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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．化学源于生活、服务于生活。根据你的化学知识和生活经验判断下列说法错误的是（ ）
A．太阳光照下的湿衣服更容易晒干，是因为温度高分子运动速率加快
B．用洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．架空的木柴燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
【答案】B
【详解】A.太阳光照下的湿衣服更容易晒干，是因为水分子是在不断的运动的，温度高分子运动速率加快，故选项解释正确。
B.用洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误。
C.吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D.架空的木柴燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确。
故选：B。
2．深圳景点丰富，“圳”的好玩，下列既点活动中沙及化学变化的是（ ）
A．莲花山公园：登山眺远 B．大梅沙：露营烧烤
C．深圳湾公园：赏花闻香 D．大鹏所城：观海听浪
【答案】B
【详解】A、登山眺远过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、露营烧烤，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、赏花闻香过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、观海听浪过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
3．化学用语是化学学习的关键内容，下列表述正确的是（ ）
A．Fe2+表示铁离子 B．O2表示2个氧原子
C．NH3表示1个氨分子 D．Na2CO3表示小苏打这种物质
【答案】C
【详解】A、Fe2+表示带2个单位正电荷的亚铁离子，选项错误；
B、O2表示氧气，还表示1个氧分子，还可以表示1个氧分子由2个氧原子构成，选项错误；
C、NH3表示1个氨分子，选项正确；
D、Na2CO3表示苏打这种物质，选项错误，故选C。
4．磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是（ ）
A．锂和磷都属于金属元素 B．锂原子的质子数为3
C．磷原子的核外电子数为15 D．磷的相对原子质量为30.97
【答案】A
【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，磷是“石”字旁，属于非金属元素，故A说法错误；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，锂的原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数，因此锂原子的质子数为3，故B说法正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，磷的原子序数为15，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则磷原子的核外电子数为15，故C说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，故D说法正确；
故选：A。
5．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
6．进行正确的实验操作是解决实验问题的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氯化钠固体 B．测溶液的pH
C．加热固体 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作中，砝码与药品位置放反，错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确。
故选D。
7．化学与衣食住行息息相关。以下认识错误的是（ ）
A．化学与衣服：利用洗涤剂溶解衣服的油污
B．化学与食物：用发酵粉（主要成分为NaHCO3）制作糕点
C．化学与住房：熟石灰可作为建筑材料
D．化学与交通：车用乙醇汽油的使用有利于保护环境
【答案】A
【详解】A、洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗涤剂去除油污的原理是乳化作用，而不是溶解，认识错误，符合题意；
B、发酵粉中的碳酸氢钠（NaHCO3）在加热或与酸性物质反应时会产生二氧化碳气体，使糕点膨胀松软，用发酵粉（主要成分为NaHCO3）制作糕点，认识正确，不符合题意；
C、熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]与空气中的二氧化碳反应会逐渐硬化，形成坚固的碳酸钙（CaCO3），在建筑中常用于粉刷墙壁、制备石灰浆等，认识正确，不符合题意；
D、使用乙醇汽油可以减少对传统石油资源的依赖，降低尾气排放中的有害物质，有利于保护环境，认识正确，不符合题意。
故选A。
8．如图表示碳及其化合物的转化关系，“→”表示可以转化，其中甲是能使澄消石灰水变浑浊的气体、丙和甲的组成元素相同，乙是一种黑色固体，丁是大理石的主要成分下列说法正确的是（ ）
A．丙物质是碳 B．甲→丙的反应是放热反应
C．常用氢氧化钠溶液吸收甲物质 D．丁→甲的反应类型一定属于分解反应
【答案】C
【详解】分析题目可知，甲是能使澄消石灰水变浑浊的气体，故甲为CO2，丙和甲的组成元素相同，故丙中含有碳元素，且乙是一种黑色固体，乙能与物质反应生成甲，故乙是C，丙是CO，丁是大理石的主要成分，故丁是CaCO3。
A、经分析可知，丙是一氧化碳，故A选项错误；
B、甲→丙是二氧化碳→一氧化碳，例如：碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，故B选项错误；
C、甲是二氧化碳，可利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故C选项正确；
D、丁→甲是碳酸钙→二氧化碳，除利用高温煅烧石灰石外，还可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应不属于分解反应，故D选项错误。
故答案为C。
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去中混有的少量木炭 隔绝空气加强热
B 鉴别活性炭和氧化铜 取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C 除去中少量 通过足量的灼热氧化铁粉末
D 鉴别无色液体和 取样，分别加入二氧化锰
【答案】A
【详解】A、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温条件下会生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验设计不能达到实验目的，符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素，氧化铜没有吸附性，不能吸附色素，取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶能使集气瓶中颜色变浅的是活性炭，无明显变化的是氧化铜，可以鉴别，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会产生大量气泡；另一份液体中无明显现象，现象不同，可以鉴别，实验设计能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
10．电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的种类、数目均不变
B．参加反应的和生成的的分子个数比为
C．催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变
D．从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不发生改变，说法正确，不符合题意；
B、电解水的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的水和生成的氢气的分子个数比为2:2=1:1，说法错误，符合题意；
C、由催化剂的定义可知，催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意；
D、由图可知，从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小，说法正确，不符合题意。
故选：B。
11．如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．的溶解度大于NaCl的溶解度
B．时，100g饱和溶液中含有20g
C．中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯
D．将的NaCl饱和溶液升温到，仍是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、比较物质的溶解度需要指明温度，故A说法错误；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g硝酸钾，达到饱和状态，即120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3，故B说法错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当KNO3中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故C说法正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃的NaCl饱和溶液升温到t2℃，氯化钠的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，故D说法错误；
故选：C。
12．化学实验小组用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液
B．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HCl
D．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加
【答案】D
【详解】A、实验前，溶液pH大于7，说明烧瓶中盛装的是NaOH溶液，该选项说法正确；
B、M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，该选项说法正确；
C、N点pH小于7，说明盐酸过量，对应的溶液中溶质有NaCl和HCl，该选项说法正确；
D、M点pH=7，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，M→N，盐酸过量，不发生化学反应，溶液中NaCl的质量不变，该选项说法不正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（6分）下图是实验室常见制取气体的发生装置及收集装置，请回答：
Ⅰ.气体的制备与性质
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用固体混合物加热制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （填序号，从A-E中选），该反应的化学方程式是 。
(3)小圳同学想设计实验验证CO2与水反应，他将足量新制的CO2分别通过F中①和②进行对照实验，由于新制的CO2含有水蒸气，为了保证实验的效果，试剂X应该是 （填名称）。
Ⅱ.气体制备在生活与航空的应用
(4)下图1是一种常见的家用制氧机的工作原理简图、下图2是小圳同学用实验室常见仪器组装出具有相似功能的仪器。其中装置甲相当于制氧机中的 （填“过滤仓”或“反应仓”）。
(5)我国科学家进行如图3所示的氧循环研兖、实现了空间站氧气的再生。其中反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)锥形瓶
(2) AC
(3)浓硫酸
(4)过滤仓
(5)
【详解】（1）由图所示，a的仪器名称是锥形瓶。
（2）①反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选A，题目要求生成纯净氧气，故收集装置选C，组合为AC；
②固固混合物加热制取氧气的药品为氯酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为。
（3）根据题意要求，选取试剂具有吸收二氧化碳中水蒸气的作用，做二氧化碳的干燥剂，故试剂应选取浓硫酸。
（4）分析图1中过滤仓和反应仓的设计，可知装置甲相当于过滤仓，氧气可由a端进入实现过滤，故填过滤仓。
（5）分析图3，反应物为和，生成物是和，反应条件为催化剂和加热，故化学方程式为。
14．（7分）深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
(3)反应Ⅱ中加入的试剂X为 溶液（填化学式）。
(4)反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为 ；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是： 。
(5)写出NaOH的一种用途： 。
【答案】(1)过滤
(2) 复分解
(3)Na2CO3
(4) 通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果
(5)作干燥剂（或去油污、作化工原料等合理即可）
【详解】（1）操作Ⅰ是分离滤液和滤渣的操作，名称是过滤。
（2）反应Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应Ⅰ过滤得到的滤液中含有氯化钠和氯化钙，反应Ⅱ中加入的试剂X为Na2CO3溶液，可用来除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（4）反应Ⅲ中的反应物是NaCl和H2O，反应条件是通电，生成氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：；
电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是：通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果；
（5）氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，氢氧化钠能溶解油污，可用于去油污，氢氧化钠还可以用作化工原料等（合理即可）。
15．（8分）实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
(1)煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是 。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷；②无水遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收。
【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？
(2)猜想①：、；猜想②： 、；猜想③：CO、、。
【进行实验】
(3)利用以下实验装置，进行探究。
实验现象 实验结论
装置A中无水变蓝； 装置B中变浑浊； 装置D中 ； 装置E中变浑浊。 猜想 成立
【反思评价】
(4)装置B中反应的化学方程式为 。
(5)装置D中反应的化学方程式为 。
(6)小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施： （写一条）。
任务三：认识燃料变迁的意义
开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。
【答案】(1)增大了煤和空气的接触面积
(2)CO
(3) 黑色固体逐渐变为红色 ③
(4)
(5)
(6)在装置E后面的导管口放一个点燃的酒精灯
【详解】（1）煤球制成“蜂窝煤”，增大了煤和空气的接触面积，可使燃烧更充分；
（2）天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据已知猜想，则猜想②为CO、H2O；
（3）装置A中无水 CuSO4 变蓝，说明有水生成；
装置B中变浑浊，说明有二氧化碳生成；
装置E中变浑浊，说明装置D中有二氧化碳生成，即一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可观察到装置D中黑色固体逐渐变为红色，说明有一氧化碳生成；
故可得到结论：猜想③成立；
（4）装置B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（5）装置D中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（6）一氧化碳有毒，直接排放会污染环境，需要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，燃烧会生成无毒的二氧化碳，可在装置E后面的导管口放一个点燃的酒精灯，进行尾气处理。
16．（9分）CO2是一种常见物质，在生活和生产中应用广泛。小圳同学学习了CO2的相关内容后，进行了多个和CO2相关的实践活动。
(1)利用下列微型装置完成CO2制取及检验实验
该实验中用到的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%，请根据化学方程式：计算2g石灰石样品理论上产生CO2的质量（写出详细的计算过程）。
(2)设计实验比较不同形状石灰石和酸的反应速率。
取等质量的同种石灰石加入足量酸（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 块状石灰石、7%稀硫酸
Ⅱ 块状石灰石、7%稀盐酸
Ⅲ 粉状石灰石、7%稀盐酸
①如表中实验Ⅰ对应如图曲线 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
②依据曲线图，小圳同学决定用实验Ⅱ的药品，而不用实验Ⅲ的药品制备二氧化碳的原因是 。
(3)学习CO2的释放和捕捉工艺
碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如图所示。该设想的优点有_______（填序号）。
原料易得且可循环使用
充分利用太阳能
C．可全地域全天候使用
【答案】(1)解：设生成二氧化碳的质量为x
=
x=0.44g
答：生成二氧化碳的质量为0.44g。
(2) 丙 实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体，而实验Ⅲ的药品的接触面积较大，反应速率太快，难于收集气体
(3)AB
【详解】（1）见答案
（2）①实验Ⅰ中，5，石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，反应一段时间后，未溶解的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行，生成的二氧化碳较少，对应曲线为丙，故填丙。
②依据曲线图，用实验Ⅱ的药品，而不用实验Ⅲ的药品制备二氧化碳的原因是实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体，而实验Ⅲ的药品的接触面积较大，反应速率太快，难于收集气体，故填实验Ⅱ反应速率适中，便于收集气体，而实验Ⅲ的药品的接触面积较大，反应速率太快，难于收集气体。
（3）A 原料氧化钙易得，且可循环使用，选项正确；
B 该过程充分利用太阳能，节约能源，选项正确；
C 该过程充分利用太阳能，只能够白天进行，选项错误，故填AB。
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 （选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 Ca-40
一、单项选题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
1．化学源于生活、服务于生活。根据你的化学知识和生活经验判断下列说法错误的是（ ）
A．太阳光照下的湿衣服更容易晒干，是因为温度高分子运动速率加快
B．用洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，是因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．架空的木柴燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
2．深圳景点丰富，“圳”的好玩，下列既点活动中沙及化学变化的是（ ）
A．莲花山公园：登山眺远 B．大梅沙：露营烧烤
C．深圳湾公园：赏花闻香 D．大鹏所城：观海听浪
3．化学用语是化学学习的关键内容，下列表述正确的是（ ）
A．Fe2+表示铁离子 B．O2表示2个氧原子
C．NH3表示1个氨分子 D．Na2CO3表示小苏打这种物质
4．磷酸亚铁锂是一种锂离子电池电极材料。下图是元素周期表中锂、磷两种元素的相关信息。下列说法中错误的是（ ）
A．锂和磷都属于金属元素 B．锂原子的质子数为3
C．磷原子的核外电子数为15 D．磷的相对原子质量为30.97
5．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（ ）
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
6．进行正确的实验操作是解决实验问题的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．称量氯化钠固体 B．测溶液的pH
C．加热固体 D．稀释浓硫酸
7．化学与衣食住行息息相关。以下认识错误的是（ ）
A．化学与衣服：利用洗涤剂溶解衣服的油污
B．化学与食物：用发酵粉（主要成分为NaHCO3）制作糕点
C．化学与住房：熟石灰可作为建筑材料
D．化学与交通：车用乙醇汽油的使用有利于保护环境
8．如图表示碳及其化合物的转化关系，“→”表示可以转化，其中甲是能使澄消石灰水变浑浊的气体、丙和甲的组成元素相同，乙是一种黑色固体，丁是大理石的主要成分下列说法正确的是（ ）
A．丙物质是碳 B．甲→丙的反应是放热反应
C．常用氢氧化钠溶液吸收甲物质 D．丁→甲的反应类型一定属于分解反应
二、单项选题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）
9．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去中混有的少量木炭 隔绝空气加强热
B 鉴别活性炭和氧化铜 取样，分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶
C 除去中少量 通过足量的灼热氧化铁粉末
D 鉴别无色液体和 取样，分别加入二氧化锰
10．电解水时，使用催化剂能大大降低施加的电压。用A、B两种不同催化剂电解水的微观示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．该反应前后原子的种类、数目均不变
B．参加反应的和生成的的分子个数比为
C．催化剂A和B在反应前后化学性质和质量不变
D．从施加电压的角度分析，使用催化剂B需要的电压更小
11．如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．的溶解度大于NaCl的溶解度
B．时，100g饱和溶液中含有20g
C．中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯
D．将的NaCl饱和溶液升温到，仍是饱和溶液
12．化学实验小组用pH传感器探究稀盐酸和NaOH溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前，左图烧瓶中盛装的是NaOH溶液
B．M点，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
C．N点对应的溶液中溶质有NaCl和HCl
D．M→N，溶液中NaCl的质量不断增加
第Ⅱ卷（非选择题，共30分）
二、非选择题（本大题共4个题，共30分）
13．（6分）下图是实验室常见制取气体的发生装置及收集装置，请回答：
Ⅰ.气体的制备与性质
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用固体混合物加热制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 （填序号，从A-E中选），该反应的化学方程式是 。
(3)小圳同学想设计实验验证CO2与水反应，他将足量新制的CO2分别通过F中①和②进行对照实验，由于新制的CO2含有水蒸气，为了保证实验的效果，试剂X应该是 （填名称）。
Ⅱ.气体制备在生活与航空的应用
(4)下图1是一种常见的家用制氧机的工作原理简图、下图2是小圳同学用实验室常见仪器组装出具有相似功能的仪器。其中装置甲相当于制氧机中的 （填“过滤仓”或“反应仓”）。
(5)我国科学家进行如图3所示的氧循环研兖、实现了空间站氧气的再生。其中反应Ⅰ需要在催化剂和加热的条件下才能发生写出该反应的化学方程式 。
14．（7分）深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
(3)反应Ⅱ中加入的试剂X为 溶液（填化学式）。
(4)反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为 ；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是： 。
(5)写出NaOH的一种用途： 。
15．（8分）实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
【调查研究】我市家用燃料的变迁主要经历了以下几个阶段：
(1)煤球制成“蜂窝煤”，可以使煤燃烧更加充分，原因是 。
任务二：探究天然气的燃烧产物
【查阅资料】①天然气主要成分为甲烷；②无水遇水变蓝；③NaOH溶液可用于吸收。
【提出问题】天然气燃烧后会产生哪些物质？
(2)猜想①：、；猜想②： 、；猜想③：CO、、。
【进行实验】
(3)利用以下实验装置，进行探究。
实验现象 实验结论
装置A中无水变蓝； 装置B中变浑浊； 装置D中 ； 装置E中变浑浊。 猜想 成立
【反思评价】
(4)装置B中反应的化学方程式为 。
(5)装置D中反应的化学方程式为 。
(6)小云同学认为还应进行尾气处理，请写出具体的改进措施： （写一条）。
任务三：认识燃料变迁的意义
开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。
16．（9分）CO2是一种常见物质，在生活和生产中应用广泛。小圳同学学习了CO2的相关内容后，进行了多个和CO2相关的实践活动。
(1)利用下列微型装置完成CO2制取及检验实验
该实验中用到的石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%，请根据化学方程式：计算2g石灰石样品理论上产生CO2的质量（写出详细的计算过程）。
(2)设计实验比较不同形状石灰石和酸的反应速率。
取等质量的同种石灰石加入足量酸（杂质不与酸反应），产生CO2的体积随时间变化曲线如图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 块状石灰石、7%稀硫酸
Ⅱ 块状石灰石、7%稀盐酸
Ⅲ 粉状石灰石、7%稀盐酸
①如表中实验Ⅰ对应如图曲线 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
②依据曲线图，小圳同学决定用实验Ⅱ的药品，而不用实验Ⅲ的药品制备二氧化碳的原因是 。
(3)学习CO2的释放和捕捉工艺
碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环的过程如图所示。该设想的优点有_______（填序号）。
原料易得且可循环使用
充分利用太阳能
C．可全地域全天候使用
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