6.1奇光异彩的金属同步练习 （含解析） 沪教版（上海）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 6.1奇光异彩的金属同步练习 （含解析） 沪教版（上海）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 645.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-12 18:42:25 | ||
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文档简介
6.1奇光异彩的金属
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该变化的化学方程式为下列有关说法错误的是
A．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
B．铁元素的化合价从0价升高到+2价
C．铜元素的化合价从+2价降低到0价
D．该反应属于复分解反应
2．（本题2分）下列有关环境保护的说法不正确的是
A．生活污水对环境污染小，可直接排放 B．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C．禁止露天焚烧秸秆，可减少雾霾产生 D．合理的施用农药和化肥，可有效减少环境污染
3．（本题2分）下列实验内容中，量的关系（“﹣﹣”前的量为横坐标，“﹣﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（ ）
A．向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣﹣水
B．加热一定质量高锰酸钾时，时间﹣﹣剩余固体中氧元素
C．向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣﹣反应后溶液的质量
D．一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣﹣溶液中溶质质量
4．（本题2分）下列生活中的做法合理的是
A．炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭
B．大量食用加碘食盐预防甲状腺肿大
C．家中燃气泄漏应立即打开排风扇通风
D．食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气
5．（本题2分）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡；②液体由无色变为蓝色；③铁钉逐渐变小；④产生的气体有刺激性气味
A．①③ B．②③④ C．①④ D．①②③
6．（本题2分）某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4C．1.8≤m≤6.5
D．1.87．（本题2分）某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法错误的是
A．化学反应前后元素的种类不变 B．原子重新组合成生成物分子
C．该反应是置换反应 D．生成的丙、丁分了个数比为1:1
8．（本题2分）在一定条件下，下列物质都能一步转化的是
A．Cu→CuO→Cu(OH)2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→Na2SO4
9．（本题2分）下列说法错误的是
选项 甲 乙
A 可燃气体 氢气、一氧化碳、天然气
B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜
C 氧化物 水、过氧化氢、氢氧化钾
D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等
A．A B．B C．C D．D
10．（本题2分）下列化学方程式书写正确的是
A．Cu + 2HCl =CuCl2 + H2↑ B．4Fe + 3O22Fe2O3
C．C + O2CO2 D．Al+FeSO4=Fe+AlSO4
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）多数金属矿石中的金属元素主要以单质形式存在( )
12．（本题2分）置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应( )
13．（本题2分）锌与硫酸反应较为剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。( )
14．（本题2分）铝合金属于合成材料( )
15．（本题2分）建高架桥用的钢筋属于金属材料( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习
研究一：金属的冶炼
(1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。
(2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：
①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低；
② 。
(3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。
研究二：铁的氧化物组成的测定
取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。
查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O
温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。
(4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。
(5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如下表。
装置B 装置C
质量增加/g 5.4 0.8
则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。
17．（本题10分）小莉同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合。等充分反应后再过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为 ；试管②中观察到的现象是： 。
(2)无色滤液B中含有的溶质是 （填化学式）。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为：。
【作出猜想】滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ： 。
【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是 。
【进行实验】结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质 是否存在即可。
实验步骤 实验现象
取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量 溶液
【作出判断】如果 ，则猜想Ⅱ成立。如果 ，则猜想Ⅲ成立。
18．（本题10分）化学材料的应用和发展，极大的方便了我们的生活，提高我们的生活品质。
(1)材料在交通工具上有着广泛的应用。
应用 自行车 大飞机C919 共享汽车
用到的材料 轮胎：橡胶 机翼：铝锂合金 车身：钢
①上述交通工具用到的材料属于金属材料的是 （填一种即可），属于有机合成材料的是 。
②汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式是 。
(2)铬是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性。某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液 （选填能“或“不能”）反应。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
①钼能制成细丝，是利用了钼 性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：
过程Ⅱ分两个阶段：
已知第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，请写出第一阶段的化学方程式 ，两个阶段中属于置换反应的阶段是 。
(
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，不符合题意；
B、单质铁中铁元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故铁元素的化合价从0价升高到+2价，不符合题意；
C、硫酸铜中铜元素显+2价，单质铜中铜元素的化合价为0，故铜元素的化合价从+2价降低到0价，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、生活污水会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
B、废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，属于有害垃圾，应分类回收处理，保护环境，不符合题意；
C、禁止露天焚烧秸秆，可减少可吸入颗粒物的含量，减少雾霾产生，保护环境，不符合题意；
D、合理地施用化肥和农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着稀盐酸的加入，除了反应生成水，而且溶液中含有水，所以水的量应一直增大，错误；
B、加热高锰酸钾时，产生氧气，氧元素的质量是减少了，但固体的总质量也减少，但不可能减少到0，错误；
C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，根据每56份的Fe，置换出64份的Cu，故溶液质量是减少的，但不可能变为0，错误；
D、过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下，生成氧气和水，随着反应的进行，过氧化氢逐渐减少直至消失，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，应用锅盖盖灭，选项错误；
B、人体内碘元素过量也会造成甲状腺肿大，因此应合理适量摄入，选项错误；
C、家中燃气泄漏应立即打开排风扇通风，遇电火花可能发生爆炸，选项错误；
D、铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，可以吸收食品包装中的氧气和水蒸气，使食物保持新鲜，选项正确。
故选D。
5．A
【分析】铁与硫酸发生置换反应放出氢气，同时得到硫酸亚铁的溶液，铁钉随反应的进行逐渐溶解至完全反应后消失。
【详解】①置换产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡，故正确；
②反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，原叙述不正确；
③反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小，故正确；
④反应只产生氢气且氢气无色无味，因此不会有刺激性气味的气体，原叙述不正确。
故选A。
6．D
【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷=7.3g。
假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。
7．C
【详解】A、根据微观示意图，反应前有S、O、H元素，反应后有S、O、H元素，所以化学反应前后元素的种类不变，故A正确；
B、化学反应的本质过程是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故B正确；
C、该反应是H2S和O2反应生成SO2和H2O，生成物是两种化合物，不是置换反应，故C错误；
D、化学方程式为：，生成的丙、丁分了个数比为2：2=1:1，故D正确。
故选C。
8．B
【详解】A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，故A不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故B符合题意；
C、铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁，故C不符合题意；
D、硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫不能一步转化为硫酸钠，故D不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、氢气、一氧化碳、天然气都是可燃气体，正确；
B、生铁、不锈钢是铁和碳的合金，青铜是铜和锡或铅的合金，正确；
C、氢氧化钾是由氢、氧、钾三种元素组成的，不属于氧化物，错误；
D、碘、锌、硒、铁是人体中常见微量元素，正确；
故选C。
10．C
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后，不能和盐酸反应生成氢气，A错误；
B、铁在纯氧中点燃，发生燃烧生成Fe3O4，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，B错误；
C、C和O2在点燃的条件下生成CO2，C正确；
D、在金属活动性顺序中，Al排在Fe之前，可以置换出FeSO4中的Fe，化学方程式为2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，D错误。
故选C。
11．错误
【详解】多数金属矿石中的金属元素主要以化合物形式存在，说法错误。
故填：错误
12．错误
【详解】有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，故说法错误。
13．正确
【详解】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应较为剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，故正确。
14．错误
【详解】纯金属和合金属于金属材料，故填：错误。
15．正确
【详解】金属材料包括合金和纯金属，钢筋属于合金，建高架桥用的钢筋属于金属材料，说法正确。
16．(1) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O / Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 分解反应
(2)冶炼过程中会产生SO2，污染环境
(3)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4)排尽装置中的空气
(5) 解：设生成的Fe2O3的质量为x，则
x=16g
则氧化铁中铁元素的质量为，根据元素守恒，则复杂的铁的氧化物中，铁元素的化合价为11.2g，装置C增加的质量即为氧气的质量，即氧气的质量为0.8g，则复杂的铁的氧化物中，Fe与O的原子个数比为：
则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5
【详解】（1）①氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
②电解氧化铝生成铝和一种气体单质，根据元素守恒，可知单质为氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（2）黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）中，均含有硫元素，根据元素守恒，则反应过程中均会生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气。
（3）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（4）若想测定铁的氧化物，则需要测量生成的水的质量，则实验开始时先通一段时间N2，目的是除去装置中的空气，防止影响实验结果。
（5）由于温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2，而铜能与氧气反应生成氧化铜，则C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是。
计算过程见答案。
17．(1) 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(2)Al(NO3)3
(3) 银、铜、铁、铝 滤液是无色的，说明硝酸亚铁中的铁被铝置换出来，滤渣中一定含有铁 铝 氢氧化钠 无气泡产生，固体不溶解 有气泡产生，固体部分溶解
【详解】（1）试管①中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：；
试管②中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，观察到的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
（2）无色滤液B中一定不含硝酸亚铁（浅绿色）、硝酸铜（蓝色），含有的溶质是反应生成的硝酸铝，其化学式为：Al(NO3)3；
（3）提出猜想：滤渣A的成分为：
猜想一：银、铜；
猜想二：银、铜、铁；
猜想三：银、铜、铁、铝；
分析思考：猜想一不合理，理由是：滤液是无色的，说明硝酸亚铁中的铁被铝置换出来，因此滤渣中一定含有铁，故填：否；滤渣中一定含有铁；
进行实验：结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质铝是否存在即可。
取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气；
作出判断：如果无气泡产生，固体不溶解，则猜想Ⅱ成立；如果有气泡产生，固体部分溶解，则猜想Ⅲ成立。
18．(1) 钢（或铝锂合金） 橡胶
(2)能
(3) 延展 不活泼
第二阶段
【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，上述交通工具用到的材料属于金属材料的是钢（或铝锂合金）；有机合成材料包括：塑料、合成橡胶，合成纤维，所以属于有机合成材料的是橡胶，故填：钢（或铝锂合金）；橡胶。
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是： ，故填： 。
（2）铬是一种重要的金属材料，某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，说明铬是氢前金属，而铜是氢后金属，所以铬的活动性强于铜，由此可得出铬将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故填：能。
（3）①钼能制成细丝，是利用了钼延展性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质不活泼，故填：延展；不活泼。
②将MoO3在 H2的作用下转化为 Mo，第一阶段中氧化物1为MoO3，单质1为H2，根据反应生成物为氧化物2、3，且化学计量数之比为1：1：1：1，结合氢气的还原性，可以判断出氧化物 2 为 MoO2，氧化物 3 为 H2O；故方程式为：；第二阶段氧化物2为MoO2，单质1为H2，生成的氧化物 3 为H2O，根据最终产物为 Mo，即单质2 为 Mo，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填： ；第二阶段。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，该变化的化学方程式为下列有关说法错误的是
A．该反应证明了铁的金属活动性比铜强
B．铁元素的化合价从0价升高到+2价
C．铜元素的化合价从+2价降低到0价
D．该反应属于复分解反应
2．（本题2分）下列有关环境保护的说法不正确的是
A．生活污水对环境污染小，可直接排放 B．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C．禁止露天焚烧秸秆，可减少雾霾产生 D．合理的施用农药和化肥，可有效减少环境污染
3．（本题2分）下列实验内容中，量的关系（“﹣﹣”前的量为横坐标，“﹣﹣”后的量为纵坐标）符合如图所示变化趋势的是（ ）
A．向一定质量氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，盐酸﹣﹣水
B．加热一定质量高锰酸钾时，时间﹣﹣剩余固体中氧元素
C．向一定质量硫酸铜溶液中加入铁粉，铁粉﹣﹣反应后溶液的质量
D．一定质量过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，时间﹣﹣溶液中溶质质量
4．（本题2分）下列生活中的做法合理的是
A．炒菜时油锅中的油着火，用水浇灭
B．大量食用加碘食盐预防甲状腺肿大
C．家中燃气泄漏应立即打开排风扇通风
D．食品包装袋内放一包铁粉，用来吸收袋内空气中的水和氧气
5．（本题2分）将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡；②液体由无色变为蓝色；③铁钉逐渐变小；④产生的气体有刺激性气味
A．①③ B．②③④ C．①④ D．①②③
6．（本题2分）某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4
D．1.8
A．化学反应前后元素的种类不变 B．原子重新组合成生成物分子
C．该反应是置换反应 D．生成的丙、丁分了个数比为1:1
8．（本题2分）在一定条件下，下列物质都能一步转化的是
A．Cu→CuO→Cu(OH)2 B．Mg→MgO→MgSO4
C．Fe→Fe2O3→FeSO4 D．S→SO2→Na2SO4
9．（本题2分）下列说法错误的是
选项 甲 乙
A 可燃气体 氢气、一氧化碳、天然气
B 常见合金 生铁、不锈钢、青铜
C 氧化物 水、过氧化氢、氢氧化钾
D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁等
A．A B．B C．C D．D
10．（本题2分）下列化学方程式书写正确的是
A．Cu + 2HCl =CuCl2 + H2↑ B．4Fe + 3O22Fe2O3
C．C + O2CO2 D．Al+FeSO4=Fe+AlSO4
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）多数金属矿石中的金属元素主要以单质形式存在( )
12．（本题2分）置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应( )
13．（本题2分）锌与硫酸反应较为剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。( )
14．（本题2分）铝合金属于合成材料( )
15．（本题2分）建高架桥用的钢筋属于金属材料( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习
研究一：金属的冶炼
(1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。
①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。
(2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是：
①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低；
② 。
(3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。
①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。
②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。
研究二：铁的氧化物组成的测定
取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。
查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O
温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。
(4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。
(5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如下表。
装置B 装置C
质量增加/g 5.4 0.8
则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。
17．（本题10分）小莉同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合。等充分反应后再过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
(1)试管①中反应的化学方程式为 ；试管②中观察到的现象是： 。
(2)无色滤液B中含有的溶质是 （填化学式）。
(3)设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为：。
【作出猜想】滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ： 。
【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是 。
【进行实验】结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质 是否存在即可。
实验步骤 实验现象
取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量 溶液
【作出判断】如果 ，则猜想Ⅱ成立。如果 ，则猜想Ⅲ成立。
18．（本题10分）化学材料的应用和发展，极大的方便了我们的生活，提高我们的生活品质。
(1)材料在交通工具上有着广泛的应用。
应用 自行车 大飞机C919 共享汽车
用到的材料 轮胎：橡胶 机翼：铝锂合金 车身：钢
①上述交通工具用到的材料属于金属材料的是 （填一种即可），属于有机合成材料的是 。
②汽车车身表面的烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式是 。
(2)铬是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性。某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，由此可得出铬与硫酸铜溶液 （选填能“或“不能”）反应。
(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
①钼能制成细丝，是利用了钼 性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 。
②我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图：
过程Ⅱ分两个阶段：
已知第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1，请写出第一阶段的化学方程式 ，两个阶段中属于置换反应的阶段是 。
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参考答案：
1．D
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，不符合题意；
B、单质铁中铁元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，故铁元素的化合价从0价升高到+2价，不符合题意；
C、硫酸铜中铜元素显+2价，单质铜中铜元素的化合价为0，故铜元素的化合价从+2价降低到0价，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、生活污水会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
B、废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，属于有害垃圾，应分类回收处理，保护环境，不符合题意；
C、禁止露天焚烧秸秆，可减少可吸入颗粒物的含量，减少雾霾产生，保护环境，不符合题意；
D、合理地施用化肥和农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，随着稀盐酸的加入，除了反应生成水，而且溶液中含有水，所以水的量应一直增大，错误；
B、加热高锰酸钾时，产生氧气，氧元素的质量是减少了，但固体的总质量也减少，但不可能减少到0，错误；
C、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，根据每56份的Fe，置换出64份的Cu，故溶液质量是减少的，但不可能变为0，错误；
D、过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰作用下，生成氧气和水，随着反应的进行，过氧化氢逐渐减少直至消失，正确。
故选D。
4．D
【详解】A、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，应用锅盖盖灭，选项错误；
B、人体内碘元素过量也会造成甲状腺肿大，因此应合理适量摄入，选项错误；
C、家中燃气泄漏应立即打开排风扇通风，遇电火花可能发生爆炸，选项错误；
D、铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈，可以吸收食品包装中的氧气和水蒸气，使食物保持新鲜，选项正确。
故选D。
5．A
【分析】铁与硫酸发生置换反应放出氢气，同时得到硫酸亚铁的溶液，铁钉随反应的进行逐渐溶解至完全反应后消失。
【详解】①置换产生氢气，可观察到铁钉表面上产生气泡，故正确；
②反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液变为浅绿色，原叙述不正确；
③反应不断消耗铁钉，会观察到铁钉逐渐变小，故正确；
④反应只产生氢气且氢气无色无味，因此不会有刺激性气味的气体，原叙述不正确。
故选A。
6．D
【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷=7.3g。
假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则
由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。
7．C
【详解】A、根据微观示意图，反应前有S、O、H元素，反应后有S、O、H元素，所以化学反应前后元素的种类不变，故A正确；
B、化学反应的本质过程是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故B正确；
C、该反应是H2S和O2反应生成SO2和H2O，生成物是两种化合物，不是置换反应，故C错误；
D、化学方程式为：，生成的丙、丁分了个数比为2：2=1:1，故D正确。
故选C。
8．B
【详解】A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，故A不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故B符合题意；
C、铁能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁不能一步转化为硫酸亚铁，故C不符合题意；
D、硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫不能一步转化为硫酸钠，故D不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、氢气、一氧化碳、天然气都是可燃气体，正确；
B、生铁、不锈钢是铁和碳的合金，青铜是铜和锡或铅的合金，正确；
C、氢氧化钾是由氢、氧、钾三种元素组成的，不属于氧化物，错误；
D、碘、锌、硒、铁是人体中常见微量元素，正确；
故选C。
10．C
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后，不能和盐酸反应生成氢气，A错误；
B、铁在纯氧中点燃，发生燃烧生成Fe3O4，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，B错误；
C、C和O2在点燃的条件下生成CO2，C正确；
D、在金属活动性顺序中，Al排在Fe之前，可以置换出FeSO4中的Fe，化学方程式为2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3，D错误。
故选C。
11．错误
【详解】多数金属矿石中的金属元素主要以化合物形式存在，说法错误。
故填：错误
12．错误
【详解】有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，故说法错误。
13．正确
【详解】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应较为剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，故正确。
14．错误
【详解】纯金属和合金属于金属材料，故填：错误。
15．正确
【详解】金属材料包括合金和纯金属，钢筋属于合金，建高架桥用的钢筋属于金属材料，说法正确。
16．(1) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O / Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O 分解反应
(2)冶炼过程中会产生SO2，污染环境
(3)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(4)排尽装置中的空气
(5) 解：设生成的Fe2O3的质量为x，则
x=16g
则氧化铁中铁元素的质量为，根据元素守恒，则复杂的铁的氧化物中，铁元素的化合价为11.2g，装置C增加的质量即为氧气的质量，即氧气的质量为0.8g，则复杂的铁的氧化物中，Fe与O的原子个数比为：
则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5
【详解】（1）①氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
②电解氧化铝生成铝和一种气体单质，根据元素守恒，可知单质为氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（2）黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）中，均含有硫元素，根据元素守恒，则反应过程中均会生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气。
（3）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（4）若想测定铁的氧化物，则需要测量生成的水的质量，则实验开始时先通一段时间N2，目的是除去装置中的空气，防止影响实验结果。
（5）由于温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2，而铜能与氧气反应生成氧化铜，则C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是。
计算过程见答案。
17．(1) 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
(2)Al(NO3)3
(3) 银、铜、铁、铝 滤液是无色的，说明硝酸亚铁中的铁被铝置换出来，滤渣中一定含有铁 铝 氢氧化钠 无气泡产生，固体不溶解 有气泡产生，固体部分溶解
【详解】（1）试管①中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：；
试管②中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，观察到的现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；
（2）无色滤液B中一定不含硝酸亚铁（浅绿色）、硝酸铜（蓝色），含有的溶质是反应生成的硝酸铝，其化学式为：Al(NO3)3；
（3）提出猜想：滤渣A的成分为：
猜想一：银、铜；
猜想二：银、铜、铁；
猜想三：银、铜、铁、铝；
分析思考：猜想一不合理，理由是：滤液是无色的，说明硝酸亚铁中的铁被铝置换出来，因此滤渣中一定含有铁，故填：否；滤渣中一定含有铁；
进行实验：结合猜想Ⅱ和Ⅲ，只要证明物质铝是否存在即可。
取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气；
作出判断：如果无气泡产生，固体不溶解，则猜想Ⅱ成立；如果有气泡产生，固体部分溶解，则猜想Ⅲ成立。
18．(1) 钢（或铝锂合金） 橡胶
(2)能
(3) 延展 不活泼
第二阶段
【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，上述交通工具用到的材料属于金属材料的是钢（或铝锂合金）；有机合成材料包括：塑料、合成橡胶，合成纤维，所以属于有机合成材料的是橡胶，故填：钢（或铝锂合金）；橡胶。
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式是： ，故填： 。
（2）铬是一种重要的金属材料，某同学把一片表面用砂纸打磨过的金属铬放入稀酸中，发现铬片表面缓慢产生气泡，说明铬是氢前金属，而铜是氢后金属，所以铬的活动性强于铜，由此可得出铬将铜从硫酸铜溶液中置换出来，故填：能。
（3）①钼能制成细丝，是利用了钼延展性，钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质不活泼，故填：延展；不活泼。
②将MoO3在 H2的作用下转化为 Mo，第一阶段中氧化物1为MoO3，单质1为H2，根据反应生成物为氧化物2、3，且化学计量数之比为1：1：1：1，结合氢气的还原性，可以判断出氧化物 2 为 MoO2，氧化物 3 为 H2O；故方程式为：；第二阶段氧化物2为MoO2，单质1为H2，生成的氧化物 3 为H2O，根据最终产物为 Mo，即单质2 为 Mo，该反应的化学方程式为：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填： ；第二阶段。
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