，NH3·H2O NH4++OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75，lgK =-4.75，故A不符合题意；
B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42- )>c(H3PO4)，故B不符合题意；
C.CH3COOH+HPO42- CH3COO-+H2PO4-，平衡常数K= = ，用和求K( )同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则 =10-4.75/10-6.86=102.11，lgK=2.11，故C不符合题意；
D.从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH 的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查中和滴定的知识。
A、根据图像分析；
B、根据水解和电离程度的相对大小判断；
C、根据平衡常数来计算；
D、根据图像求解。
19．【答案】B
【解析】【解答】酸碱中和放热，b点温度最高，所以b点是NaOH与HA恰好反应的点；40mL0.1mo/L的NaOH溶液与50mL pH= 2的H A溶液恰好反应，所以HA的浓度是 0.08mo/L。根据物料守恒，a点溶液中c( A-)+ c(HA)= 0.067 mol/L ，故A错误；0.08mo/L的HA溶液pH= 2，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，所以b点溶液中c( A-)【分析】在NaOH40mL时恰好完全反应，50mLHA的物质的量为0.004mol/L，则HA的物质的量的浓度为0.08mol/L，但是pH为2，说明HA为弱电解质，即可解决本题。
20．【答案】D
【解析】【解答】A.磷酸，曲线 Ⅱ表示表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，故A不符合题意；
B.的过程中，氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减弱，则水的电离程度逐渐增大，故B不符合题意；
C.当时，，观察图可得，，而 时，，故C不符合题意；
D.当pH增大时，减小，则逐渐减小，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、可以从电力平衡常数进行分析，pKa对应电力平衡常数，以及两组浓度比和pH计算，对应相关图象；
B、氢离子浓度变小，对水的抑制程度减弱；
C、注意结合图象纵坐标，可以知道，即=1，，此时，，时，此时；
D、结合两个化学平衡常数进行判断，Ka1=，Ka2=，根据Ka1/Ka2，可以知道为定值，则pH增大，减小， 逐渐减小 。
21．【答案】（1）1s22s22p3；离子
（2）＞
（3）；13.44L
（4）Cl2 +H2O HCl +HClO；Cl-
【解析】【解答】（1）氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；
（2）等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；
（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：8=3：4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 ；该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
（4）氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。
【分析】（1）单原子核外有7个电子，分别分布在1s、2s、2p轨道上；根据质量守恒判断产物A是K2S，属于离子晶体；
（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵溶液中，硫酸铵溶液中铵根离子浓度较大，铵根离子水解产生的氢离子浓度较大；
（3）根据氧化剂和还原剂判断氧化产物和还原产物的物质的量，然后进行计算；
（4）根据氯水中氯气与水反应书写化学方程式、判断存在的粒子种类即可。
22．【答案】（1）2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l) =-1224.96kJ/mol
（2）；bc
（3） 会与水发生水解反应生成 和OH-， +H2O +OH-，使溶液显碱性；强碱弱酸；bd
【解析】【解答】(1)在25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1)，放出19.14kJ的热量，则1mol即1mol×32g/mol=32g N2H4完全燃烧放出的热量为：19.14kJ×32=612.48kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l) =-1224.96kJ/mol，故答案为：2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l) =-1224.96kJ/mol；
(2)化学反应平衡常数是指当化学反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积和反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K= ，由题干反应方程式2NO2(g) N2O4(g) =-57.20kJ/mol可知，该反应正反应是一个体积减小的放热反应，则有：
a．减小NO2的浓度即减小压强，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，a不合题意；
b．降低温度平衡正向移动，NO2的转化率增大，b正确；
c．增大压强平衡正向移动，NO2的转化率增大，c正确；
d．升高温度平衡逆向移动，NO2的转化率减小，d不合题意；
故答案为： ；bc；
(3)①由题干实验可知，形成Na2CO3乙醇溶液后，加入酚酞试剂，溶液不变色，说明碳酸钠本身不能是指示剂变色，加入水后，溶液变为红色，说明溶液显碱性，加入足量BaCl2溶液后，将碳酸根全部沉淀后红色褪去，说明碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根与水作用发生反应，反应原理为： +H2O +OH-，故答案为： 会与水发生水解反应生成 和OH-， +H2O +OH-，使溶液显碱性；
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3是由强碱NaOH和弱酸H2CO3反应生成的盐，则Na2CO3属于强碱弱酸盐，故答案为：强碱弱酸；
③为了使Na2CO3溶液中 的比值变小，即使 的浓度增大，则有：
a．通入CO2气体，由于反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，使得 的浓度减小， 的比值增大，a不合题意；
b．加入KOH固体，溶液中的OH-浓度增大，水解平衡 +H2O +OH-逆向移动，使得 的浓度增大， 的比值减小，b正确；
c．通入HCl气体后，由于HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，使得 的浓度减小， 的比值增大，c不合题意；
d．加入Na2CO3固体，碳酸钠溶液浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则使得 的比值减小，d正确；
故答案为：bd。
【分析】
(1)依据热化学方程式的书写规律书写；
(2)化学反应平衡常数是指当化学反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积和反应物浓度的系数次幂之积的比值；依据外界条件对平衡移动的影响分析；
(3)①强碱弱酸盐水解呈碱性；
②利用盐对应的酸和碱的强弱判断盐的类型；
③依据外界因素对水解平衡的影响进行判断。
23．【答案】（1）1×10－14
（2）>；<
（3）③>①=②
（4）D
【解析】【解答】（1）25℃时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案为：1×10－14；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大，则稀释相同倍数后盐酸pH大于醋酸溶液；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大，则用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量盐酸小于醋酸溶液，故答案为：>；<；（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，pH均为5的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则抑制程度相同；水解的盐促进水的电离，则三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>①=②，故答案为：③>①=②；（4）A、NH4Cl溶液中存在电荷守恒，电荷守恒关系式为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故正确；
B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒关系式为(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，故正确；
C、NH4Cl溶液中存在质子守恒，质子守恒关系式为c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；
D、阴离子浓度都大于阳离子浓度，溶液中电荷不守恒，故不正确；
D不正确，故答案为：D。
【分析】（1）25℃时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大；（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；（4）NH4Cl溶液中存在电荷守恒、物料守恒、质子守恒，依据守恒关系分析。
24．【答案】（1）＜；＞
（2）＞
（3）CH3NH2+H+=CH3NH
（4）＜
【解析】【解答】(1)0.01mol L-1的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，溶液的pH＜11；氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量，则溶液显碱性，则pH＞7；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br，HBr为强酸，则离子方程式为CH3NH2+H+=CH3NH ；
(4)②与④等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量，则溶液体积：②＜④。
【分析】 (1)0.01mol/L的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制越大；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br；
(4)②与④混合等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量。
25．【答案】（1）2
（2）试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相同时，溶液中c(H+)＞c(OH-)
（3）bc
（4）bc
【解析】【解答】(1)溶液中c(HCl)= =0.01mol/L，HCl为一元强酸，可以完全电离，则溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以pH=2，即a=2；(2)试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相同时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；(3)a.0.10mol CH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液，因为电离大于水解，该溶液微粒浓度关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故a不正确；
b．由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)推出下面的关系式，2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正确；
c．物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L，故c正确；
故答案为：bc；(4)缓冲溶液要有结合H+和OH-生成弱电解质的离子，a．HCl一NaCl，无法缓冲氢离子，故a不正确；
b．Na2CO3一NaHCO3，碳酸根缓冲氢离子，碳酸氢根缓冲氢氧根离子，故b正确；
c．NH3 H2O一NH4Cl，一水合氨缓冲氢离子，铵根缓冲氢氧根离子，故c正确；
d．KOH-KCl，无法缓冲氢氧离子，故d不正确；
故答案为：bc。
【分析】（1）根据c=n/v即可算出物质的量浓度，即可计算出pH
（2）考查的是相同条件下，醋酸和醋酸根离子的水解强弱问题
（3）考查的是电荷守恒，质子守恒以及物料守恒的综合运用
（4）考查的是缓冲溶液的配制问题，配制缓冲液需要考虑的是对氢离子和氢氧根的结合问题
2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ）
A．加水稀释 B．加少量稀硫酸
C．加少量NaOH溶液 D．加热
2．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．可以用明矾溶液清除铜制品的铜锈
B．纯碱可作抗酸药，治疗胃酸过多
C．BaSO4难溶于水和盐酸，用作钡餐
D．“地沟油”加工后可以用于制肥皂
3．测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A．Na SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO-3+OH-
B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．焊接金属时，焊接点可用NH4Cl溶液进行预处理
B．环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜
C．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物
D．工业上，常用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
5．下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．CH3COOH+ H2O CH3COO－+H3O+
B．HS－+H2O S2－+ H3O+
C．CO32－+ H2O HCO3－+OH－
D．CO2+H2O HCO3－+ H+
6．下列说法或表述正确的是（ ）
A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7
B．某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a > b
C．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
D．物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl－的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH
8．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9
9．常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液
B．加入Al产生的溶液
C．由水电离出的溶液
D．含的水溶液
10．把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液
11．溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是（ ）
A．通入，溶液pH减小
B．升高温度，平衡常数增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
D．加入固体，减小
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图丁表示0.100 0 mol·L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L 1醋酸溶液的滴定曲线
13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
14．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（ ）
A．明矾能用于净水
B．泡沫灭火器的原理
C．铜绿的生成
D．配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
15．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－①
HSO3- H＋＋SO32-②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
C．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)
D．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大
16．下列说法正确的是（ ）
A．等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)
B．向氨水中通入CO2，随着CO2的增加，增大
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)
D．25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为该溶液的pH不可能是7
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g冰水中含有的O-H数目为NA
B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中
C．室温下，pH=9的溶液中由水电离出的数目为
D．1mol 和1mol 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于
18．常温下，用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．NH3·H2O=NH4++OH-的lg K =-9.25
B．0.1mol/LKH2PO4溶液中：c( HPO42- )
D．在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH 的物质的量：CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl
19．25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中，c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.
B．b点溶液中，c(A-)＜c(Na+))
C．b → c的过程中，发生了吸热反应
D．溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
20．人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是 （ ）
A．曲线Ⅰ表示与pH的变化关系
B．的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当pH增大时，逐渐减小
二、综合题
21．硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。
完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为 ，生成物固体A属于 晶体。
（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵 硫酸铵（选填>、=或<）。
（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为 。
（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式 ，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是 。
22．
（1）I.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
在25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
II．NO2是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) =-57.20kJ/mol
（2）写出该反应的平衡常数表达式K= 。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO2转化率的是 。
a．减小NO2的浓度 b．降低温度 c．增大压强 d．升高温度
III．Na2CO3俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。
实验操作 实验现象
取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置 溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂 溶液为无色
在试管中继续加入少量水 溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性) 红色褪去
（3）①该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是 (请结合化学用语，简要说明)。
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于 盐。
③为了使Na2CO3溶液中 的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是 。
a．CO2气体 b．KOH固体 c．HCl气体 d．Na2CO3固体
23．25℃时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：
（1）③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝ 。
（2）①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：① ②。
（3）三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 。
（4）③溶液中，下列关系式错误的是_______________
A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)
D．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
24．常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2，弱电解质)溶液和氢溴酸。
① ② ③ ④
0.01mol/L的甲胺溶液 pH=12的甲胺溶液 0.01mol/L的氢溴酸 pH=2的氢溴酸
回答下列问题：
（1）①稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH (填“>”“=”或“<”，下同)11，①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：① ③。
（2）②③等体积混合后所得溶液的pH 7。
（3）①与③混合时发生反应的离子方程式为 。
（4）②与④混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：② (填“>”“=”或“<”)④。
25．维持pH的稳定对生命体的生理活、化学电源的高效工作等具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 pH
初始 通入0.01mol HCl气体 加入0.01mol NaOH固体
i. 1L H2O 7 a 12
ii. 0.10 mol CH3COOH+0.10mol
CH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85
（1）a= (忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
（2）结合化学用语解释ii显酸性的原因： 。
（3）试剂ii中微利浓度关系正确的有 (填序号)。
a.c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)
b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)
c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
（4）由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是 (填序号)。
a.HCl---NaCl b.Na2CO3---NaHCO3
c.NH3﹒H2O---NH4Cl d.KOH---KCl
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解产生Cu(OH)2.水解平衡是：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。A. 加水稀释,水解平衡正向移动，促进盐的水解。不符合题意。
B.加入酸，使C(H+)增大，平衡逆向移动盐的水解减小。符合题意。
C. 加少量NaOH溶液,由于消耗H+，使平衡正向移动，盐水解程度增大。不符合题意。
D.盐的水解反应是吸热反应，升高温度，促进盐的水解。会形成沉淀。不符合题意。
【分析】硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，根据方程式可知其溶液呈酸性，要避免电解液中硫酸铜因水解发生沉淀，据此分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水溶液中水解使溶液显酸性，能够与铜锈反应，故A不符合题意；
B．纯碱的碱性较强，对胃有伤害，不能用于治疗胃酸过多，故B符合题意；
C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4作钡餐，故C不符合题意；
D．地沟油含有油脂，油脂在碱性条件下发生皂化反应制肥皂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、铝离子为弱离子，可以水解呈酸性，溶解铜锈；
B、抗酸药用的是碳酸氢钠，即小苏打；
C、钡餐用的是硫酸钡；
D、油脂发生皂化反应可以制作肥皂。
3．【答案】C
【解析】【解答】A.Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-，A项不符合题意；
B.取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项不符合题意；
C.盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项符合题意；
D.Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题考查盐类水解的方程式书写，注意弱酸根离子的水解是分步，根据异性相吸弱水解，异性相吸得产物进行判断。书写。水解平衡影响类别化学平衡的影响，影响因素有温度和浓度。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可除去焊接点表面的氧化物，A符合题意；
B．环保PVC(聚氯乙烯)有毒，不能作食品包装袋、食品保鲜膜，B不符合题意；
C．油脂不是高分子化合物，C不符合题意；
D．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应，可用Na2S与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成难溶性盐，然后过滤除去，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵水解显酸性；
B.聚氯乙烯受热分解产生含氯有毒物质；
C.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；
D.氯气与Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.该离子方程式是醋酸电离的方程式，A不符合题意；
B.该离子方程式是HS－的电离方程式，B不符合题意；
C.CO32-与水电离出的H＋结合生成HCO3-和OH－，属于水解的离子方程式，C符合题意；
D.该反应为CO2和水反应的化学方程式和电离方程式，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】水解的过程是弱酸阴离子或弱碱阳离子与H2O电离产生的H+或OH-结合的过程，据此分析选项所给方程式是否属于水解反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.等体积等浓度的HNO3和NH3·H2O混合后，所得溶液的溶质为NH4NO3，溶液中NH4+发生水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，使得溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，故pH<7，选项错误，A不符合题意；
B.往醋酸中加水稀释后，溶液中c(H+)减小，pH值增大，故b>a，选项错误，B不符合题意；
C.Al2(SO4)3过量，则Ba(OH)2完全反应，离子方程式中Ba2+和OH-的系数比为1：2，则该反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，选项正确，C符合题意；
D.为给出溶液的体积，无法根据公式n=c×V进行计算，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.混合后所得溶液的溶质为NH4NO3，根据溶液中发生的水解确定溶液的酸碱性；
B.稀释后，溶液中c(H+)减小；
C.Al2(SO4)3过量，则Ba(OH)2完全反应，离子方程式中Ba2+和OH-的系数比为1：2；
D.未给出溶液等体积，无法进行计算；
7．【答案】C
【解析】【解答】A.硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，A不符合题意；
B.氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，B不符合题意；
C.醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，C符合题意；
D.硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据题意， 等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7 ，要么酸过量，溶液显酸性，要么生成强酸弱碱盐，水解显酸性，据此进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：设强碱的体积为x L，强酸的体积为y L，
pH=12的强碱溶液中c(OH-) = 10-2 mol/L，
pH=2的强酸溶液中c(H+) = 10-2 mol/L，
混合后pH=11，则说明碱过量，
根据公式c(OH-)= ，即 ,解得x：y = 11：9，故D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．甲基橙在pH值为3.1-4.4时显橙色，故滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液一定为酸性溶液，A符合题意；
B．金属铝与氢氧化钠溶液反应也能产生氢气，B不符合题意；
C．由水电离出的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性或碱性溶液，C不符合题意；
D．碱性溶液中也含氢离子，故含氢离子的溶液不一定呈酸性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.铝与强酸溶液、强碱溶液反应均能生成氢气；
C.由水电离出的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；
D.溶液中的水均能电离出氢离子。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A不符合题意；
B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B符合题意；
C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C不符合题意；
D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
物质的量浓度是溶液中溶质物质的量和溶液体积之比，加水过程中增加了溶液的体积，若每种离子浓度都不增大，则该过程中各个离子物质的量均减小或不变。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.通人二氧化碳与碳酸根与水反应得到碳酸氢根，导致平衡左移，故A不符合题意；
B.升高温度，水解增强，平衡常数增大，故B不符合题意；
C.加水稀释，氢氧根离子浓度减小，但是水的离子积不变，氢离子浓度增大，故C符合题意；
D.加入氢氧化钠固体，导致平衡向左移动， 减小 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.通入二氧化碳平衡左移动；
B.温度升高平衡向右移动；
C.加水稀释氢氧根浓度减小，氢离子增大；
D.加入氢氧化钠向移动。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；
B.溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于HF是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF中离子浓度变化小，但比盐酸要大，溶液的导电能力比HCl强，由于温度相同，所以Kw的数值相同，故B不符合；
C.可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C不符合；
D.醋酸为弱酸，0.10 mol L-1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故D不符合。
故答案为：A。
【分析】A、醋酸钠升高温度，促进水解，pH增大；
B、其实离子浓度相同，稀释相同倍数，弱酸会电离出更多离子，导致浓度大于强酸，导电性更强，但是温度相同，Kw相同；
C、压强会影响平衡移动，反应物百分含量发生变化；
D、醋酸初始pH不是1。
13．【答案】C
【解析】【解答】A.氯化铝溶液加热促进铝离子的水解生成氢氧化铝沉淀，生成的HCl蒸发，最终加热氢氧化铝分解生成氧化铝，故Ａ不符合题意；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故Ｂ不符合题意；
C.硫酸镁加热促进水解，但硫酸不挥发，最终会以硫酸镁的形式存在，故C正确；
D.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的化学性质、盐类水解的规律和水解生成的酸是否会挥发进行判断即可。
14．【答案】C
【解析】【解答】明矾净水，利用铝离子水解；泡沫灭火器利用Al3+、HCO3-双水解放出二氧化碳气体；铜绿的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反应生成铜绿；FeCl2溶液时加入少量的盐酸抑制Fe2+水解，硝酸铵经剧烈摩擦能引起爆炸，为爆炸品，故C项符合题意。
故答案为：C
【分析】A．明矾溶于水后铝离子水解成的Al(OH)3胶体可以净水；
B．Al3+、HCO3-可以彻底双水解；
C．Cu与O2、H2O、CO2反应生成铜绿；
D．盐酸可以抑制Fe2+水解；
15．【答案】D
【解析】【解答】A. 加入少量金属Na，钠消耗氢离子，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)减小，A不符合题意；
B. 加入少量Na2SO3固体，根据电荷守，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋2c(SO32-)，B不符合题意；
C. 加入氨水至中性，根据物料守恒， c(Na＋)=c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)，所以2c(Na＋)不可能等于c(SO32-)，C不符合题意；
D. 加入少量NaOH溶液，c(OH－)增大、c(H+)减小， 不变，所以 增大、 的值增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断；
C．依据溶液中的电荷守恒分析比较；
D．加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水和Ba(OH)2溶液中的电荷守恒式分别是c(NH)+c(H+)=c(OH-)、2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)，等pH说明两溶液c(H+) 、c(OH-)分别相等，则c(NH) = 2c(Ba2+)，A选项不符合题意；
B．氨水中通入CO2，发生中和反应，溶液中存在NH的水解平衡，，其中水的离子积Kw、NH的水解平衡常数Kh在温度一定时均为定值，随着反应的进行c(NH)逐渐增大，所以逐渐减小，B选项不符合题意；
C．醋酸钠、盐酸两溶液混合后所得溶液的电荷守恒式为c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(Cl-) + c(CH3COO-)，溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，C选项不符合题意；
D.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20mol2/L2，可得水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，水的电离被抑制，溶液pH可能为4或10，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据溶液中电荷守恒、pH=-lgc(H+)和一定温度下c(H+)·c(OH-)为常数进行分析。
B.氨水与CO2反应生成(NH4)2CO3，根据水解平衡及一定温度下Kw和水解平衡常数为定值进行分析。
C.溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，结合溶液中电荷守恒进行分析。
D.水电离产生的c(H+)=c(OH-)，结合常温时水的离子积常数Kw=10-14进行分析。
17．【答案】B
【解析】【解答】A.18g冰水中含有的O-H数目为，A不符合题意；
Ｂ.0.01mol氯气溶于1L水中，Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中末反应的氯气为N(Cl2)，反应的氯气等于生成的盐酸的量，溶液中，B符合题意；
Ｃ．未明确溶液体积，所以无法计算的数目，C不符合题意；
Ｄ．和在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】B.氯气溶于水后氯元素存在形式：氯气，HCl，HClO，三者中氯原子物质的量之和为0.02mol。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定NH4Cl物质的量之比为1：2时，n(NH4+)=n( )，NH3·H2O NH4++OH-的平衡常数K=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75，lgK =-4.75，故A不符合题意；
B.由于KH2PO4溶液的pH为4，说明H2PO4-电离大于水解，所以c(HPO42- )>c(H3PO4)，故B不符合题意；
C.CH3COOH+HPO42- CH3COO-+H2PO4-，平衡常数K= = ，用和求K( )同样的方法可计算出K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则 =10-4.75/10-6.86=102.11，lgK=2.11，故C不符合题意；
D.从图像可知，在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH 的物质的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查中和滴定的知识。
A、根据图像分析；
B、根据水解和电离程度的相对大小判断；
C、根据平衡常数来计算；
D、根据图像求解。
19．【答案】B
【解析】【解答】酸碱中和放热，b点温度最高，所以b点是NaOH与HA恰好反应的点；40mL0.1mo/L的NaOH溶液与50mL pH= 2的H A溶液恰好反应，所以HA的浓度是 0.08mo/L。根据物料守恒，a点溶液中c( A-)+ c(HA)= 0.067 mol/L ，故A错误；0.08mo/L的HA溶液pH= 2，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，所以b点溶液中c( A-)
20．【答案】D
【解析】【解答】A.磷酸，曲线 Ⅱ表示表示与pH的变化关系，曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，故A不符合题意；
B.的过程中，氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减弱，则水的电离程度逐渐增大，故B不符合题意；
C.当时，，观察图可得，，而 时，，故C不符合题意；
D.当pH增大时，减小，则逐渐减小，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、可以从电力平衡常数进行分析，pKa对应电力平衡常数，以及两组浓度比和pH计算，对应相关图象；
B、氢离子浓度变小，对水的抑制程度减弱；
C、注意结合图象纵坐标，可以知道，即=1，，此时，，时，此时；
D、结合两个化学平衡常数进行判断，Ka1=，Ka2=，根据Ka1/Ka2，可以知道为定值，则pH增大，减小， 逐渐减小 。
21．【答案】（1）1s22s22p3；离子
（2）＞
（3）；13.44L
（4）Cl2 +H2O HCl +HClO；Cl-
【解析】【解答】（1）氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；
（2）等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；
（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g) 7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：8=3：4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 ；该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
（4）氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。
【分析】（1）单原子核外有7个电子，分别分布在1s、2s、2p轨道上；根据质量守恒判断产物A是K2S，属于离子晶体；
（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵溶液中，硫酸铵溶液中铵根离子浓度较大，铵根离子水解产生的氢离子浓度较大；
（3）根据氧化剂和还原剂判断氧化产物和还原产物的物质的量，然后进行计算；
（4）根据氯水中氯气与水反应书写化学方程式、判断存在的粒子种类即可。
22．【答案】（1）2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l) =-1224.96kJ/mol
（2）；bc
（3） 会与水发生水解反应生成 和OH-， +H2O +OH-，使溶液显碱性；强碱弱酸；bd
【解析】【解答】(1)在25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1)，放出19.14kJ的热量，则1mol即1mol×32g/mol=32g N2H4完全燃烧放出的热量为：19.14kJ×32=612.48kJ，则该反应的热化学方程式为：2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l) =-1224.96kJ/mol，故答案为：2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l) =-1224.96kJ/mol；
(2)化学反应平衡常数是指当化学反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积和反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K= ，由题干反应方程式2NO2(g) N2O4(g) =-57.20kJ/mol可知，该反应正反应是一个体积减小的放热反应，则有：
a．减小NO2的浓度即减小压强，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，a不合题意；
b．降低温度平衡正向移动，NO2的转化率增大，b正确；
c．增大压强平衡正向移动，NO2的转化率增大，c正确；
d．升高温度平衡逆向移动，NO2的转化率减小，d不合题意；
故答案为： ；bc；
(3)①由题干实验可知，形成Na2CO3乙醇溶液后，加入酚酞试剂，溶液不变色，说明碳酸钠本身不能是指示剂变色，加入水后，溶液变为红色，说明溶液显碱性，加入足量BaCl2溶液后，将碳酸根全部沉淀后红色褪去，说明碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根与水作用发生反应，反应原理为： +H2O +OH-，故答案为： 会与水发生水解反应生成 和OH-， +H2O +OH-，使溶液显碱性；
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3是由强碱NaOH和弱酸H2CO3反应生成的盐，则Na2CO3属于强碱弱酸盐，故答案为：强碱弱酸；
③为了使Na2CO3溶液中 的比值变小，即使 的浓度增大，则有：
a．通入CO2气体，由于反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，使得 的浓度减小， 的比值增大，a不合题意；
b．加入KOH固体，溶液中的OH-浓度增大，水解平衡 +H2O +OH-逆向移动，使得 的浓度增大， 的比值减小，b正确；
c．通入HCl气体后，由于HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，使得 的浓度减小， 的比值增大，c不合题意；
d．加入Na2CO3固体，碳酸钠溶液浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则使得 的比值减小，d正确；
故答案为：bd。
【分析】
(1)依据热化学方程式的书写规律书写；
(2)化学反应平衡常数是指当化学反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的系数次幂之积和反应物浓度的系数次幂之积的比值；依据外界条件对平衡移动的影响分析；
(3)①强碱弱酸盐水解呈碱性；
②利用盐对应的酸和碱的强弱判断盐的类型；
③依据外界因素对水解平衡的影响进行判断。
23．【答案】（1）1×10－14
（2）>；<
（3）③>①=②
（4）D
【解析】【解答】（1）25℃时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案为：1×10－14；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大，则稀释相同倍数后盐酸pH大于醋酸溶液；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大，则用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量盐酸小于醋酸溶液，故答案为：>；<；（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，pH均为5的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则抑制程度相同；水解的盐促进水的电离，则三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>①=②，故答案为：③>①=②；（4）A、NH4Cl溶液中存在电荷守恒，电荷守恒关系式为c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故正确；
B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒关系式为(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，故正确；
C、NH4Cl溶液中存在质子守恒，质子守恒关系式为c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；
D、阴离子浓度都大于阳离子浓度，溶液中电荷不守恒，故不正确；
D不正确，故答案为：D。
【分析】（1）25℃时，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH均为5的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数，强酸的pH变化大；相同体积pH均为5的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，弱酸消耗氢氧化钠的物质的量大；（3）盐酸和醋酸均抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；（4）NH4Cl溶液中存在电荷守恒、物料守恒、质子守恒，依据守恒关系分析。
24．【答案】（1）＜；＞
（2）＞
（3）CH3NH2+H+=CH3NH
（4）＜
【解析】【解答】(1)0.01mol L-1的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，溶液的pH＜11；氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则①和③两溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量，则溶液显碱性，则pH＞7；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br，HBr为强酸，则离子方程式为CH3NH2+H+=CH3NH ；
(4)②与④等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量，则溶液体积：②＜④。
【分析】 (1)0.01mol/L的甲胺溶液的稀释10倍，浓度变为0.001mol/L，且不能完全电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的抑制越大；
(2)②③等体积混合后，甲胺过量；
(3)①与③混合时恰好生成CH3NH3Br；
(4)②与④混合等体积混合显碱性，若所得溶液呈酸性，应使酸过量。
25．【答案】（1）2
（2）试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相同时，溶液中c(H+)＞c(OH-)
（3）bc
（4）bc
【解析】【解答】(1)溶液中c(HCl)= =0.01mol/L，HCl为一元强酸，可以完全电离，则溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以pH=2，即a=2；(2)试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相同时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；(3)a.0.10mol CH3COOH+0.10mol CH3COONa配制成1L的溶液，因为电离大于水解，该溶液微粒浓度关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故a不正确；
b．由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)推出下面的关系式，2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)，故b正确；
c．物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L，故c正确；
故答案为：bc；(4)缓冲溶液要有结合H+和OH-生成弱电解质的离子，a．HCl一NaCl，无法缓冲氢离子，故a不正确；
b．Na2CO3一NaHCO3，碳酸根缓冲氢离子，碳酸氢根缓冲氢氧根离子，故b正确；
c．NH3 H2O一NH4Cl，一水合氨缓冲氢离子，铵根缓冲氢氧根离子，故c正确；
d．KOH-KCl，无法缓冲氢氧离子，故d不正确；
故答案为：bc。
【分析】（1）根据c=n/v即可算出物质的量浓度，即可计算出pH
（2）考查的是相同条件下，醋酸和醋酸根离子的水解强弱问题
（3）考查的是电荷守恒，质子守恒以及物料守恒的综合运用
（4）考查的是缓冲溶液的配制问题，配制缓冲液需要考虑的是对氢离子和氢氧根的结合问题