第六单元常用的金属和盐同步练习 （含解析）沪教版（上海）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第六单元常用的金属和盐同步练习 （含解析）沪教版（上海）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 515.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-06-12 18:49:11 | ||
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文档简介
第六单元常用的金属和盐
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列做法正确的是
A．在铁桶中配制农药波尔多液
B．用AgNO3溶液鉴别稀硫酸与稀盐酸
C．除去CO2中少量的CO：将气体通过灼热的CuO
D．配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液：称取5g NaCl，放入100mL水中，搅拌溶解
2．（本题2分）下列示意图与对应的叙述正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
3．（本题2分）已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
C．氯化铵是一种复合肥 D．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
4．（本题2分）下列下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网
B 除去NaOH溶液混有的少量Na2CO3 加入适量的稀盐酸
C 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种溶液 取样分别通入CO2气体，观察现象
D 鉴别化肥KCl与NH4Cl 取样分别与熟石灰混合研磨，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaCO3，过滤
B 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
C 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
A．A B．B C．C D．D
6．（本题2分）下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体 D．向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（本题2分）建立模型是学习化学的重要方法。2023 全球 6G 技术大会 3 月 22 日至 24 日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料。下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是
A．图中有两种化合物 B．该反应中元素的化合价都没有改变
C．生成物的粒子个数比为 2：1：1 D．该反应属于复分解反应
8．（本题2分）下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．铁具有导热性——制作铁锅 B．天然气可以燃烧——用来做饭
C．活性炭具有吸附性——用于消除异味 D．干冰升华吸收大量的热——作制冷剂
9．（本题2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物一定是化合物
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．溶液具有均一、稳定的特征，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
10．（本题2分）工业生产氨气中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法中正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物间分子个数比是2：3
D．反应前后氢元素的化合价从0价变为+1价
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应，其表面生成致密的氧化铁薄膜( )
12．（本题2分）湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼( )
13．（本题2分）粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( )
14．（本题2分）干粉灭火器(主要成分为碳酸氢钠)灭火时的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。( )
15．（本题2分）比较Fe、Cu、Ag三种金属活动性，可以选择FeSO4溶液、CuSO4溶液、 Ag( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的制备和防护
(1)人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 。
(2)铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3 xH2O，转化③生成Fe2O3 xH2O，则x≤ （x为整数）。
(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）铁的冶炼和探究
取2.40g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水）
(4)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 。
(5)控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到 ，证明有铁生成。
(6)称取0.720 g水合草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如下图。
已知相对分子质量： FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18
①200-300℃之间，分解产生的气体为 。
②450℃时，固体主要成分是 。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是 。
17．（本题10分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于 （填字母代号）。
a．合金 b．合成材料 c．纯金属 d．化合物
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
(3)将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。
①分析所得固体中的成分 。
②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。
(4)某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。
①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
②装置B的作用为 。
③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法 。
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？
18．（本题10分）回答问题
(1)按要求从盐酸、氢气、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可燃性的气体单质 。
②用于除铁锈的酸 。
③一种微溶于水的碱 。
④水溶液显碱性的盐 。
(2)春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。
①鲈鱼中DHA含量居所有淡水鱼之首。但DHA不耐高热，因此对于富含DHA的鱼类，最好的做法就是清蒸或炖汤。DHA是补脑佳品，因此多吃鲈鱼比其他鱼类都更加补脑。DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于 (填“混合物”“氧化物”“化合物”之一)，碳和氧元素的质量比的是 (填最简整数比)。
②宾客到来，热茶奉上。如图是自来水厂净水过程示意图，图中投药消毒过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化，利用吸附池中活性炭的 性，可以除去一些溶解的杂质和臭味。泡茶用水以软水为佳，硬水为次，生活中常用 的方法来降低水的硬度；
③韭菜馅饺子也是很多家庭年夜饭必备美食。在生长过程中，为使韭菜生长茂盛，叶色浓绿，常需要施加氮肥。硝酸铵(NH4NO3)就是一种重要的氮肥，在硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 。
(
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．C
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，不符合题意；
B、硝酸银与稀硫酸、稀盐酸都能形成白色沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别稀硫酸与稀盐酸，不符合题意；
C、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
D、称取5g NaCl，放入100mL水中，搅拌溶解，得到溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，初始pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水，其碱性逐渐减弱，溶液的pH不断减小，无限接近于7，溶液始终显碱性，溶液的pH不可能≤7，故A不正确；
B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜和水，氯化铜的质量从零开始，随着盐酸的不断加入，氯化铁铜的质量不断增大，直至氧化铜反应完，不再增长，故B不正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以加入氢氧化钠一定质量以后，沉淀质量从0开始逐渐增大，直至完全反应，沉淀的质量不再发生变化，故C正确；
D、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，初始溶液为稀盐酸，显酸性，pH＜7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH
=7，继续滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，pH逐渐增大，故D不正确；
故选：C。
3．B
【详解】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。
B、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
D、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、通过灼热的铜网时，氮气不能反应，氧气和铜反应生成氧化铜，能达到实验目的；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能达到实验目的；
C、二氧化碳能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，能达到实验目的；
D、NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，能达到实验目的。
故选：B。
5．C
【详解】A、加入过量碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，则甲烷中一定含氢元素，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
D、分别加入适量的水，用手触摸容器外壁，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量的过程中，一开始氢氧化钠与硫酸反应，无沉淀产生，当硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，开始产生沉淀，至硫酸铜反应完沉淀的质量不再变化；图像不正确，故不符合题意；
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中，由于镁比铁活泼，相同的时间内镁产生的质量更多，又镁的相对原子质量24比铁的相对原子质量56小，所以等质量的镁和铁与足量的硫酸反应产生的氢气镁大于铁，图像不正确，故不符合题意；
C、用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体，开始时由于温度不高，高锰酸钾未分解，故固体中氧元素质量不变，温度达到分解温度后，高锰酸钾不断分解产生氧气，氧元素质量不断减少，当高锰酸钾反应完全之后，氧元素的质量不再改变，但是不能减少到零，因为产物锰酸钾和二氧化锰固体中含有氧元素；图像正确，故符合题意；
D、向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液中含有水，随着过氧化氢的加入，水的质量逐渐增加，不断加入过氧化氢不断的产生水，故水的质量一直增大，图像不正确，故不符合题意；
故选C
【点睛】图像坐标题，需要注意横纵坐标的意义，才能准确的去分析，若是有化学方程式的分析，从方程式出发。
7．A
【分析】由图可知，该反应为C和SiO2在高温条件下反应生成CO和Si，反应的化学方程式为：。
【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中SiO2、CO属于化合物，共两种，该选项说法正确；
B、单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则该反应中C、Si化合价均改变，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，生成物的粒子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项说法不正确。
故选A。
8．B
【详解】A、铁具有导热性，可以做铁锅，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、天然气可以燃烧，用来做饭，天然气燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选：B。
9．A
【详解】A、由化合物的定义可知，化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
B、碳酸盐能够与酸反应生成二氧化碳气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误；
C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水也具有均一性和稳定性，但水就不是溶液，选项错误；
D、有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，就不具有置换反应的特点，选项错误，故选A。
10．D
【分析】由反应的微观示意图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的氮气与氢气分子个数比是1:3，选项说法不正确；
D、反应前氢气属于单质，氢元素的化合价为0，反应后水中氧元素化合价为-2价，根据化合物里正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1价，选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
11．错误
【详解】铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应，其表面生成疏松多孔的铁锈，错误。
【点睛】
12．正确
【详解】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼，故正确。
13．错误
【详解】粗盐提纯实验步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，错误。
14．正确
【详解】干粉灭火器主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，正确。
15．错误
【详解】银和硫酸亚铁和硫酸铜都不反应，说明金属活动性银最弱，但是铁和铜金属活动性无法比较，故填：错误。
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)3
(3)Fe3O4
(4)节约药品
(5)有气泡产生
(6) 一氧化碳 氧化亚铁/FeO 部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁
【详解】（1）高炉炼铁时将铁矿石粉碎能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）氢氧化铁在风吹日晒下反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，也可能失去部分结晶水，所以x≤3，故填3。
（3）氧化物中Fe、O元素质量比为21：8，设化学式为FexOy，则56x：16y=21：8，x：y=3：4，即该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。
（4）利用W型玻璃管进行实验，药品的用量少，节约药品，故填节约药品。
（5）将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸流到A处，硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，当看到有气泡生成，证明有铁生成，故填有气泡生成。
（6）①0-300℃之间，固体减少的质量为20%，FeC2O4·2H2O中，FeC2O4与2H2O的质量比=144：36=8：2=4：1，所以分解产生的气体为水蒸气，从200℃开始草酸亚铁开始分解处碳酸亚铁和一氧化碳，故分解生成的气体是一氧化碳，故填一氧化碳。
②450℃时，减少的固体的质量为60%，FeC2O4分解固生成氧化亚铁和二氧化碳，则固体主要成分是氧化亚铁，故填氧化亚铁或FeO。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁，故填部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁。
17．(1)a
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
(3) 锌、铜、银
(4)
检验是否生成二氧化碳 将尾气点燃
(5)解：设理论上需要铝粉的质量为x
x=24kg
答：理论上需要铝粉的质量为24kg。
【详解】（1）青铜属于合金，是混合物，属于金属材料，故选a；
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
（3）①四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铜>银，将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生，能与盐酸反应产生气泡的物质是锌，说明锌过量，固体中含有锌、铜、银；
②，反应后固体质量增大，溶液质量减小；，反应后固体质量减小，溶液质量增大，故该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式为：；
（4）①装置A玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
②澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，实验中用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳；
③该装置没有对尾气进行处理，尾气中的CO对污染空气，因此可以将CO点燃转化为二氧化碳，或将CO收集起来；
（5）过程见答案。
18．(1) H2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3
(2) 化合物 33：4 化学 吸附 煮沸 35%
【详解】（1）①氢气具有可燃性，且氢气为只含一种元素的纯净物，属于单质，化学式为H2；
②盐酸为酸，能用于除铁锈，溶液中的溶质为HCl。
③氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，且微溶，化学式为Ca（OH）2；
④碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，其溶液显碱性，化学式为Na2CO3。
（2）①DHA有化学式，则可知其中只含一种物质，属于纯净物，且其中含有碳、氢、氧三种元素，则属于化合物，不属于氧化物；
DHA中碳、氧元素质量比为（12×22）：（16×2）=33：4。
②投药消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化；
活性炭具有吸附性，能吸附水中可溶解的杂质和臭味；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。
③硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
共18题，共60分
题号 一 二 三 总分
得分
一、选择题（共20分）
1．（本题2分）下列做法正确的是
A．在铁桶中配制农药波尔多液
B．用AgNO3溶液鉴别稀硫酸与稀盐酸
C．除去CO2中少量的CO：将气体通过灼热的CuO
D．配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液：称取5g NaCl，放入100mL水中，搅拌溶解
2．（本题2分）下列示意图与对应的叙述正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
3．（本题2分）已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸 B．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
C．氯化铵是一种复合肥 D．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
4．（本题2分）下列下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网
B 除去NaOH溶液混有的少量Na2CO3 加入适量的稀盐酸
C 鉴别NaOH、Ca(OH)2两种溶液 取样分别通入CO2气体，观察现象
D 鉴别化肥KCl与NH4Cl 取样分别与熟石灰混合研磨，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．（本题2分）下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaCO3，过滤
B 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
C 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁
A．A B．B C．C D．D
6．（本题2分）下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（ ）
A．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中 C．用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体 D．向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（本题2分）建立模型是学习化学的重要方法。2023 全球 6G 技术大会 3 月 22 日至 24 日在南京召开。硅单质是制造芯片的重要材料。下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是
A．图中有两种化合物 B．该反应中元素的化合价都没有改变
C．生成物的粒子个数比为 2：1：1 D．该反应属于复分解反应
8．（本题2分）下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．铁具有导热性——制作铁锅 B．天然气可以燃烧——用来做饭
C．活性炭具有吸附性——用于消除异味 D．干冰升华吸收大量的热——作制冷剂
9．（本题2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，由不同元素组成的纯净物一定是化合物
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，则能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．溶液具有均一、稳定的特征，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
10．（本题2分）工业生产氨气中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法中正确的是
A．反应前后分子数目不变
B．该反应属于置换反应
C．参加反应的反应物间分子个数比是2：3
D．反应前后氢元素的化合价从0价变为+1价
二、判断题（共10分）
11．（本题2分）铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应，其表面生成致密的氧化铁薄膜( )
12．（本题2分）湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼( )
13．（本题2分）粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( )
14．（本题2分）干粉灭火器(主要成分为碳酸氢钠)灭火时的反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。( )
15．（本题2分）比较Fe、Cu、Ag三种金属活动性，可以选择FeSO4溶液、CuSO4溶液、 Ag( )
三、综合应用题（共30分）
16．（本题10分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
（一）铁的制备和防护
(1)人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁时将铁矿石粉碎的目的是 。
(2)铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3 xH2O，转化③生成Fe2O3 xH2O，则x≤ （x为整数）。
(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）铁的冶炼和探究
取2.40g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。（甲酸（HCOOH）在加热、浓硫酸的作用下，分解生成CO和水）
(4)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点 。
(5)控制A中温度在800℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸（浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸）流到A处，当看到 ，证明有铁生成。
(6)称取0.720 g水合草酸亚铁晶体 FeC2O4·2H2O，放在一个可称量的敞口容器中高温灼烧，容器中的固体质量如下图。
已知相对分子质量： FeC2O4·2H2O-180；CO-28；CO2-44；H2O-18
①200-300℃之间，分解产生的气体为 。
②450℃时，固体主要成分是 。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是 。
17．（本题10分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于 （填字母代号）。
a．合金 b．合成材料 c．纯金属 d．化合物
(2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
(3)将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。
①分析所得固体中的成分 。
②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 。
(4)某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。
①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
②装置B的作用为 。
③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法 。
(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？
18．（本题10分）回答问题
(1)按要求从盐酸、氢气、氢氧化钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可燃性的气体单质 。
②用于除铁锈的酸 。
③一种微溶于水的碱 。
④水溶液显碱性的盐 。
(2)春节是中国的传统节日，年夜饭是每年新年前的重头戏，不但丰富多彩而且讲究很多寓意。
①鲈鱼中DHA含量居所有淡水鱼之首。但DHA不耐高热，因此对于富含DHA的鱼类，最好的做法就是清蒸或炖汤。DHA是补脑佳品，因此多吃鲈鱼比其他鱼类都更加补脑。DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于 (填“混合物”“氧化物”“化合物”之一)，碳和氧元素的质量比的是 (填最简整数比)。
②宾客到来，热茶奉上。如图是自来水厂净水过程示意图，图中投药消毒过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化，利用吸附池中活性炭的 性，可以除去一些溶解的杂质和臭味。泡茶用水以软水为佳，硬水为次，生活中常用 的方法来降低水的硬度；
③韭菜馅饺子也是很多家庭年夜饭必备美食。在生长过程中，为使韭菜生长茂盛，叶色浓绿，常需要施加氮肥。硝酸铵(NH4NO3)就是一种重要的氮肥，在硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为 。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，不符合题意；
B、硝酸银与稀硫酸、稀盐酸都能形成白色沉淀，无法用硝酸银溶液鉴别稀硫酸与稀盐酸，不符合题意；
C、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意；
D、称取5g NaCl，放入100mL水中，搅拌溶解，得到溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，初始pH＞7，向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水，其碱性逐渐减弱，溶液的pH不断减小，无限接近于7，溶液始终显碱性，溶液的pH不可能≤7，故A不正确；
B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜和水，氯化铜的质量从零开始，随着盐酸的不断加入，氯化铁铜的质量不断增大，直至氧化铜反应完，不再增长，故B不正确；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以加入氢氧化钠一定质量以后，沉淀质量从0开始逐渐增大，直至完全反应，沉淀的质量不再发生变化，故C正确；
D、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，初始溶液为稀盐酸，显酸性，pH＜7，随着氢氧化钠的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH
=7，继续滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，pH逐渐增大，故D不正确；
故选：C。
3．B
【详解】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。
B、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
D、氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、通过灼热的铜网时，氮气不能反应，氧气和铜反应生成氧化铜，能达到实验目的；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能达到实验目的；
C、二氧化碳能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，能达到实验目的；
D、NH4Cl与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，能达到实验目的。
故选：B。
5．C
【详解】A、加入过量碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，则甲烷中一定含氢元素，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
D、分别加入适量的水，用手触摸容器外壁，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量的过程中，一开始氢氧化钠与硫酸反应，无沉淀产生，当硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，开始产生沉淀，至硫酸铜反应完沉淀的质量不再变化；图像不正确，故不符合题意；
B、将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中，由于镁比铁活泼，相同的时间内镁产生的质量更多，又镁的相对原子质量24比铁的相对原子质量56小，所以等质量的镁和铁与足量的硫酸反应产生的氢气镁大于铁，图像不正确，故不符合题意；
C、用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体，开始时由于温度不高，高锰酸钾未分解，故固体中氧元素质量不变，温度达到分解温度后，高锰酸钾不断分解产生氧气，氧元素质量不断减少，当高锰酸钾反应完全之后，氧元素的质量不再改变，但是不能减少到零，因为产物锰酸钾和二氧化锰固体中含有氧元素；图像正确，故符合题意；
D、向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液中含有水，随着过氧化氢的加入，水的质量逐渐增加，不断加入过氧化氢不断的产生水，故水的质量一直增大，图像不正确，故不符合题意；
故选C
【点睛】图像坐标题，需要注意横纵坐标的意义，才能准确的去分析，若是有化学方程式的分析，从方程式出发。
7．A
【分析】由图可知，该反应为C和SiO2在高温条件下反应生成CO和Si，反应的化学方程式为：。
【详解】A、化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中SiO2、CO属于化合物，共两种，该选项说法正确；
B、单质中元素化合价为0，但化合物中元素化合价不为零，则该反应中C、Si化合价均改变，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，生成物的粒子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、该反应为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，而不是复分解反应，该选项说法不正确。
故选A。
8．B
【详解】A、铁具有导热性，可以做铁锅，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、天然气可以燃烧，用来做饭，天然气燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，只是状态的改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选：B。
9．A
【详解】A、由化合物的定义可知，化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
B、碳酸盐能够与酸反应生成二氧化碳气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误；
C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水也具有均一性和稳定性，但水就不是溶液，选项错误；
D、有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，就不具有置换反应的特点，选项错误，故选A。
10．D
【分析】由反应的微观示意图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的氮气与氢气分子个数比是1:3，选项说法不正确；
D、反应前氢气属于单质，氢元素的化合价为0，反应后水中氧元素化合价为-2价，根据化合物里正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1价，选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
11．错误
【详解】铁与空气中的O2、H2O等发生化学反应，其表面生成疏松多孔的铁锈，错误。
【点睛】
12．正确
【详解】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜是利用了铁的化学性质比铜活泼，故正确。
13．错误
【详解】粗盐提纯实验步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，错误。
14．正确
【详解】干粉灭火器主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，正确。
15．错误
【详解】银和硫酸亚铁和硫酸铜都不反应，说明金属活动性银最弱，但是铁和铜金属活动性无法比较，故填：错误。
16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)3
(3)Fe3O4
(4)节约药品
(5)有气泡产生
(6) 一氧化碳 氧化亚铁/FeO 部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁
【详解】（1）高炉炼铁时将铁矿石粉碎能够增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）氢氧化铁在风吹日晒下反应生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，也可能失去部分结晶水，所以x≤3，故填3。
（3）氧化物中Fe、O元素质量比为21：8，设化学式为FexOy，则56x：16y=21：8，x：y=3：4，即该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。
（4）利用W型玻璃管进行实验，药品的用量少，节约药品，故填节约药品。
（5）将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸流到A处，硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，当看到有气泡生成，证明有铁生成，故填有气泡生成。
（6）①0-300℃之间，固体减少的质量为20%，FeC2O4·2H2O中，FeC2O4与2H2O的质量比=144：36=8：2=4：1，所以分解产生的气体为水蒸气，从200℃开始草酸亚铁开始分解处碳酸亚铁和一氧化碳，故分解生成的气体是一氧化碳，故填一氧化碳。
②450℃时，减少的固体的质量为60%，FeC2O4分解固生成氧化亚铁和二氧化碳，则固体主要成分是氧化亚铁，故填氧化亚铁或FeO。
③当温度高于600℃，剩余固体质量略有增加的原因是部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁，故填部分氧化亚铁与空气中的氧气反应生成氧化铁。
17．(1)a
(2)铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜
(3) 锌、铜、银
(4)
检验是否生成二氧化碳 将尾气点燃
(5)解：设理论上需要铝粉的质量为x
x=24kg
答：理论上需要铝粉的质量为24kg。
【详解】（1）青铜属于合金，是混合物，属于金属材料，故选a；
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
（3）①四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铜>银，将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生，能与盐酸反应产生气泡的物质是锌，说明锌过量，固体中含有锌、铜、银；
②，反应后固体质量增大，溶液质量减小；，反应后固体质量减小，溶液质量增大，故该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式为：；
（4）①装置A玻璃管内一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
②澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，实验中用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳；
③该装置没有对尾气进行处理，尾气中的CO对污染空气，因此可以将CO点燃转化为二氧化碳，或将CO收集起来；
（5）过程见答案。
18．(1) H2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3
(2) 化合物 33：4 化学 吸附 煮沸 35%
【详解】（1）①氢气具有可燃性，且氢气为只含一种元素的纯净物，属于单质，化学式为H2；
②盐酸为酸，能用于除铁锈，溶液中的溶质为HCl。
③氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱，且微溶，化学式为Ca（OH）2；
④碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，其溶液显碱性，化学式为Na2CO3。
（2）①DHA有化学式，则可知其中只含一种物质，属于纯净物，且其中含有碳、氢、氧三种元素，则属于化合物，不属于氧化物；
DHA中碳、氧元素质量比为（12×22）：（16×2）=33：4。
②投药消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化；
活性炭具有吸附性，能吸附水中可溶解的杂质和臭味；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。
③硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数为。
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