课件23张PPT。 1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、会书写简单的化学方程式
6、能利用化学方程式进行简单的化学计算 参加——————— —各— — — — 质量总和____________ ——各— ———质量总和化学反应的物质的等于反应后生成的物质的知识点1：质量守恒定律1、质量守恒定律的定义运用质量守恒定律要注意以下几点⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
知识点1：质量守恒定律1.判断下列是否正确？
A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合 反应生成10克水
C、10克水受热变为10克水蒸气
D、蜡烛燃烧后质量变小练一练知识点1：质量守恒定律 镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反
应，生成了白色固体氧化镁。根据质量
守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应
等于反应物镁条与氧气的质量之和。所
以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。 2. 镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的
质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒
定律吗？ 练一练知识点1：质量守恒定律知识点2：质量守恒定律的原因可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变反应物和生成物的总质量元素的质量和种类不变原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变宏观微观一个可能改变：分子总数可能改变2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为 （ ）
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是
（ ）
A、原子种类 B、分子个数
C、原子个数 D、原子质量CB练一练知识点2：质量守恒定律的原因3、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物质的组成的说法正确的是——
A、一定含有碳、氢、氧三种元素。 B、一定含有碳、氧元素。
C 、一定含碳、氢元素。 D、无法确定
4、某化合物X完全燃烧的化学方程式为 X＋O2→CO2＋H2O﹙未配平﹚则X不可能是——
A、CO B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OHCA练一练知识点2：质量守恒定律的原因 5、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________ 反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______练一练26分解反应22：9：111：801、化学方程式的涵义
（化学方程式提供的信息）a. 哪些物质参加了反应（反应物）
b .生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
d .反应物与生成物之间的粒子数量比
e. 反应物与生成物之间的质量比
知识点3：化学方程式2、化学方程式的读法例如：C+O2==CO2
①?宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②? 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
点燃知识点3：化学方程式1、根据化学方程式不能获得的信息是——
A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生成物的质量比
C、发生反应所需要的条件 D、化学反应的快慢
2、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全反应，生成8克C和
4克D,则参加反应的A与B的质量比为——
A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1
3、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4可读作：__
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁DDC练一练
1、书写原则：①———————
②———————
2、书写步骤：①——、②——、③——
3、涵 义：①————————
②————————
4、 读 法：①———、②————
以客观事实为依据遵守质量守恒定律写配注表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的质量比43、如何正确书写化学方程式二、化学方程式1、配平下列化学方程式（反应条件已省略）
1、﹙﹚H2O＝﹙﹚H2↑＋﹙﹚O2↑
2、 ﹙ ﹚AI ＋ ﹙ ﹚ O2＝ ﹙ ﹚ AI2O3
3、（ ）Fe2O3+( )C = ( )Fe+ ( )CO2↑
4、﹙ ﹚KCIO3＝﹙ ﹚KCI＋﹙ ﹚O2↑
2．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）
A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑
D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑2214322343223B练一练 3. 请按“一写、二配、三注明”的书写步骤正确书写出下列两个化学方程式。（1）、水在通电的条件下生成氢气和氧气；
（2）、实验室用双氧水制取氧气；
（3）、乙炔（C2H2）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；
（4）、氧化铝和稀硫酸（H2SO4）作用生成硫酸铝和水。练一练知识点4：根据化学方程式计算1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
步骤1、已知反应物的质量求生成物的质量；
2、已知生成物的质量求反应物的质量；
3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；1、三要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；
（3）得数要准确。2、三关键：（1）书写化学式要正确；
（2）方程式要配平;
（3）相对分子质量计算要准确。计算类型注意事项知识点4：根据化学方程式计算化学方程式的计算时容易犯的错误
1、化学方程式书写不正确
2、代入化学方程式的不是纯净物的质量
3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误
4、在计算过程中单位不一致
5、结果没有单位，知识点4：根据化学方程式计算课堂练习：2、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完
全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，
试回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？
其质量分别为少克？1、实验室用6.5克锌粒，与足量的稀硫酸充分
反应( Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可生成氢气多
少升?(在标况下，氢气的密度为0.09g/L）知识点4：根据化学方程式计算
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物
D.反应物和生成物的质量的关系
2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫练一练DD3．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为
A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
4．在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 的反应中，反应前后肯定发生变化的是
A．元素种类 B．各种原子的数目
C．各元素的化合价 D．物质的质量总和
5．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43
C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204DCD练一练6、近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为： 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是
7、 我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式
8、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式 H2O2H2＋O2点燃2H2O2CaO2＋2H2O＝2Ca﹙OH﹚2＋02↑练一练化学方程式概念书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律概念解释应用意义表明反应物、生成物和反应条件表明各物质间的质量比书写步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配 依据：质量守恒定律标志：短线两边每一种元素的原子总数相等方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等：短线改等号注：注明反应条件和产物状态读法：根据化学方程式的意义确定读法应用表示化学反应根据化学方程式进行计算课堂小结：课件39张PPT。情景引入 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！”你认为福尔摩斯的回答正确吗？你猜得着吗？ 物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？情景引入
1．理解质量守恒定律的涵义及微观解释，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。?
2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。??
白磷在空气中燃烧反应前后质量的测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量的测定 ★ 各小组的实验内容（P92、93） 知识点1 质量守恒定律 1. 调节托盘天平至平衡 2. 称量反应前物质的总质量（先分开称，再一起称） 3. 使反应前的物质之间接触并发生反应 4. 称量反应后物质的总质量
（看指针是否偏转）★ 各小组实验主要的操作步骤知识点1 质量守恒定律实验探究1 m1 = m2产生的现象为：得出结论：
产生大量白烟，气球变大后又变瘪。反应前后，锥形瓶内物质
的总质量相等 磷 + 氧气 → 五氧化二磷点燃白磷在空气中燃烧反应前后质量的测定（P92）知识点1 质量守恒定律铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）实验探究2知识点1 质量守恒定律 m1 = m2产生的现象为：得出结论：
铁丝表面产生红色固体、溶液颜色变浅。反应前后，物质的总质量相等硫酸铜 + 铁 → 铜 + 硫酸亚铁实验探究2知识点1 质量守恒定律无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 知识点1 质量守恒定律（P94）理解质量守恒定律的定义时要注意（P94）： 1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。知识点1 质量守恒定律
1、判断：
★在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（ ）
★4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。（ ）错错练一练知识点1 质量守恒定律2、计算：40 （2）.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，
生成二氧化碳22克，有______克氧气
参加了反应。16（1）练一练盐酸与碳酸钠反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O
实验探究3（P94）知识点1 质量守恒定律盐酸与碳酸钠反应天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少实验探究3（P94）知识点1 质量守恒定律讨论 如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？ 在实验3中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验探究3（P94）知识点1 质量守恒定律在开放容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 ＞ M2
实验探究3（P94）知识点1 质量守恒定律盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 = M2在密闭容器中实验探究4知识点1 质量守恒定律 为什么在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？质量守恒的微观解释知识点1 质量守恒定律质量守恒的微观解释通电分成质量守恒的微观解释通电分成质量守恒的微观解释
分子－→原子－-→新分子－→新物质 质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。质量守恒的微观解释分成重新组合聚集成原子数目原子质量原子种类元素质量元素种类物质的种类分子的种类可能
改变分子数目物质的总质量归纳：在化学反应前后实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）知识点1 质量守恒定律在开放容器中：
镁 + 氧气 → 氧化镁
M1 < M2
点燃实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）知识点1 质量守恒定律 镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定（P95）练一练为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？
这个反应符合质量守恒定律吗？ 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。知识点1 质量守恒定律 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律归纳小结(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。质量守恒定律的应用1.解释现象(２) 实验表明，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?1.解释现象【例1】一定量的镁条在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量（ ）
A．等于镁条的质量
B．大于镁条的质量
C．小于镁条的质量
D．无法确定【解析】：镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可以知道生成的氧化镁的质量应该等于镁的质量和参加反应的氧气的质量之和，也就是说生成氧化镁的质量大于镁条的质量。B【例2】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论中错误的是（ ）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分
D．所有的物质都是由分子构成的D例2【解析】：这是一道化学反应与微观粒子结合的习题。从图中可以看出：宏观方面反应物是氧化汞，生成物是汞和氧气，微观方面是氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，因此选D答案。B在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y42.确定物质的化学式
（1）、在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质为( )
A．18g B．24g
C．12g D．16gA3.确定物质的质量（2）、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
9.63.确定物质的质量 生物的呼吸作用表示为：
有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
以下关于有机物组成元素推断正确的是( )
A．只含碳元素
B．只含碳元素和氢元素
C．一定含碳、氢和氧元素
D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含
有氧元素D4.推断物质的组成推测一些物质的组成或化学式进行有关计算学完本课，你收获了什么？课堂小结课件14张PPT。怎样用一个式子来表示化学反应呢？氢气 +氧气 → 水 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。点燃如：氢气在氧气中燃烧生成水情景引入学习目标2能根据化学方程式计算反应
物和生成物的质量比1了解化学方程式的概念及提供的信息
知识点1 化学方程式（P96）知识点1 化学方程式（P96） 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。知识点1 化学方程式（P96）1宏观读法：
碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2微观读法：
每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成一个二氧化碳分子
3质量读法：
每12份质量碳和32份质量氧气在点燃条件下反应生成 44份质量二氧化碳
：知识点2：化学方程式的读法表示反应在什么条件下进行表示各物质之间原子和分子的个数比表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示反应物、生成物各物质间的质量比=======知识点3：化学方程式的意义知识点3：化学方程式的意义4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142 点燃1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中 五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。4、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应 生成284份质量的五氧化二磷。 质量比为 31∶40∶712、表示反应在点燃条件下进行知识点3：化学方程式的意义【例1】已知一反应：2A2+3B2=2R，A、B为元素符号，则R的化学式为（ ）
A、AB B、A2B3 C、A2B5 D、A3B2【解析】：根据质量守恒定律，反应前A原子有4个，B原子有6个，那么反应后A、B原子也分别有4个、6个，而反应后生成了2个R分子，则每一个R分子中应含有2个A原子和3个B原子。故选B。B 【例2】在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下表所示：若X和Q两种物质的相对分子质量相等，下列推理中正确的是（ ）A．反应后物质Z的质量为9g
B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1：1
C．反应生成Y的质量为21g
D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2：3D 4Al＋3O2 2Al2O3反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是( )
A 27：32：102
B 27：16：43
C 4：3：2
D 9：8：17点燃D 练一练 化学方程式2H2＋O2 2H2O表示
( )
A 氢气加氧气等于水
B 氢气跟氧气混合可生成水
C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份的水
D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水
点燃C 练一练课堂小结课件25张PPT。
请写出下列物质的化学式:
请选择适当的化学式书写出下列两个化学反应.
A:碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
B:氢气和氧气反应生成水
注意:反应物与生成物之间用短线“——”连接 ①碳 ②氧气 ③水
④氢气 ⑤二氧化碳 ⑥二氧化硫
⑦硫 ⑧氯化钾
CO2H2OH2 CO2例: S + O2 —— SO2SO2SKCl情景引入 H2 + O2 —— H2O 了解书写化学方程式遵守的原则，能够正确书写化学方程式。原则一：以客观事实为基础原则二：遵守质量守恒定律质量守恒定律 :
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.知识点1.化学方程式的书写原则阅读课本99页H2 + O2 —— H2O如何配平化学方程式?提出问题点燃阅读课本99页H2+O2H2O点燃不守恒？提出问题阅读课本99页H2OH2+O2点燃22阅读课本100页知识点2.化学方程式的配平方法 几辆三轮车和几辆自行车的轮子的个数相等?
(不改变车子的固有结构)32最小公倍数：6 知识点2.化学方程式的配平方法如何使反应前后各原子的数目相等?? H2 + O2 —— H2O氢分子氧分子水分子不能更改化学式的组成哦知识点2.化学方程式的配平方法阅读课本99页H2 + O2 —— H2O尝试用最小公倍数法配平化学方程式.2２O原子个数:H原子个数:知识点2.化学方程式的配平方法阅读课本99页2 H2 + O2 2H2O 反应条件的标注方法:
1）点燃、加热（常用“△ ” 号表示）、高温、催化剂等反应条件，写在等号的上方。
２） 催化剂与其他反应条件共存，将催化剂写在等号上方，其他条件写在等号下方。
点燃△MnO2这个方程式是否完整？知识点3.化学方程式的书写△课本100页↑
1、如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注 “↑”号; 生成物状态的标注方法知识点3.化学方程式的书写 2、如果反应物和生成物中都有气体, 气体物质的化学式右边则不需注 “↑”号. 生成物状态的标注方法知识点3.化学方程式的书写 3、溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“↓” ;生成物状态的标注方法↓ 4、如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物则
不需注“↓” . P + O2 —— P2O54P + 5O2 ———— 2P2O5点燃 写分组讨论,归纳出书写化学方程式的步骤 配 注 查知识点3.化学方程式的书写下面每一个可爱的动物都代表
着一道书写有误的化学方程式，
请选题并将其改正．友情提示: 按照“写-配-注-查”的步骤
来检查一个化学方程式是否正确 练一练书写下列反应的化学方程式1、加热氧化汞（HgO）分解生成汞(Hg) 和氧气2、水在通电的条件下生成氢气和氧气 练一练【例1】根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：
（1）Fe + O2 FeO2 违背了 ；
（2）Fe + O2 Fe3O4 违背了 。【解析】： （1）书写化学方程式要依据客观事实，不能随意捏造。（2）书写化学方程式要根据质量守恒定律，反应前后，各种原子的个数应相等，元素的种类应相同。客观事实质量守恒定律【例2】配平下列化学方程式： H2S+ O2═ SO2+ H2O【解析】：本小题中的化学方程式可以采用奇数配偶法和观察法来配平，首先在H2O前添加化学计量数2，此时方程式右边有4个氢原子，因此H2S前的化学计量数为2，根据硫原子守恒，所以SO2的前面计量数为2，根据氧原子守恒，所以氧气的前面计量数是3，然后改为等号即可。 2322谈一谈,学完本课题你有什么收获?一、书写化学方程式的原则
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律二、书写化学方程式的步骤
写—配—注—查课堂小结铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁小知识: 书写化学方程式时必
须以客观事实为基础 练一练小知识: 配平时要遵守质量守恒定律,
左右两边各原子数目相等氢气在氯气中燃烧生成氯化氢H2 + Cl2 HCl2练一练____________硫在氧气中燃烧生成二氧化硫燃烧点燃 小知识: 注明条件、状态要记清练一练____________↑小知识: 反应物的化学式右边不需
要标“↑”或“↓”镁在氧气中燃烧生成氧化镁练一练（1）Mg + O2 MgO2 （4） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（3）Cu(OH)2 CuO ↓+ H2O通电Δ点燃（2） H2O H2↑+ O2↑Δ生成物的化学式书写错误没有配平不应该标生成物的状态未标明气体的状态请你当医生：指出下列化学方程式的错误之处，说明原因练一练如何使反应前后各原子的数目相等??在配平的过程中,不能更改化学式的组成练一练课件17张PPT。 2、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克点燃若：（ ）克 ： （ ）克 ： 18 克32361621、根据化学式，计算相对分子质量
H2 O2 2H2 H2O 2H2O
温故知新“神 舟 十 号” 升 空你 会 做 吗 ？假如你是长征系列火箭
推进器的设计师，已知,火
箭升空至少要携带100kg
的液氢，充分燃烧才能
获得足够的能量。你会
在火箭助燃仓中填充
多少千克的液氧来满足
这些液氢的完全燃烧？ 情景引入学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？步骤:1、设未知量设:可以得到氧气的质量为X2、写出反应的化学方程式并配平23、写出相关物质的 相对分子质量和 已知量、未知量2Χ158326g 4、列比例式求解 xX=0.6g5、简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气例题1（P102）知识点1 据化学方程式的简单计算方法(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式并配平 ...….方 (3) 标出有关物质
的量(4) 列比例式,求解 …...….…..比(5) 简明地写出答案 ….…...答………………….….标上标相对分子质量下标已知质量和未知数根据化学方程式进行计算的步骤
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。注意事项：知识点1 据化学方程式的简单计算方法 化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记顺口溜：知识点1 据化学方程式的简单计算方法 15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X 31 15.5------- = ---------142 XX = --------------142×15.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平
质量比计算错误
未注明单位计算结果错误且无单位×反省自我练习现 在 你 会 做 吗 ？ 假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？练习P101页练一练
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？ 练习 设需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y需要氯气的质量3550g，
生成氯化氢的质量3650g。解：答:H2 + Cl2 2HCl2 7173100gXY 2
100g71
X
=X=3550g 2
100g=73
Y
Y=3650g练习 同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
出题类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
练习 P 103-- 3 锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）2ZnCl2 + H2↑练习解：设可制得氢气和氯化锌的质量分别为x，y。6513626.5gX yX=13.6gY=0.2g答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为13.6g和0.2g。练习1.设未知量…………………………设
2.写方程式并配平…………………写
3.在相关物质的化学………………标
式下面标出其相对分
子质量和真实质量
4.列比例式求解……………………列
5.简明的写出答案…………………答练习利用化学方程式计算的步骤硫在空气中燃烧反应的反应物与生成物之间的质量比可表示为：S + O2 ====== 32 32 32 64若： 32g （ ）g （ ） g若： 16g 32g （ ） g326416相对原子质量 S :32 O : 163232+16×2=64点燃SO2拓展延伸例1下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。
题目：3.25克Zn和足量的盐酸（HCl）反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？
?解：设可得H2的质量为x克 （1）__________________?
Zn?+?HCl=?ZnCl2?+?H2↑???????? （2）__________________
65???? ??? 2?????
Xg?????? 3.25g????????????
（3）___________________
???? ?
?X＝211.25g???????????????????
答：可制得H2的质量是211.25g。
设未知量错误，应为设可得H2的质量为x；化学方程式书写错误，应为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑已知量和待求量错，比例式列错，
计算结果错误、漏写答，应为：
