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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．海水晒盐
C．树叶腐烂 D．木材燃烧
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．蒸馏水
C．不锈钢 D．纯净的空气
3．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．化合物：氯酸钾 B．单质：液氧
C．混合物：冰水混合物 D．有机物：甲烷
4．每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（ ）
A．油脂 B．糖类
C．蛋白质 D．维生素
5．2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti” B．钛属于金属元素
C．钛原子核外有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87
6．在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
7．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是（ ）
血浆 胃液 唾液 胆汁
7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3
A．血浆 B．胃液
C．唾液 D．胆汁
8．精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
C．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃
9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．向汽油中添加乙醇可以适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染
B．缺乏维生素C会引起夜盲症
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立刻用水浇灭
D．化肥和农药是农作物增产的必要手段，所以可以随意施用
10．《天工开物》中有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量保持不变
C．该反应是置换反应 D．反应中氧元素的化合价未改变
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
B．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
12．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水晒盐
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量澄清石灰水，过滤
C 鉴别羊毛和棉线 点燃闻气味
D 鉴别N2和CO2 伸入燃着的木条，观察现象
14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Cu(OH)2 CuSO4 BaCl2 NaOH
B CaO Ca(OH)2 Na2CO3 HCl
C CuO CuCl2 Fe AgNO3
D NaHCO3 CO2 NaOH Ca(OH)2
15．某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ）
A．原固体混合物中可能不含氯化银
B．原固体混合物中可能含有氯化钙
C．原固体混合物中氧化镁的质量为4 g
D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分） 化学就在我们身边，现有①干冰；②稀有气体；③金刚石；④氮气；⑤小苏打；⑥碳酸钠中，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)
(1)可用于制玻璃的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可做霓虹灯的是 ；
(4)发酵粉的主要成分是 ；
(5)可用于人工降雨的是 ；
(6)可用于食品包装中防腐的是 。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ；②表示的是 。
(2)贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是 不同。
(3)下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
①A—D共有 （填数字）种元素；
②D元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。
请写出该反应的化学方程式 。
18．（8分）世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。
(1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。
(2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是 池（填“结晶”或“过滤”）。
(4)实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。
①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是 （填序号）。
②若要完成该配置实验，还缺少 （写仪器名称）。
③所需20%氯化钠溶液的体积为 mL。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ；
(3)大理石与稀盐酸反应 。
20．（6分）溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．面粉 B．氯化钠
C．汽油 D．蔗糖
(2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。
④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。
21．（6分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)转化②是氨气在催化剂并且加热条件下发生反应，其化学方程式为 。
(3)转化③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 。
(4)乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请结合下列装置回答问题：
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ；对比装置D和E，选用D而不用E收集的理由是 。
(3)小滨同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A，该装置需要改进的方法是 ；在组装A装置时，需要调整试管的倾斜角度，连接旋钮如下图所示，可松开 （选填“①”、“②”或“③”）处的旋钮，待调整后再拧紧。
(4)小海同学在实验室选用装置B制氧气，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是__________（填序号）。
A．将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速率
B．用容积更小的锥形瓶
C．加热反应物
D．加水稀释，降低过氧化氢浓度
23．（9分）现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的的发应均恰好完全反应),请回答下列问题:
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有 (填化学式)。
(2)气体F的化学式为 。
(3)请写出反应④的化学反应方程式 。
(4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为 。
24．（8分）金属材料与人类的生产生活密切相关。请回答：
(1)铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的 性。
(2)但是铁容易生锈，这是因为铁和空气中的 和水蒸气接触；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因 。
(3)农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，但不能用铁桶盛装波尔多液，请你用化学方程式解释其原因 。
(4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则可推知滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
(1)每个柠檬酸分子中含 个原子；
(2)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）；
(3)柠檬酸的相对分子质量 ；
(4)柠檬酸中质量分数最高的元素是 （填元素名称）。
26．（6分）在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）所得溶液的溶质质量分数
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（共26小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．海水晒盐
C．树叶腐烂 D．木材燃烧
【答案】B
【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化；
B、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、树叶腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
D、木材燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．蒸馏水
C．不锈钢 D．纯净的空气
【答案】B
【详解】A、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物，，故选项错误；
B、蒸馏水只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；
C、不锈钢有铁、铬、镍，属于混合物，故选项错误；
D、空气中有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
故选B。
3．分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是（ ）
A．化合物：氯酸钾 B．单质：液氧
C．混合物：冰水混合物 D．有机物：甲烷
【答案】C
【详解】A、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，不符合题意；
B、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，不符合题意；
C、冰水混合物中只有水，水由两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，符合题意；
D、甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物，分类正确，不符合题意。
故选C。
4．每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是（ ）
A．油脂 B．糖类
C．蛋白质 D．维生素
【答案】C
【详解】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。
5．2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．图中有一处错误，“ti”应改为“Ti” B．钛属于金属元素
C．钛原子核外有22个质子 D．钛的相对原子质量为47.87
【答案】C
【详解】A、表示元素的化学符号第一个字母大写，第二个字母小写，钛写作Ti，正确；
B、钛名称中有“钅”，属于金属元素，正确；
C、图中左上方的数字代表原子序数，钛元素的原子序数是22，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以钛原子有22个质子，但质子是在原子核内，不是核外，错误；
D、图中下面的数字代表相对原子质量，正确。
故选：C。
6．在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
7．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是（ ）
血浆 胃液 唾液 胆汁
7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3
A．血浆 B．胃液
C．唾液 D．胆汁
【答案】B
【详解】pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，题中胃液的pH最小，则酸性最强；
故选B。
8．精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
C．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
D．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中任女士发出淡蓝色火焰，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶塞，瓶口出现白雾，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，故C错误；
D、电解水实验中正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确；
故选：D。
9．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．向汽油中添加乙醇可以适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染
B．缺乏维生素C会引起夜盲症
C．炒菜时油锅中的油不慎着火，立刻用水浇灭
D．化肥和农药是农作物增产的必要手段，所以可以随意施用
【答案】A
【详解】A、向汽油中添加乙醇，既可以适当节省石油资源，还能在一定程度上减少汽车尾气污染，该选项说法正确；
B、人体缺乏维生素C易患坏血症，该选项说法不正确；
C、油的密度比水小，油锅着火时，不能用水浇灭，该选项说法不正确；
D、化肥和农药是农作物增产的必要手段，但过量使用会污染环境，则应合理使用，该选项说法不正确。
故选A。
10．《天工开物》中有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是CO B．反应前后固体的质量保持不变
C．该反应是置换反应 D．反应中氧元素的化合价未改变
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应前有3个C、1个Zn、3个O，反应后有1个Zn，故3X中应含有3个C和3个O，X前的系数为3，故X的化学式为CO，说法正确，选项不符合题意；
B、反应后有气体生成，固体质量减小，说法错误，选项符合题意；
C、该反应为单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，说法正确，选项不符合题意；
D、反应前氧元素化合价为-2价，反应后仍为-2价，故氧元素化合价未改变，说法正确，选项不符合题意。
故选B。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子
B．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【详解】A、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子，选项错误；
B、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都不是有机物，选项错误；
C、常温下，碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确。
故选D。
12．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水晒盐
B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
【答案】B
【详解】A、“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，是指海水晒盐，是利用的蒸发结晶的原理，不符合题意；
B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，春蚕吐丝，蜡烛燃烧，均有新物质生成，均属于化学变化，蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故既涉及物理变化，也涉及化学变化，符合题意；
C、“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
D、“金柔锡柔，合两柔则刚”，是指合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，不符合题意。
故选B。
13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量澄清石灰水，过滤
C 鉴别羊毛和棉线 点燃闻气味
D 鉴别N2和CO2 伸入燃着的木条，观察现象
【答案】BC
【详解】A、在含有少量CO的CO2中点燃，由于缺少氧气CO不会被点燃，实验方案设计不正确，不符合题意；
B、适量澄清石灰水除去NaOH溶液中的Na2CO3，澄清石灰水中的氢氧化钙只能与Na2CO3反应生成碳酸钙的沉淀和NaOH，只需要把碳酸钙过滤掉就可得到纯净的NaOH溶液，实验方案设计正确，符合题意；
C、通过灼烧法鉴别羊毛和棉线的，灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸张气味的是棉线，实验方案设计正确，符合题意；
D、燃着的木条伸入N2和CO2中，燃着的木条都熄灭，实验方案设计不正确，不符合题意。
故选BC。
14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁
A Cu(OH)2 CuSO4 BaCl2 NaOH
B CaO Ca(OH)2 Na2CO3 HCl
C CuO CuCl2 Fe AgNO3
D NaHCO3 CO2 NaOH Ca(OH)2
【答案】BC
【详解】A、甲氢氧化铜和硫酸反应生成乙硫酸铜和水；乙硫酸铜和丙氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；丙氯化钡和丁氢氧化钠不发生反应；丁氢氧化钠和乙硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项不符合图示关系，不符合题意；
B、甲氧化钙和水反应生成乙氢氧化钙；乙氢氧化钙和丙碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙碳酸钠和丁盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；丁盐酸和乙氢氧化钙反应生成氯化钙和水；选项符合图示关系，符合题意；
C、甲氧化铜和盐酸反应生成乙氯化铜和水；乙氯化铜和丙铁反应生成氯化亚铁和铜；丙铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和铜；硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；选项符合图示关系，符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；乙二氧化碳和丙氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；丙氢氧化钠和丁氢氧化钙不发反应；丁氢氧化钙和乙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，选项不符合图示关系，不符合题意。
故选BC。
15．某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ）
A．原固体混合物中可能不含氯化银
B．原固体混合物中可能含有氯化钙
C．原固体混合物中氧化镁的质量为4 g
D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质
【答案】CD
【详解】设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。
x=10g ；
y=100g；
设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。
m=10.6g ；
n=100g；
设与剩余100g盐酸反应的氧化镁质量为z
即生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为10g，消耗7.3%盐酸100g；生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为10.6g，消耗7.3%盐酸100g；余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。
A、氯化银不与盐酸反应且不溶于水，反应后没有固体剩余，所以原固体混合物中一定不含氯化银，错误；
B、200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸最多消耗碳酸钠10.6g，氧化镁4g，还余下固体15 g-10.6g-4g=0.4g。即原固体混合物中一定含有氯化钙，错误；
C、余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余，正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，若4.4g二氧化碳全由碳酸钙反应生成，则反应后溶液中的溶质只有氯化钙和氯化镁两种溶质；若4.4g二氧化碳有一部分或全部由碳酸钠反应生成，则反应后溶液中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁三种溶质，反应后所得溶液中至少含有两种溶质，正确。
故选CD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（6分） 化学就在我们身边，现有①干冰；②稀有气体；③金刚石；④氮气；⑤小苏打；⑥碳酸钠中，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)
(1)可用于制玻璃的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可做霓虹灯的是 ；
(4)发酵粉的主要成分是 ；
(5)可用于人工降雨的是 ；
(6)可用于食品包装中防腐的是 。
【答案】 ⑥ ③ ② ⑤ ① ④
【详解】（1）碳酸钠可用于制玻璃，故选⑥；
（2）金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃，故选③；
（3）稀有气体通电会发出有色光，可做霓虹灯，故选②；
（4）小苏打是碳酸氢钠，可作发酵粉，故选⑤；
（5）干冰升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故选①；
（6）氮气化学性质不活泼，可用于食品包装中防腐，故选④。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ；②表示的是 。
(2)贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是 不同。
(3)下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
①A—D共有 （填数字）种元素；
②D元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。
请写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1) 离子 分子
(2)质子数
(3) 三/3 失去
(4)
【详解】（1）氯化钠由离子构成，原子得失电子可以形成离子，则图中①表示的是离子；
水由水分子构成，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，则②表示的是分子；
（2）元素的种类由质子数决定，则碳、氧、钙三种元素的本质区别是质子数不同；
（3）①元素种类由质子数决定，A—D共有8、11、12三种元素；
②D元素的原子的最外层电子数为2（小于4），为获取相对稳定结构，易失去电子；
（4）三氟化氮与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学程式为。
18．（8分）世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。
(1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。
(2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(3)图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是 池（填“结晶”或“过滤”）。
(4)实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。
①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是 （填序号）。
②若要完成该配置实验，还缺少 （写仪器名称）。
③所需20%氯化钠溶液的体积为 mL。
【答案】(1) 负 氢元素、氧元素
(2)物理
(3)结晶
(4) bacd 玻璃棒 125
【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b端产生的气体较多，为氢气，则b端应该和电源的负极相连；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；该实验的化学反应方程式为：；
（2）蒸馏的过程是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，因此得到粗盐和母液的①是结晶池；
（4）①配制溶液的步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序是bacd；
②量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，故配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解；
③根据稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，则有500g×6%=1.2g/cm3×x×20%，解得x=125mL。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ；
(3)大理石与稀盐酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
20．（6分）溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。
A．面粉 B．氯化钠
C．汽油 D．蔗糖
(2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。
④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。
【答案】(1)BD
(2)B
(3) 丙 62.5 乙>甲>丙 2.5
【详解】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意；
C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意。
故选BD。
（2）A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意；
C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意。
故选B。
（3）①由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小。
②t1℃时，甲溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃乙的溶解度>甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，又由于t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲>丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙>甲>丙。
④35g甲的不饱和溶液中，水的质量为35g-10g=25g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则25g水中最多可溶解甲，则若想变为饱和溶液，溶液中需加入12.5g-10g=2.5g甲固体。
21．（6分）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
(1)化石燃料包括煤、石油和 。
(2)转化②是氨气在催化剂并且加热条件下发生反应，其化学方程式为 。
(3)转化③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 。
(4)乙炔（化学式为C2H2)在不充足氧气中燃烧时，生成二氧化碳、一氧化碳和水。若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为 。
【答案】(1)天然气
(2)
(3)
(4)0.7
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）②中，氨气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）③中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：；
（4）依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，乙炔（化学式为C2H2)中碳、氢元素的质量比为=12：1，0.9g水中氢元素的质量为，则碳元素的质量为1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为，故一氧化碳中碳元素的质量为1.2g-0.9g=0.3g，则一氧化碳的质量为。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（7分）下面是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请结合下列装置回答问题：
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ；对比装置D和E，选用D而不用E收集的理由是 。
(3)小滨同学准备用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A，该装置需要改进的方法是 ；在组装A装置时，需要调整试管的倾斜角度，连接旋钮如下图所示，可松开 （选填“①”、“②”或“③”）处的旋钮，待调整后再拧紧。
(4)小海同学在实验室选用装置B制氧气，反应非常剧烈，据此提出实验改进方法合理的是__________（填序号）。
A．将长颈漏斗换成注射器，控制液体的加入速率
B．用容积更小的锥形瓶
C．加热反应物
D．加水稀释，降低过氧化氢浓度
【答案】(1)酒精灯
(2) B 二氧化碳的密度比空气大
(3) 在试管口塞一团棉花 ①
(4)AD
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度比空气大，故选用D而不用E收集二氧化碳；
（3）用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A，该装置需要改进的方法是：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
旋钮①的作用是顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；旋钮②的作用是顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；旋钮③的作用是用于夹紧试管，故在组装A装置时，需要调整试管的倾斜角度，故可松开①处的旋钮，待调整后再拧紧；
（4）A、将长颈漏斗换成注射器，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，符合题意；
B、用容积更小的锥形瓶，不能控制反应速率，不符合题意；
C、加热反应物，温度升高，会使反应速率更剧烈，不符合题意；
D、加水稀释，降低过氧化氢浓度，反应物的浓度减小，反应减慢，符合题意。
故选AD。
23．（9分）现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的的发应均恰好完全反应),请回答下列问题:
(1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有 (填化学式)。
(2)气体F的化学式为 。
(3)请写出反应④的化学反应方程式 。
(4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为 。
【答案】 CuCl2 CO2 KNO3
【解析】现有一固体混合物A，已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水、过滤，得到无色溶液和沉淀C，说明不含氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的，向沉淀C中加稀盐酸，产生气体F和溶液G，说明含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，向无色溶液B中加入氢氧化钠，产生气体D和溶液E，说明含氯化铵或硫酸铵中至少一种，向溶液E中加入适量稀硫酸，产生沉淀H和溶液M，说话含硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故混合物中一定不含硫酸铵，因为硫酸铵能与硝酸钡反应，一定含氯化铵，无法确定是否含硝酸钾。
【详解】（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，因为氯化铜溶液是蓝色的；
（2）气体F为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；
（3）反应④为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，说明生成氨气的质量为3.4g，4.4g气体F，生成二氧化碳的质量为4.4g，白色沉淀H的质量为2.3g，生成硫酸钡的质量为2.3g。
解：设氯化铵的质量为x
x=10.7g
解：设碳酸钙的质量为y
y=10g
解：设硝酸钡的质量为z
z=2.61g
2.61g+10g+10.7g=23.31小于30g，故混合物还含有硝酸钾。
24．（8分）金属材料与人类的生产生活密切相关。请回答：
(1)铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的 性。
(2)但是铁容易生锈，这是因为铁和空气中的 和水蒸气接触；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因 。
(3)农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，但不能用铁桶盛装波尔多液，请你用化学方程式解释其原因 。
(4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则可推知滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
【答案】导热性 氧气(或空气) 4Al+3O2=2Al2O3 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe(NO3)2
【详解】（1）铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的导热性；
（2）铁容易生锈，这是因为铁和空气中的氧气(或空气)和水蒸气接触，铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，因为铁比铜活泼，所以铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁无剩余，则可推知滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，硝酸银和硝酸铜可能有。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。
(1)每个柠檬酸分子中含 个原子；
(2)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）；
(3)柠檬酸的相对分子质量 ；
(4)柠檬酸中质量分数最高的元素是 （填元素名称）。
【答案】(1)21；(2)9：1；(3)192；(4)氧元素/氧
【详解】（1）每个柠檬酸分子中含6个碳原子、8个氢原子、7个碳原子，即每个柠檬酸分子中含21个原子；
（2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9：1；
（3）柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192；
（4）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，其中质量分数最高的元素是氧元素。
26．（6分）在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量
（2）所得溶液的溶质质量分数
【答案】（1）5.85g（2）10%
【详解】解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
原混合物中中的钠元素质量=4.6g，则原混合物中中钠元素质量，原混合物中中钠质量 =5.85g
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为5.85g；（2）所得溶液的溶质质量分数为10%。
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