5.1 硫及其化合物 课件（共21张PPT）

(共21张PPT)
硫及其化合物
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1 硫单质的性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，
微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫元素
化合价
-2
0
+4
+6
氢化物
物质类别
单质
氧化物
酸
盐
H2S
FeS
S
SO2
与氧化剂反应
与还原剂反应
＋O2
＋H2
＋Fe
硫单质既有氧化性又有还原性。
S + O2 SO2
点燃
S + H2 H2S
△
Cu2S
＋Cu
S +Fe FeS
△
S +2Cu Cu2S
△
物理性质
化学性质
火山喷发后，会在周围形成强酸性火山湖。位于印尼的卡瓦伊真火山湖pH值只有0.5，是世界上酸性最强的湖泊，可以看作一瓶天然的浓硫酸，湖里面没有任何生物，周围寸草不生。
火山喷发会使周围环境的二氧化硫浓度变大，并且遭遇酸雨，给生产、生活和环境等都带来危害。
任务一：探讨强酸性火山湖和酸雨的形成
图片来源：全景图库
图片来源：西班牙海洋研究所
【资料卡片】
无
刺激性
1 : 40
有毒！
颜色 状态 气味 密度 溶解性
___色 气体 _________ 气味 比空气 ____
大
【思考】从物质转化角度分析，如何消除二氧化硫的影响？
2 二氧化硫的性质
物理性质
任务二：预测二氧化硫的化学性质
预测角度一：物质类别
预 测
为酸性氧化物
与水反应、
与碱反应、
与碱性氧化物反应
物质
类别
化学性质
2 二氧化硫的性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3
逆反应
正反应
正反应：向_______ 方向进行的反应;
逆反应：向_______ 方向进行的反应;
可逆反应：在_________下,既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
生成物
反应物
同一条件
同时
【思考】H2和O2点燃生成H2O，电解H2O生成H2和O2是可逆反应吗？
①与水反应
可逆反应
化学性质
2 二氧化硫的性质
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
③与碱性氧化物反应
SO2 + CaO = CaSO3
应用：处理SO2尾气
②与碱反应
（1）具有酸性氧化物的通性
2 二氧化硫的性质
化学性质
预 测
为酸性氧化物
与水反应、
与碱反应、
与碱性氧化物反应
硫元素化合价为
+4价(中间价态）
既有氧化性，
又有还原性
物质类别
元素价态
酸性氧化物通性、
氧化性、还原性
二氧化硫
预测角度二：元素价态
2 二氧化硫的性质
化学性质
（2）还原性
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
Δ
（较强）
SO3+H2O = H2SO4
与水反应：
SO3：酸性氧化物
可逆反应
2 二氧化硫的性质
化学性质
SO2 + 2H2S ＝ 3S + 2H2O
【实验】向H2S溶液中通入SO2，现象是___________________
（3）氧化性
有黄色沉淀生成。
（弱）
2 二氧化硫的性质
化学性质
硫元素化合价
-2
0
+4
+6
氢化物
物质类别
单质
氧化物
酸
盐
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
H2S
＋O2
＋H2O
＋H2O
＋O2
任务三：探寻“硫酸型酸雨”的形成路径
①SO2的漂白原理：
SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
②SO2的漂白范围：
品红、工业上漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
（4）漂白性
图片来源：文档网
图片来源：文档网
化学性质
氯 水 二 氧 化 硫
漂白原理 氯水中HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质 SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
特点 永久性，加热颜色不恢复 可逆性，加热或久置恢复原色
【思考】氯水和二氧化硫都具有漂白性，将氯气与二氧化硫两种气体按照等物质的量混合通入水中，所得溶液的漂白作用会增强吗？
Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
不会增强。体现了二氧化硫的还原性。
氯水和二氧化硫漂白性对比
【思考】葡萄酒中出现的二氧化硫有什么作用呢？
任务四：探讨二氧化硫的功与过
食品中的二氧化硫
食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香昧。
还原性
【资料】
生
产硫酸
食品添加剂
漂白剂
用途
SO2是食品“美容师”？
尽管二氧化硫可用于食品添加剂，但是必须按照有关规定和标准使用。
硫元素化合价
-2
0
+4
+6
氢化物
物质类别
单质
氧化物
酸
盐
S
SO2
CaSO3
CaSO4
+CaO
+O2
+O2
S+ O2 SO2
SO2+CaO CaSO3
2CaSO3+O2 2CaSO4
为防治酸雨，工业燃煤在燃烧过程中常加入石灰石作脱硫剂进行脱硫。
CaCO3 CaO+ CO2
高温
任务五：表示“石灰石法”脱硫的转化过程
点燃
【资料】
硫元素化合价
-2
0
+4
+6
氢化物
物质类别
单质
氧化物
酸
盐
H2SO4
Na2SO4
+Na2O
+NaOH
+Na
+Na2CO3
+Cu
+C
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
C + 2H2SO4 (浓)
CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O
△
3 硫酸的性质
SO2
浓硫酸三大特性：
吸水性
脱水性
强氧化性
三位学生设计了三个实验方案，认为如果观察到的现象和
自己设计的方案一致，即可证明试液中有SO42－。
甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解
乙：试液 无沉淀 白色沉淀
丙：试液 无沉淀 白色沉淀
BaCl2溶液
BaCl2溶液
足量稀盐酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀硝酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀盐酸
4 硫酸根离子检验
BaCl2溶液
未知
溶液
取清
液
产生白
色沉淀
原未知液
中含SO42－
加盐酸 酸化
加氯化钡溶液
说明
SO32－
SO42－
HNO3
加入盐酸酸化的目的：排除CO32－、SO32－、Ag+等离子的干扰。
验证 预测
任务六：归纳研究物质性质的基本程序
观察物质外部特征
预测物质化学性质
设计实验和观察现象
进行解释和得到结论
物质所属类别、
元素化合价、
有关反应规律
对实验现象进
行分析、推理，
得出结论
物质颜色、
气味、存在
状态等