5.2酸和碱的性质研究同步练习 （含解析） 沪教版（上海）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 5.2酸和碱的性质研究同步练习 （含解析） 沪教版（上海）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 431.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-12 18:45:53 | ||
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文档简介
5.2酸和碱的性质研究
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列对科学知识的应用不正确的是
A．用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的腐蚀性
B．水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应，可用食醋除水垢
C．高压锅做饭熟得快是利用压强增大，沸点升高的原理
D．用紫外线来验钞
2．（本题2分）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量分数相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
3．（本题2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
4．（本题2分）对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部
5．（本题2分）某实验小组用如图装置进行微型实验，按下表选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
选项 A B C D
甲 浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 一 水 小苏打 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（本题2分）对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是
A．①② B．②③ C．①③ D．全部
7．（本题2分）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 硫酸分子中含有氢元素
B 空气压缩可以变成液态空气 分子间有一定的间隔
C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 两种物质的分子构成不同
D 加热时，水蒸发快 水分子运动速率与温度有关
A．A B．B C．C D．D
8．（本题2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
9．（本题2分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 （ ）
A．Mg B．CO2 C．Fe2O3 D．NaOH
10．（本题2分）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．同种元素粒子的质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则 CO 也一定能与氢氧化钠溶液反应( )
12．（本题2分）氢氧化钠可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳气体( )
13．（本题2分）制备Fe （OH）3固体：用Fe2O3与适量NaOH溶液混合( )
14．（本题2分）石灰水和稀盐酸混合后能发生反应，且溶液总质量不变( )
15．（本题2分）用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有 的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
② 浓硫酸的作用是 。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是 。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知： 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为 。原固体混合物中氢氧化钠的质量为 g。
②B点溶液中所含溶质为 。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为 。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是 。
17．（本题10分）如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）仪器Y的名称是 。
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。
②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 。
③蜡烛燃烧。Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液 。（写出计算过程）
18．（本题10分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，请回答相关问题。
(1)目前人类普遍利用的能量主要来自于煤、石油 、 等化石燃料的燃烧。
(2)化石燃料的主要含有碳氢元素，请写出碳充分燃烧的化学方程式 。
(3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液捕捉CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）
捕捉室的化学方程式是 ；反应、分离中发生的复分解反应的化学方程式是 。捕捉时选用氢氧化钠不用氢氧化钙的原因是 。
(4)为吸收转化使用化石燃料产生的二氧化碳，科学家尝试用人工光合固碳装置，通过电化学手段，将二氧化碳还原为高纯度的甲酸。该反应的微观示意图如下：
①该装置可将 能转化为化学能。
②生成的甲酸中碳、氢、氧元素质量比为 。
③分析该反应的微观模型，反应物和生成物中共有 种化合物。
(5)化石燃料的燃烧会引发许多环境问题，因此应大力开发利用新能源。请写出一种你所知道的新能源 。
(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．A
【详解】A、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，选项错误；
B、碳酸钙、氢氧化镁和酸反应生成可溶于水的盐，从而达到去除水垢的效果，选项正确；
C、高压锅做饭熟得快是利用压强增大，沸点升高的原理，从而快速让饭焖熟，选项正确；
D、紫外线可以使荧光物质发光，所以可以利用紫外线来验钞，选项正确。
故选A。
2．C
【详解】A、由图可知，一开始溶液质量是零，故该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，不符合题意；
B、n点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，m点时，稀盐酸过量，故n点、m点对应溶液中铜元素质量相等，m点溶液质量大，故m点对应溶液中铜元素质量分数比n点小，不符合题意；
C、n点氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，m点时，稀盐酸过量，蒸发结晶后，得到的固体成分都是氯化铜，符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应生成了水，反应过程中溶剂的质量为生成的水与加入的稀盐酸中水的质量之和，故一开始溶剂的质量增加幅度较大，待完全反应后，溶剂质量的增加量为加入稀盐酸中水的质量，故溶剂质量增加，但是增加幅度变小，故该曲线可以反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，属于氧化物，不符合题意；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，说法正确，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。
5．B
【分析】乙、丙处物质不接触，能发生反应在丙处出现现象，说明甲滴下物质由挥发性或者能产生气体。
【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、浓硫酸与水接触会放出热量，但是水蒸气无法使酚酞试液变红，符合题意；
C、稀盐酸和小苏打能够产生二氧化碳，使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、锌粒和浓盐酸反应会生成氢气，带出氯化氢气体，使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，易分解，二氧化碳从水中逸出。①因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，有利于改良碱性土壤，调节pH，正确。故选D。
7．A
【详解】A、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红、硫酸溶液中含有氢离子，显酸性；故选项错误，但符合题意；
B、空气压缩可以变成液态空气，说气体分子间有一定的间隔，容易被压缩；故选项正确，但不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳化没有，说明构成两种物质的分子不同，导致化学性质不同；故选项正确，但不符合题意；
D、加热时，水蒸发快，说明水分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
8．B
【详解】A、碱溶液中都含有OH-，OH-的化学性质是固定的，则碱类物质具有相似的化学性质，故选项说法正确；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，如NH4Cl的溶液呈酸性，NH4Cl属于盐，故选项说法错误；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，温度高的地方会先被烧焦，则观察火柴棒的烧焦程度可以探究火焰哪层温度最高，故选项说法正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站空气中可燃气体浓度较高，则加油站要严禁烟火，防止发生火灾，故选项说法正确。
故选B。
9．B
【详解】根据盐酸的性质可知：盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸不能与二氧化碳反应。柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选B。
10．A
【详解】A、由单质的概念可知，单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
B、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如氖原子与水分子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误；
C、混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能是不同的原子构成，如铜粉与铁粉的混合物中含有铜原子和铁原子，选项错误；
D、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误，故选A。
11．错误
【详解】CO2、SO2均可和水反应分别生成碳酸、亚硫酸，生成的酸能与氢氧化钠溶液反应，所以遇水成酸的气体能与碱溶液反应，CO 难溶于水且不和水反应，所以CO不与氢氧化钠溶液反应，原题说法错误。
12．正确
【详解】氢氧化钠能吸水，可用于干燥剂。但氢氧化钠与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体。正确。
13．错误
【详解】氧化铁和氢氧化钠不反应，无法制备氢氧化铁固体，错误。
14．正确
【详解】石灰水和稀盐酸混合后能发生反应生成水和氯化钙溶液，没有气体和沉淀生成，故所得溶液的总质量不变，故说法正确。
15．错误
【详解】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故说法错误。
16． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【详解】Ⅰ.二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ.二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ.二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25.1g-17.1g=8.0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19.7；8；NaHCO3。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
17． 分液漏斗 便于反应后固体的分离 向上排空气法 防止生成物溅落炸裂瓶底 吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染 澄清的石灰水 68g
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，Y是分液漏斗；
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：增大了反应物的接触面积，便于反应后固体的分离，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法；
（3）①铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z为水，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
②硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z为NaOH溶液，其作用是：吸收二氧化硫，防止污染环境；
③蜡烛燃烧后有二氧化碳生成可以用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，故其作用是验证蜡烛中含有碳元素；
（4）设需要过氧化氢溶液的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x×5% 1.6g
=
x=68g
故需要过氧化氢溶液的质量为68g。
18．(1)天然气
(2)
(3) 氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分更多
(4) 电 6：1：16 3/三
(5)太阳能（合理即可）
【详解】（1）化石燃料包含煤、石油、天然气；
（2）碳充分燃烧产生二氧化碳，其反应的化学方程式是；
（3）捕捉室是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，化学方程式是；反应、分离中氧化钙和水反应产生氢氧化钙（是化合反应），发生的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分更多，则捕捉二氧化碳时选用氢氧化钠；
（4）①反应的条件是通电，则该装置可将电能转化为化学能；
②甲酸（CH2O2）中碳、氢、氧元素质量比为：=6：1：16；
③由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。分析该反应的微观模型，反应物和生成物中共有二氧化碳、水和甲酸三种化合物；
（5）新能源有太阳能、风能等。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列对科学知识的应用不正确的是
A．用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的腐蚀性
B．水垢中的碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应，可用食醋除水垢
C．高压锅做饭熟得快是利用压强增大，沸点升高的原理
D．用紫外线来验钞
2．（本题2分）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量分数相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
3．（本题2分）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
4．（本题2分）对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤，调节pH; ④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部
5．（本题2分）某实验小组用如图装置进行微型实验，按下表选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是
选项 A B C D
甲 浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 一 水 小苏打 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（本题2分）对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是
A．①② B．②③ C．①③ D．全部
7．（本题2分）下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ）
选项 事 实 解 释
A 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红 硫酸分子中含有氢元素
B 空气压缩可以变成液态空气 分子间有一定的间隔
C 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 两种物质的分子构成不同
D 加热时，水蒸发快 水分子运动速率与温度有关
A．A B．B C．C D．D
8．（本题2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：酸能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
9．（本题2分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是 （ ）
A．Mg B．CO2 C．Fe2O3 D．NaOH
10．（本题2分）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．同种元素粒子的质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）CO2、SO2均可与氢氧化钠溶液反应，则 CO 也一定能与氢氧化钠溶液反应( )
12．（本题2分）氢氧化钠可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳气体( )
13．（本题2分）制备Fe （OH）3固体：用Fe2O3与适量NaOH溶液混合( )
14．（本题2分）石灰水和稀盐酸混合后能发生反应，且溶液总质量不变( )
15．（本题2分）用盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。
Ⅰ.二氧化碳的发现
17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为gassylvestris（森林之精），烛火在该气体中会熄灭。
请回答：“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有 的化学性质。
Ⅱ.二氧化碳的制取
化学实验室一般用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但制出的二氧化碳中常混有氯化氢气体。在老师指导下，某化学兴趣小组将该实验进行了优化，改用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的含量（实验装置见图1）。
① 若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
② 浓硫酸的作用是 。
③ 加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。请推测加入氯化铵溶液的作用是 。
Ⅲ.二氧化碳的性质
将25.1g NaOH、Ba(OH)2组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图2所示，请根据信息回答问题：
已知： 【注：Ba(HCO3)2易溶于水】
①m的数值为 。原固体混合物中氢氧化钠的质量为 g。
②B点溶液中所含溶质为 。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
二氧化碳过量排放会加剧温室效应，人类正在采用某些化学方法吸收二氧化碳以减少其对人类社会的负面影响。例如：化石燃料电厂常在湿壁塔里利用氨水吸收烟气中的二氧化碳，由于该方法成本低、效率高得到广泛的关注。
①该方法的原理可用化学方程式表示为：，则参加反应的CO2和NH3的质量比为 。（计算结果取最简整数比）
②为考察氨水流量对CO2脱除率的影响，实验中保持通入气体流量为20L/min，二氧化碳浓度为15%，温度为20℃。通过测量湿壁塔进出口二氧化碳的浓度差，绘制出下图。据图可知，在不同氨水浓度下（分别为2%、4%、6%、8%），随着氨水流量从8L/h上升到24L/h，CO2脱除率均有所增加，但当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显。请分析“当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显”的原因是 。
17．（本题10分）如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）仪器Y的名称是 。
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。
②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 。
③蜡烛燃烧。Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液 。（写出计算过程）
18．（本题10分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，请回答相关问题。
(1)目前人类普遍利用的能量主要来自于煤、石油 、 等化石燃料的燃烧。
(2)化石燃料的主要含有碳氢元素，请写出碳充分燃烧的化学方程式 。
(3)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液捕捉CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）
捕捉室的化学方程式是 ；反应、分离中发生的复分解反应的化学方程式是 。捕捉时选用氢氧化钠不用氢氧化钙的原因是 。
(4)为吸收转化使用化石燃料产生的二氧化碳，科学家尝试用人工光合固碳装置，通过电化学手段，将二氧化碳还原为高纯度的甲酸。该反应的微观示意图如下：
①该装置可将 能转化为化学能。
②生成的甲酸中碳、氢、氧元素质量比为 。
③分析该反应的微观模型，反应物和生成物中共有 种化合物。
(5)化石燃料的燃烧会引发许多环境问题，因此应大力开发利用新能源。请写出一种你所知道的新能源 。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．A
【详解】A、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，选项错误；
B、碳酸钙、氢氧化镁和酸反应生成可溶于水的盐，从而达到去除水垢的效果，选项正确；
C、高压锅做饭熟得快是利用压强增大，沸点升高的原理，从而快速让饭焖熟，选项正确；
D、紫外线可以使荧光物质发光，所以可以利用紫外线来验钞，选项正确。
故选A。
2．C
【详解】A、由图可知，一开始溶液质量是零，故该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，不符合题意；
B、n点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，m点时，稀盐酸过量，故n点、m点对应溶液中铜元素质量相等，m点溶液质量大，故m点对应溶液中铜元素质量分数比n点小，不符合题意；
C、n点氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，m点时，稀盐酸过量，蒸发结晶后，得到的固体成分都是氯化铜，符合题意；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应生成了水，反应过程中溶剂的质量为生成的水与加入的稀盐酸中水的质量之和，故一开始溶剂的质量增加幅度较大，待完全反应后，溶剂质量的增加量为加入稀盐酸中水的质量，故溶剂质量增加，但是增加幅度变小，故该曲线可以反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，属于氧化物，不符合题意；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，说法正确，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是与盐酸反应放出气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳从水中逸出，二氧化碳与水都为光合作用的原料，故可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，故有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，可以调节土壤的酸碱性，利于植物生长，正确；④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子，进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁，而植物主要以离子形式吸收矿质元素，正确。故选D。
5．B
【分析】乙、丙处物质不接触，能发生反应在丙处出现现象，说明甲滴下物质由挥发性或者能产生气体。
【详解】A、浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、浓硫酸与水接触会放出热量，但是水蒸气无法使酚酞试液变红，符合题意；
C、稀盐酸和小苏打能够产生二氧化碳，使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、锌粒和浓盐酸反应会生成氢气，带出氯化氢气体，使紫色石蕊试液变红，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】碳酸饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，由二氧化碳溶于水生成的，碳酸不稳定，易分解，二氧化碳从水中逸出。①因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳与水都为光合作用的原料，可加速光合作用进行，正确；②因为碳酸易分解为二氧化碳和水，二氧化碳浓度增大形成温室效应，有助于农作物“防冻”，正确；③碳酸显酸性，有利于改良碱性土壤，调节pH，正确。故选D。
7．A
【详解】A、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红、硫酸溶液中含有氢离子，显酸性；故选项错误，但符合题意；
B、空气压缩可以变成液态空气，说气体分子间有一定的间隔，容易被压缩；故选项正确，但不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳化没有，说明构成两种物质的分子不同，导致化学性质不同；故选项正确，但不符合题意；
D、加热时，水蒸发快，说明水分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
8．B
【详解】A、碱溶液中都含有OH-，OH-的化学性质是固定的，则碱类物质具有相似的化学性质，故选项说法正确；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，如NH4Cl的溶液呈酸性，NH4Cl属于盐，故选项说法错误；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，温度高的地方会先被烧焦，则观察火柴棒的烧焦程度可以探究火焰哪层温度最高，故选项说法正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站空气中可燃气体浓度较高，则加油站要严禁烟火，防止发生火灾，故选项说法正确。
故选B。
9．B
【详解】根据盐酸的性质可知：盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气、盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸不能与二氧化碳反应。柠檬酸化学性质与稀盐酸相似，故也不能和二氧化碳反应，故选B。
10．A
【详解】A、由单质的概念可知，单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确；
B、含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如氖原子与水分子的质子数都为10，但两种微粒不属于同一种元素，选项错误；
C、混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能是不同的原子构成，如铜粉与铁粉的混合物中含有铜原子和铁原子，选项错误；
D、能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误，故选A。
11．错误
【详解】CO2、SO2均可和水反应分别生成碳酸、亚硫酸，生成的酸能与氢氧化钠溶液反应，所以遇水成酸的气体能与碱溶液反应，CO 难溶于水且不和水反应，所以CO不与氢氧化钠溶液反应，原题说法错误。
12．正确
【详解】氢氧化钠能吸水，可用于干燥剂。但氢氧化钠与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳气体。正确。
13．错误
【详解】氧化铁和氢氧化钠不反应，无法制备氢氧化铁固体，错误。
14．正确
【详解】石灰水和稀盐酸混合后能发生反应生成水和氯化钙溶液，没有气体和沉淀生成，故所得溶液的总质量不变，故说法正确。
15．错误
【详解】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故说法错误。
16． 不能燃烧，也不支持燃烧 连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好（答案合理即可） 吸收二氧化碳中的水蒸气 氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应 19.7 8 NaHCO3 22:17 当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率
【详解】Ⅰ.二氧化碳的发现
由“烛火在该气体中会熄灭”说明这种气体具有的不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故填：不能燃烧，也不支持燃烧；
Ⅱ.二氧化碳的制取
①若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好，故填：连接好仪器，向右拉注射器活塞，松手后，若一段时间后注射器活塞回到原处，说明气密性良好。
②浓硫酸有吸水性，浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，故填：吸收二氧化碳中的水蒸气；
③加入足量稀硫酸后，反应一段时间后即停止。同学们经查阅资料，发现当反应停止后再加入氯化铵溶液，又能继续产生气泡，采用该方法，可使块状石灰石与足量稀硫酸充分反应。推测加入氯化铵溶液的作用是能增加微溶旳硫酸钙溶解度，使硫酸钙溶解，不再阻止反应的进行，故填：氯化铵溶液可以促进硫酸钙的溶解，使石灰石和稀硫酸可以继续反应；
Ⅲ.二氧化碳的性质
①设混合物中氢氧化钡质量为x
原固体混合物中氢氧化钠的质量为25.1g-17.1g=8.0g，AB是碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以B点溶质为碳酸氢钠，故填：19.7；8；NaHCO3。
Ⅳ.二氧化碳的吸收
①该方法的原理可用化学方程式表示为：CO2+2NH3=NH2COONH4，则参加反应的CO2和NH3的质量比为44:(2×17)=22:17，故填：22:17；
②当氨水浓度较高时，增加氨水流量对CO2脱除率的影响便不再明显的原因是当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率，故填：当氨水浓度为8%时，氨水已经远远过量，但反应中CO2气体流量没有增加，因此反应的CO2质量基本不变，再增加氨水流量也不能明显提高CO2的除脱率。
17． 分液漏斗 便于反应后固体的分离 向上排空气法 防止生成物溅落炸裂瓶底 吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染 澄清的石灰水 68g
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，Y是分液漏斗；
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：增大了反应物的接触面积，便于反应后固体的分离，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法；
（3）①铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z为水，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
②硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z为NaOH溶液，其作用是：吸收二氧化硫，防止污染环境；
③蜡烛燃烧后有二氧化碳生成可以用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，故其作用是验证蜡烛中含有碳元素；
（4）设需要过氧化氢溶液的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x×5% 1.6g
=
x=68g
故需要过氧化氢溶液的质量为68g。
18．(1)天然气
(2)
(3) 氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分更多
(4) 电 6：1：16 3/三
(5)太阳能（合理即可）
【详解】（1）化石燃料包含煤、石油、天然气；
（2）碳充分燃烧产生二氧化碳，其反应的化学方程式是；
（3）捕捉室是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，化学方程式是；反应、分离中氧化钙和水反应产生氢氧化钙（是化合反应），发生的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）是氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分更多，则捕捉二氧化碳时选用氢氧化钠；
（4）①反应的条件是通电，则该装置可将电能转化为化学能；
②甲酸（CH2O2）中碳、氢、氧元素质量比为：=6：1：16；
③由两种或两种以上元素组成多的纯净物叫化合物。分析该反应的微观模型，反应物和生成物中共有二氧化碳、水和甲酸三种化合物；
（5）新能源有太阳能、风能等。
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