课件38张PPT。物
质周期表简介质量表示方法结构质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子定义存在意义写法常见元素的化合价符号一、本单元知识网络图物质分子构 成离子构 成原子构 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类
不讲个数）（既讲种类
又讲个数）分裂得失电子失得电子物质的构成知识梳理1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙一、构成物质的微粒-分子2、分子与物质变化的关系
物理变化——分子本身不发生改变；
化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义：
分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子原子新物质的分子一、构成物质的微粒-分子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。
“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：
分子在化学变化中可分，而原子不可分二、构成物质的微粒-原子1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为( )
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( )
A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的
C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的 AA例题3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是( )
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子
D．水分子可以保持水的物理性质A 例题原子核
核外电子质子
中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数原子3、原子结构二、构成物质的微粒-原子电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图二、构成物质的微粒-原子４.原子结构示意图3 Li D C 例题９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是( )
A．钇元素原子的中子数为39
B．钇元素的质子数为51
C．钇元素核外电子数为39
D．钇元素核电荷数为90C 例题一般小于4易失去电子一般大于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）极难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切金属元素非金属元素稀有气体元素二、构成物质的微粒-原子5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，
元素化学性质主要由_____________决定，
元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和二、构成物质的微粒-原子6.归纳小结：我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )
A.1 B.2 C.3 ?D.6B例题1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳离子：带正电荷的离子
阴离子：带负电荷的离子4. 离子的表示方法：3. 离子符号：
阳离子：Mg2+
阴离子：Cl －三、离子6. 离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5. 离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子三、离子(1)离子的形成原子：离子：三、离子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系三、离子构成物质的微粒有：分子、原子和离子。
由原子构成的物质：铁、氦气等
由分子构成的物质：水、二氧化碳等
4 由离子构成的物质：氯化钠等归纳小结 1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮 ；
(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。原子分子离子离子例题2.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是 ( )
A．该微粒为稳定结构
B．该微粒原子核内有13个质子
C．该微粒属于原子
D．该微粒带3个单位正电荷c 小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）例题1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 注意事项：
（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不
能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数四、元素2、地壳中含量较多的几种元素氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
四、元素3.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写；
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写四、元素 2 3 4 5 6 7 8 9 10
H He Li Be B C N O F Ne
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙(1至20号元素）的原子序数（质子数）：元素符号宏观：表示一种元素4、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：
（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。四、元素5、元素与原子的区别和联系 区别：联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数
原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数（1）、元素概念建立在原子基础上;
（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质四、元素则该元素的质子数为 ，该原子核外
有 个电子层，该元素属于 。
（填“金属”或“非金属”）元素。1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，２０４金属例题 2.下面是五种粒子的结构示意图ABCDE（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是四三Mg2+Cl-例题1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数五、元素周期表26
铁 Fe
55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带 * 的是人造元素４.元素周期表所能提供的信息五、元素周期表C D 例题 下表是元素周期表的一部分： Mg 9.012 金属 稳定 7 A 三 ⅢA 1. 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是( )
A．中子数为145
B．核外电子数为94
C．质子数为94
D．核电荷数为239D [解析] D 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。 练一练2．下列说法正确的是( )
A．分子质量比原子的大
B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔
C．离子不能构成物质
D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分
3．下列粒子不能构成物质的是( )
A．分子 B．电子
C．原子 D．离子DB 练一练 [解析] A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。B练一练C A 练一练C 练一练C 9．图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是( )
活泼 Mg2＋ 不活泼 不一定 课件37张PPT。 某天,一个数学家和一个化学家不期而遇,数学家向化学家说:数学科是各学科之王,它可以为各学科服务.
化学家随即辩驳他说:数学只是工具学科,它不如我化学,在你的数学科领域中,1+1=2,在我的化学科领域中,1+1不一定等于2.
数学家......同学们,请你想一想,1+1一定=2吗?情景引入100ml酒精100ml水混合后＜200ml酒精与水混合100mL100mL200mL200mL八月桂花遍地香，
独占三秋压众芳。 走到花丛中，你闻到了花香。在这里，你又感觉到了什么气味？你将走进一个微观的世界！如果你用微粒的观点看物质,1.能举例说出分子是真实存在的
2．能通过实验探究得出分子是不断运动的，能用分子的知识解释生活中的现象
3.能从分子的角度解释纯净物与混合物
一、物质由微观粒子构成(P48)课本实验3-11、在静止的水中品红为什么会扩散呢？品红分子在水中运动，不断扩散而使溶液变红。2、在热水中品红扩散快，为什么？温度高分子运动快，溶液变红快。一、物质由微观粒子构成(P48) 国家游泳中心——水立方，它看上去就像由很多像水泡一样的薄膜材料一块一块连接而成，设计师的设计灵感就来源于一百多年前的欧洲一位爱玩泡泡的科学家罗德.科尔文提出的 “气泡理论”。他说：其实自然界中的物质都是由很多像气泡一样的微粒通过不同的排列组合结合而成的。 一、物质由微观粒子构成(P48)图3-6 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像一、物质由微观粒子构成(P49)图3-7 通过移动硅原子构成的文字一、物质由微观粒子构成(P49)知识点1 分子的性质（１）、物质是由很微小微粒构成的；
（２）、分子和原子是构成物质的两种微粒。很多物质都是由分子构成的， 如： 水、酒精、二氧化碳、氧气等。
很多物质都是由原子构成的，如：铁、铜、氦气、金刚石等。
知识点1 分子的性质 如果10亿(109)人日夜不停地数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，需要数三万多年!这些数字说明什么？知识点1 分子的性质 特点 1、分子、原子等微观粒子的质量和体积都很小。微观粒子的特点1知识点1 分子的性质滴5～6滴酚酞滴浓氨水探究分子的运动实验(P49)知识点1 分子的性质1、向盛有40ml蒸馏水的烧杯中加入５－６滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2、取少量上述酚酞溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。
溶液为无色水不能使酚酞试液变色溶液为红色氨水能使酚酞试液变红 探究分子的运动实验(P49)溶液逐渐变红。氨分子不断运动，进入 A 烧杯中，形成氨水使酚酞溶液变红。溶液不变色。探究分子的运动实验(P49)特点2:分子、原子等微观粒子都是在不停运动的。
微观粒子的特点2知识点1 分子的性质如图： 上瓶装的是空气,下瓶装的是不与空气发生反应且密度比空气大的的红棕色气体二氧化氮。当抽走玻璃片后,会有什么观察现象呢？上瓶气体逐渐变成红棕色,最终两瓶气体颜色一样分子在不断的运动现 象分子总是不断运动的，而且不受任何外力影响。 分子运动受重力影响吗？当上下两瓶气体颜色一样时分子还在运动吗?想一想
哲 理 故 事
一名徒弟跟随师傅学习多年，自以为学会了师傅的所有本领，他提出要下山。师傅说：“行，你最后替师傅我办一件事。”徒弟很高兴的答应了师傅的要求，师傅给了他一个桶，说：“你到山上用石头把它装满了。”徒弟很快就用石头把桶装满了，提到师傅的面前，师傅问他：“桶装满了吗？”“满了师傅。”师傅顺手抓起一把沙子撒了进去，沙子进入没有漏出来，师傅问：“桶装满了吗？”徒弟提起桶出去，他把沙子装了进去，一会儿回来，师傅又问：“真的满了吗？”“满了”师傅又把一瓢水撒了进去，一滴水都没有漏出来，这时，徒弟意识到师傅的用意了，惭愧地低下了头。 【思考】这个故事说明了什么?100ml酒精100ml水混合后＜200ml酒精与水混合100mL100mL200mL200mL说明了什么？ 特点3:分子、原子等微观粒子之间有间隔。一般情况下，同种物质，固态时间隔最小，气态时间隔最大。
(例外：水的反常膨胀）微观粒子的特点3知识点1 分子的性质物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔变大微观粒子的特点3知识点1 分子的性质1、温度升高，分子间的间隔会增大，温度降低，分子间的间隔会变小。2、一般地，气态分子间的间隔最大，然后是是液态，固态分子间的间隔最小。微观粒子的特点3 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉,分别吸入20ml的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入.空气易压缩，水难压缩空气中气体分子的间隔大，易压缩;水分子的间隔小，难压缩微观粒子的特点3 打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_________;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间 ；在上述的一些变化中，物质的微粒本身 _______ 仍然是原来的物质，所发生的变化属于____变化。不停地运动没有变化物理有间隔练一练知识点1 分子的性质特点4：分子由原子构成的，不同的分子原子构成不同。几 种 分 子 模 型特点5：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。分
子
结
构
决
定
分
子
的
性
质知识点2 用分子的观点解释混合物和纯净物由同种分子构成的物质是 （填“纯净物”或“混合物”，下同），含有不同种分子的物质是 。纯净物混合物【例1】下列有关分子的叙述，错误的是（ ）
A.酒精的挥发是由于酒精分子不继运动扩散到空气里去的缘故
B.水受热蒸发加快是由于受热水分子运动速率加快
C.给自行车轮胎充气，是利用大气压强增大，气体分子缩小，使空气进入轮胎
D.冰水都是由水分子构成，故化学性质也相同【解析】：气体能被压缩，是分子的间隔改变，不能误以为分子大小在改变C【例2】：在一滤纸上滴了A、B、C、D四滴酚酞试液，再将此滤纸条放在试管内，在管口塞一团棉花用胶头滴管吸取氨水，滴在管口棉花上（如下图）实验中观察到的现象是：
，
这现象说明了 。【解析】：因为氨气分子是不断运动的，向四周扩散，且是由近到远，当遇到酚酞试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红。滤纸上的酚酞试液由D向A依次变红分子是不断运动的如图，分别表示A、B、C三种物质的微观示意图；
1、属于纯净物的是________；2、属于混合物的是_________；
2、如果 表示氧原子，则B是_____,如果 表示氧原子，
表示氢原子，则C是_____,
观察思考归纳小结：1、混合物是由不同种分子或原子构成，纯净物是由同种分子或原子构成；
2、由同种原子构成的分子组成的纯净物是单质，由不同种原子构成的分子组成的纯净物是化合物。
AB、C氧气水1、用分子的知识来解释：
(1)酒香不怕巷子深；
(2)打气筒能将空气压入足球内；
(3)一块糖溶到水里不见了;分子的不断运动气体分子间的间隔大，容易压缩。 构成糖的分子不断运动，扩散到水分子间去了，因为分子很小，肉眼难以观察得到。练一练2、下列关于分子叙述错误的是:（ ）
A .分子总是在不停地运动着
B .分子间有一定的间隔
C .气体分子间隔大，固体分子没间隔
D .水蒸发过程中，水分子本身没有发生变化C练一练3、下列现象的微观解释中，不正确的是( )
A．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动
B．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大
C．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大
D．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B练一练4﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( )B练一练5、 “用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想和方法。试根据以下材料，结合你学过的知识，简要回答问题：
材料一：一滴水里约有15万亿亿个水分子；
材料二：大多数物体都有热胀冷缩的现象。
（1）材料一说明_______________________。
（2）材料二说明________________________
________________________。水分子的体积和质量都很小分子间有间隔,且受热时分子间
间隔增大 ,遇冷时缩小的原因练一练课件15张PPT。1.掌握分子、原子的概念并比较二者之间的异同
2.初步从微观粒子角度了解并区分分子和原子
复习微观粒子的特点： 特点 1、分子、原子等微观粒子的质量和体积都很小。特点2:分子、原子等微观粒子都是在不停运动的。特点4：分子由原子构成的，不同的分子原子构成不同。 特点3:分子、原子等微观粒子之间有间隔。一般情况下，同种物质，固态时间隔最小，气态时间隔最大。特点5：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。阅读课本第50页，完成下面问题：（1）在水蒸发过程中，水分子? ???? （填“变”或“不变”），只是? ?????? 发生变化，变化前后水的化学性质?????? （填“变”或“不变”）。
（2）实验室用过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子发生了改变，变成了 和 ，不再保持过氧化氢的 。由此我们可以得出：分子是保持物质 的最小粒子。
（3）氧化汞是由 （填具体微粒的名称）构成的。加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分裂
为 和 。
（4）分子是由 构成，化学变化中分子可以分解为 ，然后 又可以结合成新的 ；由此可得原子是 中的最小粒子。分子可以分为原子不变分子间隔不变水分子氧分子化学性质化学性质氧化汞分子氧原子汞原子原子原子原子分子化学变化水的蒸发过程分析：
在物理变化中，分子本身没有发生变化。HOOH过氧化氢分解微观结构示意图分析：
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。OOOOOOOO知识点1．用分子的观点解释物质的变化发生物理变化时：分子本身不变化，只是分子之间的间隔变化了。发生化学变化时：分子本身发生改变，在该过程中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子的种类、个数、质量均不变化。若由分子构成的物质 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？讨论（P51） 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。知识点2．分子和原子的比较1、都是构成物质的基本微粒2、质量体积小3、彼此有间隔4、不断运动5、同种分子（原子）化学性质相同在化学变化中可以再分在化学变化中不可再分如图，分别表示A、B、C三种物质的微观示意图；
1、属于纯净物的是________；2、属于混合物的是_________；
2、如果 表示氧原子，则B是_____,如果 表示氧原子， 表示氢原子，则C是_____,
观察思考归纳小结：1、混合物是由不同种分子或原子构成，纯净物是由同种分子或原子构成；
2、由同种原子构成的分子组成的纯净物是单质，由不同种原子构成的分子组成的纯净物是化合物。
AB、C氧气水【例1】填空： 水蒸发 水通电分解
变化： 变化 变化
分子： 改变 改变
化学性质： 改变 变化物理化学没有没有发生发生例1【解析】：（1）水变成水蒸气，水分子没变，水的化学性质没变；
（2）H2O分解生成H2和O2，水分子发生改变，生成氢分子和氧分子，H2O的化学性质当然就不能保持。【例2】保持氧气化学性质的最小粒子是( )
A.二氧化碳分子 B.氧分子
C.碳原子 D.氧原子【解析】：保持物质化学性质的最小粒子是分子，保持氧气化学性质的最小粒子当然是氧分子。B1.证明分子在化学变化中可以再分的是 （ ）
A．酒精的挥发
B．过氧化氢分解
C．石蜡熔化
D．分离液态空气B练一练2、某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）
A.反应前物质的组成属于混合物
B.图中的各物质均由原子构成
C.该反应的本质是原子的重新组合
D.该化学反应属于化合反应B练一练3.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图，请通过比较、归纳，回答下列问题：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 ；
（2）氧分子、二氧化碳、水分子的相同点是 ；
（3）根据示意图，请从微观角度描述你获得的有关信息。 原子的种类和个数不同都含有氧原子练一练课件20张PPT。1．认识原子的构成
2．了解原子核外电子是分层排布的及原子结构的表示方法
原子体积很小？原子可以再分吗？ 我们已经知道：原子是化学变化中的最小粒子。知识点1 原子的构成（P53）原子结构模型的创建和修正 原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。原子
每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷知识点1 原子的构成（P53） 请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电
荷数、核外电子数、中子数之间的关系？表3--1几种原子的构成（P53）原子不显电性的原因： 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数知识点1 原子的构成（P53）现代原子构成电子在核外做高速的运转原子核原子原子核比原子小得多像钠原子、氯原子，核外的多个电子是如何运动的？有无规律？
知识点2 原子核外电子的排布（P54）钠原子结构示意图快速抢答 请同学们仔细观察上面18种原子的结构示意图，你发现了什么？学生活动（P54）各原子最外层电子数目的特点 最外层电子数决定了原子的化学性质。[想一想]通过今天的学习，你有哪些收获？ [问一问]你对所学的知识还存有哪些疑问？[说一说]你还想了解哪些有关知识？ 感谢使用本课件！●深圳天骄文化传播有限公司●请访问www.sztjwh.com获取更多资源 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，不可再分的实心球。道尔顿原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 汤姆生原子模型面包里的葡萄干卢瑟福原子模型波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
课件25张PPT。非金属原子金属原子稀有气体得失电子趋势最外层电子数原子分类8个(He为2 )少于4个4个以上稳定结构易失电子 易得电子质子数 元素的种类。
最外层电子数 元素的化学性质。
结论：结构决定性质。决定决定原子的分类及性质复习引入 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 1．了解离子的形成过程及离子的表示方法，认识离子也是构成物质的一种粒子，初步形成“物质的粒子性”的观点
2．了解相对原子质量的意义
钠原子结构示意图知识回顾钠和氯的原子结构示意图 请同学们小组内讨论，钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。学生活动知识点1 离子的形成（P55）阳离子阴离子氯化钠(NaCl)的形成过程离子：带电荷的原子。（P55）
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子离子离子也是构成物质的一种粒子。知识点1离子的形成Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ）离子带正或负电4、离子的表示——离子符号（P55）知识点1离子的形成5、离子符号的意义（P55）(1) 表示氧元素的一个离子
(2) 表示带2个单位的负电荷的氧离子
(3) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)例： O2-知识点1离子的形成一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+练一练1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?
失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子 原子 讨论知识点1离子的形成[想一想]通过今天的学习，你有哪些收获？ [问一问]你对所学的知识还存有哪些疑问？[说一说]你还想了解哪些有关知识？ 1.下列粒子表示带2单位正电荷阳离子是
2.一种元素的原子变成离子时( )C( ) A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D练一练 3.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是( )A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得一个电子形成氯离子
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成B练一练一、构成原子的粒子的电性和质量一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量粒子种类质子中子电子知识点2 相对原子质量一个氢原子的质量是： 1.67×10-27㎏
一个氧原子的质量是： 2.657×10-26㎏
一个碳原子的质量是
1.993×10-26 千克
0．00000000000000000000000001993 千克
原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使
用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
知识点2 相对原子质量 1、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。二、相对原子质量知识点2 相对原子质量（P56） 2.定义式:
原子的实际质量(kg)
某原子的相对原子质量 = ──────────────
碳原子的实际质量 (kg) × 1/12注意：相对原子质量 实际质量，只是一个 ， 单位。不是比值一般不写知识点2 相对原子质量（P56）氧的相对原子质量＝≈ 16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈ 1.66×10-27Kg注意:
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）二、相对原子质量（P56） 观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系二、相对原子质量（P56）1、填写表格0161223112630练一练2 铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56B练一练3、1克铁、1克镁和1克铜，所含原子数目最多的是（ ），最少的是（ ）
4、已知A、B、C三种原子的相对原子质量之比为1:2:3，则相同数目的三种原子，它们的质量比为（ ）。取质量相同的三种原子，它们的原子数目比
为( )镁铜 3:2:11:2:3练一练5.下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 原子种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量 ______________； 元素的化学性质 ____________； 离子所带电荷_____________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练一练1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系
4、离子的表示方法，意义。
5、相对原子质量课堂小结课件39张PPT。想一想以上的“钙”、“锌” 指的是什么？缺“钙”吃什么好？情景引入1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
知识点1 元素概念（P59）观察下列几种物质的分子，看看它
们有什么相同点？8888 这些物质的分子中的氧原子具有相同的质子数，是同一类原子。我们将它们统称为氧元素。知识点1 元素概念（P59）1、元素的定义：元素：是质子数（即核电荷数）
相同的一类原子的总称.知识点1 元素概念（P59）质子 数 中子数钠 11 12
镁 12 12
碳-12 6 6
碳-13 6 7观察：不同种类的原子的特点知识点1 元素概念（P59）决定元素种类的是:质子数(核电核数)知识点1 元素概念（P59）课本P59讨论下列化学反应中:硫+氧气===二氧化硫
过氧化氢 ===== 水 + 氧气
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素种类是否发生了变化？
( H2O2) (H2O) (O2) (S ) (O2 ) (SO2)二氧化锰点燃知识点1 元素概念（P59）结论：分子种类发生了变化，
元素的种类没有变化。注意：不是体积分数含量占前四位的元素：氧>硅>铝>铁“养闺女,我铁了心”地壳中各元素的质量分数（P60）说出下列符号表示的物质中有几种元素，并说出元素的名称试一试H2O
H2O2
HCl
KClO3
KMnO4
K2MnO4CH3COOH
C2H5OH
C6H12O6第一组同学第二组同学第三组同学生活中元素的身影处处可见!都含有钙元素氮元素氮肥生物细胞中的元素（P60）生物细胞中各元素含量前三位是：
氧＞碳＞氢生物细胞中的元素（P60）物质元素原子分子宏观概念微观概念 请设计关系图表示出物质、元素、分子、原子之间的关系
（ 1）、 构成物质的粒子有哪些？ 氧气、氢气、氨水等 分子
元素 铁 、汞 、金刚石等 原子
硫酸铜、氯化钠等 离子组成构成构成构成结论：有的纯净物由分子构成，有的有原子构成
纯净物都由元素组成。分子是由原子构成的。 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体以及固态非金属（除去碘）分子、原子、元素之间的关系外国人可能不认识汉字使用统一的符号！！知识点2元素符号（P61）科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。因此，在不同的学习阶段，你必须记住相应的一些元素符号和物质的化学式。 统一采用元素拉丁文名称的第一个大字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。道尔顿的元素符号 知识点2元素符号（P61）1、元素符号的书写O C H N S 氧 碳 氢 氮 硫Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞知识点2元素符号（P61）1、下列元素符号错在哪里氯 钠 镁 钙
cL ＮＡ mG CA
氯
Cl钠
Na镁
Mg钙
Ca练一练知识点2元素符号（P61）2.将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG
锰mN 钙cACuZnAgMnCa书写规则：一大二小！练一练知识点2元素符号（P61）2、元素符号的含义O通常有两种含义：某元素某元素或某元素的一个原子知识点2元素符号（P61）例：氢元素一个氢原子HN氮元素一个氮原子铁元素一个铁原子金属铁Fe2、元素符号的含义知识点2元素符号（P61）思考：2H表示什么?( )A:两个氢元素B:两个氢原子C:两种氢元素B2、元素符号的含义知识点2元素符号（P61）注意：元素只讲种类，不讲个数用符号表示下列原子个数3个氮原子 8个镁原子
100个硫原子 m个氧原子
3Ｎ8Mg100ＳmO例１知识点2元素符号（P61）2O：6C2个氧原子6个碳原子 元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!Ｏ：表示氧元素；一个氧原子2个氧元素；8Fe8个铁原子例２：知识点2元素符号（P61）钠镁铝钾钙锰铁 铜锌银钡铂金汞氢氦 氮氧氟氖 氯氩碳硅磷硫碘1-20号元素名称与符号1—20号元素顺序口诀
氢 H 氦 He 锂Li 铍Be 硼B
碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca氢qing 氦hai 锂li 铍pi 硼peng
碳tan 氮dan 氧yang 氟fu 氖nai
钠na 镁mei 铝lv 硅gui 磷lin
硫liu 氯lv 氩ya
钾jia 钙gai知识点2元素符号（P62）元素中文名称造字特点1、有“金”字旁的是金属元素, “汞”例外， 是液态金属元素
2、有“石”字旁的是固态非金属元素3、有“气”字头的是气态非金属元素4、有“三点水”旁的是液态非金属元素知识点2元素符号（P62）知识点3元素周期表（P62） 1869年2月，俄国化学家门捷列夫
发现了他的第一张元素周期表，表
中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发
现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种
未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时
根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅
等，后来都得到了验证。知识点3元素周期表（P62）1、元素周期表上分两大区域2、横行——叫周期7个横行就是7个周期。3、纵行——族18个纵行16个族元素周期表的起始：金属 非金属 稀有气体
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。知识点3元素周期表（P63）砷33 As74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中各符号含义：知识点3元素周期表（P62）【例1】下图是元素周期表中钠元素的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A.钠元素属于非金属元素
B.钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D.钠原子在化学反应中易失电子【解析】：钠元素属于金属元素，钠原子核外有11个电子，钠的相对原子质量为22.99，所以A、B、C说法错误，钠原子最外层电子数少于4，在化学反应中易失电子，故答案选D。D(1)原子序数为14的元素名称为 ；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素的符号是：
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。图A是元素周期表的一部分图B图A练一练 1、决定元素种类的是（ ）
A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 原子质量
2、据报道“目前世界上患有缺铁性贫血的人约有20亿之多” 这里的“铁”是指（ ）
A、 钢铁 B、 铁元素
C、 四氧化三铁 D、三氧化二铁AB练一练３、有氕、氘、氚三种原子，它们的核内质子数和中子数分别为氕：1，0；氘：1，1；氚：1，2。对它们的说法正确的是（ ）
A.它们是不同种元素的原子
B.它们的核外电子数分别为
C.它们的中子数相同
D.它们的相对原子质量不同D练一练 4、据报道美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A.氧元素 B.氧气 C. 水 D.氯酸
5、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此判断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核AC练一练6、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的主要成分，下列说法正确的是（ ）
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子组成的
D.过氧化氢是由两个氢元素和两个氧元素组成的
B练一练
