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2024年贵州省中考模拟卷化学试题(二)
(时间：60分钟 满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1．今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境的是
A．树立“绿水青山就是金山银山”意识B．集中焚烧塑料垃圾
C．推广使用新能源D．我市实施河长制，保护釜溪河及其支流
2．实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是
A．转移蒸发皿 B．取用固体粉末C．溶解固体 D．称量固体
3．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是
A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22
C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g
4．没食子酸(化学式为C7H6O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7 ∶6 ∶5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
5．分类法是学习化学的一种方法，下列物质的分类不正确的是
A．单质：水银、青铜 B．氧化物：CO2、MnO2
C．酸： HNO3、CH3COOH D．混合物：波尔多液、福尔马林
6．为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是
A．甲实验中，溶液仍为无色B．乙实验中，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色D．丁实验中，溶液由红色变为无色
7．将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是
A．配制200 g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40 g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
C．加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8．(6分)根据图文回答下列问题。
(1)制造“蛟龙号”外壳的合金应选择 (填字母序号)。
a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金
(2)航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是 。为保证营养均衡，提供了水果，作用是 。
(3)高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是 。座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、 (写一条)等特点。
(4)大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于汽车尾气，危害是 。
9．(6分)地球上所有生命形式都以碳为基础，故人们对碳及其化合物充满极大的兴趣。
(1)如图为碳原子的结构示意图，其最外层电子数为 。
(2)对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看，它们都由 组成；从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有 。
(3)科学家设计了模拟光合作用的装置，其反应的微观示意如图所示。
①反应中属于氧化物的有 种。
②反应中发生改变的微观粒子是 。
③你认为该装置及反应的实际意义是 。
10．(6分)下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题。
(1)图中a仪器的名称是 。
(2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是 (任写一条)。
(3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 ；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从 (选填“b”或“c”)端通入。
(4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式： 。
11．★(7分)水和溶液与生产、生活息息相关。
(1)长期饮用硬水对健康不利，生活中将硬水软化的方法是 。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1 000 g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为 g, 若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”“偏小” 或“不变”)。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①40 ℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是 。
②若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。
③20 ℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 g。
12．(8分)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母序号)。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母序号)。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
(2)放置多年的手表会出现锈痕，这是因为铁接触到了 ，写出一条防止手表生锈的措施： 。
(3)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3), 同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。
(4)湿法冶金利用置换反应，向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。
13．★(9分)(2023·泰安)为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 。
②图中c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。
③下列试剂不能验证反应到达c点的是 (填字母序号)。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞溶液 D．氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质。反应的化学方程式为 。
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】
该氢氧化钠溶液 (选填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可
行： (选填“是”或“否”)；用化学方程式解释其原因： 。
14．(4分)实验室里， 常用锌和稀硫酸反应制取氢气。现有100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全反应，试回答：计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。(要求写出计算过程)
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答案：
1．B
2．B
3．C
4．A
5．A
6．B
7．C
8．(1)c
(2)糖类。补充维生素。
(3)是玻璃钢、碳纤维。弹性好。
(4)造成中毒。
9．
(1)4。(2)碳元素和氧元素；一氧化碳能在空气中燃烧，二氧化碳不能在空气中燃烧(合理即可)。
(3)①3。②分子。③有效进行“碳中和”(或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能，合理即可)。
10．(1)长颈漏斗。
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；未等气泡连续、均匀冒出就开始收集(合理即可) (任写一条)。
(3)C；b
(4)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
11．(1)煮沸。
(2)160g, 偏大。
(3)①KNO3。②加水溶解后蒸发结晶。③不饱和，4g。
12．(1)
①铁的活动性比铜强，容易被腐蚀。②c③b
(2)氧气和水，表面保持清洁、干燥(合理即可)。
(3)①CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。②降低生铁中C元素的含量。
(4)Ag＋(或银离子)。
13．(1)
①H＋和OH－结合生成H2O。
②NaCl和HCl
③BC。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 说明原溶液中一定有NaOH
【实验结论】
该氢氧化钠溶液部分(选填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：否(选填“是”或“否”)；用化学方程式解释其原因：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
14．解：设这种稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
13 g 100 g·x
＝
x＝19.6%
答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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