6.2盐和肥料同步练习 （含解析）沪教版（上海）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.2盐和肥料同步练习 （含解析）沪教版（上海）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-12 18:40:46 | ||
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文档简介
6.2盐和肥料
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列物质中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KCl
2．（本题2分）下列化肥中不能与碱性物质混合施用的是
A．硫酸铵 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．尿素
3．（本题2分）下列方法可达到实验目的的是
A．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
B．用生石灰做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气
C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质
D．用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠
4．（本题2分）下列说法正确的是：
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀盐酸
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等
⑤在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5．（本题2分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，它是一种宝贵的碳氧资源。将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图。下列有关说法错误的是
A．A点前发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．反应进行到M点时的主要物质是碳酸钙、碳酸氢钙
C．澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．该过程的实验现象为澄清的石灰水先变浑浊后又逐渐澄清
6．（本题2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是
A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
7．（本题2分）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）
选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 二氧化硫 水蒸气 通过盛有烧碱的干燥管
C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入适量碳酸钠溶液
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．（本题2分）已知粉末样品 X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品 X 是下列四个选项中的（ ）
加入的物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液
发生的现象 固体溶解，无气体产生 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀
A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．（NH4）2SO4 D．Mg
9．（本题2分）所有铵盐（含NH4+的盐）与碱（如NaOH、熟石灰）混合后加热，都有一种气体生成，该气体的化学式及性质是
A．CO2，能使澄清的石灰水变浑浊
B．NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．CO2，能使石蕊试液变红
D．NH3，能使无色的酚酞试液变红
10．（本题2分）向100g AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤液中加入稀盐酸可能产生白色沉淀 D．该过程至少发生了两个化学反应
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素( )
12．（本题2分）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
13．（本题2分）NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3都能用作氮肥( )
14．（本题2分）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( )
15．（本题2分）生石灰、食醋、熟石灰、石灰石，它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。
17．（本题10分）不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃ 0 20 40 60
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4
碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4
(1)碳酸氢钠俗称 。
(2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。
(3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。
18．（本题10分）2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
(2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。
(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
(
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) (
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
) (
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)
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】A.NH4NO3只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B.CO（NH2）2只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C.NH4H2PO4含氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D.KCl只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
故选C。
2．A
【分析】铵态氮肥和碱性物质混合，生成氨气，肥效降低，不能和碱性物质混合施用。
【详解】A、硫酸铵含铵根离子属于铵态氮肥，
B、硝酸钾不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
C、碳酸钾不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
D、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
故选：A。
3．A
【详解】A、CaCO3难溶于水，NaOH溶于水放热且形成无色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，故可用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体，故A正确；
B、生石灰与水反应生成的氢氧化钙可以和二氧化碳反应，不能用生石灰做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气，故B错误；
C、稀盐酸会与氧化钙反应，也可以和碳酸钙反应，不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质，故C错误;
D、稀盐酸会与氢氧化钠反应，也可以和碳酸钠反应，不能用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】①催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误；
②用汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，错误；
③氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾（氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾），能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁（氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾），剩余的是稀盐酸，正确；
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等，正确；
⑤金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点时，部分硝酸银参与反应，硝酸铜还未参与反应，a点的固体中只含银，银与稀盐酸不反应，无气泡产生，错误。
故选A。
5．C
【详解】A、A点前发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、反应进行到M点时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙，且未完全反应，故主要物质是碳酸钙、碳酸氢钙，不符合题意；
C、澄清石灰水变浑浊，不一定是发生了化学变化，氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，还可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，符合题意；
D、氢氧化钙先与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，后碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故该过程的实验现象为澄清的石灰水先变浑浊后又逐渐澄清，不符合题意。
故选C。
6．B
【分析】在该反应中乙的质量增加了32g-10g=22g；丙的质量增加了36g-18g=18g；丁的质量减少了64g-32g=32g；根据质量守恒定律，甲的质量减少了（22g+18g）-32g=8g。因此，该反应中甲、丁是反应物，乙、丙是生成物。
【详解】A、甲的质量减少了（22g+18g）-32g=8g，实验后甲物质“待测”质量为0。A错。
B、反应生成的丙的质量即丙的质量增加量36g-18g=18g；参加反应的丁的质量即丁的质量减少量64g-32g=32g；反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比=18g：32g=9：16。B正确。
C、由于不知道化学方程式中乙、丁的化学计量数，因此无法确定乙、丁的相对分子质量比。C错。
D、根据表格无法确定化学反应的类型。该反应可能属于复分解反应。D错。
综上所述：选择B。
7．C
【详解】A、根据氧化铜和氯化钠溶解性不同，氯化钠溶于水，而氧化铜不溶，加水溶解、过滤可以分离出氧化铜，但是蒸发结晶，最后得到是氯化钠，故选项错误；
B、烧碱（氢氧化钠的俗称）具有吸水性，也能和二氧化硫发生反应，故选项错误；
C、碳酸钠不跟原物质硫酸钠反应，可以跟杂质硫酸反应生成硫酸钠，不增加新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、杂质一氧化碳能燃烧但是太少，且二氧化碳含量多，不能点燃，故选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意；
B、NH4NO3与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液不反应，不符合题意；
C、（NH4）2SO4与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
D、Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，不符合题意。故选C。
9．B
【详解】所有铵盐（含NH4+的盐）与碱（如NaOH、熟石灰）混合后加热，都有氨气生成，其化学式是NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
故选B。
10．D
【分析】向100g 硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，根据金属活动性可知，锌最活泼，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据各个反应置换出金属的质量关系：、、，由此判断，锌和硝酸银反应时反应后溶液质量减少，锌和硝酸铜反应时反应后溶液质量增加，锌和硝酸亚铁反应时反应后溶液质量减少，根据所得滤液质量仍为100g，说明溶液减少的质量与增加的质量相等，则说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，硝酸亚铁可能发生反应，若反应则可能部分或完全反应，据此解答。
【详解】A、根据分析可知，硝酸银和硝酸铜一定发生反应，故滤渣中一定含有置换出的铜和银，而硝酸亚铁可能发生反应，故滤渣中可能含有铁，选项错误；
B、根据分析可知，硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，而硝酸亚铁可能发生反应，因此滤液中一定有生成的硝酸锌，硝酸铜可能含有，硝酸亚铁可能含有，选项错误；
C、由于硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，而根据分析可知，滤液中一定不含硝酸银故不能产生沉淀，选项错误；
D、根据分析可知，该过程一定发生的反应是锌与硝酸银反应和锌与硝酸铜反应，可能与硝酸亚铁反应，故该过程至少发生了两个化学反应，选项正确；
答案为：D。
11．错误
【详解】氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，但是作物生长不只需要氮、磷、钾三种元素，故填：错误。
12．错误
【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；
13．正确
【详解】氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。
14．错误
【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定是酸、碱、盐之间的反应，如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是氧化物和酸的反应，故错误。
15．正确
【详解】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙是由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；食醋中的醋酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐。该说法正确。
16．(1) 标准比色卡 b 、OH-/
(2) 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有
解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出
【详解】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
（2）①见答案；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
17．(1)小苏打
(2) 增大
(3) Na2CO3 大于4.8g小于等于10.9g
【分析】(1)
碳酸氢钠俗称小苏打。
(2)
胃酸的主要成分是盐酸，服用碳酸氢钠后，碳酸氢钠与盐酸发生了化学反应，方程式为：，故胃液的酸性会减弱，pH会增大。
(3)
根据表中提供的两种物质的溶解度，已知在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g，计算可知，该温度下，50mL水中最多可溶解碳酸氢钠的质量为4.8g，最多可溶解碳酸钠的质量为10.9g，又知在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，甲中有剩余，乙中固体全部溶解，即碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠有剩余，故乙烧杯中加入的物质是Na2CO3，加入的质量m的范围为：大于4.8g小于等于10.9g。
18．(1) 玻璃棒 pH试纸
(2) 0.98t 不再产生气泡
(3)设废水中NaOH的质量为x，则
解得x=0.8t
则碱性废水中NaOH的质量分数为
答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。
【详解】（1）测定溶液酸碱度时，应用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比、读数。
（2）9.8t废水中含H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t；
由于碳酸钙能与硫酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则若废水呈中性，则加入碳酸钙粉末时，没有气泡产生。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列物质中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．KCl
2．（本题2分）下列化肥中不能与碱性物质混合施用的是
A．硫酸铵 B．硝酸钾 C．碳酸钾 D．尿素
3．（本题2分）下列方法可达到实验目的的是
A．用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体
B．用生石灰做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气
C．用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质
D．用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠
4．（本题2分）下列说法正确的是：
①加入催化剂能增加生成物的质量
②用汽油除油污和加了洗涤剂的水除油污是相同的原理
③不加任何试剂就能鉴别FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀盐酸
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等
⑤在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量变化情况如图，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
5．（本题2分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，它是一种宝贵的碳氧资源。将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图。下列有关说法错误的是
A．A点前发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．反应进行到M点时的主要物质是碳酸钙、碳酸氢钙
C．澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化
D．该过程的实验现象为澄清的石灰水先变浑浊后又逐渐澄清
6．（本题2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下；
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 8 10 18 64
反应后质量（g） 待测 32 36 32
关于此反应，下列认识确的是
A．实验后甲物质“待测”质量为16g
B．反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比为9：16
C．乙、丁的相对分子质量比为1：1
D．该反应一定属于复分解反应
7．（本题2分）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 （ ）
选项 物 质 所含杂质 除杂质的方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 二氧化硫 水蒸气 通过盛有烧碱的干燥管
C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入适量碳酸钠溶液
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．（本题2分）已知粉末样品 X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品 X 是下列四个选项中的（ ）
加入的物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液
发生的现象 固体溶解，无气体产生 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀
A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．（NH4）2SO4 D．Mg
9．（本题2分）所有铵盐（含NH4+的盐）与碱（如NaOH、熟石灰）混合后加热，都有一种气体生成，该气体的化学式及性质是
A．CO2，能使澄清的石灰水变浑浊
B．NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．CO2，能使石蕊试液变红
D．NH3，能使无色的酚酞试液变红
10．（本题2分）向100g AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤液中加入稀盐酸可能产生白色沉淀 D．该过程至少发生了两个化学反应
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素( )
12．（本题2分）在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应( )
13．（本题2分）NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3都能用作氮肥( )
14．（本题2分）只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应。( )
15．（本题2分）生石灰、食醋、熟石灰、石灰石，它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
NO3- Cl- CO32-
Ag 溶 不 不
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。
(2)测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
优等品 一等品 合格品
碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。
17．（本题10分）不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃ 0 20 40 60
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4
碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4
(1)碳酸氢钠俗称 。
(2)服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。
(3)为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。
18．（本题10分）2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
(2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。
(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
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参考答案：
1．C
【详解】A.NH4NO3只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B.CO（NH2）2只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C.NH4H2PO4含氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D.KCl只含氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
故选C。
2．A
【分析】铵态氮肥和碱性物质混合，生成氨气，肥效降低，不能和碱性物质混合施用。
【详解】A、硫酸铵含铵根离子属于铵态氮肥，
B、硝酸钾不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
C、碳酸钾不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
D、尿素不含铵根离子，不属于铵态氮肥。
故选：A。
3．A
【详解】A、CaCO3难溶于水，NaOH溶于水放热且形成无色溶液，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，故可用水鉴别CaCO3、NaOH、CuSO4三种固体，故A正确；
B、生石灰与水反应生成的氢氧化钙可以和二氧化碳反应，不能用生石灰做干燥剂除去二氧化碳中的水蒸气，故B错误；
C、稀盐酸会与氧化钙反应，也可以和碳酸钙反应，不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3杂质，故C错误;
D、稀盐酸会与氢氧化钠反应，也可以和碳酸钠反应，不能用稀盐酸除去变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】①催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，错误；
②用汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，错误；
③氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钾（氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钾），能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁（氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾），剩余的是稀盐酸，正确；
④目前计入空气质量检测的污染物有可吸入颗粒物、细微颗粒、SO2、CO、NO2、O3等，正确；
⑤金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点时，部分硝酸银参与反应，硝酸铜还未参与反应，a点的固体中只含银，银与稀盐酸不反应，无气泡产生，错误。
故选A。
5．C
【详解】A、A点前发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、反应进行到M点时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙，且未完全反应，故主要物质是碳酸钙、碳酸氢钙，不符合题意；
C、澄清石灰水变浑浊，不一定是发生了化学变化，氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，还可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，符合题意；
D、氢氧化钙先与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，后碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，故该过程的实验现象为澄清的石灰水先变浑浊后又逐渐澄清，不符合题意。
故选C。
6．B
【分析】在该反应中乙的质量增加了32g-10g=22g；丙的质量增加了36g-18g=18g；丁的质量减少了64g-32g=32g；根据质量守恒定律，甲的质量减少了（22g+18g）-32g=8g。因此，该反应中甲、丁是反应物，乙、丙是生成物。
【详解】A、甲的质量减少了（22g+18g）-32g=8g，实验后甲物质“待测”质量为0。A错。
B、反应生成的丙的质量即丙的质量增加量36g-18g=18g；参加反应的丁的质量即丁的质量减少量64g-32g=32g；反应生成的丙的质量与参加反应的丁的质量之比=18g：32g=9：16。B正确。
C、由于不知道化学方程式中乙、丁的化学计量数，因此无法确定乙、丁的相对分子质量比。C错。
D、根据表格无法确定化学反应的类型。该反应可能属于复分解反应。D错。
综上所述：选择B。
7．C
【详解】A、根据氧化铜和氯化钠溶解性不同，氯化钠溶于水，而氧化铜不溶，加水溶解、过滤可以分离出氧化铜，但是蒸发结晶，最后得到是氯化钠，故选项错误；
B、烧碱（氢氧化钠的俗称）具有吸水性，也能和二氧化硫发生反应，故选项错误；
C、碳酸钠不跟原物质硫酸钠反应，可以跟杂质硫酸反应生成硫酸钠，不增加新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、杂质一氧化碳能燃烧但是太少，且二氧化碳含量多，不能点燃，故选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意；
B、NH4NO3与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液不反应，不符合题意；
C、（NH4）2SO4与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水和氨气，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
D、Mg能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，不符合题意。故选C。
9．B
【详解】所有铵盐（含NH4+的盐）与碱（如NaOH、熟石灰）混合后加热，都有氨气生成，其化学式是NH3，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
故选B。
10．D
【分析】向100g 硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，根据金属活动性可知，锌最活泼，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据各个反应置换出金属的质量关系：、、，由此判断，锌和硝酸银反应时反应后溶液质量减少，锌和硝酸铜反应时反应后溶液质量增加，锌和硝酸亚铁反应时反应后溶液质量减少，根据所得滤液质量仍为100g，说明溶液减少的质量与增加的质量相等，则说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，硝酸亚铁可能发生反应，若反应则可能部分或完全反应，据此解答。
【详解】A、根据分析可知，硝酸银和硝酸铜一定发生反应，故滤渣中一定含有置换出的铜和银，而硝酸亚铁可能发生反应，故滤渣中可能含有铁，选项错误；
B、根据分析可知，硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，而硝酸亚铁可能发生反应，因此滤液中一定有生成的硝酸锌，硝酸铜可能含有，硝酸亚铁可能含有，选项错误；
C、由于硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，而根据分析可知，滤液中一定不含硝酸银故不能产生沉淀，选项错误；
D、根据分析可知，该过程一定发生的反应是锌与硝酸银反应和锌与硝酸铜反应，可能与硝酸亚铁反应，故该过程至少发生了两个化学反应，选项正确；
答案为：D。
11．错误
【详解】氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，但是作物生长不只需要氮、磷、钾三种元素，故填：错误。
12．错误
【详解】在“甲+乙→丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；
13．正确
【详解】氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都含有氮元素，都可用作氮肥，故填：正确。
14．错误
【详解】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定是酸、碱、盐之间的反应，如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，是氧化物和酸的反应，故错误。
15．正确
【详解】生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙是由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；食醋中的醋酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙属于碱；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐。该说法正确。
16．(1) 标准比色卡 b 、OH-/
(2) 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有
解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） H2CO3受热分解生成CO2并逸出
【详解】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
（2）①见答案；
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
17．(1)小苏打
(2) 增大
(3) Na2CO3 大于4.8g小于等于10.9g
【分析】(1)
碳酸氢钠俗称小苏打。
(2)
胃酸的主要成分是盐酸，服用碳酸氢钠后，碳酸氢钠与盐酸发生了化学反应，方程式为：，故胃液的酸性会减弱，pH会增大。
(3)
根据表中提供的两种物质的溶解度，已知在20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g，计算可知，该温度下，50mL水中最多可溶解碳酸氢钠的质量为4.8g，最多可溶解碳酸钠的质量为10.9g，又知在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，甲中有剩余，乙中固体全部溶解，即碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠有剩余，故乙烧杯中加入的物质是Na2CO3，加入的质量m的范围为：大于4.8g小于等于10.9g。
18．(1) 玻璃棒 pH试纸
(2) 0.98t 不再产生气泡
(3)设废水中NaOH的质量为x，则
解得x=0.8t
则碱性废水中NaOH的质量分数为
答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。
【详解】（1）测定溶液酸碱度时，应用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比、读数。
（2）9.8t废水中含H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t；
由于碳酸钙能与硫酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则若废水呈中性，则加入碳酸钙粉末时，没有气泡产生。
（3）见答案。
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