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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（本试题卷共 10 页，满分 120 分，考试时间 120 分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷上无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
本卷化学部分试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Fe-56
第二部分 化学
一、选择题（本大题共13小题，1～8 小题每题 1 分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，下列各地非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是
A. 绍兴黄酒酿制 B. 鄂州雕花剪纸
C. 宁波金银彩绣 D. 四川道明竹编
【答案】A
【解析】
【详解】A、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于涉及了化学变化，符合题意；
B、剪纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、彩绣过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、竹编制作过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
故选A。
2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是
A. 冰水混合物、氯化钠、氮气 B. 石油、天然气、铁水
C. 洁净的空气、干冰、液态氧 D. 加碘食盐、酒精、硬铝
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物；氯化钠是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，是单质，故不符合题意；
B、石油中含有多种物质，是混合物；天然气主要成分是甲烷，是混合物；铁水是液态的铁，属于金属单质，故不符合题意；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物；干冰（二氧化碳）是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，是单质，故符合题意；
D、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，是混合物；酒精是由不同种元素组成的纯净物，是化合物；硬铝是铝的合金，属于混合物，故不符合题意。
故选C。
3. 我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 锂原子核内有 3 个中子 B. 锂相对原子质量为 6.941
C. 锂属于金属元素 D. 氢氧化锂的化学式为 LiOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3；相对原子质量为6.491，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于3，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂原子相对原子质量为6.941，故选项说法正确；
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素为+1价，氢氧根为-1价，根据化合价法则可知，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法正确。
故选A。
4. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，正确的是
A. 《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为蛋白质
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此原理对青蒿素的提取属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述是升华和凝华过程
D. 《吕氏春秋 别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
【答案】D
【解析】
【详解】 A、“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分是纤维素，而不是蛋白质，错误；
B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这是青蒿素的提取过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，错误；
C、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是硫化汞受热分解生成汞，汞和硫又可以反应生成硫化汞，这是化学变化，而不是升华和凝华过程，错误；
D、“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这句话体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度，正确。
故选D。
5. 规范的实验操作是学习化学必备的基本技能，下列实验操作正确的是
A. 称量 NaOH B. 金属与酸反应
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 pH
【答案】C
【解析】
【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误，不符合题意；
B、化学实验中药品添加顺序一般是先加固体，再加液体，取用锌粒时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再把试管慢慢竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液，防止污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
6. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是
A. 室内起火，打开所有门窗通风
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故B正确；
C、家中燃气泄漏时，燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故C错误；
D、CO在难溶于水，故在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故D错误。
故选B。
7. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列有关水杨酸的说法正确的是
A. 水杨酸属于氧化物 B. 水杨酸中氢、氧元素的质量比为 2：1
C. 水杨酸中含 16 个原子 D. 水杨酸的相对分子质量为 138
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水杨酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，选项错误；
B、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，选项错误；
D、水杨酸的相对分子质量为（12×7）+（1×6）+（16×3）=138，选项正确。
故选D。
8. 甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，130g 甲溶液和 130g 乙溶液中所含溶质的质量相等
C. 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g,分别降温至 20℃，所得甲溶液中溶质的质量小于乙溶液中溶质的质量
D. 20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到 40℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，选项错误；
B、20℃时，甲、乙的溶液是否饱和不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，选项错误；
C、40℃时，甲的溶解度大于乙，所以40℃时甲、乙两物质的各100g饱和溶液中含有的溶质质量甲大于乙，含有的溶剂质量乙大于甲，分别降温至20℃，甲乙的溶解度都随温度的降低而减小，所以均会有晶体析出，形成20℃是的饱和溶液，由20℃时，甲乙溶解度相等，所以所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量，选项正确；
D、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到40℃，溶解度增大，溶质和溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，选项错误。
故选C。
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是
A. 分类：Ca、Mg、Fe、Zn 都是人体必需的微量元素
B. 归纳：能与稀盐酸反应产生气泡的物质是活泼金属
C. 分析：洗涤剂能去除衣物上的油污，因为洗涤剂具有乳化功能
D. 推理：化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与 1gO2 反应生成 2gCO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Ca、Mg属于常量元素，选项错误；
B、能与稀盐酸反应生成气体的物质除活泼金属外，还可能是含有碳酸根或碳酸氢根的盐，选项错误；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，能除去衣服上的油污，选项正确；
D、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为，由以上质量关系可知，碳和氧气恰好完全反应时生成二氧化碳的质量比为12:32:44，因此1gC与1gO2不能恰好完全反应生成2g二氧化碳，选项错误。
故选C。
10. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中甲、丙的分子个数之比为 1：1
C. 物质甲、乙、丙均属于氧化物 D. 该反应中甲、丁的质量比为 7：4
【答案】D
【解析】
【分析】由化学反应微观示意图可知，该反应是一氧化碳与水反应，生成氧气和C2H4O2，化学方程式为：。
【详解】A.置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。由分析的化学方程式可知，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，选项说法错误，故不符合题意；
B.由分析的化学方程式可知，反应生成的甲和丙的分子个数比为2:1，选项说法错误，故符合题意；
C.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误，故不符合题意；
D.由分析的化学方程式可知，甲和丁的质量比为（28×2）:32=7:4，选项说法正确，故符合题意。
故选D。
11. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A. 反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B. 曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C. a、b、c、d 四处溶液中都含有两种溶质
D. 对比 c、d 两点，能说明锌的活动性比铁强
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应结束后，若稀盐酸有剩余，则锌、铁不可能有剩余；若锌、铁有剩余，则稀盐酸不可能有剩余，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，相同时间内曲线①的气压大于曲线①，说明曲线①比曲线②的反应速率快，由于锌的金属活动性比铁强，故锌与稀盐酸的反应比铁剧烈，则曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应，说法错误，不符合题意；
C、曲线①表示锌粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，曲线①上a点反应还在进行中，则a点处溶液中含有氯化锌和盐酸，曲线①上c点反应已结束，则c点处溶液中一定含有氯化锌，可能含有盐酸；曲线②表示铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，曲线②上b、d 两点反应还在进行中，则b、d 两点处溶液中都含有氯化亚铁和盐酸，故a、b、c、d 四处溶液中的溶质成分不一定相同，说法错误，不符合题意；
D、对比 c、d 两点，相同时间内曲线①的气压大于曲线①，说明曲线①比曲线②的反应速率快，曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应，能说明锌的活动性比铁强，说法正确，符合题意。
故选：D。
12. 下列应用化学知识解决实际问题的方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别尿素和硝酸钾 加入熟石灰研磨，闻气味
B 将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别插入ZnCl2、AgNO3溶液中
D 除去N2中少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入熟石灰研磨，尿素和硝酸钾均与熟石灰不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、经沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、杀菌消毒（除去细菌和病毒）后，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意；
C、铜不能置换出氯化锌中的锌，证明金属活动性锌＞铜，铜能置换出硝酸银中的银，证明金属活动性铜＞银，能验证三者的金属活动性，符合题意；
D、氮气不与灼热的氧化铜反应，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，产生新杂质二氧化碳，不符合题意。
故选C。
13. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段，下列实验能达到实验目的的是
A. 验证二氧化碳能与水反应 B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁生锈需要与水接触 D. 验证中和反应放热
【答案】A
【解析】
【详解】A、左管中干燥的石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，右侧润湿的紫色石蕊试纸变红，能说明二氧化碳与试纸上的水发生了反应生成了使紫色石蕊变色的物质，选项正确；
B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气态，反应后会逸出烧杯，烧杯内物质总质量减小，反应后天平不能保持平衡，指针向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
C、左边试管中铁钉与氧气接触生锈，而右边试管中，植物油隔绝了氧气，铁钉没有接触到氧气，没有生锈，故能证明铁生锈与氧气有关，选项错误；
D、稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水过程中会放出大量的热，使气球变鼓，所以不能用该实验验证中和反应放热，选项错误。
故选A。
二、非选择题（第 18 题 4 分，其它每空 1 分，共 32 分）
14. 阅读下列科普材料，回答相关问题。
海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图 1 所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜水通过量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成有单层纳米孔的二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图 2 所示。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。
（2）限制热分离法大规模应用的原因是_______。
（3）观察图 2 判断：石墨烯海水淡化膜允许_______通过。
（4）蒸发海水所得粗盐可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图 3所示。向冰水混合物中加入 NaCl，水分子交换的微观过程如图 4 所示。从水分子交换的角度解释 NaCl降低水的凝固点的原理_______。NaCl 还是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是_______。
【答案】（1）市政供水
（2）能耗大、成本高 （3）水分子
（4） ①. 从冰进入NaCl溶液中的水分子数目大于从NaCl溶液进入冰中的水分子数目 ②. 无机盐
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
【小问2详解】
由题干信息可知，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高，故限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高；
【小问3详解】
由图 2 可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
【小问4详解】
由图3、图4可知，从水分子交换的角度解释 NaCl降低水的凝固点的原理：从冰进入NaCl溶液中的水分子数目大于从NaCl溶液进入冰中的水分子数目；
NaCl 还是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是无机盐。
15. 燃烧是常见化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题：
（1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。
①上图“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_______（填一种）。
②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从微粒的角度分析省油灯能省油的原因是_______。
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中
实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
①分析上表可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______。（写一条）
②木炭在臭氧中燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 炷##油 ②. 温度降低，分子的运动速率减小
（2） ①. 助燃剂的种类##助燃剂的浓度##氧气的浓度 ②.
【解析】
【小问1详解】
①上图“省油灯”所示物质中炷和油具有可燃性，属于可燃物；
②油的蒸发是因为分子的不断运动。降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发所以省油，故从分子的角度分析省油灯能省油的原因是温度越低，分子运动越慢；
【小问2详解】
①通过木炭在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明氧气的浓度不同可燃物燃烧的剧烈程度不同，通过木炭在氧气与臭氧中燃烧的现象不同，说明助燃剂种类不同，可燃物燃烧的剧烈程度不同；
②由表中信息木炭在臭氧中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知木炭在臭氧中燃烧生成了二氧化碳，方程式为：。
16. 金属和金属的化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）“电池和锡箔纸也能生火？”如图将锡箔纸剪成“ ”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧。上述实验利用了金属的_______性。
（2）月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是_______。
（3）在 Cu（NO3）2、AgNO3 和 Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的溶质是_______，有关反应的化学方程式为_______（写出一个即可）。
【答案】（1）导电 （2）除去氧气和水分
（3） ①. 硝酸锌、硝酸亚铁 ②. ##
【解析】
【小问1详解】
如图将锡箔纸剪成“ ”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧，该实验利用了金属的导电性；
【小问2详解】
铁能与空气中的氧气和水发生反应，月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，则铁粉的作用是除去氧气和水分；
【小问3详解】
在、AgNO3 和 的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性锌＞铁＞氢＞铜＞银可知，铁与硝酸锌不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，说明铁粉是过量的，则反应后所得溶液中含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁，有关反应的化学方程式为、 。
17. 某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图），
查阅资料得知：
①生产原理：。
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
请回答下列问题：
（1）根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度_______NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。
（2）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因_______。
（3）流程中，除水以外，可重复利用的物质是_______。
（4）操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为_______（写化学式）。
【答案】（1）＜ （2）不能，反应生成的CaCl2 和过量的Ca（OH）2不能除去（或引入的 Ca2+不能除去）
（3）二氧化碳##CO2
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3
【解析】
【小问1详解】
根据查阅资料①化学方程式，碳酸氢钠结晶析出，而氯化铵依然存在于溶液中，所以可以推断NaHCO3 的溶解度＜NH4Cl的溶解度。
【小问2详解】
先加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，后加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，后续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不会引入杂质。入先加入碳酸钠后加入氢氧化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成的氯化钙，过量的氢氧化钙在后续过程中无法除去，引入杂质，所以不能颠倒顺序，因为反应生成的CaCl2 和过量的Ca（OH）2不能除去（或引入的 Ca2+不能除去）。
【小问3详解】
二氧化碳在流程Ⅱ中有投入，在后续过程中有二氧化碳生成，所以二氧化碳可以重复利用。
【小问4详解】
根据（2）分析可知，氯化钠不参加反应且有生成，有氢氧化钠生成，碳酸钠过量，所以操作1后溶液中溶质成分为NaCl、NaOH、Na2CO3。
18. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
（1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。
（2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%)
【答案】（1）硫酸钠和氢氧化钠
（2）解：设废液中H2SO4的质量为x。
=
x=1.96g
废液中H2SO4的质量分数为×100%=3.92%
答：废液中H2SO4的质量分数为3.92%。
【解析】
【小问1详解】
如图乙，a点溶液的pH>7，显碱性，说明加入的氢氧化钠溶液已过量，则溶液中含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
过程见答案。
19. 实验室制取氧气常用到以下实验装置，回答问题：
（1）写出上图中①所示仪器名称：_______；
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净氧气，选择的制取装置是_______（填字母代号），该反应的化学方程式为_______。
（3）若用 F 装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是_______。
（4）为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，大志同学用如左下图所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的 3ml 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，实验过程中U型管左侧液面下降右侧液面上升，收集到氧气的体积和时间的关系如下图所示。
①由氧化铜催化的反应分析，开始反应速率逐渐变快，后又逐渐变慢，原因是_______。
②为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. BE ②.
（3）在 b 管口放一根带火星的木条，若木条复燃证明已集满
（4） ①. 开始因反应放热温度升高，反应速率加快，后又因溶液的浓度逐渐减小，反应速率变慢 ②. 时间##反应时间##收集等体积氧气所需的时间##反应结束的时间（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器①的名称是试管；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氧气密度比空气大，先在底部聚集，集满后从b逸出，氧气具有助燃性，则检验氧气收集满的方法是带火星的木条放在b处，木条复燃，说明氧气已收集满；
【小问4详解】
①由图象知，在氧化铜作为催化的条件下，t0～t1时间段曲线逐渐变陡，反应速率逐渐变快，因为过氧化氢分解制氧气的同时放出热量，体系温度上升，分子运动速度加快，反应加快；t1～t2时间段曲线逐渐变平缓，反应速率又逐渐变慢，这是原因随着反应的进行，过氧化氢溶液浓度在不断下降；
②为了表明反应速率，还需要记录时间或收集等体积氧气所需的时间等。
20. “化学氧自救器”是一种安全防护装置，其有效供氧来自于生氧剂。化学小组以“化学氧自救器”为主题展开项目式探究。
I．探究“生氧剂”
查阅资料：①超氧化钾（KO2）是一种黄色固体。
②超氧化钾能分别与水、二氧化碳反应：与水反应生成白色固体氢氧化钾和氧气，与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气。
（1）写出超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应的化学方程式_______。
（2）“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到生氧剂由_______（填颜色变化），说明生氧剂基本失效。
（3）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用_______（填“粉末状”或“颗粒状”）的超氧化钾作生氧剂更好。
Ⅱ．探究“装置设计原理”
（4）常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得 2 种不同气路结构的吸气温度变化如图 1，氧气体积分数变化如图 2 所示。
①化学氧自救器工作中，吸气温度升高的原因是_______。
②结合图 1、图 2 分析，选择循环式气路结构的优点是_______。
【答案】（1）
（2）黄色变为白色 （3）颗粒状
（4） ①. 反应放出热量（合理即可） ②. 吸气温度低，较安全
【解析】
【小问1详解】
超氧化钾与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，而氢氧化钾和碳酸钾是白色固体，则工作一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效；
【小问3详解】
为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用颗粒状的超氧化钾作生氧剂更好，可以减少呼吸阻力；
【小问4详解】
①化学氧自救器工作中，吸气温度升高的原因是反应放出热量；
②结合图1、图2分析，往复式和循环式气路结构的氧气体积分数变化基本相同，但往复式气路结构的吸气温度较高，而循环式气路结构的吸气温度低，比较安全。
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2024中考化学6月定心模拟考试卷
（本试题卷共 10 页，满分 120 分，考试时间 120 分钟）
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷上无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
本卷化学部分试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Fe-56
第二部分 化学
一、选择题（本大题共13小题，1～8 小题每题 1 分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，下列各地非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是
A. 绍兴黄酒酿制 B. 鄂州雕花剪纸
C. 宁波金银彩绣 D. 四川道明竹编
2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是
A. 冰水混合物、氯化钠、氮气 B. 石油、天然气、铁水
C. 洁净的空气、干冰、液态氧 D. 加碘食盐、酒精、硬铝
3. 我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 锂原子核内有 3 个中子 B. 锂的相对原子质量为 6.941
C. 锂属于金属元素 D. 氢氧化锂的化学式为 LiOH
4. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，正确的是
A. 《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为蛋白质
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此原理对青蒿素的提取属于化学变化
C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D. 《吕氏春秋 别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
5. 规范的实验操作是学习化学必备的基本技能，下列实验操作正确的是
A 称量 NaOH B. 金属与酸反应
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 pH
6. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是
A. 室内起火，打开所有门窗通风
B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C. 家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
D. 在煤炉上放一壶水能防止CO中毒
7. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列有关水杨酸的说法正确的是
A. 水杨酸属于氧化物 B. 水杨酸中氢、氧元素的质量比为 2：1
C. 水杨酸中含 16 个原子 D. 水杨酸的相对分子质量为 138
8. 甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，130g 甲溶液和 130g 乙溶液中所含溶质的质量相等
C. 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各 100g,分别降温至 20℃，所得甲溶液中溶质的质量小于乙溶液中溶质的质量
D. 20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到 40℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是
A. 分类：Ca、Mg、Fe、Zn 都是人体必需的微量元素
B. 归纳：能与稀盐酸反应产生气泡的物质是活泼金属
C. 分析：洗涤剂能去除衣物上的油污，因为洗涤剂具有乳化功能
D. 推理：化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与 1gO2 反应生成 2gCO2
10. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中甲、丙分子个数之比为 1：1
C. 物质甲、乙、丙均属于氧化物 D. 该反应中甲、丁的质量比为 7：4
11. 如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是
A. 反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B. 曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C. a、b、c、d 四处溶液中都含有两种溶质
D. 对比 c、d 两点，能说明锌的活动性比铁强
12. 下列应用化学知识解决实际问题的方案合理可行的是
选项 实验目的 所用试剂或操作方法
A 鉴别尿素和硝酸钾 加入熟石灰研磨，闻气味
B 将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒
C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别插入ZnCl2、AgNO3溶液中
D 除去N2中少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
13. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段，下列实验能达到实验目的的是
A. 验证二氧化碳能与水反应 B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁生锈需要与水接触 D. 验证中和反应放热
二、非选择题（第 18 题 4 分，其它每空 1 分，共 32 分）
14. 阅读下列科普材料，回答相关问题。
海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图 1 所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜水通过量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成有单层纳米孔的二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图 2 所示。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是_______。
（2）限制热分离法大规模应用的原因是_______。
（3）观察图 2 判断：石墨烯海水淡化膜允许_______通过。
（4）蒸发海水所得粗盐可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图 3所示。向冰水混合物中加入 NaCl，水分子交换的微观过程如图 4 所示。从水分子交换的角度解释 NaCl降低水的凝固点的原理_______。NaCl 还是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是_______。
15. 燃烧是常见化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题：
（1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。
①上图“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_______（填一种）。
②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从微粒的角度分析省油灯能省油的原因是_______。
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中
实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
①分析上表可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_______。（写一条）
②木炭在臭氧中燃烧的化学方程式为_______。
16. 金属和金属的化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）“电池和锡箔纸也能生火？”如图将锡箔纸剪成“ ”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧。上述实验利用了金属的_______性。
（2）月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是_______。
（3）在 Cu（NO3）2、AgNO3 和 Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的溶质是_______，有关反应的化学方程式为_______（写出一个即可）。
17. 某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图），
查阅资料得知：
①生产原理：。
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
请回答下列问题：
（1）根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3 的溶解度_______NH4Cl的溶解度（填“＞”或“＜”）。
（2）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入 Ca（OH）2 和 Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因_______。
（3）流程中，除水以外，可重复利用的物质是_______。
（4）操作 1 结束后，所得溶液中溶质成分为_______（写化学式）。
18. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
（1）如图乙，a点溶液中含有的溶质是_______。
（2）请计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.01%)
19. 实验室制取氧气常用到以下实验装置，回答问题：
（1）写出上图中①所示仪器名称：_______；
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净氧气，选择的制取装置是_______（填字母代号），该反应的化学方程式为_______。
（3）若用 F 装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是_______。
（4）为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，大志同学用如左下图所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的 3ml 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，实验过程中U型管左侧液面下降右侧液面上升，收集到氧气的体积和时间的关系如下图所示。
①由氧化铜催化的反应分析，开始反应速率逐渐变快，后又逐渐变慢，原因是_______。
②为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录_______。
20. “化学氧自救器”是一种安全防护装置，其有效供氧来自于生氧剂。化学小组以“化学氧自救器”为主题展开项目式探究。
I．探究“生氧剂”
查阅资料：①超氧化钾（KO2）是一种黄色固体。
②超氧化钾能分别与水、二氧化碳反应：与水反应生成白色固体氢氧化钾和氧气，与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气。
（1）写出超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应的化学方程式_______。
（2）“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到生氧剂由_______（填颜色变化），说明生氧剂基本失效。
（3）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐气体通道不宜太小，则生氧罐内使用_______（填“粉末状”或“颗粒状”）的超氧化钾作生氧剂更好。
Ⅱ．探究“装置设计原理”
（4）常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得 2 种不同气路结构的吸气温度变化如图 1，氧气体积分数变化如图 2 所示。
①化学氧自救器工作中，吸气温度升高的原因是_______。
②结合图 1、图 2 分析，选择循环式气路结构的优点是_______。
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