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2024中考化学6月定心模拟考试卷
注意事项：
1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 豆腐是中国的传统美食，《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”。下列有关制作豆腐的工艺中涉及化学变化的是
A. 泡豆 B. 研磨
C. 过滤 D. 煮浆
2. 人类文明的每一次重大进步都伴随着能源的改进和更替。下列属于新能源的是
A. 生物质能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
4. 正确的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体
C. 测定溶液的pH D. 检查装置气密性
5. 氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KH2PO4
6. 下列是日常生活中常见的三种物质：①洁厕灵、②炉具清洁剂、③食盐水，其中洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红，炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。上述三种物质的pH由小到大排列顺序正确的是
A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③②①
7. 田径比赛发令枪产生的白烟是下列哪一种物质在空气中燃烧产生的现象
A. 木炭 B. 硫磺 C. 红磷 D. 铁粉
8. 下列生活行为不符合环保、节能理念的是
A. 市内出行尽量选择公共交通 B. 将过期药物丢入“有害垃圾”桶
C. 纸张双面打印 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低
9. 制造下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 铝合金门窗 B. 陶瓷餐具 C. 橡胶手套 D. 纯棉T恤
10. 云南的鲜花饼，酥脆香甜，深受人们的喜爱。下列制作所用原料中加入适量的水能形成溶液的是
A. 面粉 B. 白糖 C. 菜籽油 D. 玫瑰花瓣
11. 如图为活性炭净水器示意图，下列有关说法错误的是
A. 为提高净水效果，a为入水口，b为出水口
B. 活性炭不仅可以滤去不溶性物质，还可以除去异味
C. 通过该装置得到的水中可能含有一些可溶性钙、镁化合物
D. 该净水原理体现了“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念
12. 锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 锆属于非金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g
C. x为10 D. Zr2+的核外电子数为40
13. 分类是认识物质的一种方法。下列物质分类正确的一组是
A. 硝酸钠、天然气属于化合物 B. 五氧化二磷、氧化钙属于氧化物
C. 熟石灰、石灰石属于盐 D. 金刚石、钢属于单质
14. 两千多年前中国人发明了可调节光线明暗的雁鱼灯(如图所示)。点燃灯油或白蜡后，左右转动灯盘上的手柄就可调节光线，产生的油烟被灯罩挡住，不能乱飞，只能向上进入雁和鱼的体内。下列说法错误的是
A. 灯油和白蜡是可燃物
B. 应使用耐高温的材料制雁鱼灯
C. 调节光线明暗的原理是升高或降低可燃物的着火点
D. 油烟进入雁和鱼的体内可减少对空气的污染
15. 苦味酸(C6H3N3O7)是黄色晶体，味苦，可溶于水，常被用作染丝的黄色染料。下列有关苦味酸的说法错误的是
A. 苦味酸由四种元素组成 B. 苦味酸中碳、氢、氮元素的质量比为2：1：1
C. 一个苦味酸分子中含有19个原子 D. 苦味酸中氧元素的质量分数最大
16. 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。如图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。下列相关说法正确的是
A. 反应前后原子、分子的种类均不变
B. 反应前后催化剂的质量和性质均不变
C. 甲化学式为CO2
D. 反应生成丙和丁的分子个数比为4：1
17. 某钢铁厂废水中含有氯化钠和硫酸钠，这两种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 氯化钠属于易溶性固体物质
B. 硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小
C. 与硫酸钠相比，氯化钠更适合通过饱和溶液降温结晶得到
D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
18. 价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是
A. a对应的物质可以是由分子构成的
B. e对应的物质可能含有氢元素
C. 正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6
D. b→c的反应可能是置换反应
19. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
B 检验一瓶气体是否为氮气 向瓶中伸入燃着的木条
C 鉴别氯化铁溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸 观察颜色，取样互滴观察现象
D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
20. 海水晒盐得到的粗盐中常含有泥沙及少量可溶性CaCl2、Na2SO4杂质，化学兴趣小组为获得精盐进行如图实验。下列相关说法正确的是
A. 实验室进行蒸发操作时，要等到蒸发皿中的水分蒸干时才能停止加热
B. 可加入过量K2CO3溶液代替Na2CO3溶液
C. 可调换“过量BaCl2溶液”与“过量Na2CO3溶液”的加入顺序
D. 若称得精盐的质量为4.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数一定小于90%
第II卷 非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 中国的航天事业和高铁事业的发展是中国经济、科技快速发展的缩影。
（1）2024年“中国航天日”的主题是“极目楚天，共襄星汉”。
①中国空间站太空栽培喜获丰收。太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是_______。
②4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，“飞天组合”在“天宫”成功会师。空间站为航天员提供的氧气可以使用加压氧气罐，氧气能加压贮存于氧气罐中的微观解释是_______；也可以通过电解水的方法制得氧气，该反应的化学方程式为_______。
（2）中国高铁被誉为“中国新四大发明之一”。
①高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2X+CO2↑，X的化学式是_______，NiO中镍元素的化合价为_______。
②高铁列车与电路连接的受电弓滑板的主要材料是石墨，主要利用了石墨优良的导电性和润滑性，此外常温下石墨化学性质_______，大大延长了受电弓滑板的使用寿命。
22. 云南曲靖南海子工业园区的光伏产业基地被誉为世界“光伏之都”，推动了我国新兴经济的发展。科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。
（1）O2中数字“2”的含义是_______。
（2）甲醇(CH3OH)属于有机化合物，则有机化合物中一定含有_______。
（3）该流程中可循环利用的物质是_______。
（4）在一定条件下该合成装置中发生反应的化学方程式为_______。
（5）该工艺中能量的转化方式为：太阳能→电能→_______。
（6）从可持续发展角度分析，该项目具有的优点是_______。
23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。
（1）实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。
①上述物质中能用作发酵粉成分的是_______。
②人体胃液中含有盐酸，其作用是_______。
③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是_______。
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。
①乙曲线对应的是氢氧化钡与_______的反应。
②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。
③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是_______。
24. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载了有关金属铜及铜合金的工艺：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜……。”
（1）青铜是金属冶铸史上最早的合金，如图所示的青铜鬲流行于商代至春秋，鬲是中国古代的一种炊具。青铜制成的鬲能做炊具是利用了金属的_______性。
（2）黄铜是铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，黄铜相比纯铜的优点是_______(写一点)。为了鉴别黄铜和黄金，将真假黄金分别放入稀硫酸中，黄金表面没有明显变化，而观察到黄铜表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_______。
（3）人类发现铁和铜的时期相差不大，但出土文物中铁制品很少，原因是铁制品容易与空气中_______的反应而生锈，生活中常采用_______(写一种)的方法防止铁制品锈蚀。
（4）“倭铅”是锌的古称。
①化学兴趣小组将一定量的锌粉加入含有FeCl2和CuCl2的废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式)。
②实验室有一定质量含锌的两种金属混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物中的另一种金属可能是_______(填标号)。
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据如图图示回答问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填标号，后同)，反应的化学方程式为_______，应选择的收集装置为_______。
（3）若用E装置收集氢气，观察到_______时，表明已经收集满。
（4）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验探究(实验装置中夹持仪器已略去)。
①打开K1，将NaOH溶液注入三颈烧瓶中，再打开K3，注射器中溶液会自动进入三颈烧瓶中，瓶内产生白色沉淀，可证明CO2与NaOH发生了反应。注射器中溶液会自动进入三颈烧瓶中的原因是_______。
②上述实验结束后，关闭K1、K3，打开K2，将适量的稀盐酸注入三颈烧瓶中，可观察到的现象是_______。
26. 牙膏是生活中常用的口腔清洁用品。某化学兴趣小组对如何制作牙膏很感兴趣，在老师的帮助下，对认识口腔环境、选择牙膏摩擦剂、探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量以及动手制作牙膏的过程进行了项目式学习。
任务一：认识口腔环境
【查阅资料】口腔中牙齿周围的食物残渣若不及时清理，经口腔中微生物的发酵会产生乳酸。乳酸过多时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松、软化、耐磨性降低，造成牙齿过度磨损。
（1）市售牙膏中常含有摩擦剂和酸碱度调节剂，通过分析资料可知牙膏中加入摩擦剂目的是去除_______。
任务二：选择牙膏摩擦剂
（2）目前主流的摩擦剂主要有水合硅石(主要成分是SiO2)和碳酸钙。两种摩擦剂各有优缺点。同学们用显微镜观察两种摩擦剂的形貌如图所示，水合硅石对牙齿的磨损较小，原因是_______，最后同学们决定选用水合硅石作摩擦剂。
任务三：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量
市售牙膏中常用的酸碱度调节剂有碳酸钠和碳酸氢钠，为探究某市售牙膏(摩擦剂为水合硅石)中所用酸碱度调节剂的成分，进行如下实验(已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，牙膏中其他成分不参与反应)：
（3）【进行实验】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验① 取少量该牙膏于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 _______ 牙膏中含有碳酸氢钠
实验② 向实验①反应后的试管内加入足量水，充分振荡，取上层清液，向其中加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 牙膏中含有碳酸钠
【反思评价】实验结束后，有同学提出上述实验②不严谨，请你说明理由：_______，同学们改进实验后得出该牙膏中所用酸碱度调节剂为碳酸氢钠。
【继续实验】为确定该牙膏中碳酸氢钠的含量。设计如图所示实验。
【实验结论】根据实验数据计算得出碳酸氢钠的含量为20%。
【交流反思】
（4）若实验中选用稀盐酸，可能导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
（5）橡胶管的作用有：①平衡气压；②_______。
任务四：动手制作牙膏
（6）按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入适量含_______(填元素符号)物质，可以有效预防龋齿。
【成果分享】通过小组合作，同学们学习到了自制牙膏的方法，理解了化学对人们身体健康的重要作用，并提高人类生活质量，领略化学学科的魅力。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27. 农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：
(温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
（1）产生沉淀质量为_______g。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
注意事项：
1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第I卷 (选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 豆腐是中国的传统美食，《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”。下列有关制作豆腐的工艺中涉及化学变化的是
A. 泡豆 B. 研磨
C. 过滤 D. 煮浆
【答案】D
【解析】
【详解】A. 泡豆过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B. 研磨过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C. 过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D. 煮浆点兑过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
2. 人类文明的每一次重大进步都伴随着能源的改进和更替。下列属于新能源的是
A. 生物质能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是三大化石燃料，它们属于传统能源，生物质能属于新能源。
故选A。
3. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
4. 正确的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体
C. 测定溶液的pH D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则易使火焰沿灯颈进入酒精灯内，引起失火，故选项操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项所示操作错误；
C、测溶液的pH：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液蘸在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故选项操作错误；
D、检查该装置的气密性的操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确。
故选D。
5. 氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿的作用。下列化肥属于氮肥的是
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. KH2PO4
【答案】A
【解析】
【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。
【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，选项正确；
B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，选项错误；
故选A。
6. 下列是日常生活中常见的三种物质：①洁厕灵、②炉具清洁剂、③食盐水，其中洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红，炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红。上述三种物质的pH由小到大排列顺序正确的是
A. ①②③ B. ①③② C. ②③① D. ③②①
【答案】C
【解析】
【详解】洁厕灵能使紫色石蕊溶液变红,显酸性，pH<7；炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红，显碱性，pH＞7；食盐水不使酸碱指示剂变色显中性，pH=7；故上述三种物质的pH由小到大排列顺序为②③①。
故选C。
7. 田径比赛发令枪产生的白烟是下列哪一种物质在空气中燃烧产生的现象
A. 木炭 B. 硫磺 C. 红磷 D. 铁粉
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在空气中红热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟，故选项错误；
B、硫磺在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，没有白烟，故选项错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，在田径比赛作发令枪弹的原料，故选项正确；
D、铁丝空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：C。
8. 下列生活行为不符合环保、节能理念的是
A. 市内出行尽量选择公共交通 B. 将过期药物丢入“有害垃圾”桶
C. 纸张双面打印 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低
【答案】D
【解析】
【详解】A、市内出行尽量选择公共交通，能减少私家车的使用，减少了空气污染物的排放，符合环保、节能理念，选项正确；
B、过期药物属于有害垃圾，将过期药物丢入“有害垃圾”桶减少对环境的污染，符合环保、节能理念，选项正确；
C、双面用纸，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以减少生产中所消耗的能源，符合环保、节能理念，选项正确；
D、夏季使用空调时，将温度调至最低，浪费电能，故不符合环保、节能理念，选项错误；
故选D。
9. 制造下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 铝合金门窗 B. 陶瓷餐具 C. 橡胶手套 D. 纯棉T恤
【答案】C
【解析】
【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】A、铝合金属于合金，是金属材料，选项错误；
B、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误；
C、橡胶手套的材料是合成橡胶，属于合成材料，选项正确；
D、纯棉属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，选项错误；
故选C。
10. 云南的鲜花饼，酥脆香甜，深受人们的喜爱。下列制作所用原料中加入适量的水能形成溶液的是
A. 面粉 B. 白糖 C. 菜籽油 D. 玫瑰花瓣
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误；
A、白糖能溶于水，能与水形成均一稳定的溶液，选项正确；
A、菜籽油不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误；
A、玫瑰花瓣不溶于水，不能与水形成均一稳定的溶液，选项错误；
故选B。
11. 如图为活性炭净水器示意图，下列有关说法错误的是
A. 为提高净水效果，a为入水口，b为出水口
B. 活性炭不仅可以滤去不溶性物质，还可以除去异味
C. 通过该装置得到的水中可能含有一些可溶性钙、镁化合物
D. 该净水原理体现了“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念
【答案】A
【解析】
【详解】A、为提高净水效果，b为入水口，a为出水口，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分，符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭不仅可以滤去不溶性物质，还可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、通过该装置只能除去一些难溶性杂质，水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，故通过该装置得到的水中可能含有一些可溶性钙、镁化合物，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净水，故该净水原理体现了“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，不符合题意。
故选A。
12. 锆是一种稀有金属，被广泛应用在航空航天、军工、核反应等领域。如图是锆元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. 锆属于非金属元素 B. 锆元素的相对原子质量为91.22g
C. x为10 D. Zr2+的核外电子数为40
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆元素的相对原子质量为91.22，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故40=2+8+18+x+2，x=10，符合题意；
D、Zr2+是锆原子失去最外层2个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故Zr2+的核外电子数为40-2=38，不符合题意。
故选C。
13. 分类是认识物质的一种方法。下列物质分类正确的一组是
A. 硝酸钠、天然气属于化合物 B. 五氧化二磷、氧化钙属于氧化物
C. 熟石灰、石灰石属于盐 D. 金刚石、钢属于单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 硝酸钠是由钠元素、氮元素、氧元素组成的化合物，天然气主要成分是甲烷，是由多种物质组成的混合物，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。五氧化二磷、氧化钙都属于氧化物，选项正确；
C、盐是能解离出金属离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，是由多种物质组成的混合物，选项错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物。金刚石是由碳元素组成的单质，钢属于铁的合金，属于混合物，选项错误；
故选B。
14. 两千多年前中国人发明了可调节光线明暗的雁鱼灯(如图所示)。点燃灯油或白蜡后，左右转动灯盘上的手柄就可调节光线，产生的油烟被灯罩挡住，不能乱飞，只能向上进入雁和鱼的体内。下列说法错误的是
A. 灯油和白蜡是可燃物
B. 应使用耐高温的材料制雁鱼灯
C. 调节光线明暗的原理是升高或降低可燃物的着火点
D. 油烟进入雁和鱼的体内可减少对空气的污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、灯油和白蜡能被点燃，说明是可燃物，正确；
B、雁鱼灯内灯油和白蜡要燃烧，放出大量热，温度会升高，故雁鱼灯应使用耐高温的材料制作，正确；
C、通过左右转动灯盘上的手柄控制进入空气的量，从而调节灯光亮度，因为进入的空气多，燃料充分燃烧，亮度大，反之，灯亮度小，着火点是物体的固有属性，不能升高或降低，错误；
D、燃烧产生的油烟被灯罩挡住，不能乱飞，只能向上进入雁和鱼的体内，这样不会逸散到空气中从而污染空气，正确。
故选：C。
15. 苦味酸(C6H3N3O7)是黄色晶体，味苦，可溶于水，常被用作染丝的黄色染料。下列有关苦味酸的说法错误的是
A. 苦味酸由四种元素组成 B. 苦味酸中碳、氢、氮元素的质量比为2：1：1
C. 一个苦味酸分子中含有19个原子 D. 苦味酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据苦味酸的化学式可知，苦味酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A正确；
B、苦味酸中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×3）：（14×3）=72：3：42，B错误；
C、根据苦味酸的化学式可知，一个分子中含有6+3+3+7=19个原子，C正确；
D、苦味酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×6）∶（1×3）∶（14×3）∶（16×7）＝72∶3∶42∶112，所以茄碱中碳元素的质量分数最大，D正确。
故选：B。
16. 汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。如图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。下列相关说法正确的是
A. 反应前后原子、分子的种类均不变
B. 反应前后催化剂的质量和性质均不变
C. 甲的化学式为CO2
D. 反应生成丙和丁的分子个数比为4：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，选项错误；
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，催化剂的物理性质可能发生改变，选项错误；
C、由图可知甲的一个分子中含有一个氮原子和两个氧原子，故甲的化学式为NO2，选项错误；
D、由图可知发生的反应为二氧化氮与一氧化碳在催化剂的条件下生成了二氧化碳和氮气，方程式为：，故反应生成丙和丁的分子个数比为4：1，选项正确；
故选D。
17. 某钢铁厂废水中含有氯化钠和硫酸钠，这两种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A. 氯化钠属于易溶性固体物质
B. 硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小
C 与硫酸钠相比，氯化钠更适合通过饱和溶液降温结晶得到
D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶性固体物质，不符合题意；
B、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
C、由图可知，0-40℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硫酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，符合题意；
D、由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，该温度下，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解48.4g，故所得溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意。
故选C。
18. 价类二维图能反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图的说法错误的是
A. a对应的物质可以是由分子构成的
B. e对应的物质可能含有氢元素
C. 正常雨水因含有d对应的物质，所以pH约为5.6
D. b→c的反应可能是置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是碳单质，碳单质可能是由碳原子直接构成的如金刚石、石墨，也可能是由分子构成的如C60等，选项正确；
B、e对应的物质是含有+4价碳元素的盐，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，故e对应的物质可能含有氢元素，选项正确；
C、d对应的物质为含有+4价碳元素的酸，即碳酸，空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水，形成碳酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水pH约为5.6，选项正确；
D、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。b对应的物质为含有+2价碳元素的氧化物，即一氧化碳，c对应的物质为含有+4价碳元素的氧化物，即二氧化碳，一氧化碳可以通过在氧气中燃烧生成二氧化碳，也可以通过还原金属氧化物生成二氧化碳，但均不是置换反应，选项错误；
故选D。
19. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去碳酸钙中的氧化钙 高温煅烧
B 检验一瓶气体是否为氮气 向瓶中伸入燃着的木条
C 鉴别氯化铁溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸 观察颜色，取样互滴观察现象
D 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、高温煅烧碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了主要物质，不符合题除杂原则，选项错误；
B、向瓶中伸入燃着的木条，木条熄灭，说明该气体不燃烧也不支持燃烧，不能说明该气体一定是氮气，如二氧化碳等也能使燃着的木条熄灭，选项错误；
C、氯化铁溶液呈淡黄色，氢氧化钠溶液和稀硫酸均为无色，通过观察颜色可知淡黄色溶液为氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钙反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以取样互滴，与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无现象的是稀硫酸，故可通过观察颜色，取样互滴观察现象方式鉴别氯化铁溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸，选项正确；
D、羊毛和蚕丝灼烧都有烧焦羽毛气味，故无法通过灼烧，闻气味的方法鉴别，选项错误；
故选C
20. 海水晒盐得到的粗盐中常含有泥沙及少量可溶性CaCl2、Na2SO4杂质，化学兴趣小组为获得精盐进行如图实验。下列相关说法正确的是
A. 实验室进行蒸发操作时，要等到蒸发皿中的水分蒸干时才能停止加热
B. 可加入过量K2CO3溶液代替Na2CO3溶液
C. 可调换“过量BaCl2溶液”与“过量Na2CO3溶液”的加入顺序
D. 若称得精盐的质量为4.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数一定小于90%
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸发停止加热的时机是蒸发皿内有大量固体析出时，剩余液体用余热蒸干，错误；
B、碳酸钾会引入钾离子，对氯化钠的纯度有影响，错误；
C、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠需要加在氯化钡溶液之后，错误；
D、因为除杂过程中，加入氯化钡能够和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应都能生成氯化钠，得到4.5g精盐，说明原粗盐中含有的氯化钠一定小于4.5g，粗盐中氯化钠的质量分数一定小于，小于90%，正确。
故选：D。
第II卷 非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 中国的航天事业和高铁事业的发展是中国经济、科技快速发展的缩影。
（1）2024年“中国航天日”的主题是“极目楚天，共襄星汉”。
①中国空间站太空栽培喜获丰收。太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是_______。
②4月25日神舟十八号载人飞船成功发射，“飞天组合”在“天宫”成功会师。空间站为航天员提供的氧气可以使用加压氧气罐，氧气能加压贮存于氧气罐中的微观解释是_______；也可以通过电解水的方法制得氧气，该反应的化学方程式为_______。
（2）中国高铁被誉为“中国新四大发明之一”。
①高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2X+CO2↑，X的化学式是_______，NiO中镍元素的化合价为_______。
②高铁列车与电路连接的受电弓滑板的主要材料是石墨，主要利用了石墨优良的导电性和润滑性，此外常温下石墨化学性质_______，大大延长了受电弓滑板的使用寿命。
【答案】（1） ①. 维生素 ②. 气体分子间隔较大容易被压缩 ③.
（2） ①. Ni ②. +2 ③. 稳定
【解析】
【小问1详解】
①蔬菜水果中富含维生素，所以太空蔬菜为航天员提供的营养素主要是维生素；
②分子间存在着间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，所以氧气能加压贮存于氧气罐中；
通电分解水，生成氧气的同时，还产生氢气，方程式为；
【小问2详解】
①反应前含有C、Ni、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、Ni、O的原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类和个数不变，可知2X中含有2个Ni，所以X为Ni；
NiO中氧元素化合价为-2价，设Ni元素化合价为x，根据化合物正负化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2；
②石墨属于碳单质，常温下化学性质稳定，所以用石墨做成的受热弓滑板的使用寿命较长。
22. 云南曲靖南海子工业园区的光伏产业基地被誉为世界“光伏之都”，推动了我国新兴经济的发展。科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。
（1）O2中数字“2”的含义是_______。
（2）甲醇(CH3OH)属于有机化合物，则有机化合物中一定含有_______。
（3）该流程中可循环利用的物质是_______。
（4）在一定条件下该合成装置中发生反应的化学方程式为_______。
（5）该工艺中能量的转化方式为：太阳能→电能→_______。
（6）从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是_______。
【答案】（1）每个氧分子中含2个氧原子 （2）碳元素
（3）水##H2O （4）
（5）化学能 （6）缓解能源危机
【解析】
【小问1详解】
位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故O2中数字“2”的含义是：每个氧分子中含2个氧原子；
【小问2详解】
甲醇含碳元素，属于有机化合物，有机化合物中一定含有碳元素；
【小问3详解】
由图可知，该流程中，水既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
【小问4详解】
由图可知，该合成装置中发生反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
由图可知，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，将电能转化为化学能，故该工艺中能量的转化方式为：太阳能→电能→化学能；
【小问6详解】
从可持续发展的角度分析，该项目可将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，可以节约化石能源，缓解能源危机。
23. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与我们的生产生活密切相关。
（1）实验室的浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（2）胃酸分泌过多会使胃部不适。常用含氢氧化铝、碳酸氢钠、氧化镁、食品级铁粉等物质的药物治疗胃酸过多的症状。
①上述物质中能用作发酵粉成分的是_______。
②人体胃液中含有盐酸，其作用是_______。
③上述物质中能与胃酸发生中和反应的是_______。
（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，即溶液导电性越强。将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得过程中溶液电导率的变化曲线如图所示。
①乙曲线对应的是氢氧化钡与_______的反应。
②乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是_______(填离子符号)。
③若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，则甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是_______。
【答案】（1）减小 （2） ① 碳酸氢钠 ②. 帮助消化 ③. 氢氧化铝
（3） ①. 硫酸钠溶液 ②. Ba2+ ③. 蓝色溶液先变紫、再变红
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂增多，其溶质质量分数会减小；
【小问2详解】
①碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，常用作发酵粉；
②盐酸可以和金属反应、可以和碳酸盐等多种物质反应，故人体胃液中含有盐酸，其作用是帮助消化；
③中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，故能与胃酸发生中和反应的是氢氧化铝；
【小问3详解】
①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与水，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中无溶质，电导率为零，继续加入稀硫酸，溶液中含有氢离子和硫酸根离子，溶液导电率逐渐增大，故曲线甲代表的氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应；
氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钠，当氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应时，溶液中的溶质为氢氧化钠，溶液中含有钠离子、氢氧根离子，电导率不会降为零，故曲线乙代表的是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液的反应；
②氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钠，硫酸钡由硫酸根离子和钡离子构成，故乙曲线下降过程中烧杯内减少的离子是Ba2+；
③曲线甲代表的氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应；若先向氢氧化钡溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液为蓝色，随着稀硫酸的滴入，溶液变为中性，稀硫酸过量后，溶液变为酸性，故甲曲线对应的变化过程中观察到的现象是蓝色溶液先变紫、再变红。
24. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载了有关金属铜及铜合金的工艺：“凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜；以砒霜等药制炼为白铜；矾、硝等药制炼为青铜……。”
（1）青铜是金属冶铸史上最早的合金，如图所示的青铜鬲流行于商代至春秋，鬲是中国古代的一种炊具。青铜制成的鬲能做炊具是利用了金属的_______性。
（2）黄铜是铜锌合金，由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售，黄铜相比纯铜的优点是_______(写一点)。为了鉴别黄铜和黄金，将真假黄金分别放入稀硫酸中，黄金表面没有明显变化，而观察到黄铜表面有气泡产生，其反应的化学方程式为_______。
（3）人类发现铁和铜的时期相差不大，但出土文物中铁制品很少，原因是铁制品容易与空气中_______的反应而生锈，生活中常采用_______(写一种)的方法防止铁制品锈蚀。
（4）“倭铅”是锌的古称。
①化学兴趣小组将一定量的锌粉加入含有FeCl2和CuCl2的废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式)。
②实验室有一定质量含锌的两种金属混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H2的质量为0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物中的另一种金属可能是_______(填标号)。
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
【答案】（1）导热 （2） ①. 硬度大（或抗腐蚀性强） ②.
（3） ①. 氧气和水 ②. 刷漆
（4） ①. ZnCl2 ②. AB
【解析】
【小问1详解】
金属具有良好的导热性，所以青铜制成的鬲能做炊具；
【小问2详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性强，黄铜属于铜合金，所以黄铜比纯铜的硬度大，抗腐蚀性强；
黄铜中含有锌，锌的金属活动顺序排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故加入稀硫酸后黄铜表面有气泡产生，方程式为；
【小问3详解】
铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，生活中常在铁制品表面刷漆(或镀一层其它金属)等方法，使其与空气和水隔绝，从而防止铁生锈；
【小问4详解】
①锌的金属活动顺序排在铜和铁前，将锌加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，锌先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，反应后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，氯化铜被完全反应后，剩余的锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，在此反应过程中锌可能少量、适量或过量，所以反应后的滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，滤液中一定含有氯化锌，一定不含氯化铜，可能含有氯化亚铁；
②充分反应测得生成氢气0.2g，产生氢气的质量等于参加反应的盐酸溶质中氢元素质量，则参加反应的氯化氢质量为，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体，该固体为金属氯化物，其中氯元素质量等于参加反应的氯化氢中氯元素质量为：7.3g-0.2g=7.1g，反应中金属混合物的质量等于反应后金属氯化物中金属元素质量，故金属混合物的质量为:11.1g-7.1g=4g。4g各种金属与酸反应产生氢气的质量如下：
，，，,，
4g混合物充分反应产生氢气的质量为0.2g，由于4g金属锌产生氢气质量＜0.2g，故另一种纯金属4g产生氢气质量应＞0.2g，故可能为镁或铝。 故选AB。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 化学是一门以实验为基础的学科。请根据如图图示回答问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填标号，后同)，反应的化学方程式为_______，应选择的收集装置为_______。
（3）若用E装置收集氢气，观察到_______时，表明已经收集满。
（4）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验探究(实验装置中夹持仪器已略去)。
①打开K1，将NaOH溶液注入三颈烧瓶中，再打开K3，注射器中溶液会自动进入三颈烧瓶中，瓶内产生白色沉淀，可证明CO2与NaOH发生了反应。注射器中溶液会自动进入三颈烧瓶中的原因是_______。
②上述实验结束后，关闭K1、K3，打开K2，将适量的稀盐酸注入三颈烧瓶中，可观察到的现象是_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ① B ②. ③. D##E
（3）集气瓶口有大气泡冒出时
（4） ①. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小 ②. 沉淀溶解，有气泡冒出
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰常温下制取氧气，应选择固液不加热型装置，故选B；
过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，反应的方程式为；
氧气密度大于空气，不易溶于水，既可以选择向上排空气法，也可以选择排水法，故选D或E；
【小问3详解】
若用E装置收集氢气，观察到瓶口有大气泡冒出时，表面已经收集满；
【小问4详解】
①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，故注射器中溶液会自动进入三颈烧瓶；
②烧瓶中先发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，之后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，打开K2，将适量的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故可观察到的现象是沉淀溶解，有气泡冒出。
26. 牙膏是生活中常用的口腔清洁用品。某化学兴趣小组对如何制作牙膏很感兴趣，在老师的帮助下，对认识口腔环境、选择牙膏摩擦剂、探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量以及动手制作牙膏的过程进行了项目式学习。
任务一：认识口腔环境
【查阅资料】口腔中牙齿周围的食物残渣若不及时清理，经口腔中微生物的发酵会产生乳酸。乳酸过多时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松、软化、耐磨性降低，造成牙齿过度磨损。
（1）市售牙膏中常含有摩擦剂和酸碱度调节剂，通过分析资料可知牙膏中加入摩擦剂的目的是去除_______。
任务二：选择牙膏摩擦剂
（2）目前主流的摩擦剂主要有水合硅石(主要成分是SiO2)和碳酸钙。两种摩擦剂各有优缺点。同学们用显微镜观察两种摩擦剂的形貌如图所示，水合硅石对牙齿的磨损较小，原因是_______，最后同学们决定选用水合硅石作摩擦剂。
任务三：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分并测定其含量
市售牙膏中常用的酸碱度调节剂有碳酸钠和碳酸氢钠，为探究某市售牙膏(摩擦剂为水合硅石)中所用酸碱度调节剂的成分，进行如下实验(已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，牙膏中其他成分不参与反应)：
（3）【进行实验】
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验① 取少量该牙膏于试管中，充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 _______ 牙膏中含有碳酸氢钠
实验② 向实验①反应后的试管内加入足量水，充分振荡，取上层清液，向其中加入足量氯化钙溶液 有白色沉淀产生 牙膏中含有碳酸钠
【反思评价】实验结束后，有同学提出上述实验②不严谨，请你说明理由：_______，同学们改进实验后得出该牙膏中所用酸碱度调节剂为碳酸氢钠。
【继续实验】为确定该牙膏中碳酸氢钠的含量。设计如图所示实验。
【实验结论】根据实验数据计算得出碳酸氢钠的含量为20%。
【交流反思】
（4）若实验中选用稀盐酸，可能导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
（5）橡胶管的作用有：①平衡气压；②_______。
任务四：动手制作牙膏
（6）按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。还可以在牙膏中加入适量含_______(填元素符号)物质，可以有效预防龋齿。
【成果分享】通过小组合作，同学们学习到了自制牙膏的方法，理解了化学对人们身体健康的重要作用，并提高人类生活质量，领略化学学科的魅力。
【答案】（1）乳酸 （2）由微观图像可知，与碳酸钙相比，水合硅石外表更加圆润，对牙齿摩擦更小
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠
（4）偏大 （5）防止空气进入装置
（6）F
【解析】
【小问1详解】
由材料可知，口腔中牙齿周围的食物残渣若不及时清理，经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，加入摩擦剂的目的就是除去乳酸，故填：乳酸；
【小问2详解】
由微观图可知，碳酸钙有棱角，水合硅石外表更加圆润，对牙齿摩擦更小，故填：由微观图像可知，与碳酸钙相比，水合硅石外表更加圆润，对牙齿摩擦更小；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热会生成二氧化碳和碳酸钠和水，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，将将产生的气体通入澄清石灰水中，会看到澄清石灰水变浑浊，向反应后的试管内加入足量水，充分振荡，取上层清液，向其中加入足量氯化钙溶液，看到有白色沉淀，说明有碳酸钠，但因为碳酸氢钠受热易分解，同时有碳酸钠产生，所以实验步骤②的实验结论不合理，因为无法证明是碳酸氢钠受热产生的碳酸钠，还是牙膏内本身含有碳酸钠，故填：澄清石灰水变浑浊、碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，无法证明牙膏本身有碳酸钠；
【小问4详解】
稀盐酸易挥发出氯化氢气体，如果选用稀盐酸，会挥发出氯化氢气体，跟随二氧化碳一起将植物油挤入量气管，这样会导致测出二氧化碳体积偏大，导致测定结果偏大，故填：偏大；
【小问5详解】
橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与试管的始终相等，使稀硫酸可以顺利滴入，而且整个装置密闭，可以防止空气进入装置内对实验测量产生干扰，故填：防止空气进入装置；
【小问6详解】
因为氟元素可以防龋齿，还可以在牙膏中加入适量含氟物质，预防龋齿，故填：F。
四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分)
27. 农业上常用氯化钠溶液来选种。化学兴趣小组从农科站取来36g氯化钠溶液测定其溶质的质量分数。向36g氯化钠溶液中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生白色沉淀，共消耗硝酸银溶液100g，过滤，测得滤液质量为121.65g。计算：
(温馨提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
（1）产生沉淀的质量为_______g。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）14.35
（2）解：设该氯化钠溶液中溶质质量为x
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知生成沉淀的质量为36g+100g-121.65g=14.35g；
【小问2详解】
见答案。
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